1-工业碳酸钠总碱度的测定习题及参考答案(精)

1、以下物质能作为基准物质的是（D ）。

A．优质纯的NaOH B. 100 ℃干燥过的CaO

C. 光谱纯的Co 2 O 3

D. 99.99% 纯锌

2、欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。

A. 0.84ml

B. 8.4ml

C. 1.2ml

D. 12ml

3、在纯水中加入一些酸，则溶液中（C）。

A. [H+][OH-] 的乘积增大

B. [H+][OH-] 的乘积减小

C. [H+][OH-] 的乘积不变

D. [OH-] 浓度增加

4、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。

A.象酸碱滴定那样快速进行

B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快

C. 始终缓慢地进行

D.在近化学计量点附近加快进行

5、下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。

A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量

B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量

C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量

D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量

6、用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。

A. 偏低

B. 不确定

C. 无误差

D. 偏高

7、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。

A. 标定结果偏高

B. 标定结果偏低

C. 对标定结果无影响

D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

8、25.00 mL 0.4000mol/L H3PO3溶液与30.00 mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混

合，稀释至100 mL，则溶液的pH值为( C )。已知磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。

A. 7.21

B. 7.69

C. 7.81

D. 9.94

9、某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是( B )

(A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3

(C) NaHCO3(D) Na2CO3

二、判断对错

1、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√ ）

2、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√ ）

三、计算题

1、实验员已标定好浓度为0.1026 mol·L-1的NaOH标准溶液，放置两天后，由于

暴露于空气中吸收了CO2 。为了测定CO2含量，移取该碱液30.00mL，用

0.1143 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl体积26.81mL，求每升该

碱液吸收CO2多少克？

答案：设30.00mL碱液中含有a mmol NaOH和 b mmol Na2CO3

NaOH + HCl == NaCl + H2O

11

a a

Na2CO3 + HCl === NaCl + NaHCO3

1 1

b b

CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

44 2 1

b 2b b

关系一：30.00mL混合碱（NaOH +Na2CO3）被26.81mLHCl滴定至酚酞变色，其中NaOH被中和完全；Na2CO3被中和到NaHCO3 a + b = 0.1143×26.81

关系二：Na+守恒：混合碱（NaOH +Na2CO3）Na+摩尔数= 原来纯NaOH中Na+摩尔数，

2b + a = 0.1026×30.00

得如下联立方程

a +

b = 0.1143×26.81

2b + a = 0.1026×30.00

解之得b= mmol

1升CO 2中含量 = ×44×10-3 / 30.00×10-3 = g/L

2、称取仅含弱酸盐NaA 和NaB 的Na 2CO 3试样0.6125 g ，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000 mol/L HCl 标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl 标准溶液32.72 mL ；上述等量样品，加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L HCl 标准溶液滴定，消耗25.34 mL 。（1）写出有关反应方程式，（2）各组分的质量百分含量是多少？

已知：弱酸HA 的pKa=7.0，弱酸HB 的pKa=1，Na 2CO 3 = 105.99，NaA = 182.03，NaB =132.0 ) 。

答案：1）NaA 的pK b =14-7=7，因此NaA 能被盐酸滴定

NaB 的pK b =14-1=13远大于7，因此NaB 不能被盐酸滴定

甲基橙变色时： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2O

NaA + HCl = NaCl + HA

酚酞变色时仅有： Na 2CO 3+ HCl = NaHCO 3+ NaCl

根据（3）可计算出

%85.43%1006125

.099.10502534.01000.0%1001000)(%3

232=⨯⨯⨯=⨯=W CO Na CV CO Na HCl 甲基橙变色时：323222CO Na HCl NaA NaA CO Na HCl n n n n n n -=+=即

%86.43%1006125

.003.182)02534.01000.022000.003272.0(%=⨯⨯⨯⨯-⨯=NaA %29.12%10086.48%85.43%100%=⨯=--=NaB