化学键(ppt课件)
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同种元素原子 原子吸引电子 能力相同 电子对不发生偏移 成键原子不显电性 不同种元素原子 原子吸引电子 能力不相同 电子对发生偏移成键 原子显电性
非极性共价键 （非极性键）
极性共价键 （极性键）
H H
· · H Cl · ·
· ·
· · · ·
一些分子的电子式（P22表1-3）
[练习] 写出下列物质的电子式和结构式。
化学反应的实质
反应物分子被破坏 生成物分子生成
旧化学键被破坏
新化学键的生成
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
[小结]
成键微粒 相互作用
离子键和共价键的比较
离子键 阴、阳离子 静电作用 共价键 原子 共用电子对
活泼的金属元素（IA， 同种或不同种 成键元素 IIA族） 非金属元素 和活泼的非金属元素 （VIA，IIA族） 离子化合物中 存在 某些离子化合物 共价化合物 非金属单质中
较稳定
相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？
Na+
Cl－
化学键 1、离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。 （2） 构成离子键的粒子：阴、阳离子 静电引力 （3）离子键的实质：静电作用 静电斥力 （4）成键条件
①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
H Li Na K Be Mg Ca
元素周期表
N P O S Se F Cl Br
……
As
Rb
Cs Fr
Sr
Ba Rb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
哪些物质属于离子化合物，含 思考 有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成 的化合物以及铵盐。 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、大部分金属氧化物 、大部分 盐： 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，集气瓶中充满 白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
化学方程式
思考与交流： 试从原子结构角度解释 NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移 + 1、Na 离子和Cl 离子间的
课堂练习
练习1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
D
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠
练习2、下列各数值表示有关元素的原子 序数,其所表示的各原子组中能以离子键 相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 C. 11与17 B.8与17 D.6与14
思考：
请同学们动笔写出H原子和Cl原子结 构示意图，两种原子怎样才能形成稳定 结构呢？
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对来自百度文库
二、共价键
成键微粒
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
2.成键条件：同种或不同种非金属元素
本质
3.仅含有共价键的化合物是共价化合物
4．共价键的类型
Na ·· Mg ·
· ·C · ·
· · · O· · ·
F
· · Cl · · ·
· ·
2、离子的电子式：
Na+ Ca2+ · · ： [ O： ]2· · · ·： ： [ Cl ]· · 阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
C
二、表示方法
在元素符号周围 用“.”或“x”表 示最外层电子的 式子叫电子式
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：在元素 1、原子的电子式： 符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层 电子数。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
[ 练习]
写出下列微粒的电子式：
· · · · ： 2： ： ： [ Br ] [ S ] · · · ·
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· ·
Al3+
w
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
少的写在中间多的写在两边
电子式
HCl
H2O
NH3 N2 CO2 H2O2
反馈检测：
1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ C） A、 NaBr B、NaCI C、 Br2 D 、 H 2S
2、下列物质中，含有极性共价键的是（CD ） A、 I 2 B、MgCI2 C、 NaOH D、 H2O
阅读课本P23讨论： 什么是化学键，并用化学键的观点 来分析化学反应的本质是什么？
非极性共价键 （非极性键）
极性共价键 （极性键）
H H
· · H Cl · ·
· ·
· · · ·
一些分子的电子式（P22表1-3）
[练习] 写出下列物质的电子式和结构式。
化学反应的实质
反应物分子被破坏 生成物分子生成
旧化学键被破坏
新化学键的生成
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
[小结]
成键微粒 相互作用
离子键和共价键的比较
离子键 阴、阳离子 静电作用 共价键 原子 共用电子对
活泼的金属元素（IA， 同种或不同种 成键元素 IIA族） 非金属元素 和活泼的非金属元素 （VIA，IIA族） 离子化合物中 存在 某些离子化合物 共价化合物 非金属单质中
较稳定
相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？
Na+
Cl－
化学键 1、离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。 （2） 构成离子键的粒子：阴、阳离子 静电引力 （3）离子键的实质：静电作用 静电斥力 （4）成键条件
①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
H Li Na K Be Mg Ca
元素周期表
N P O S Se F Cl Br
……
As
Rb
Cs Fr
Sr
Ba Rb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
哪些物质属于离子化合物，含 思考 有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成 的化合物以及铵盐。 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、大部分金属氧化物 、大部分 盐： 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，集气瓶中充满 白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
化学方程式
思考与交流： 试从原子结构角度解释 NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移 + 1、Na 离子和Cl 离子间的
课堂练习
练习1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
D
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠
练习2、下列各数值表示有关元素的原子 序数,其所表示的各原子组中能以离子键 相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 C. 11与17 B.8与17 D.6与14
思考：
请同学们动笔写出H原子和Cl原子结 构示意图，两种原子怎样才能形成稳定 结构呢？
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对来自百度文库
二、共价键
成键微粒
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
2.成键条件：同种或不同种非金属元素
本质
3.仅含有共价键的化合物是共价化合物
4．共价键的类型
Na ·· Mg ·
· ·C · ·
· · · O· · ·
F
· · Cl · · ·
· ·
2、离子的电子式：
Na+ Ca2+ · · ： [ O： ]2· · · ·： ： [ Cl ]· · 阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
C
二、表示方法
在元素符号周围 用“.”或“x”表 示最外层电子的 式子叫电子式
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：在元素 1、原子的电子式： 符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层 电子数。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
[ 练习]
写出下列微粒的电子式：
· · · · ： 2： ： ： [ Br ] [ S ] · · · ·
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· ·
Al3+
w
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
少的写在中间多的写在两边
电子式
HCl
H2O
NH3 N2 CO2 H2O2
反馈检测：
1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ C） A、 NaBr B、NaCI C、 Br2 D 、 H 2S
2、下列物质中，含有极性共价键的是（CD ） A、 I 2 B、MgCI2 C、 NaOH D、 H2O
阅读课本P23讨论： 什么是化学键，并用化学键的观点 来分析化学反应的本质是什么？