《阿伏伽德罗常数》(课堂PPT)
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高中化学阿伏伽德罗常数课件
模型建构
(三)依据化学反应计算微粒数目
1.氧化还原反应计算 (5)(2020·山东模拟)铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA( × ) (6)(2019·全国Ⅱ)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA( √ ) (7)(2017·全国Ⅱ)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA(× ) (8)(2016·全国卷Ⅰ)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(× )
3.已知溶液的浓度，求溶质微粒个数
(1)(2021·湖南) 0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为
N=cV×NA
0.1NA( × )
(2)(2021·天津) 1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目
如何运用计算公式？
为NA( × )
(3)(2020·浙江)常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水
平
(4)(2017·全国Ⅱ) 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
衡
(√ )
原
理
模型建构
(三)依据化学反应计算微粒数目
2.平衡原理计算
非水溶液环境化学平衡
(1)(2021·湖南) 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA( × )
数为18N√A( )
模型建构
(一)以物质的量为中心的计算
2.已知标况下气体的体积，求微粒个数
N=V/22.4×NA
如何运用计算公式？
b. 标准状况下，非气态物质： H2O、苯、 CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、 CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、 SO3及碳原子数大于4的烃。 c.注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不 受“温度、压强”外界条件的影响。
阿伏加德罗常数课件
质时，需要考虑温度和压力的影响。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS
详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
感谢观看
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS
详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
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阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
分子阿伏伽德罗常数ppt课件
f斥
③ r ＞r0时，分子引力大于分子斥力，分子力 为引力；
r>r0
f斥
f引
f引
f斥
④当分子间距离超过它们的直径的10倍时，相互 作用 十分微弱，可认为分子力为零.
五、分子力随分子间距离的变化特点：
①r＝r0时，分子力为零，分子处于平衡位置； ② r ＜r0时，分子力为斥力，且分子间距离变 小分子力变大. ③ 10r0 > r ＞r0时，分子力为引力，分子间距 离增大，分子力先增大后减小.
d V S
实验仪器
盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、 试剂瓶、坐标纸、玻璃板、 痱子粉、酒精油酸溶液、量筒、彩笔.
实验步骤
(1)在方盘中盛入适量的水(约2cm深)，使 水处于稳定状态.
(2)用注射器(或胶头滴管)取事先配好的酒 精油酸溶液，逐滴滴入量筒，记下量筒中 滴入1 mL溶液所需加入溶液的滴数；
分子的热运动
一、复习：什么叫扩散现象？由扩散现象得到什么结论？
二、布朗运动
1、什么是布朗运动？
1827年英国植学家布朗用显微镜观 察水中悬浮的花粉，发现这些花粉 颗粒不停地做无规则的运动.这种运 动后来就叫布朗运动.现在一般指悬 浮在液体或气体中的固体小颗粒的 布朗运动(1827) 无规则运动.
4.如果用M表示某液体的摩尔质量,m表示分子质量,ρ表示密
度,V表示摩尔体积,V '表示分子体积,N为阿伏伽德罗常数,则下
列关系中正确的是:
A. N v, ;
v
B.
N
v v,
;
C.V=M/ρ;
D.V=ρM;
E.
m
M NБайду номын сангаас
;
F.m=ρV ' .
阿伏加德罗常数课件
ห้องสมุดไป่ตู้3
CATALOGUE
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数在化学反应中的应用
化学反应速率
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应速率，通过反应物和生成 物的浓度变化，可以推算出反应 速率。
化学反应平衡
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应平衡常数，通过反应物和 生成物的浓度，可以推算出平衡 常数。
详细描述
在环境科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算环境中物质的数量和分布。 通过对阿伏加德罗常数的理解和应用，科学家可以更好地了解环境中的物质循环和污染 状况。此外，阿伏加德罗常数还可以用于指导环境监测和污染控制措施的制定，以实现
环境保护和可持续发展。
THANKS
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详细描述
在材料科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算材料中原子或分子的数量。通过对阿伏加德罗常数的 理解和应用，科学家可以更好地了解材料的微观结构和性质，从而预测材料的性能。此外，阿伏加德罗常数还可 以用于指导材料设计和改进，以实现更优异的性能和功能。
阿伏加德罗常数在生物学中的应用
总结词
生物学中，阿伏加德罗常数用于描述生物体内的分子数量，对于理解生物过程和疾病机制具有重要意 义。
02
阿伏加德罗常数的值约为 6.022×10^23，这个数值也被定 义为每摩尔物质所含有的微粒数 目。
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微 观粒子的桥梁，它表示了1摩尔物质 所包含的粒子数量，是物理学和化学 中非常重要的常数。
阿伏加德罗常数的引入使得我们可以 使用宏观的物理量来描述微观世界中 的粒子行为，从而更好地理解和研究 物质的基本性质和变化规律。
电解质的离子摩尔电导率测定
【高中化学】阿伏加德罗常数的应用PPT课件
常见的命题设计中的“六大陷阱”
5、特例：存在NO2与N2O4的平衡 （1）46 g NO2中含有的分子数为NA （2）46 g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA （3）46 g NO2 和N2O4混合气体中含有原子数为3NA √
2NO2
N2O4
常见的命题设计中的“六大陷阱”
6、考查特殊物质中共价键数目。 如金刚石（或晶体 Si） SiO2、P4、稀有气体、 CH4等直链烃中的共价键 等。
常见的命题设计中的“六大陷阱”
2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子 （分子、原子、离子、质子、中子、电子等）数目 常考物质： Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷、O3 、NH4+、 Na2O2、—OH、OH－、H2O、N2、O2、H2、NH3等。
（1）28 g氮气所含的原子数目为NA （ ）
（1）124 g白磷中含有P—P键的个数为4NA （ ）
（2）12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA （ ） √
（4）60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA （ ）
（3）1 mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA （ ） √
（5）乙烯和丙烯的混合物28 g中含有共价键数目为3NA （ ）
阿伏加德罗常数的应用
2010年《考试说明》要求：
了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体 摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓 度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行 有关计算(混合气体的平均相对分子质量 的相关计算不作要求)。
知识网络
V气 N m n cB V液 1 N A M 22.4L mol
真题精析
(07江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1， 下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol· L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023 D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 ×6.02×1023
阿伏加德罗常数值PPT课件
中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质 的量之比是 ，质量之比是
考点13：比较郑和下西洋和新航路开 辟的概况和作用
13
一、郑和下西洋的概况和作用
1、目的：宣扬国威；满足统治者对异域珍宝特产的需求。加强与海外诸国的联 系；
2、时间：1405年——1433年。比欧洲人开辟新航路早半个多世纪。
43、、路手段线：：和江平苏亲刘善 家港出发，经东南亚、南亚、西亚，最远到达红海 沿5、岸对和外非贸洲易：东海岸地区。
传出的物品、技术
传入的物品、技术
丝织品、瓷器、茶叶、 印花布、铁器
香料、药材、染料及大量供皇室享用 的珍珠、玛瑙、宝石、象牙等奢侈品
6、意义：是世界航海史上的壮举。促进了中国与亚非各国的经济文化交流，有 助于中国人对世界的了解
郑和远航示意图
二、新航路开辟
1、原因：
（1）随着欧洲商品经济的日益发展和资本主义萌芽的出现，人们对货币的需求
罕见的壮举，它增强了中国同亚非各国的友好交往和经济文化 的交流。——白寿彝总主编：《中国通史》第九卷，《中古时 代·明时期》
“美洲的发现、绕过非洲的航行，给资产阶级开辟了新的 活动场所。东印度和中国的市场、美洲的殖民化、对殖民地的 贸易、交换手段和一般的商品的增加，使商业、航海业和工业 空前高涨，因而使正在 崩溃的封建社会内部的革命因素迅速 发展。”——《共产党宣言》
麦哲伦第一个完成了环球航行，在他的死亡之所──菲律 宾的马克坦岛，菲律宾人民建立了巨大的纪念碑来纪念民族英 雄拉普拉普，因为他在战斗中打死了麦哲伦。拉普拉普是菲律 宾第一位反对外来侵略的英雄，而麦哲伦则作为一个残忍暴虐、 贪得无厌的侵略分子载入菲律宾的史册。
新航路开辟的影响
一、正面影响
考点13：比较郑和下西洋和新航路开 辟的概况和作用
13
一、郑和下西洋的概况和作用
1、目的：宣扬国威；满足统治者对异域珍宝特产的需求。加强与海外诸国的联 系；
2、时间：1405年——1433年。比欧洲人开辟新航路早半个多世纪。
43、、路手段线：：和江平苏亲刘善 家港出发，经东南亚、南亚、西亚，最远到达红海 沿5、岸对和外非贸洲易：东海岸地区。
传出的物品、技术
传入的物品、技术
丝织品、瓷器、茶叶、 印花布、铁器
香料、药材、染料及大量供皇室享用 的珍珠、玛瑙、宝石、象牙等奢侈品
6、意义：是世界航海史上的壮举。促进了中国与亚非各国的经济文化交流，有 助于中国人对世界的了解
郑和远航示意图
二、新航路开辟
1、原因：
（1）随着欧洲商品经济的日益发展和资本主义萌芽的出现，人们对货币的需求
罕见的壮举，它增强了中国同亚非各国的友好交往和经济文化 的交流。——白寿彝总主编：《中国通史》第九卷，《中古时 代·明时期》
“美洲的发现、绕过非洲的航行，给资产阶级开辟了新的 活动场所。东印度和中国的市场、美洲的殖民化、对殖民地的 贸易、交换手段和一般的商品的增加，使商业、航海业和工业 空前高涨，因而使正在 崩溃的封建社会内部的革命因素迅速 发展。”——《共产党宣言》
麦哲伦第一个完成了环球航行，在他的死亡之所──菲律 宾的马克坦岛，菲律宾人民建立了巨大的纪念碑来纪念民族英 雄拉普拉普，因为他在战斗中打死了麦哲伦。拉普拉普是菲律 宾第一位反对外来侵略的英雄，而麦哲伦则作为一个残忍暴虐、 贪得无厌的侵略分子载入菲律宾的史册。
新航路开辟的影响
一、正面影响
有关阿伏伽德罗常数计算ppt课件
1
考点：标况、气体、体积 题目中给出物质的体积 (一)：要看是否是标准状况下， (二)：要看该物质在标况下是不是气体
符合条件，可求气体的物质的量、分子数目 n气体=V÷22.4 N分子=n气体×NA（混合气体也适用）
2
（一）错误类型：标况非气态 1.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA 2.标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 3.标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 4.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 5.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 6.标准状况下，11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA 7.标准状况下，33.6LH2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 8.标准状况下，22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为 3 NA 9.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为 6.02×1023 10.标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NA 11.标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2 NA
数为 2NA 114、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 NA 个 181、常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有
6.02×1023 个氧原子
10
（五） 原子角码相同的物质任意比混合 12、常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原
子数目为 0.1NA 17、分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原
7
（二）原子数 10、常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA 25、常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 53、在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 126、7g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 167、18 g H2O 中含 1 mol 氧原子数为 1 NA 175、12.4 g 白磷中含有磷原子数为 0.4 NA 190、32 g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023 208、2g 氢气所含原子数目为 NA
考点：标况、气体、体积 题目中给出物质的体积 (一)：要看是否是标准状况下， (二)：要看该物质在标况下是不是气体
符合条件，可求气体的物质的量、分子数目 n气体=V÷22.4 N分子=n气体×NA（混合气体也适用）
2
（一）错误类型：标况非气态 1.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA 2.标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 3.标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 4.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 5.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 6.标准状况下，11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA 7.标准状况下，33.6LH2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 8.标准状况下，22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为 3 NA 9.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为 6.02×1023 10.标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NA 11.标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2 NA
数为 2NA 114、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 NA 个 181、常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有
6.02×1023 个氧原子
10
（五） 原子角码相同的物质任意比混合 12、常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原
子数目为 0.1NA 17、分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原
7
（二）原子数 10、常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA 25、常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 53、在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 126、7g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 167、18 g H2O 中含 1 mol 氧原子数为 1 NA 175、12.4 g 白磷中含有磷原子数为 0.4 NA 190、32 g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023 208、2g 氢气所含原子数目为 NA
化学选择题满分策略第一篇阿伏加德罗常数及应用课件ppt
总结词
共价化合物是由原子通过共享电子形成的化合物，其结构与化学键数目密切 相关。通过阿伏加德罗常数，可以计算共价化合物中的化学键数目，有助于 分析其结构。
详细描述
对于一些共价化合物，可以通过阿伏加德罗常数计算出每个原子形成的化学 键数目，从而推断出其结构。例如，可以根据碳原子和氧原子的成键方式不 同，区分出二氧化碳和一氧化碳的不同结构。
阿伏加德罗常数在化学选择题中的作用
判断分子式和化学式
通过已知物质的质量和阿伏加德罗常数，可以计算出该物质中的微粒数，从而判断其分子 式或化学式。
计算反应热
化学反应中往往伴随着能量的变化，通过阿伏加德罗常数可以计算出反应中每个微粒所含 能量的变化，从而计算出反应热。
判断化学反应方程式
通过已知反应中各物质之间的比例关系和阿伏加德罗常数，可以计算出每个微粒在反应中 的变化情况，从而判断化学反应方程式是否正确。
题干给出的不是标准状况时，不能使用阿伏加德罗常数直接计算。
02
忽视物质的状态
阿伏加德罗常数的使用范围是气体，对于固体和液体，不能使用阿伏
加德罗常数进行计算。
03
忽视微粒数目和物质的量之间的关系
阿伏加德罗常数是联系微粒数目和物质的量的桥梁，在使用阿伏加德
罗常数时，必须清楚微粒数目和物质的量之间的关系。
04
如何快速解决阿伏加德罗常数相关的化 学选择题
掌握阿伏加德罗常数的计算方法
1
阿伏加德罗常数NA的单位是mol-1，即每摩尔 物质含有的粒子数。
2
对于气体，阿伏加德罗常数指的是在标准状况 下（0℃，1大气压），每摩尔气体所占的体积 为22.4L。
3
对于液体和固体，阿伏加德罗常数通常是指在 一定温度和压力下的摩尔体积。
共价化合物是由原子通过共享电子形成的化合物，其结构与化学键数目密切 相关。通过阿伏加德罗常数，可以计算共价化合物中的化学键数目，有助于 分析其结构。
详细描述
对于一些共价化合物，可以通过阿伏加德罗常数计算出每个原子形成的化学 键数目，从而推断出其结构。例如，可以根据碳原子和氧原子的成键方式不 同，区分出二氧化碳和一氧化碳的不同结构。
阿伏加德罗常数在化学选择题中的作用
判断分子式和化学式
通过已知物质的质量和阿伏加德罗常数，可以计算出该物质中的微粒数，从而判断其分子 式或化学式。
计算反应热
化学反应中往往伴随着能量的变化，通过阿伏加德罗常数可以计算出反应中每个微粒所含 能量的变化，从而计算出反应热。
判断化学反应方程式
通过已知反应中各物质之间的比例关系和阿伏加德罗常数，可以计算出每个微粒在反应中 的变化情况，从而判断化学反应方程式是否正确。
题干给出的不是标准状况时，不能使用阿伏加德罗常数直接计算。
02
忽视物质的状态
阿伏加德罗常数的使用范围是气体，对于固体和液体，不能使用阿伏
加德罗常数进行计算。
03
忽视微粒数目和物质的量之间的关系
阿伏加德罗常数是联系微粒数目和物质的量的桥梁，在使用阿伏加德
罗常数时，必须清楚微粒数目和物质的量之间的关系。
04
如何快速解决阿伏加德罗常数相关的化 学选择题
掌握阿伏加德罗常数的计算方法
1
阿伏加德罗常数NA的单位是mol-1，即每摩尔 物质含有的粒子数。
2
对于气体，阿伏加德罗常数指的是在标准状况 下（0℃，1大气压），每摩尔气体所占的体积 为22.4L。
3
对于液体和固体，阿伏加德罗常数通常是指在 一定温度和压力下的摩尔体积。
阿伏加德罗常数1 人教课标版精选教学PPT课件
A.1mol18O2所含的中子数为16 NA B.10g氖气所含原子数为0.5 NA C.0.5mol铝和足量烧碱反应转移的电子数为1.5
NA D.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5 NA
9.下列说法正确的是
()
①56g金属铁变为铁离子时,失去电子数为2 NA ②含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为
物22.4L,所含有的分子数为NA ⑨9g水含质子数为4 NA ⑩标准状况下,22.4L氧气中所含的氧原子数为
NA
判断对错
1衡 子、,.每在有密2闭gS容O器3生中成建,必立消了耗2S掉O02.+0O252=N=A2个SOS3O的2分平
()
2、常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH-. ()
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
例2 (MCES97)下列叙述正确的是 A.1molD2O所含质子数为12 NA（C） B.10g氖气所含原子数为NA C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电 子数为1.5 NA D.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4) NA
返回
1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命 题的热点.如:已知物质的质量,物质的量, 物质的体积,求粒子的数目或比较其粒子 的数目大小;已知溶液的体积和浓度,求溶 液中溶质的粒子的数目,或比较其粒子的 数目大小;已知粒子的数目,求物质的质量, 物质的量,物质的体积,溶液中溶质的粒子 的浓度或溶液的浓度;物质在发生氧化还 原反应时电子转移的数目.题型以选择题 为主.
NA D.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5 NA
9.下列说法正确的是
()
①56g金属铁变为铁离子时,失去电子数为2 NA ②含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为
物22.4L,所含有的分子数为NA ⑨9g水含质子数为4 NA ⑩标准状况下,22.4L氧气中所含的氧原子数为
NA
判断对错
1衡 子、,.每在有密2闭gS容O器3生中成建,必立消了耗2S掉O02.+0O252=N=A2个SOS3O的2分平
()
2、常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH-. ()
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
例2 (MCES97)下列叙述正确的是 A.1molD2O所含质子数为12 NA（C） B.10g氖气所含原子数为NA C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电 子数为1.5 NA D.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4) NA
返回
1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命 题的热点.如:已知物质的质量,物质的量, 物质的体积,求粒子的数目或比较其粒子 的数目大小;已知溶液的体积和浓度,求溶 液中溶质的粒子的数目,或比较其粒子的 数目大小;已知粒子的数目,求物质的质量, 物质的量,物质的体积,溶液中溶质的粒子 的浓度或溶液的浓度;物质在发生氧化还 原反应时电子转移的数目.题型以选择题 为主.
阿伏伽德罗常数的综合应用课件
03
阿伏伽德罗常数的综合 应用
阿伏伽德罗常数在化学反应中的应用
总结词
阿伏伽德罗常数在化学反应中起着关键作用，它决定了化学 反应的速率和程度。
详细描述
阿伏伽德罗常数是化学反应速率和程度的一个重要因素。在 化学反应中，反应速率和反应程度都与参与反应的分子数量 有关。阿伏伽德罗常数决定了分子数量的多少，从而影响了 化学反应的速率和程度。
阿伏伽德罗常数在气体定律中的应用
总结词
阿伏伽德罗常数在气体定律中起着关键作用，它决定 了气体状态的变化和性质。
详细描述
气体定律是描述气体状态变化和性质的重要规律。阿伏 伽德罗常数是气体定律中的一个重要参数，它决定了气 体分子间的相互作用力和分子数量的多少，从而影响了 气体状态的变化和性质。例如，在理想气体定律中，阿 伏伽德罗常数是决定气体压强、温度和体积之间关系的 关键参数。通过阿伏伽德罗常数，我们可以更好地理解 和应用气体定律，从而更好地理解和应用化学反应和物 质性质的变化。
阿伏伽德罗常数的综 合应用课件
目录
• 阿伏伽德罗常数简介 • 阿伏伽德罗常数的计算方法 • 阿伏伽德罗常数的综合应用 • 阿伏伽德罗常数的实验验证 • 阿伏伽德罗常数的实际应用
01
阿伏伽德罗常数简介
阿伏伽德罗常数的定义
阿伏伽德罗常数是指在一定的温度和 压力下，一个摩尔任何物质所含有的 基本单位数，通常表示为NA。
阿伏伽德罗常数在化学键中的应用
总结词
阿伏伽德罗常数在化学键的形成和断裂中起着重要作 用。
详细描述
化学键的形成和断裂是化学反应中的重要过程。阿伏 伽德罗常数决定了分子间的相互作用力，从而影响了 化学键的形成和断裂。在化学键的形成过程中，分子 间的距离和相互作用力的大小决定了键能的大小，进 而影响了化学键的稳定性。在化学键的断裂过程中， 分子间的相互作用力和能量决定了键断裂的难易程度 ，进而影响了化学反应的速率和程度。
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物质的量浓度不是1mol/L。答案：A
9
陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：
晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅等
针对训练
1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目 是3n+1 √
2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4NA × 6NA 3. 12g 金刚石中所含共价键数目为NA × 2NA 4. 12g 石墨中含有的C—C键的个数为2NA×3/2N 5. 60g SiO2中含Si—O键的个数为2NA × A4NA
6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体所
含的分子数为NA √
6
链接高考
1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确
的是（ A ）
A. 16g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4（1mol）中含有 4NA个C－H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B错；根据化学方程式知1mol Cu～2/3mol NO
注意：
（1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的 量来求。
（2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物 质所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。
（3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求 粒子数与外界条件（如温度、压强等）无关。
4
二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱
阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：
5
针 对 性训 练
1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA ×
2.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为
0.5NA ×
3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子 ×
4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为NA ×
5. 25℃、压强为1.01×105Pa时， 11.2L N2中所 含的原子数为NA ×
【答案】Ｂ 【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶 剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子， 每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原 子，共有0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基 含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。13
陷阱一：物质的状态和外界条件
22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常 把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生
落入陷阱。 22.4L/mol 是在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下 的气体摩尔体积，命题者有意在题目中设置非标准状况下的
气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。
阿伏伽德罗常数 专题复习课
固原第二中学
黄占军 2016.3.24
1
教学目标： 1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与质量、粒子数、气体体积、 溶液浓度之间的关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用 教学重点：
掌握阿伏伽德罗常数的应用 教学时数：
两课时
2
一、熟悉各种物理量之间的关系பைடு நூலகம்
各反应物和 生成物的物 质的量
10
思考
1.石墨晶体的同一片层中，每个六元环平均
2 3 含 个碳原子， 个碳碳单键。 2 2.每两个六元环围成的正六棱柱中平均含 个碳原子。
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
链接高考
【2013年新课标Ⅱ卷】N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确
的是（Ｂ）
A.1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
1mol/L
解析：A选项，18g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两 个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA；B选项， 空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应中，
1mol Cl2 就只转移1NA的电子；D 所得溶液中含NA个Na+，可 得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以
链接高考
（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( A)
A.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA 解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识
，故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。答案：A
7
陷阱二：某些物质的微粒数
针 对性训 练
1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子 × 1.5NA 2. 10g 氖气所含原子数为NA × 分子数为NA 3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA √ 4. 14g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子 × 任何 5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA× 6. 1.6g NH2－离子中所含电子数为NA √ 7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA√
8
链接高考
（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( A)
A. 在18g 18O2中含有NA个氧原子 B. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D. 含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为
粒子数(N)
÷NA ×NA
各元素的原 子、离子的 物质的量
质量(m) g
÷M 物质的量(n) ×Vm
×M
mol
÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
反应热 kJ
万能公式：
物质的量浓度 通过电离 溶液中各离 (cB) mol/L 方程式 子的浓度
3
与阿伏伽德罗常数的有关计算
——解题的关键：抓住物质的量为中心的计算