高三化学第一轮复习物质的量浓度 ppt课件
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2011高三化学一轮复习 第一章 第4节 物质的量浓度 精品课件 鲁科版必修1
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 某溶液物质的量浓度为 c mol· 1，溶质的质量分数 L 为 w， 溶液的密度为 ρ g· －3， cm 溶质的摩尔质量为 M g· mol
－1 －
。 n m/M maqw 1 000ρw 则 c＝V＝ V ＝ MV ＝ M ， cM w＝ 。 1 000ρ
•
2.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫 酸铜溶液，则需称量CuSO4·5H2O的质量为 多少？ • 提示 要注意，由于实验室里没有480 mL 容量瓶，无法配制480 mL溶液，只能用500 mL容量瓶配制500 mL溶液。配500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需CuSO4·5H2O的 质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1 ＝12.5 g，操作过程中，需加水配成500 mL 溶液。
• 考纲定位 • (1)了解物质的量浓度的含义。 • (2)了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 • (3)根据物质的量与溶液的体积、溶液的物 质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
• 命题趋势 • (1)从溶液配制操作过程或所求结果关系式 中判断误差产生的原因。 • (2)溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质 的量浓度的相关计算。
• 2．一定物质的量浓度溶液的配制 烧杯 托盘天平 • (1)仪器：若用固体配制： 、 玻璃棒 药匙 容量瓶 胶头滴管 、 、 、 、 量筒 烧杯 。 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 • 若用液体配制： 、 、 、 、 。 • (2)容量瓶的使用 温度 溶积 • ①瓶上标注 • 容量瓶上标有刻度线、 和 。 100 250 • ②常见规格 • 50 mL、 mL、 mL、500 mL、1 000
• ③使用注意事项 是否漏液 • a．容量瓶使用一定要检查 。其操作 顺序为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞 不能 旋转180°→倒立； • b． (填“能”或“不能”，下同)将固 体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能 • c． 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容 器； 溶解 称量(或量取) • d． 计算加入过冷或过热的液体。 移液 摇匀 洗涤 定容 • (3)配制步骤 • ① ，② ，③ ，④ ，⑤
2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件
原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由
一定能确定产物中X、Y的化合价
第二章物质的量第3讲物质的量浓度(基础课)-2025届高考化学一轮复习(人教版)配套课件
高考总复习·化学
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
第3讲 物质的量浓度(基础课)
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
1．了解溶液的含义。 2．了解物质的量浓度的含义并能进行简单的计算。 3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课程标 准
课时作业
高考总复习·化学
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度 c
溶质质量分数 w
概念
以单位体积溶液中所含溶质 以 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 的 的____物__质__的__量______来表示 _____比__值_____来表示溶液组成
溶液组成的物理量
的物理量
溶质的单位
_____m__o_l ______
22.4 17V＋22 400
＝
22 400ρ
1 000 Vρ
17V＋22 400
，故D正确；结合CD可知B项正确，故选A。
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
易错警示 规避物质的量浓度3个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，如NH3溶于水后 主要溶质是NH3·H2O，但以最初溶解的NH3进行计算。
(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋的物质的 量浓度为____0_.2_____mol·L－1，SO24－ 的物质的量浓度为____0_.1____mol·L－1。
课程标 准
基础知 识
高考真 题
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课程标 准
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高考总复习·化学
第3讲 物质的量浓度(基础课)
课程标 准
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高考总复习·化学
1．了解溶液的含义。 2．了解物质的量浓度的含义并能进行简单的计算。 3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制方法。
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2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度 c
溶质质量分数 w
概念
以单位体积溶液中所含溶质 以 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 的 的____物__质__的__量______来表示 _____比__值_____来表示溶液组成
溶液组成的物理量
的物理量
溶质的单位
_____m__o_l ______
22.4 17V＋22 400
＝
22 400ρ
1 000 Vρ
17V＋22 400
，故D正确；结合CD可知B项正确，故选A。
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
课时作业
高考总复习·化学
易错警示 规避物质的量浓度3个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，如NH3溶于水后 主要溶质是NH3·H2O，但以最初溶解的NH3进行计算。
(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋的物质的 量浓度为____0_.2_____mol·L－1，SO24－ 的物质的量浓度为____0_.1____mol·L－1。
课程标 准
基础知 识
高考真 题
教材实 验
2023版高考化学一轮总复习第二章第三节物质的量课件
答案：B
考向2 物质的量、摩尔质量与质量 【练 3】(2021 年佛山检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 已知反应：Na2S＋(x－1)S===Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是 () A.1 mol S2－所含电子数为 8NA B.1 mol·L－1 Na2S 溶液中，S2－的数目为 NA C.7.8 g Na2S 固体所含离子数为 0.3NA D.1 mol Na2S 最多溶解 S 原子的数目为 5NA
摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具 有不同的单位，含义不同。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1， H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
考向1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子 【练1】(2021 年广东适应性测试)设阿伏加德罗常数的值 为 NA。下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 和足量 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA B.标准状况下，1.12 L 苯含有 C—H 键的个数为 3NA C.0.5 mol CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为 0.25NA D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数
B.离子结构示意图
既可以表示 35Cl－，也可以表示
37Cl－，1 mol Fe 与 1 mol Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA C.标准状况下，22.4 L 乙炔中含π键数目为 3NA
D.1 mol 雄黄(As4S4)，结构如图： S—S
，含有 2NA 个
解析：1 个碳正离子(CH＋ 3 )中含有 8 个电子，则 1 mol 碳正 离子(CH＋ 3 )所含的电子总数为 8NA，A 错误；离子结构示意图
2.(教材必修第一册P57 第3 题改编题)现有100 mL 1 mol·L－1 稀盐酸，欲将其浓度变为 2 mol·L－1，可以采取的措施为( )
考向2 物质的量、摩尔质量与质量 【练 3】(2021 年佛山检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 已知反应：Na2S＋(x－1)S===Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是 () A.1 mol S2－所含电子数为 8NA B.1 mol·L－1 Na2S 溶液中，S2－的数目为 NA C.7.8 g Na2S 固体所含离子数为 0.3NA D.1 mol Na2S 最多溶解 S 原子的数目为 5NA
摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具 有不同的单位，含义不同。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1， H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
考向1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子 【练1】(2021 年广东适应性测试)设阿伏加德罗常数的值 为 NA。下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 和足量 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA B.标准状况下，1.12 L 苯含有 C—H 键的个数为 3NA C.0.5 mol CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为 0.25NA D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数
B.离子结构示意图
既可以表示 35Cl－，也可以表示
37Cl－，1 mol Fe 与 1 mol Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA C.标准状况下，22.4 L 乙炔中含π键数目为 3NA
D.1 mol 雄黄(As4S4)，结构如图： S—S
，含有 2NA 个
解析：1 个碳正离子(CH＋ 3 )中含有 8 个电子，则 1 mol 碳正 离子(CH＋ 3 )所含的电子总数为 8NA，A 错误；离子结构示意图
2.(教材必修第一册P57 第3 题改编题)现有100 mL 1 mol·L－1 稀盐酸，欲将其浓度变为 2 mol·L－1，可以采取的措施为( )
高三化学备考一轮复习：2.2物质的量浓度课件
考点巩固 C
B
B
C
A
6．(1)将3p%的硫酸与等体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确 的是____②____。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是___③_____。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
b．用“能”或“不能”填空 __不__能___将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；__不__能___作为反应容器或长期 贮存溶液的容器；_不__能____加入过冷或过热的液体；_不__能____配制任意体积的溶液。 (2)托盘天平的使用 若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl ___5_._9__ g，称量时， 不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为___4_.1___ g。 (3)量筒的使用 量筒__没__有___ 0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用____1_0_m__L__量筒；量筒上标有使用温 度、容量、刻度；_不__能____加热，_不__能____将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
真题演练
1．判断下列关于溶液配制实验操作的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液，称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。( × ) (2)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。( ×) (3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接 近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。( √ ) (4)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。(√ )
2025版高考化学一轮复习课件第二章化学计量02-第5讲物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制
√
（4） 配制的 溶液，应用托盘天平称量 固体。 ( )
×
（5） 用托盘天平称量晶体，溶于水配成 溶液，其浓度为 。 ( )
×
（6） 从溶液中取任意体积的溶液， 均为 。 ( )
×
2. （2023·广东潮州期末）与溶液中 浓度相同的是( )
D
A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液
第二章 化学计量
第5讲 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制
必备知识·强基固本
关键能力·核心突破
素养评价·真题演练
课标要求 1.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。2.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法，并能进行误差分析。3.掌握以物质的量为核心的计算。
（2）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
溶液稀释
溶质的质量在稀释前后保持不变，即
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即
溶液质量守恒， （体积一般不守恒， ）
溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即 （稀溶液混合时，常认为 ，进行粗略计算）
溶液质量守恒，即
电荷守恒，如不同浓度的 溶液混合后仍存在
[解析] 转移完液体后要轻轻摇动容量瓶，且要盖紧玻璃塞，A错误；定容时，视线与刻度线平齐，B错误；定容后摇匀时要一只手托住容量瓶底部，另一只手按紧玻璃塞，上下颠倒，D错误。
2. （2023·河北唐山期末）配制的 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 需称量 固体B. 上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④C. 将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用D. 定容时,若仰视刻度线，使溶液浓度偏高
D
A. 与在光照下反应生成的的分子数目是 B. 中含有的 键数目一定是 C. 分别与足量和足量 反应时，转移的电子数目都是 D. 分子中的数目为
（4） 配制的 溶液，应用托盘天平称量 固体。 ( )
×
（5） 用托盘天平称量晶体，溶于水配成 溶液，其浓度为 。 ( )
×
（6） 从溶液中取任意体积的溶液， 均为 。 ( )
×
2. （2023·广东潮州期末）与溶液中 浓度相同的是( )
D
A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液
第二章 化学计量
第5讲 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制
必备知识·强基固本
关键能力·核心突破
素养评价·真题演练
课标要求 1.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。2.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法，并能进行误差分析。3.掌握以物质的量为核心的计算。
（2）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
溶液稀释
溶质的质量在稀释前后保持不变，即
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即
溶液质量守恒， （体积一般不守恒， ）
溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即 （稀溶液混合时，常认为 ，进行粗略计算）
溶液质量守恒，即
电荷守恒，如不同浓度的 溶液混合后仍存在
[解析] 转移完液体后要轻轻摇动容量瓶，且要盖紧玻璃塞，A错误；定容时，视线与刻度线平齐，B错误；定容后摇匀时要一只手托住容量瓶底部，另一只手按紧玻璃塞，上下颠倒，D错误。
2. （2023·河北唐山期末）配制的 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 需称量 固体B. 上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④C. 将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用D. 定容时,若仰视刻度线，使溶液浓度偏高
D
A. 与在光照下反应生成的的分子数目是 B. 中含有的 键数目一定是 C. 分别与足量和足量 反应时，转移的电子数目都是 D. 分子中的数目为
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
2018届一轮复习人教版 物质的量浓度 课件(51张)
固体或稀释液体。 玻璃棒、胶头滴管 (3)其他仪器：烧杯、_____________________ 。
2．配制过程
以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例
5.85 。 (1)计算：需NaCl固体的质量为_______g
(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体____g 5.9 。 (3) 溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏 水溶解。 完全溶解并冷却至室温后， (4) 移液：待烧杯中的溶液 _______________________ 100 容量瓶。 用玻璃棒引流将溶液注入_______mL
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
0.1 ，称量前先调零，称量 (1)托盘天平：精确度为____g 时左盘放物品，右盘放砝码。 50 mL、 (2)容量瓶：有一根刻度线，主要规格有___________ 100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL ， ___________________________________________ 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解
－
2． 在标准状况下， 将 V L A 气体(摩尔质量 M g/mol) 溶于 1 L 水中(A 与水不反应)，所得 A 的水溶液密度为 ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( A ) 1 000ρ V ρV A. B. MV＋22 400 MV＋22 400 1 000ρ V C. MV＋22.4 1 000ρ V D. 22.4（V＋1）ρ
5．(1)用 18 mol/L 的浓硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸，可能用到的实验仪器有： A.100 mL 量筒 B． 托盘天平 C． 玻璃棒 D． 50 mL 容量瓶 E． 10 mL 量筒 F．胶头滴管 G．50 mL 烧杯 H．100 mL 容 量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是_____________(填 入编号)。 (2) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ________(填字母序号)。 A．使用容量瓶前先检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样 用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 1～2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线
2023届高三化学一轮复习 化学平衡图像 课件
包含非平衡产率和平衡产率
反应达到平衡后升高温 度，平衡逆向移动； 催化剂活性降低。
非平衡产率 平衡产率
a点的转化率比c点高的原因是 该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动， 转化率降低
大本P170 T3(3) 2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)
a、b、c、d四点中， 达到平衡状态的是__b_c_d_。
zC(g)
在一定的温度下只要A、B 起始物质的量之比刚好等于 平衡化学方程式化学计量数 之比，平衡时生成物C的体 积分数就最大
大本P166 T3
Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋ 2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2) 分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化
NO分解反应是放热 反应，升高温度， 平衡逆向移动。
小本P340 T13(3) CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－48.9 kJ·mol－1
在490 K之前，甲醇产率随 着温度升高而增大的原因 是：反应尚未达到平衡，
温度越高化学反应 速率越快。 490 K之后，甲醇产率 下降的原因是：
p1>p2，正反应为气体系数和减小的反应
生成物百分含量
反应物百分含量
p1>p2，正反应为气体系数和增大的反应
4、恒压线与恒温线 (α表示反应物的平衡转化率，c表示反应物的平衡浓度)
定一议二
图ΔH①＜，0若；p1>p2>p3，则正反应为气体体积 减小 的反应， 图②，若T1>T2，则正反应为 放热 反应。
相同量的 反应物Tn
5、几种特殊图像
①对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)
高考专题：物质的量浓度及其计算第1课时课件高三高考化学一轮复习
、
因溶液
题组三
溶液的稀释
V
2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g，取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
3＋
则 SO24－物质的量浓度为
125m
A. 36V mol·L－1
√
125m
B. 9V mol·L－1
125m
C. 54V mol·L－1
பைடு நூலகம்125m
D. 18V mol·L－1
m
之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
考点一 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度
(1)含义。
物质的量
B
cB=
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,
其浓度、密度、质量分数 不变
,但所含溶质
质量
物质的量
的
、
因溶液体积不同而
-7-
2.溶质的质量分数
8%，试回答下列问题：
Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
－3
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；
(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的
3 mol·L－1和300 mL 0.
(1)混合后溶液体积保持不变时，
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，
所得盐酸的密度为1.18 g·cm
。试计算：
所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是
因溶液
题组三
溶液的稀释
V
2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m g，取 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，
3＋
则 SO24－物质的量浓度为
125m
A. 36V mol·L－1
√
125m
B. 9V mol·L－1
125m
C. 54V mol·L－1
பைடு நூலகம்125m
D. 18V mol·L－1
m
之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
考点一 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度
(1)含义。
物质的量
B
cB=
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,
其浓度、密度、质量分数 不变
,但所含溶质
质量
物质的量
的
、
因溶液体积不同而
-7-
2.溶质的质量分数
8%，试回答下列问题：
Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
－3
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；
(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的
3 mol·L－1和300 mL 0.
(1)混合后溶液体积保持不变时，
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，
所得盐酸的密度为1.18 g·cm
。试计算：
所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是
高三化学一轮复习物质的量..ppt课件
D．等压等体积的N2和CO2 .
14
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是……”，这类题目自1987年开始，成为高考试 题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加 德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德 罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对 学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。
高三化学一轮复习
第三章
物质的量
.
1
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
.
2
◆教材导读
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实
子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等 于 相对分子质量 。
➢摩尔质量与相对分. 子质量的区别与联系4
二 气体摩尔体积
◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密
度的计算
.
5
◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距、
（A）物质的量
(B)质子总数
(C)分子总数
(D)质量
.
10
高考零距离：
1、（06四川理综）在体积相同的两个密 闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两 个容器内温度和气体密度相等时，下列说
法正确的是（ D ）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等 下列条件下，两瓶气体
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D、1.5 moI
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三．配制一定物质的量浓度 的溶液
1）使用的主要仪器 容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管
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容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶） 外观：细颈、平底、梨形、塞子
容量瓶上注明温度和容量 瓶颈上有一条标线
注 1. 瓶塞不能漏液 意 2. 不可装热或冷的液体 事 3. 不许存放液体或进行化学反应 项 ４．专体积专用
（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度__1_—__2_c_m 处，改用_胶__头_滴_管
加水至_标__线_____；
（7） 摇匀
（８）装瓶贴标签
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? 现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的
Na2CO3 溶液怎么做？
1、计算 计算所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)= n(Na2CO3)•M(Na2CO3) = 0.1mol/L×0.5L×106g/mol = 5.3g
C该饱和溶液的物质的量浓度为 (b－c)/(101V)mol/L
D该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100 g
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例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁
离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中
CIˉ离子的物质的量约等于（ D）
A、0.37 moI
B、0.63 moI
C、0.74 moI
C 1000
M
例 标况下将V L(摩尔质量为 M g/mol)的气体A溶
于 100 mL水中,得到溶液的密度是d g/mL,则此溶
液的物质的量浓度是（ C ）
A、MV/22.4d(V+0.1)
B、1000VdM/(MV+2240)
C、1000Vd/(MV+2240)
D、Vd/(MV+2240) ppt课件
容量瓶的常见规格：50mL、100mL、 250mL、500mL 、 1000mL
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2）配制步骤
（1） 计算
（2） 称量：用_天__平__称取固体质量或用滴___定__管_量取液体体积； （3） 溶解：在_烧___杯__中溶解或稀释溶质并 冷却至室温； （4） 转移：将烧杯内溶液用_玻__璃___棒__小心地转入一定体积的 __容__量__瓶___中； （5）洗涤：用_蒸__馏_水__洗涤__烧__杯__、_ 玻_ 璃棒__2-3次，并将洗涤液 转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液__充__分__混__合 __；
分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
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5
二）溶液的性质
均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂
长期不会分离； 混合物：溶液一定是混合物。
三）溶液的分类
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。
答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%
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二）物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量 ，
叫做溶质B的物质的量浓度。
23． ．物 物质质的的量 量浓 浓度 度的数符学号表：达式_Ｃ_：___；C 常B 用单nVB位： mol/L 。
例：下列溶液中物质的量浓度为1 a g，取该温度下的 硝酸钾溶液 b g，蒸发 c g水后溶液达到饱和。 测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为Vml，
则下列关于饱和溶液表达式的是（A ）
A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a) ×100﹪ B该饱和溶液的物质的量浓度为
1000ad/[ 101b(100+a)]mol/L
(1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液， 则剩余溶液的百分比浓度为
(2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶 解，所得溶液的百分比浓度为
(3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的 百分比浓度为
(4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液 混合，所得溶液的百分比浓度为
为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是
%； 若
铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为
。
（计算结果保留两位小数）
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1
第三讲 物质的量浓度
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2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
质不能继续被溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，
溶质可以继续被溶解的溶液。
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6
二、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质质量
质量百分比浓度=
（质量分数ω）
溶液质量100%
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
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7
例
或计算所需的十水碳酸钠质量 M(Na2CO3·10H2O）=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g
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5.3gNa2CO3
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18
例甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫 酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的
A、将40gNaOH溶解在1L水中
B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液
C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液
D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶， 加蒸馏水定容为250ml
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概念之间的关系（以物质的量为中心）
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三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐
分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加
热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干
燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分
测定结果:铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加
的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量