备战中考化学——推断题的综合压轴题专题复习附答案

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备战中考化学压轴题专题复习——推断题的综合附详细答案

备战中考化学压轴题专题复习——推断题的综合附详细答案

一、中考初中化学推断题1.图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。

F是一种黑色粉末,E是密度最小的气体,D是一种常见的液体,A与C可用于配制农药波尔多液(图中用“一”或“” 表示两种物质能发生反应,用“→”或表示两种物质间能单向或双向转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。

请回答下列问题:(1)分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。

A:_______________B:__________E:__________ F:__________(2)F与少量A溶液反应的现象是___________________________________。

(3)D转化成C的化学方程式为 ___________________________________。

【答案】CuSO4 H2SO4 H2 Fe 铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色H2O+CaO=Ca(OH)2【解析】【详解】(1)A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质,F是一种黑色粉末,E是密度最小的气体,所以E是氢气,D是一种常见的液体,A与C可用于配制农药波尔多液,所以A、C 是硫酸铜和氢氧化钙中的一种,D和C可以相互转化,所以D是水,C是氢氧化钙,A是硫酸铜,B会转化成氢气和硫酸铜,所以B是硫酸,F和氢气可以相互转化,所以F是铁,经过验证,推导正确,所以A是CuSO4,B是H2SO4,E是H2,F是Fe;(2)F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,实验现象是:铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色;(3)D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:H2O+CaO=Ca (OH)2。

故答案为:(1)CuSO4,H2SO4,H2,Fe;(2)铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色;(3)H2O+CaO=Ca(OH)2。

【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

中考化学压轴题专题化学推断题的经典综合题附答案

中考化学压轴题专题化学推断题的经典综合题附答案

中考化学压轴题专题化学推断题的经典综合题附答案一、初中化学推断题1.现有一包固体粉末,可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种,为确定其成分按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应):根据实验过程中的现象判断:(1)固体D的化学式是_____,红褐色沉淀H的化学式是_____。

(2)a、b、c表示同一操作,其名称是_____。

(3)无色溶液C中一定含有的酸根离子是_____,无色溶液I中一定含有的金属离子是_____。

(4)写出过程③发生的化学方程式_____。

(5)固体粉末A中一定含有的物质是_____。

(6)固体粉末A中一定不含的物质是_____。

原因是_____。

【答案】Cu Fe(OH)3过滤硫酸根离子钠离子 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH Cu、Fe2O3、Na2SO4 CuSO4溶液C是无色的【解析】【分析】固体粉末A加入足量水,过滤,得到固体物质B和无色溶液C,硫酸铜显蓝色,则A中不含硫酸铜,黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H,所以H是氢氧化铁沉淀,F中含有氢氧根,E是B中加入盐酸生成的,所以E中含有氯化铁,铜和氧化铁都难溶于水,所以B中含有氧化铁和铜,D是铜,C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀,所以C中含有硫酸钠,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,所以F是氢氧化钠,G是硫酸钡,氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,所以I中一定含有氯化钠,A中含有氧化铁、铜、硫酸钠。

【详解】(1)E是B中加入盐酸生成的,所以E中含有氯化铁,铜和氧化铁都难溶于水,所以B中含有氧化铁和铜,D是铜,固体D的化学式是Cu;黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐Fe OH。

色沉淀H,所以H是氢氧化铁沉淀,红褐色沉淀H的化学式是()3(2)a、b、c表示同一操作,是将固体和液体分离,其名称是过滤。

中考化学——化学推断题的综合压轴题专题复习含答案

中考化学——化学推断题的综合压轴题专题复习含答案

_____
证明溶液 M 中有碳
B.取实验 A 所得上层清液于试管中,加入 _____。
_____
猜想一正确
在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。
【答案】氯化钡、碳酸钠
硫酸钠 BaCO3+2HCl==BaC2l+CO2 +H2O 氯化钠 产生白色沉
淀 无色酚酞试剂 溶液变红色
A;
② 向① 步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;
③ 将① 步得到的无色溶液 A 进行如下图所示的实验。 请回答下列问题:
(1) B 的化学式是 _______________________。
(2) A 中一定存在的溶质的化学式是 ______________。
(3)生成白色沉淀 D 的化学方程式是 ________________________ 。
H 是碳酸钙。 【详解】 (1) A 是人体胃液中帮助消化的物质
,则 A 是盐酸, B 用于改良酸性土壤,则
B 是氢氧化
钙, A 和 B 反应生成氯化钙和水, C 通电生成 E 和 F,则 C是水, D 是氯化钙,故 D 的化学
式为 CaCl 2 。 (2) A 能生成 E, A 是盐酸,则 E 是氢气, A 转化为 E 的化学方程式为
4. 如下图所示,已知 A、 B、C、 D、 E、 F 是初中化学常见的六种物质。 A、 D、 E 为单质, E 元素的含量仅次于铝。其中 B 由三种元素组成,是实验室制取二氧化碳的主要原料。 (图中 “—表”示两端的物质能发生化学反应; “→表”示物质间存在转化关系)。
(1)试判断下列物质的化学式: B_____________; D_____________ 。

中考化学—化学推断题的综合压轴题专题复习含答案解析

中考化学—化学推断题的综合压轴题专题复习含答案解析

中考化学—化学推断题的综合压轴题专题复习含答案解析一、初中化学推断题1.如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。

(1)写出乙和丙的化学式:乙_________,丙__________。

(2)写出下列化学方程式:甲和乙:________________________________丙和丁:_________________________________(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应,又称为_________反应。

【答案】(1)Na2CO3HCl(2) BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(3) 复分解中和【解析】分析:对于给定物质在表格转化中的解决,可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决.本题中H2SO4是整个反应中的核心,而给定的物质中有三种物质与之能够反应,所以要从这一点进行突破.解:在给定的转化关系中,硫酸与甲、乙、丁三种物质反应,而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反应,所以丙为HCl.而丁只能够和硫酸和盐酸都反应,所以丁为Mg.在剩余物质(BaCl2、Na2CO3)中,既能与硫酸反应,也能与Ca(OH)2反应的是Na2CO3,所以乙为Na2CO3,则甲为BaCl2.所以甲 Mg;乙 BaCl2;丙 Na2CO3;丁 HCl.故答案:(1)Na2CO3;HCl;(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl; Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;(3)复分解;中和.点评:解答时可以先将表格分析,可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应,只有丙不与之反应,所以先确定丙为HCl.2.如图中A﹣F是初中化学常见的物质其中A是一种钠盐,C与D都为氧化物,且二者反应的生成物可配置农药波尔多液。

2024年化学中考压轴题满分必刷:推断题

2024年化学中考压轴题满分必刷:推断题

2024年化学中考压轴题满分必刷:推断题1.知识整合是巩固化学知识的一种重要手段,请看下面某同学的知识整合。

已知A是一种白色固体,B和M均是黑色固体,E和F均为常见的无色液体,C是实验室常见的气体,H 为淡黄色的固体粉末。

请完成下列问题:(1)写出下列化学反应的符号表达式:③ ,基本反应类型是。

③ 。

③ 。

(2)反应③的实验主要现象是。

实验室证明气体Z的方法是。

(3)实验③将M缓慢伸入集气瓶的目的:。

2.下图是初中化学中常见物质间的相互关系。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F的类别相同,C、M的组成元素相同,C呈固态时俗称“干冰”。

图中“—”表示两端的物质间能发生反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出M的一种用途。

(2)写出B的化学式。

(3)写出F→D的化学方程式。

(4)写出E→D的实验现象。

(5)图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是。

3.现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4NO3、NaCl、BaCO3、Cu(NO3)2四种物质中的两种或多种。

按下述步骤进行实验探究,观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中,向其中加入足量水,搅拌,待烧杯中物质充分混合后,过滤,得白色沉淀B和蓝色滤液C.II向步骤I所得滤液C中滴加适量氢氧化钠溶液,出现的现象如图中所述:试根据实验过程和发生的现象判断:(1)白色沉淀B是(写化学式)。

(2)固体混合物A中一定存在的物质是(写化学式)。

(3)写出实验过程③中生成蓝色沉淀F的化学方程式。

(4)滤液D中一定大量存在的酸根离子为(写离子符号)。

(5)若要检验混合物A中不能确定的物质是否存在,可以用无色滤液D进一步实验,请简述实验操作步骤,发生的现象及结论:。

4.阅读下列短文并回答问题。

甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,其中乙、丙含有相同元素,在通常状况下均为气态。

备战中考化学与化学推断题有关的压轴题及详细答案

备战中考化学与化学推断题有关的压轴题及详细答案

备战中考化学与化学推断题有关的压轴题及详细答案一、初中化学推断题1.A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质,各物质间存在如下转化关系(反应的条件已省略):已知:B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应;A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的,其中只有一种物质是盐,一种物质是单质;且B的相对分子质量大于C。

(1)请写出下列物质的化学式:A_____; G_____;(2)请写出E+F→B+C的化学方程式:_____。

【答案】NH4HCO3 H2CO3 C6H12O6+6O2一定条件6CO2+6H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质,七种物质都是由非金属元素组成的,其中只有一种物质是盐,则该种物质一定为铵盐,假设为碳酸铵,碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳;二氧化碳和水反应生成碳酸,在一定条件可生成葡萄糖;碳酸分解又生成二氧化碳和水,葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,代入验证符合转化关系;【详解】(1)所以A为碳酸氢铵,B为二氧化碳,C为水,D为氨气,G为碳酸;(2)E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,化学方程式为:C6H12O6+602一定条件6CO2+6H2O。

2.下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。

请根据上图,回答下列有关问题:(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E:________。

(2)G转化为H和A的反应类型是________反应;B转化成E和D的反应类型是________反应。

(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________;②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。

中考化学—推断题的综合压轴题专题复习含答案

中考化学—推断题的综合压轴题专题复习含答案

一、中考初中化学推断题1.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题:(查阅资料)CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

(2)滤渣a的成分是______;白色沉淀b的成分是______。

(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的:______。

(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品一定存在的物质是_____。

【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2(填名称也可) BaCO3(填名称也可)排除硫酸钡沉淀的干扰,证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH(填名称也可)【解析】【分析】碳酸钙难溶于水,钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀,氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀,碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,样品加水溶解,得到1.5g的滤渣,滤渣中加入足量的稀盐酸,完全溶解,有气泡产生,所以样品中一定含有碳酸钙,硫酸钠和氯化钡只能含有一种,滤液中通入二氧化碳,有白色沉淀生成,所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡;【详解】(1)过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;(2)样品溶于水得到滤渣1.5g,能够全部溶于稀盐酸,且产生0.44g的二氧化碳,说明沉淀一定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡;设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x:3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x0.44g100x=440.44gx=1g<1.5g,因此沉淀还有氢氧化镁,所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2;由分析可知,白色沉淀b的成分是BaCO3;(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰,证明样品中无硫酸钠;(4)“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。

中考化学——化学推断题的综合压轴题专题复习含答案

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中考化学——化学推断题的综合压轴题专题复习含答案一、初中化学推断题1.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。

(3)向实验(1)得到的滤液中通入CO2气体,得到白色沉淀。

根据上述实验现象判断:① 白色固体中一定不含______,一定含有_____________。

② 写出(3)中白色沉淀的化学式____________________。

【答案】CuSO4、Na2SO4 CaCO3、BaCl2 BaCO3【解析】【分析】【详解】取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡;向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。

说明一定含有碳酸钙,硫酸钠和氯化钡不能同时存在;向实验(1)得到的滤液中通入CO2气体,得到白色沉淀。

说明一定含有氯化钡,一定不含硫酸钠。

① 白色固体中一定不含① CuSO4、Na2SO4;一定含有CaCO3、BaCl2。

② (3)中白色沉淀的化学式BaCO3。

考点:物质的推断及转化2.图示中A~F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。

图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请分析后作答:(1)物质C的化学式__________。

(2)反应①的基本反应类型是______________。

(3)反应②的化学方程式_______________________。

(4)写出B的一种用途_________________【答案】CO2复分解反应 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓补钙剂(合理即可)【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息:A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,因此A是碳酸钠,B是碳酸钙,D是氧化钙,E是硫酸,F是盐酸。

中考化学—化学推断题的综合压轴题专题复习附答案

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中考化学—化学推断题的综合压轴题专题复习附答案一、初中化学推断题1.五种物质之间的转化关系如图所示,回答下列有关问题:(1)③反应的基本类型是_____。

(2)完成①转化中,可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是_____(选填序号,A.氧化物B.酸C.碱 D.盐)。

(3)写出转化中属于中和反应的化学方程式_____。

(4)⑧反应时一定发生的现象是_____;若④反应出现蓝色沉淀,则反应的化学方程式是_____;(5)①~⑧能够逆向转化的有_____(填序号)。

【答案】复分解反应 BD NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH=Cu (OH)2↓+2NaCl ②⑤【解析】【详解】(1)碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,属于复分解反应;故填:复分解反应;(2)碳酸钠能与盐酸(属于酸)反应生成氯化钠、水和二氧化碳;碳酸钠能与氯化钙(属于盐)反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀;故填:BD;(3)中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水;故填:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;(4)硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠,所以会观察到有白色沉淀产生;氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠;故填:产生白色沉淀;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;(5)碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠;硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠;故填:②⑤。

2.在古代江西上饶,人们发现一苦泉,其溶质为X,用赤铁矿A冶炼出的金属B放入其中,发现金属B变红,且上述物质与HCl、H2SO4有如下反应和转化关系(其中“—”连接的两种物质能反应,“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质)。

试回答:(1)用化学式表示:苦泉中溶质X是________;C为________;(2)B和C反应的现象是____________________;(3)写出工业上用A和气体反应冶炼出B的化学方程式为_________________。

中考化学压轴题专题化学推断题的经典综合题附答案解析

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中考化学压轴题专题化学推断题的经典综合题附答案解析一、初中化学推断题1.下图中A~H是初中化学常见的物质。

A俗称纯碱;C可用作补钙剂;G是一种常见的氮肥,含氮量为35%;H、F物质类别相同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式:G__________。

(2)写出化学方程式:A转化为H的反应________________,E和C的反应_________________。

(3)若E与G的组成元素相同,则E的名称为________。

【答案】NH4NO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3═Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(合理均可)硝酸【解析】【分析】A~H是初中化学常见的物质,A俗称纯碱,所以A是碳酸钠,A和B反应会转化成C和D,C可用作补钙剂,所以C是碳酸钙,B是氢氧化钙,D是氢氧化钠,G是一种常见的氮肥,含氮量为35%,所以G是硝酸铵,H、F物质类别相同,碳酸钙生成的F会与氢氧化钠反应,所以F是二氧化碳,碳酸钠生成的H会转化成B,所以H是水,E会与碳酸钠、碳酸钙反应,所以E可以是硝酸、盐酸等常见的酸,经过验证,推断正确。

【详解】(1)由分析可知,G是NH4NO3;(2) A转化为H的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O;E和C的反应可以是碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水、二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HNO3═Ca(NO3)2+H2O+CO2↑;(3)若E与G的组成元素相同,则E的名称为硝酸。

【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2.A~G是初中化学常见的七种物质,且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示。

备战中考化学—推断题的综合压轴题专题复习附详细答案

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一、中考初中化学推断题1.A~G表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去),其中A为金属氧化物,E、F为金属单质,且F为紫红色,化学反应②和③的基本反应类型相同。

请按要求填空:(1)物质C的化学式为___________________。

(2)写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。

(3)反应③的基本反应类型是__________________________。

(4)E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。

【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F【解析】【分析】【详解】(1)A为金属氧化物,那么B为酸,可以是硫酸,因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F,所以可以判断C为水,根据金属单质F的颜色可以判断F为铜,所以D 就是硫酸铜,故本题答案为:H2O。

(2)根据(1)的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来,所以E是比铜活泼的金属,我们可以定为铁,故本题答案为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(3)反应③是酸与铁等活泼金属的反应,故属于置换反应,故本题答案为:置换反应。

(4)F为铜,E的活动性比铜强,并且能够和酸反应,所以应该在氢前,故本题答案为:E 氢 F。

2.如图,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。

(1)搭桥:规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。

已知E的俗名叫熟石灰。

①E的化学式是________________;②A与B反应的基本类型是__________________;③C与D反应的化学方程式是_____________________________。

备战中考化学压轴题专题复习—推断题的综合含详细答案

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一、中考初中化学推断题1.如图所示,“﹣”表示相连的两物质可发生反应,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,部分反应物、生成物均已略去;所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见,且A ﹣E为五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。

请回答下列问题:(1)A的化学式为_____。

(2)D与E的化学方程式可能为_____(写一个即可)。

【答案】H2SO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【分析】所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见,且A﹣E为五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂,所以A是硫酸,A转化成的C会与B反应,所以B可以是铁,C可以是硫酸铜,F会与硫酸反应,F生成的D会与硫酸铜反应,所以D可以是氢氧化钠,F是氢氧化钙,E可以是二氧化碳,经过验证,推导正确。

【详解】(1)由分析知,A为硫酸,化学式为H2SO4;(2)D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式可能为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

2.A~G都是初中化学常见物质,在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。

已知:A 是一种最常用的溶剂;常温下,C、D、F为气体,B、G为固体单质。

下列说法错误的是A.A~G中共有4种氧化物B.反应①中,B一定发生了氧化反应C.反应①~④中只有2个反应属于置换反应D.E中含有氧元素,且氧元素的质量分数一定为20%【解析】【分析】推断题往往以框图的形式出现,箭头的左边是反应物,右边是生成物,此题A 是一种最常用的溶剂为该题的突破口。

【详解】水是一种最常用的溶剂,则A 是H 2O , C+H 2O===高温CO+H 2,常温下,C 、D 、F 为气体,B 、G 为固体单质,CO 2+C===高温2CO ,所以B 是碳,C 是H 2,D 是CO ,F 是CO 2,G 可以是Cu ,CO+CuO ===高温Cu+CO 2,H 2 +CuOCu+H 2O 。

备战中考化学压轴题专题推断题的经典综合题及详细答案

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一、中考初中化学推断题1.实验室内有一包不纯的氯化钾粉末,含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验。

(1)取少许该粉末,加入足量的蒸馏水,使其完全溶解,只得到无色澄清溶液。

则杂质一定不含______。

(2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则杂质一定含有______。

(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水使其完全溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀,则杂质还一定含有______。

通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。

【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】(1)氯化铜溶于水,溶液显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠,氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银,所以取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,溶液中一定不含氯化铜,碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种;故填:氯化铜(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,所以该粉末中一定含有碳酸钠,一定不含硝酸钙;故填:碳酸钠(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为:↓KCl+AgNO=AgCl+KNO3374.5143.514.9g28.7g↓NaCl+AgNO=AgCl+NaNO3358.5143.511.7g28.7g由计算可知,14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银,11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银,杂质中含有碳酸钠,氯化钾质量小于14.9g,和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g,因此杂质中一定含有氯化钠,所以由(1)可知,杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙,由(2)可知,杂质中一定含有碳酸钠,由(3)可知,杂质中一定还有氯化钠,杂质中不能确定的是硝酸钾。

中考化学—化学推断题的综合压轴题专题复习及详细答案

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中考化学—化学推断题的综合压轴题专题复习及详细答案一、初中化学推断题1.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,B为氧化物;D、E、F 三种物质含有同种非金属元素,其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200~300倍,F是单质。

将A高温煅烧,得到B与D,它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系,反应条件等略去),试回答:(1)B的化学式为_____;(2)C在工农业生产、生活中的主要用途有(写出一条)_____;(3)D+F→E的化学方程式:_____,此反应的类型为_____;(4)正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____,使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

【答案】CaO 改良酸性土壤 CO2+C 高温2CO 化合反应温室效应。

【解析】【分析】A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,所以A是碳酸钙,B 为氧化物,所以B是氧化钙,将碳酸钙高温煅烧,得到氧化钙与D,所以D是二氧化碳,D、E、F 三种物质含有同种非金属元素,其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200~300倍,F是单质,所以F是碳,E是一氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以C是氢氧化钙,经过验证,推导正确。

【详解】(1)B是氧化钙,化学式为CaO;(2)氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤;(3)D+F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,化学方程式为:CO2+C 高温2CO,该反应属于化合反应;(4)正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应,使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

2.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“----”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)若A 的固体可用于人工降雨,B 为植物光合作用的产物之一,E 在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

中考化学——化学推断题的综合压轴题专题复习及答案解析

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中考化学——化学推断题的综合压轴题专题复习及答案解析一、初中化学推断题1.利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。

A-M是初中化学常见的九种物质,下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质) ,已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:(1)A的俗名是______________;(2)H、G均可与M溶液反应,分别生成含该金属元素的两种盐溶液。

G与M的反应常用于工业除锈,该反应的化学方程式为__________________ ;(3)D是由三种元素组成的化合物,在B溶液中加入一定量 D溶液,过滤后取滤液,滴入过量M溶液,无明显现象,则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况,填化学式);(4)A - H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。

【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH 和Ca(OH)2 7【解析】本题是推断题,首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法,以及与之相关的知识。

然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,以及自己的知识或生活经验所得,细致地分析题意等,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

(1)根据图示可知,A是某元素+2价氧化物,A和水反应放出大量的热,氧化钙和水反应放出大量的热,A可能是氧化钙,俗名是生石灰;(2)M是一种酸,H是单质,G是氧化物,H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液,G与M的反应常用于工业除锈。

G是氧化铁,M是盐酸(或硫酸),已知的元素中铁有+2和+3价,对应的盐有亚铁盐和铁盐,因此H是铁,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸(或硫酸)反应生成氯化铁(硫酸铁)和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,B是氢氧化钙,E是碱,其中金属元素显+1价,氢氧化钙能转化为E,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙, E可能是氢氧化钠,E能转化为D,D是由三种元素组成的化合物,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水, D可能是碳酸钠,在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后取滤液,滴入过量的F(盐酸或硫酸)溶液无明显现象,说明碳酸钠没有剩余,氢氧化钙可能剩余,因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2;(4)氢氧化钙能转化为C,氢氧化钠能转化为C,C是盐,则C是碳酸钙。

备战中考化学——推断题的综合压轴题专题复习及答案

备战中考化学——推断题的综合压轴题专题复习及答案

一、中考初中化学推断题1.一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。

为探究其组成,进行以下实验:分析实验过程,回答:(1)白色粉末中一定有__________,一定没有_____________;(2)白色粉末三种成分的可能组合为:_____________,_____________。

【答案】NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4【解析】【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,而本题中得到是无色的溶液,所以在混合物中一定不含硫酸铜;同时能形成白色沉淀的为碳酸钙,而白色沉淀能全部溶于稀盐酸,硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸,所以该沉淀为碳酸钙;已知无色溶液pH>7,为氢氧化钠;可以据此分析判断并解答该题。

【详解】(1)把白色粉末溶解后得无色溶液,可知一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝;(2)测定滤液的pH大于7,说明一定有氢氧化钠;白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解,说明一定有碳酸钙,氯化钡和硫酸钠不能共存,因此白色粉末三种成分的可能组合为:CaCO3、NaOH、BaCl2;CaCO3、NaOH、Na2SO4;故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2;CaCO3、NaOH、Na2SO4。

2.A-J是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。

其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一;H和D的组成元素相同;I是红棕色固体。

请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B________D________。

(2)反应④的化学方程式________,其实际应用为________。

(3)J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属(填“一定”、“可能”或“不”)。

【答案】Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定【解析】【分析】A-J是初中化学常见的物质,A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一,则A为碳酸氢钠;A加热可分解产生可通电分解的C,则C为水;B、D分别为碳酸钠和二氧化碳;H和D的组成元素相同,且经高温可以转化,则H为一氧化碳,D为二氧化碳;I是红棕色固体,则I为氧化铁,J为铁。

全国备战中考化学化学推断题的综合备战中考模拟和真题汇总含详细答案

全国备战中考化学化学推断题的综合备战中考模拟和真题汇总含详细答案

全国备战中考化学化学推断题的综合备战中考模拟和真题汇总含详细答案一、初中化学推断题1.某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成,为确定其成分,现进行如下图所示的探究。

请回答下列问题:(1)溶液C的pH_______(“大于”、“小于”或“等于”)7。

(2)固体粉末中一定含有的物质是___________,一定不含有的物质是__________。

(3)沉淀A溶解的化学方程式为_____________。

(4)溶液E中一定含有的阳离子是____________。

【答案】小于硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠硫酸铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 铜离子和钠离子【解析】【详解】(1)沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C,说明溶液C的pH小于7;(2)由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀,可知沉淀D为硫酸钡,故固体粉末中一定含有硝酸钡;又因为沉淀A可以完全被酸溶解,说明沉淀A中不含有硫酸钡,故固体粉末中一定没有硫酸铜;则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀;故填:硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠;硫酸铜;(3)沉淀A为氢氧化铜,和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4)溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀,说明溶液E中有氯离子,且由(2)推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠,可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。

2.A、B、C、D四种化合物,由以下8种离子构成(每种离子只能选用一次)。

阳离子:Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+;阴离子;Cl−、NO3-、OH−、SO42-四种化合物之间的反应有如下现象:①A+B→白色沉淀,不溶于硝酸;②B+D→蓝色沉淀:③C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C。

(1)由此可推知:A为__________,D为__________。

(填化学式)(2)请写出B+C反应的化学方程式___________________。

中考化学——推断题的综合压轴题专题复习及答案解析

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一、中考初中化学推断题1.已知A一G均为初中化学常见的物质。

I能用于改良酸性土壤,F是白色沉淀;A和G,D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。

请回答下列问题:(1)写出物质E的化学式___________, F的化学式__________ 。

(2)写出反应①的化学方程式_______________________________________,在该化学反应中,A发生的是_____________反应。

【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2还原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤,所以I是氢氧化钙,C能和I的溶液反应生成白色沉淀,所以C是二氧化碳,F是碳酸钙;A是红色物质,G是黑色物质,并且A和G含有相同的元素,所以A是氧化铁,G是四氧化三铁,所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁,所以B是一氧化碳,D是铁;D和E都是单质,且能反应生成四氧化三铁,所以E是氧气。

【详解】(1)E是氧气,化学式O2;F是碳酸钙,化学式CaCO3;(2)反应①的化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2;一氧化碳在该反应中作还原剂,发生还原反应。

2.思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。

A-D是初中化学常见的四种物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。

它们相互之间的关系如图所示,“—”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可生成另一种物质。

分析推理,回答问题:(1)A的化学式为_______________。

A 与D反应的实质为______________________。

(2)A生成B的化学方程式_______________________________。

(3)C与D反应的化学方程式__________________________。

【答案】HCl(或H2SO4) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。

中考化学压轴题专题复习—化学推断题的综合及详细答案

中考化学压轴题专题复习—化学推断题的综合及详细答案

中考化学压轴题专题复习—化学推断题的综合及详细答案一、初中化学推断题1.图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀,B为氧化物,D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种, E 中溶质可用于生产洗涤剂。

用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应,六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。

请利用初中化学知识回答下列问题:(1)写出A、E的化学式_______、_______;(2)C与F反应的化学方程式为____________;(3)试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式__________。

【答案】CuSO4 Na2CO3 Ba (OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2H2O H2 + CuO ΔCu + H2O【解析】【分析】【详解】试题分析:E中溶质可用于生产洗涤剂,那么E是碳酸钠;A是蓝色溶液,说明溶液A中含有铜离子;根据蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉淀,故C中含有氢氧根离子;根据转化关系,C能与F发生化学反应,故D一定是氢氧化钠,F是硫酸。

碳酸钠能与C反应,C含有氢氧根离子,根据复分解反应发生的条件,故C 可能是氢氧化钙或氢氧化钡;又由于含有铜离子的A与C反应会生成两种沉淀,故C只能是氢氧化钡,那么A是硫酸铜;B为氧化物,且氢氧化钡能转化为B,故B是水。

考点:物质的推断2.现有A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质,其中A、E是金属单质,B、C、D、F 分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种,A、F是黑色粉末,B和C的相对分子质量相等。

用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

双向箭头“←→”表示可以相互转化。

请回答下列问题:(以上反应均在初中知识范围内)(1)图中有一条表示两种物质能相互转化的双向箭头没有画出,请在图中补充画出并使其转化关系成立____;(2)写出化学式:A___:F___;(3)写出A与D反应的化学方程式___;(4)足量B与F反应的实验现象为___。

备战中考化学——推断题的综合压轴题专题复习及详细答案

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一、中考初中化学推测题C 是大理石的主要成分,各物质间互相转变关系1.A~ I 表示初中化学常有的物质,此中以下图(反响条件已略去)。

请回答以下问题:(1) C 的化学式为 __________ 。

(2) A 的一种用途是 ____________。

(3)上述转变中没有波及的基本反响种类是_______。

(4)反响③的化学方程式为(只写一个)____________________。

【答案】CaCO改进酸性土壤置换反响 NaOH+HCl=NaCl+HO23【分析】【剖析】高温C 是大理石的主要成分,则 C 为 CaCO3;反响②为CaCO3CaO+CO2,又F+H→A,则 F 为 CaO, E 为 CO2, H 为 H2O, A 为 Ca(OH)2;A+B→ C+D可为 Ca(OH) 2+ Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaOH,则 B 为 Na2CO3, D 为 NaOH; D+G→H2O+I,可为 HCl+NaOH = NaCl+H2O,那么 G 为 HCl, I 为 NaCl。

【详解】(1)由于 C 是大理石的主要成分,所以C 为碳酸钙,化学式为: CaCO3;(2)依据剖析, A 为氢氧化钙,其用途有改进酸性土壤等;(3)依据剖析,上述 4 个转变中都没有单质参加,所以没有波及的基本反响种类是置换反响;(4)依据剖析,反响③为 NaOH+G→H2O+I,能与碱反响生成水的反响有:酸碱中和反响或非金属氧化物与碱反响。

故反响③的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O。

(合理即可)2.A~ E 为初中化学常有物质,他们之间有以下图的转变和反响关系(“→”表示某一种物质经一步反响可转变为另一种物质,“一”表示相连两种物质能发生化学反响,部分反响物、生成物及反响条件已略去).(1)若 C、 D 是构成元素同样的气体,且 A 和X 反响的现象是固体由红色渐渐变为黑色,则 A 为 ____,B 为 ____, D 与 E 发生的化学反响_____(填“是”或“不是”)置换反响.(2)若 A、 B、 C、 D、 E 均含有一种同样的元素,且A、 B、 C、 D 是不一样类其余物质, A 和X 反响的现象是有刺激性气味的气体生成,则 D 为 _____,写出 A﹣ B 反响的化学方程式_______________________________ 。

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一、中考初中化学推断题1.某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验:完成下列填空:①操作I是________。

根据上述实验分析,A中一定含有的物质是_____________,C中一定含有的溶质是___________。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。

实验操作现象结论_________________________________A中有氢氧化钠【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红【解析】【分析】【详解】①操作I能够得到固体和液体的分离,所以是:过滤;因为能够产生沉淀,所以物质中一定含有:碳酸钠和氯化钡,二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠,所以C中一定含有的溶质是:氯化钠。

②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠,应该首先排除碳酸钠的干扰,所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液,然后取上层清液于试管中,并且滴入无色的酚酞试液,因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性,此实验的结论是含有氢氧化钠,所以实验现象是:无色酚酞溶液变红。

【点睛】2.A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质,其中C、E、G属于单质,Y是一种有毒气体,反应①是炼铁工业中的主要反应,它们之间的相互转化关系如图所示:(1)D物质的化学式是_____,E物质的化学式是_____;(2)反应①的化学方程式为_____,此反应中被氧化的物质是_____(写化学式)(3)X是_____和_____(均写化学式)的混合溶液,当_____的情况下将没有E生成。

(4)反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。

【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反应①是炼铁的主要反应,且Y有毒,所以Y是一氧化碳,则A是氧化铁,生成的B可能是二氧化碳,C是铁;由G是红色固体可知G可能是铜,G与氧气反应生成D,则D为氧化铜,D与过量的盐酸反应生成X,则X中有氯化铜和过量的稀盐酸,X与C反应生成E 是单质,G是铜,F为浅绿色溶液,所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁,E为铁与稀盐酸反应生成的氢气,代入检验推断正确。

【详解】(1)由分析知D物质为氧化铜,化学式为CuO,E是氢气,化学式为H2;(2)反应①是炼铁的主要反应,化学方程式为Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2,此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素,所以一氧化碳被氧化,其化学式为CO;(3)由题意知,X是氯化铜与稀盐酸的混合物,氯化铜的化学式为CuCl2,稀盐酸中溶质的化学式为HCl,当无稀盐酸时将没有氢气生成,即无HCl时,无E生成;(4)反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

3.A~I表示初中化学常见的物质,其中C是大理石的主要成分,各物质间相互转化关系如图所示(反应条件已略去)。

请回答下列问题:(1)C 的化学式为__________。

(2)A 的一种用途是____________。

(3)上述转化中没有涉及的基本反应类型是_______。

(4)反应③的化学方程式为(只写一个)____________________。

【答案】CaCO 3 改良酸性土壤 置换反应 NaOH+HCl=NaCl+H 2O【解析】【分析】C 是大理石的主要成分,则C 为CaCO 3;反应②为32CaCO CaO+CO 高温,又F+H→A ,则F 为CaO ,E 为CO 2,H 为H 2O ,A 为Ca(OH)2;A+B→C+D 可为Ca(OH) 2+ Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH ,则B 为Na 2CO 3,D 为NaOH ;D+G→H 2O+I ,可为HCl+NaOH = NaCl+H 2O ,那么G 为HCl ,I 为NaCl 。

【详解】(1)因为C 是大理石的主要成分,所以C 为碳酸钙,化学式为:CaCO 3;(2)根据分析,A 为氢氧化钙,其用途有改良酸性土壤等;(3)根据分析,上述4个转化中都没有单质参与,因此没有涉及的基本反应类型是置换反应;(4)根据分析,反应③为NaOH+G→H 2O+I ,能与碱反应生成水的反应有:酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。

故反应③的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H 2O 。

(合理即可)4.如图所示,A ——I 为初中化学中常见的物质.已知A 为石灰石,D 为蓝色沉淀,C 和E 为只含一种物质的溶液,I 为生命之源.“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出).回答下列问题:(1)写出化学式:B ,I .(2)写出合理的C 和E 反应的任一化学方程式: .(3)已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物,与溶液E充分反应后过滤,向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣F中一定含有,滤液G中一定含有的金属阳离子是.【答案】(1)CaO;H2O (2)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;复分解反应(3)Cu、Fe; Zn2+【解析】试题分析:A为石灰石的主要成分,所以A为碳酸钙,I为生命之源,I是水,根据B与I 反应能生成C是氢氧化钙;D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜,是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的,因此可以是氯化铜等;因此(1)B是CaO;I是H2O;故填:CaO;H2O;(2)C和E反应,可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应,因此反应的方程式为:CuCl2+Ca (OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;故填:CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;复分解反应;(3)E为铜盐,锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应:锌与铜盐反应生成铜和锌盐,铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜,锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐;向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出,说明有排在氢前面的金属剩余,即铁或锌,如果锌有剩余,锌会把溶液中的铜、铁都置换出来,所以这时滤渣成分是锌、铁、铜,如果是铁,则铁会把排在它后面的铜全部置换出来,这时滤渣成分是铁、铜;所以这两种情况中一定存在的是铁和铜;如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来,所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子.故填:Cu、Fe; Zn2+.考点:物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.点评:解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙,D是蓝色沉淀氢氧化铜,以及向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出等进行分析即可.5.A,B,C,D,E,F,G为常见的物质,A是红棕色固体,B,E,G属于单质,反应①是炼铁工业中的主要反应.如图是它们之间的相互转化关系.请回答:(1)写出反应①的化学方程式:____________________________(2)写出反应③中生成G 的化学方程式:____________________________(3)如图转化中产生无色气体E 的原因是________________________________.【答案】232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温 Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu 因为X 中含有过量的盐酸与铁反应【解析】【分析】【详解】由B 、E 、G 属于单质,G 为红色固体,可判断G 为铜,铜和氧气加热生成的D 是氧化铜,D 与过量的稀盐酸反应得到的X 溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸;反应①是炼铁工业中的主要反应,即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳,B 能与X 溶液反应生成铜和浅绿色溶液F ,则B 是铁,C 是二氧化碳,F 是氯化亚铁,E 是氢气,代入框图,推断正确;故(1)反应①是一氧化碳和氧化铁的反应,反应的化学方程式为:232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温;(2)反应③中生成G ﹣Cu 的化学方程式:Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ;(3)X 溶液中含有过量的盐酸,能与铁反应生成氢气6.A ~E 是初中化学常见物质,它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出,“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应),其中A 是人体胃液中含有的酸,B 和C 的组成元素相同,D 是铁锈的主要成分。

(1)A 和D 反应后溶液中金属离子的符号是_____。

(2)写出B 物质的一种用途:_____。

(3)E 物质的名称是_____。

(4)C 和D 反应的化学方程式为_____。

【答案】Fe 3+ 灭火 水 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2【解析】【分析】根据A ~E 是初中化学常见物质,其中A 是人体胃液中含有的酸,所以A 是盐酸,B 和C 的组成元素相同,D 是铁锈的主要成分,所以D 是氧化铁,C 会与氧化铁反应,所以B 是二氧化碳,C 是一氧化碳,盐酸、二氧化碳都会生成E ,所以E 可以是水,然后将推出的物质的进行验证即可。

【详解】(1)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,所以A和D反应后溶液中金属离子的符号是:Fe3+;(2)B物质是二氧化碳,二氧化碳可以用来灭火,作气体肥料等;(3)E物质的名称是:水;(4)C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

7.A、B、C、D四种化合物,均含有同一种金属元素,它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

己知A是大理石的主要成分。

请回答下列问题:(1)B的一种用途是_________;(2)C的化学式为_________;(3)B转化为D的化学方程式为__________________。

【答案】用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】A是大理石的主要成分,则A是碳酸钙;A、B、C、D四种化合物,均含有同一种金属元素,故该金属元素是钙元素;碳酸钙在高温的条件下反应生成B,则B是氧化钙;氧化钙与水反应生成C,则C是氢氧化钙;氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙;氧化钙与稀盐酸反应生成D,则D是氯化钙;碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。

(1)B 是氧化钙(俗称生石灰),氧化钙能与水反应,它的一种用途是用作干燥剂;(2)C为氢氧化钙,故C的化学式为Ca(OH)2;(3) B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

8.A~J是初中化学常见的物质。

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