1关于基于核心素养的普通高中课堂《化学键》教学设计案例2

基于高中化学核心素养的“化学键”（必修）

教学设计案例

平阳中学林勇林海量325400

一、教材和教学内容

本节内容选自普通高中化学课程标准必修课程“主题3：物质结构基础及化学反应规律”中的“ 3.2 化学键”。内容标准是，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

本部分内容是学生第一次在前一节原子结构的基础上，从微观角度认识物质结构和化学反应的实质。学习内容较为陌生抽象、理论性强，涉及的化学概念多且容易混淆，是高中化学教学的重难点所在。所以在教学过程中，尽量能够用具体的实验等宏观辨识入手，引导学生向微观探析过渡，利用证据推理和模型认知进行微观探析。

二、教学目标

（1）能从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念，根据物质在熔融状态导电这个事实，学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型。

（2）通过实验数据等证据推理，过渡到模型认知，了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构，会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的离子化合物、共价分子的结构，并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化，以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对化学键的认识水平。

（3）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的

认识事物的科学方法。

三、教学重难点及课时安排

教学重点：理解离子键、共价键的概念，电子式、结构式。

教学难点：理解离子键、共价键的概念及其表示方法。

课时安排： 本单元内容拟安排1课时。 四、教学设计构想

本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想。

（1） 从具体物质的宏观现象入手，启发学生思考探析微粒间的相互作用力及其类型，设计 实验加以证明。通过证据推理上升到模型认知，并能用符号去正确表征。

（2） 通过对比迁移归纳，启发学生发现微粒种类不同，形成的化学键的类型不同，通过模 型认知，去理解离子键、共价键的本质，归纳出常见离子化合物、共价分子的类型。

（3） 通过化学键的学习，理解化学反应的本质是旧键的断裂同时新键的形成，能解释有机 化合物种类繁多的原因。

（4） 本案例从熟悉的 NaCI 晶体入手，以“宏观辨识与微观探析”、“证据推理和模型认知” 为核心，通过问题设置，层层深入学习化学键、离子键、共价键、电子式、结构式等核心知

识，以宏观辨识、微观探析、符号表征为主要逻辑线索，过程中同时结合实验探究、证据推 理模型认识的认识思路和方式，将本单元分解为

4个任务主题。

单元整体构思如下：

五、情境与任务

1. 情境

俗话说“有缘千里来相聚”。丰富多样的物质世界，它们是由分子、原子、离子等微粒

观］

丨模型认知;

构成，而这些微粒是如何聚在一起的呢？我们又该如何表示呢？它们对物质的性质又有哪些影响呢？让我们一起探索一下吧。

2. 任务及任务分解

(3 )有机物种类繁多的原因 之一碳原子间连接方式 的多样性。

六、教学活动示例及说明

【学习任务1】搭一搭一一化学键、离子键的概念和本质

1、如何让NaCI 晶体模型牢固一一化学键、离子键

【活动设计】

NaCI 是由钠离子和氯离子构成，还是由 NaCI 分子构成？如何证明？

【实验设计】测定 NaCI 固体、熔融，再冷却 的过程的导电性变化。

观察实验，记录现象:

NaCI 固体导电性

【宏观性质】氯化钠易溶于水，熔点为801 C, 纯净的氯化钠晶体是透明的正方体。

学生的猜想：

大部分学生根据平时所学和氯化钠的熔 点801

C ，基本上会猜 NaCI 是由钠离子 和氯离子构

成。

【微观探析】观察 NaCI 晶体的微观模型结构 并自己动手搭建

【交流讨论】思考钠离子和氯离子模型为什 么如同一盘散沙，它们之间缺少了什么而无

【设计意图】从身边熟悉的物质

NaCI 晶体入手，从宏观性质引发猜想，用实验证明过渡到

对微观结构的思考。 在思考的梯度上先从微粒组成上进行实验探究，

通过动手搭建模型， 产

生认知冲突，用“强烈的相互作用力”解决问题后，建立化学键、离子键的概念。

2、看动画——理解离子键的本质

【活动设计】

通过视频动画展示钠原子和氯原子形成

NaCI 的过程，让学生能更形象具体生

动地理解离子键的本质，比传统的老师讲解更能容易从微观角度建立离子键的概念，

同时通 过

动画观察NaCI 晶体的微观模型能对 NaCI 晶体结构有更好的认知。 再根据离子键的概念就 容易找出含有离子键的物质， 通过归纳总结含有离子键的物质的特征， 能更好地理解离子化

合物的概念。有了微观概念的铺垫，为后继地深入学习打下基础。

【学习任务2】写一写一一离子化合物的电子式

1离子化合物

【活动设计】：

钠离子和氯离子间需要

化学键的概念:

【设计意图】提炼概括出离子化合物的概念，通过应用辨析，加深理解。

2、离子键的符号表征一一离子化合物的电子式

【活动设计】

［；C1：

A K

【设计意图】学生有了从宏观到微观的学习体验之后，引导他们从具体列举到抽象概括的学习，最后上升到化学符号的正确表征的学习。通过问题的设置，步步深入，层层递进，落实

“宏观辨识和微观探析”“模型认知”等化学核心素养的培养。

【学习任务3】比一比一一共价键概念和符号表征

1共价键概念

【活动设计】

【宏观对比】冰的熔点为O C, NaCI晶体的熔点为801 C,如何解释两者性质上的巨大差异呢？【微观探析】两种晶体的微观模型图片微观解释：通过两种晶体的微观模型，我们发现NaCI晶体的熔点高是因为钠离子与氯离子间存在，冰的熔点低

是因为水分子与水分子间缺少_______________

【宏观对比】水的沸点为100C,但水分解需要5万倍大气压以上并且要2400度以上，当两个条件同时到达才能分解。微观解释：水融化或汽化时，水分子没有被破坏分解，所需温度较低；而水分解时要破坏水分子结构所需温度很高，说明水分子中的H原子与O原子间存在。

【微观探析】

共价键：原子间通过所形成