高一化学第四章《卤素》单元测试

漳浦二中高一化学单元检测
《第四章 卤素》
（时间：60分钟 满分：100分）
本卷可能用到的相对原子质量：
C –12；H –1；O –16
一、选择题（每小题只有1个正确答案，1~15各2分，16~20各3分，共45分）
1、下列关于氯水的叙述不正确．．．的是（ ） A ．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色 B ．长期放置的氯水也能使有色布条褪色 C ．长期放置的氯水中含有的H +多于新制氯水 D ．新制氯水中含有的阳离子只有H +
2、下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（ ） A ．FeCl 3 B ．CuCl 2 C ．NaCl D ．FeCl 2
3、能与硝酸银反应，生成沉淀的是（ ） A ．KCl
B ．KClO 3
C ．KClO
D ．CCl 4
4、检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是（ ） A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥的有色布条 C ．将气体通过硝酸银溶液 D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸
5、盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（ ）
A ．制得溴
B ．比较水和液溴的密度
C ．将液溴隔绝空气
D ．防止液溴蒸发
6、某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用酒精清洗做过碘升华的烧杯；②用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解的试管；③用盐酸清洗长期存放过石灰水的试剂瓶，该学生的操作正确的有（ ）
A ． ①②
B ． ①②③
C ．②③
D ．①③
7、等体积的KCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，分别与等物质的量浓度等体积的AgNO 3溶液反应，恰好使Cl –完全沉淀为AgCl 。

则原来KCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A ．1:2:3
B ．1:1:1
C ．6:3:2
D ．3:2:1
8、下列说法错误．．的是（ ） A ．氯水的pH 小于7
B ．氯气、氯水和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色
C ．任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧
D ．氯气能使润湿的有色布条褪色，液氯不能使干燥的有色布条褪色 9、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A ．Na +、OH –、K +、SO 42– B ．Cu 2+、Cl –、Ag +、OH – C ．Ag +、NO 3–、K +、CO 32–
D ．Ba 2+、Cl –、Na +、SO 42–
10、某元素R 的氯化物溶液10mL ，其浓度为0.05mol/L ，其恰好与15mL 的0.1mol/L AgNO 3
溶液反应完全，则R 氯化物的化学式为（ ）
A ．RCl
B ．RCl 2
C ．RCl 3
D ．RCl 4
11、KOH 溶液与稀硫酸的物质的量浓度比为1:2，若要使两溶液恰好中和，则KOH 溶液与稀硫酸的体积比应该是（ ）
A ．4:1
B ．1:4
C ．1:2
D ．2:1
12、在3S + 6NaOH = Na 2SO 3 + 2Na 2S + 3H 2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量
之比为（ ）
A ．2:1
B ．1:2
C ．3:4
D ．1:3
13、将1mL CCl 4与3mL 碘水混合振荡后，静置片刻，下列叙述正确的是（ ） A ．混合液是紫色油状液体 B ．下层是棕色油状液体 C ．下层是紫色油状液体
D ．上层是紫色油状液体
14、将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽内的水中，当用日光照射一段时间，至试管内液面不再变化时，剩余气体的体积约占试管容积的（ ）
A ．2/3
B ．1/3
C ． 1/2
D ．1/4
15、在a 、b 、c 、d 四个集气瓶中分别盛有H 2、Cl 2、HCl 、HBr 中的任一种气体，若将a 和d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将a 和b 两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a 、b 、c 、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）
A ． Cl 2、H 2、HCl 、HBr
B ． Cl 2、HCl 、HBr 、H 2
C ． Cl 2、HBr 、H 2、HCl
D ． Cl 2、HBr 、HCl 、H 2
16、如图所示，在A 处通入氯气，关闭B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。

则D 瓶中盛放的溶液可能是（ ）
A ．稀硫酸
B ．NaOH 溶液
C ．H 2O
D ．饱和氯化钠溶液
17、实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI 溶液中，以增大碘在水中的溶解度以致溶液呈深褐色，其主要原因是发生了如下反应：I 2 + I –
I 3–。

关于碘的碘化钾溶液的
下列说法正确的是（ ）
A ．该溶液能有与AgNO 3溶液反应生成AgI 沉淀
B ．该溶液不能使淀粉变蓝
C ．I 3－
是一种单质
D ．该溶液通入氯气，[I 3－
]不变
18、X 2气与Y 2气共100mL ，一定条件下使其充分反应，恢复至原状况，体积仍为100mL ，这
说明（ ）
A ．X 2气过量
B ．Y 2气过量
C ．X 2 、Y 2各为50mL
D ．产物为气态双原子分子
19、某金属R 的氧化物化学式为RO n/3，则其氯化物化学式为（ ）
A ．RCl 2
B ．RCl 3
C ．RCl 2n
D ．RCl 2n/3
20、在某Na 2SO 4与Fe 2(SO 4)3混合溶液中，c(Fe 3+)为0.1mol/L ，c(SO 42–)为0.3mol/L ，则c(Na +)
为（ ）
A ．0.6 mol/L
B ．0.2mol/L
C ．0.3mol/L
D ．0.15mol/L
班级_______ 姓名__________________ 学号_______ 成绩_________ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，1~15各2分，16~20各3分，共45分）
二、填空题（32分）
21、稀溴水和稀碘水都会呈现相同的浅黄色，试用实验方法将它们区别开________ __________________________________________________________________________。

22、有一钠盐A 于与浓硫酸共热时产生气体B ， 将高锰酸钾溶液与气体B 的浓溶液反应可得一种黄绿色气体
C ，将气体C 通入另一钠盐
D 溶液中，得一橙红色物质
E 。

加碱溶液于E 中，颜色逐渐褪去，当酸化这一溶液时，橙红色又出现了。

推断A
是_________，B 是_________，C 是___________，D
是___________，E 是__________。

（要求填化学式）
23、用MnO 2和浓盐酸反应制取氯气，当有4molHCl 被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是__________________。

24、在25℃，101kPa 条件下，将15L 氧气通入10L 一氧化碳和氢气的混合气体中，使其完全燃烧，恢复至原来的温度和压强。

若剩余气体的体积是15L ，则原CO 和H 2的混合气中V(CO) = _________L ，V(H 2) = _________L 。

25、以石灰石为原料生产漂白粉，可按以下步骤进行：石灰石 生石灰
消石灰 漂白粉。

漂白粉久置于潮湿的空气中很容易变质④。

写出有关反应的化学方程式。

①________________________________；②________________________________
③________________________________；④________________________________ 26、在进行HCl 与AgNO 3溶液沉淀反应的实验中，认定沉淀已经完全的操作是： _____________________________________________________________________ 27、KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：（完成该化学方程式并配平）
KClO 3 + HCl(浓) — KCl + ClO 2↑+ Cl 2↑+ _____ 28、化合物BrF x 与水按物质的量之比3:5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质
溴和氧气。

则BrF x 中x = _____，该反应的化学方程式为： __________________________________________________________ 三、实验题（10分）
29、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl 2。

（1）实验中有五处错误，请指出。

①_______________________________，②_______________________________， ③_______________________________，④_______________________________， ⑤_______________________________。

（2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用__________________________；②浓硫酸的作用_________________________；③氢氧化钠的作用_____________________，该反应的化学方程式为________________________________________________。

四、计算题（13分）
30、活性炭能消除水中的氯，其过程可以看作是氯气、水和碳起作用生成Cl –、H +和CO 2的反应，若水中Cl 2的浓度为5×10–7mol/L （水的密度ρ=1.00g/cm 3）。

要求：
（1）写出上述反应方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）计算消耗120g 活性炭可以处理多少kg 这种含Cl 2的水。

①
②
③
参考答案：
一、选择题（1~15各2分，16~20各3分，共45分）
二、填空题（共32分）
21、（3分）
解法一：根据Br2和I2在CCl4中颜色不同，各取少量的溶液，分别向两试管中加入少许CCl4，用力振荡，静置片刻，观察CCl4层，呈现紫红色的原来是碘水，呈现橙红色的原来是溴水。

解法二：根据碘单质遇淀粉变蓝的特性，各取少量溶液分别加入少量淀粉，无明显现象的是溴水，变蓝的是碘水。

解法三：根据Br2能与KI溶液反应，而I2不能与之反应设计实验。

各取少量溶液，分别向其中加入KI溶液，无明显现象的原来是碘水，溶液颜色变深的原来是Br2。

解法四：利用溴水和碘水中分别含有少量的溴离子和碘离子，可用硝酸银溶液检验出来。

22、（5分）A–NaCl；B–HCl；C–Cl2；D–NaBr；E–Br2
23、（3分）44.8L
24、（4分）5，5
高温
25、（8分）①CaCO3 === CaO + CO2↑；
②CaO + H2O = Ca(OH)2；
③2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O；
④Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
26、（3分）在上层清液中（或取少量上层清液于试管中）滴加HCl或AgNO3，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。

27、（3分）2，4，2，2，1，2H2O
28、（3分）3，3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + Br2 + O2↑
三、实验题
29、（1）（5分）①没有使用酒精灯；②铁圈上没放置石棉网；③使用稀盐酸；
④C、D各瓶盛放的溶液错误（或盛放浓硫酸和盛放食盐水的洗气瓶位置相反）；
⑤D 洗气瓶的导管“短进长出”。

（2）（3+2分）①洗去氯气中所含的HCl 气体；②吸水（或干燥氯气的作用）；③吸收尾气，
Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 四、计算题（共13分） 30、（1）（4分）
2Cl 2
（2）（9分）设可处理的水的质量为x
2Cl 2 ~ C 2
：
1
5×10–7mol/L ·x
1000g /L ：
120g 12g /mol
x =
10
210510
-⨯⨯g = 4×1010g = 4×107
kg 答：（略）
得4×e –
失4e。