2020学年度中考总复习基础知识
中考01 2020学年度中考总复习基础知识
第一部分：绪言+第一单元
1．1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟是石蜡固体小颗粒。3．人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气多，氧气比空气少，呼出的气体主要是氮气。
第二部分：空气、氧气
1．空气成分中，按体积计算，含量最多是氮气，约占78 %；其次是氧气，约占21 %。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对，应该是体积分数。氧气有可燃性，对吗？不对。2．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。
稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或防腐的原因是化学性稳定。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是氮气。
4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO 、NO2、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。是否包括CO2否。是否包括N2否。
5．工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。此过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。
6. 因为氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应，故可用向向上排空气法收集氧气；如何验满将
带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。
7. 因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当集气瓶口有大气泡冒出，
说明气体已集满；
8．实验室用KMnO4制取O2时，装的试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水回流使试管炸裂；
铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
9．实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。
10．实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄。
第三部分：氢气、水
1．纯净的氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生水雾。
混有一定量空气（或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要验纯。
2．氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。是否纯净的判断：发出尖锐声表明气体不纯，声音较小则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对。
3. 明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质，利用活性炭净水主要作用是吸附色素和异味；投药消毒是
化学变化（填物理或化学）。
4. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是肥皂水法，现象是：硬水浮渣多，
泡沫少；软水浮渣少，泡沫多，生活上软化水方法是煮沸。
蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用防止液体暴沸。
第四部分：碳、二碳化碳、一氧化碳
1．在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理
性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；但它们的化学
性质相似，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学金刚石石墨C60
性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是化学变化。
2．活性炭有吸附能力的原因是它的结构疏松多孔，常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。3．木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业。
4．CuO被还原成为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红。
5．实验室制CO2的药品稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO2 CO2能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。
检验二氧化碳用的试剂是澄清石灰水。吸收二氧化碳用NaOH溶液
6．空气的平均相对分子质量为29，其它气体相对分子质量与它相比，即知道密度大小比较。
7．产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少CO2排放。
第五部分：燃料及其利用
1．燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①清除或隔绝可燃物②隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。2．化石燃料包括煤、石油、天然气，其中较为清洁的是天然气，称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合物吗？不是，是混合物。
3．煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。
4．天然气，沼气，瓦斯的主要成分是CH4，乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精。
5．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是SO2、NO2。6．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是：制取成本高，储存困难。
7. 列举两例人们正利用和开发的新能源太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能）。
第六部分：金属和金属材料
1．产量最高，使用最广的金属是Fe ，产量第二的是Al，铝抗腐蚀性好的原因是：与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化。
2．合金可以是金属和非金属熔合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大，抗腐蚀性比纯金属强，熔点比纯金属低。生铁和钢都是铁合金。合金是不是高分子材料？不是。3．高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供热量②生成还原剂CO，
石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去；主要成分：赤铁矿Fe2O3 ，磁铁矿Fe3O4。
Fe2O3被还原的实验现象是红色的固体变黑色。
4．炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低碳的含量。为何不通入空气因为氮气排出，带走热量。
5. 防止铁生锈的原理有隔绝空气或隔绝水）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属，铁锈的化学式是：Fe2O3·xH2O，铁锈属于混合物（纯净物或混合物）。
5．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的O2、H2O 、CO2反应得到。6．金属活动性顺序表:钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
7．铁为何可做食品的“双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。
8．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；②常用于制造电线的金属是铜Cu ；③钢和生铁是碳和哪种金属的合金铁Fe ；④常用于航空工业制造飞机的金属是钛
Ti铝Al ；⑤用于人造骨头的是钛Ti ；⑥粉末状是黑色的金属是铁Fe
第七部分：溶液
1．均一透明的液体就是溶液吗不一定，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫乳浊液
2．食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度降低；NaOH固体、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度升高。（其中CaO是与水反应放热）
3．洗涤剂去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。
4．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质；②降低温度；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂；②升高温度。
5．饱和溶液不一定是很浓的溶液，不饱和溶液不一定是很稀的溶液。
6．氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量减少，溶质的质量会减少。溶液质量减少。
7．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
8．使物质结晶析出的方法有：①降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；②蒸发结晶：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥
9．混合物分离：①一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤方法分离；
②分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合量多的那种，
如：KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3，用降温结晶
NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl，用蒸发结晶
10．饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数不变
第八部分：酸、碱、盐
1. 打开浓盐酸瓶盖可看到白雾，原因是浓盐酸挥发出HCl气体跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量减小，质量分数会减小。浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质HCl 气体。
2. 浓硫酸具有吸水性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的水而使其质量增加，质量分数会减小。同时可作某些气体的干燥剂；如可干燥H2，O2，CO，CO2等，不可干燥NH3。
3. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。
4. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。
5. 正常雨水的pH约为5.6，因为溶解了空气中的CO2生成H2CO3，酸雨是pH<5.6的雨水。
SO2形成酸雨的化学方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。
6. 紫色石蕊试液的变色规律是遇酸变红遇碱变蓝；酚酞溶液的变色规律是遇酸不变遇碱变红。
7. 测定pH最简便的方法是使用用PH试纸，pH的范围通常为0～14；（广泛PH试纸精确到整数）；PH
试纸不能直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。
8. 厨房可用食醋除水垢（CaCO3 Mg(OH)2）
9．NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸CO2而变质，方程式
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称时，应将NaOH放在玻璃器皿如小烧杯中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸
碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂，但不能干燥CO2，SO2、HCl等酸性气体。
食品干燥剂是生石灰（CaO）
10．氢氧化钙化学式为Ca(OH)2俗称为熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空气中易吸CO2而变质，方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
11.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没
有气泡产生
12．配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu 古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu
13．酸碱中和的实质：酸中的H＋和碱中的OH－作用生成H2O的过程。
14．改良酸性土壤一般用熟石灰中和，中和工厂排出的酸性污水，一般用熟石灰，治疗胃酸过多一般服用的碱是Al(OH)3，一般服用的盐是NaHCO3，判断：服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。错，碱性太强！蚁虫叮咬是分泌了酸性物质蚁酸，可涂呈碱性的稀氨水，肥皂，
15．盐类物质是指含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，盐中不一定含有金属元素是对的。写盐的化学式：碳酸铵(NH4)2CO3 硝酸铵NH4NO3硫酸钾K2SO4氯化铝AlCl3
16．食盐主要成分NaCl，可以消除积雪的原因:降低水的凝固点；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，工业用盐是亚硝酸钠NaNO2有毒。
17．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用于建筑和补钙剂；
Na2CO3，俗称为纯碱、苏打，水溶液呈碱性，可用于玻璃,造纸,纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，属于盐类，俗称小苏打，除了治疗胃酸过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。
18．草木灰主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。
19．植物生长需要量较大的元素是N 、P 、K ；如果含其中的两种或以上元素叫复合肥氮肥促进茎叶浓绿；磷肥增强抗寒抗旱能力；钾肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。
含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH2)2，一般难溶于水的肥是磷肥。
20．氨水NH3·H2O ，属于碱类。是NH3溶于水得到的溶液，溶液中有的离子是：NH4+和OH—
21．碳酸氢铵化学式NH4HCO3，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于盐类物质。分解的方程式是NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
第九部分：化学与生活
10．人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。其中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂。糖类只由CHO元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。Na,K,Ca 等元素在人体内一般以无机盐形式存在。大米主要提供的营养素是：糖类；水果蔬菜主要是提供：维生素；食盐中加碘是指：加碘元素。
11．维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起夜盲症；缺少维生素C会引起坏血病。
12．人体的元素含量超过0.01 %的，称为常量元素，有：K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O，N，P，S，其中最多的是O ;含量在0.01%以下的，称为微量元素。如：铁Fe,钴Co，铜Cu,锌Zn, 铬Cr，锰Mn, 钼Mo，氟F，碘I，硒Se；有害元素汞Hg 铅Pb 镉Cd。
13．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。14．（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca 。（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起
贫血（3）缺乏氟元素易产生龋齿。（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素Zn 。（5）摄入碘不合理会引起甲状腺肿大（大脖子病）。
15．甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6属于有机小分子；
淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯等属于有机高分子。
判断：有机物都易燃烧。错。面粉是有机物面粉是混合物，但主要成分是糖类，属于有机物。
16．区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧，如果无特殊气味的是棉花，棉线；有烧焦羽毛味的是羊毛，真丝；如果有异味，臭味则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶），塑料，橡胶等。
17．链状结构的高分子材料具有热塑性，而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有热固性。
聚乙烯塑料有热塑性可否修补？可以；开关插座是电木，能否修补？不可以
18．用作浸制动物标本的是甲醛，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的黄曲霉素。
聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。
19．复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、碳素陶瓷、钢筋混凝土。有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。
金属材料：纯金属和合金，常见合金：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢
三大合成材料（有机高分子合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶
判断：合金属于合成材料错，属于金属材料；羊毛属于合成材料错，属于天然材料。
纤维素属于合成材料错，属于糖类，是自然界中存在的物质。
第十部分：小实验题
1．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟，松开止水夹后，烧杯内的水倒流进集气瓶中，约占集气瓶剩余体积的1/5。
导致结果偏小的原因是①红磷不足；②装置漏气；③未冷却就打开止水夹。
实验结论是氧气约占空气总体积的1/5 。
而导致集气瓶中一些空气逸出。为何不能用碳，硫代替红磷：碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流；
该实验同时说明氮气具体的性质是：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。
2. 如右图，图1装置检查装置气密性的方法是：先将导管
放入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。
图2装置检查装置气密性的方法是：夹紧弹簧夹，向
长颈漏斗中加水，若产生一段稳定的液柱，则气密性良好。
3．观察右图回答下列问题：
（1）在电解水的实验中，负极放出氢气，正极放出氧气，
体积比为2:1，此实验得到的结论是水由氢元素、氧元素组成。
（2）电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强水的导电性。
4．看以下实验图回答问题：
（1）如图：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将瓶压扁了。
（2）如图：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具有的性质密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2可用于灭火。
（3）如图：用CO还原CuO为何要先通气体排尽空气？防止发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铜被再次氧化。
为何要点燃尾气CO有毒，污染空气。
（4）图中足量NaOH溶液的作用是除去CO2，浓硫酸的作用是除去水分。
5．右图，蜡烛的作用是引燃面粉，（煤粉也可能会爆炸）
鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够的接触面积。
6. 如图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点
是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫对照（对比）法。
7．看以下实验图回答问题：
（1）图1：铜片上的白磷是否燃烧是，水中的白磷是否燃烧否，说明燃烧需要氧气；
铜片的白磷是否燃烧是，铜片上的红磷是否燃烧否，说明燃烧需要温度达到着火点。
（2）图2：由①②对比可知铁生锈与氧气有关，由①③对比可知铁生锈与水有关。
8．由NaCl配制一定浓度的溶液：步骤一般是：①计算②称量③溶解④贴标签；
注意：取药品时瓶塞应倒放，托盘各放一张等质量的纸，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解。9．粗盐提纯：步骤是：①溶解②过滤③蒸发④计算产率。玻璃棒的作用分别是：搅拌加快溶解、引流、防止局部受热不均，液滴飞溅；蒸发到蒸发皿中出现大量固体时就要停止加热,不要蒸干
误差分析：若将粗盐直接倒入水中，会导致粗盐未完全溶解，产率偏低等
10．(1)写出仪器名称1 铁架台 2 长颈漏斗 3 锥形瓶 4 分液漏斗 5 干燥管6 U 形管 (2) 装置C 的优点是方便添加液体药品 ；装置D 和E 的优点是：可以控制产生气体的速率，得到稳定的气流；装置F 、G 、H 、I 的优点是：可控制反应的开始和停止（必须用块状固体）；
(3)装置C 要注意长颈漏斗要伸到液面之下,否则气体会逸出；装置D 如何减慢滴加速度： 关小活塞
11．实验室制O 2时，装KMnO 4的试管口要略向下倾斜 ，原因是防止水蒸气冷凝回流，试管破裂 。铁夹应夹在 试管中上部 处，试管口要塞一团棉花的目的是 防止KMnO 4颗粒进入导管 ；若用排空气法收集，导管要伸到 瓶底 ;若用排水法收集氧气，观察到 导管口的连续均匀的气泡时 开始收集氧气；实验完毕
时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止试管冷却后水倒吸，试管破裂。 方程式：2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 ==== 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ 12．实验室制CO 2的药品 大理石（石灰石）和稀盐酸；方程式：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行 为何不用Na 2CO 3与稀HCl 反应速度太快，不易于收集 ；为何不用浓盐酸 挥发出大量HCl ；
13．实验室制H 2的药品是锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)。Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢
14．除去粗盐中可溶性杂质的一般方法：NaCl(Na 2SO 4,MgCl 2,CaCl 2) （其中步骤3必须要在1后面）（1）先加过量的BaCl 2除去SO 42- （2）再加过量的NaOH 除去Mg 2+ （3）加过量的Na 2CO 3除去Ca 2+ ,和步骤1过量的Ba 2+ （4）这时滤液中含有NaCl 和NaOH,Na 2CO 3，再加适量的稀盐酸，除去过量的NaOH,Na 2CO 3
15．基础实验题气体的检验或除去
1)、证明CO 2：Ca(OH)2 溶液 出现白色浑浊
2)、除去CO 2,HCl,SO 2: NaOH 溶液 无明显现象
3)、证明H 2O ：无水CuSO 4, 由白色变蓝色（第一步先证明水的存在）
4)、除去H 2O ：浓H 2SO 4 无明显现象（最后除去水蒸气）
5)、证明CO ：先将原CO 2除去，通过灼热的CuO ，再通过Ca(OH)2 溶液（粉末变红色，石灰水浑浊 ）
6)、除去CO 2中的HCl ：通过饱和NaHCO 3溶液，再通过浓硫酸干燥
7)、除去H 2中的HCl ：可用NaOH 溶液除去
MnO 2 △ △
MnO 2
第十一部分 说法正误——易错点集锦
1. 关于说法是否正确：
（1）红磷燃烧产生大量烟雾。（×）（白烟）
（2）氧气具有可燃性，用作燃料。（×）（助燃性，用作助燃剂）
（3）氧气约占空气质量的21%。（×）（体积分数）
（4）稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。（×）（比较难反应）
（5）空气污染物CO 2是引起温室效应加剧的主要原因。 （×）（CO 2没有列入空气污染物）
（6）铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。（×）（现象不能直接描述物质的名称！）
（7）降低物质的着火点，是灭火的方法之一。（×）（着火点是物质固有的，不能降低）
（8）除去CO 2中少量的CO ，可能燃烧法除去。（×）（不能！难以操作，难以分离）
（9）室内着火，要打开门窗通风。（×）（会提供大量的氧气，燃烧更旺）
（10）家用电器着火，喷水浇灭。（×）（不能，可能会触电）
（11）分子可分，原子不可分。（×） （要说明在化学变化中）
（12）质子数相同的一类粒子是同种元素。（×）（常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H 2O 与Ne
的质子数都是10，但不是同种元素， 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称）
（13）带电的粒子一定是离子。(×) （带电的微粒有离子，电子，质子）
（14）水结成冰，则水分子停止运动。( × )（分子在不断的做不规则运动）
（15）Fe ＋3表示铁离子。(× ) （表示正3价的铁元素）
（16）同种元素组成的物质一定是单质。（×）（可能是单质也可能是混合物，如O 2和O 3组成的是混合物）
（17）过滤可以将硬水转换成软水（×）（过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化）
（18）反应前后质量没变的物质一定是催化剂。（×）（还有可能就没参与反应的物质）。
（19）制取CO 2的药品是CaCO 3和HCl （×）（注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是
大理石和稀盐酸）
（20）金刚石、石墨、C 60都是由碳原子构成的（×）（因为C 60是由C 60分子构成的）
（21）石墨转变成金刚石是物理变化（×）（因为石墨变成了金刚石有新物质生成）
（22）扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。（×）（把热量带走，温度低于着火点）
（23）氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。（×）（H 2,CO,CH 4等可燃性气体和氧气或空气混合，
遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸）
（24）室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。（×）（不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗）
（25）纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。（×）（生铁是合金，合金的硬度比纯金属高）
（26）原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子（×）（普通氢原子无中子）
（27）盐酸与块状石灰石反应能制取CO 2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO 2。（×）（反应生成的硫
酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行）
（28）把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。（×）（表面积不一样）
（29）用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO 2 。（×）（可能是N 2）
（30）有盐和水生成的反应一定是中和反应。（×）（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。）
（31）盐和碱中一定含有金属元素。(×) （盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如NH4Cl、NH3.H2O）（32）无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。(×)（能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质）（33）使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。（×）（显酸性，但不一定是酸）
（34）CO2中CO 用点燃的方法除去（×）（应通过灼热的氧化铜）
（35）H2O2由氢分子和氧分子构成（×）（由过氧化氢分子构成）
（36）人体中含量最高的元素是钙。(×) （人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca）（37）点燃可燃性气体一定会引起爆炸。(×)（可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸）
（38）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。(×)（氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量）
（39）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。(×)（应将燃着的木条放在集气瓶口）
（40）原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。(×)（原子内有带正电的质子和带负电的核外电子）（41）人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。(√)
（43）白色物质造成的污染称为白色污染。(×)（白色污染是指废弃塑料引起的污染）
（44）催化剂一定会加快化学反应速率。(×) （催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢）（45）油锅着火，立即用水浇灭。(×)（应该用锅盖盖灭）
（46）进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。(×) （沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸）（47）生铁中含碳量为2%～ 4.3%。(√)（生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%）
（48）量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。(×) （仰视实际体积偏大）
（49）玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。(√)
（50）反应结束后，催化剂的质量分数一定会减小。(×)（不一定）
（51）用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。(×)（无影响）（52）维生素对人体有益，可大量摄入。(×)
（53）纯碱属于盐，火碱属于碱。(√)（纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠）
（54）钢铁、硬铝和黄铜都是合金。(√)
（55）氧气、铁粉都是由分子构成的。(×)（铁粉是由原子构成）
（56）棉花、羊毛、塑料都是天然材料。(×) （塑料是合成材料）
（57）铵态氮肥不能与草木灰混合施用。(√)（会反应生成氨气，降低肥效）
（58）地壳中含量最多的元素是硅。(×)（地壳中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca）
（59）铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。(×)（钙是人体必需常量元素）
（60）铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。(√)（铁在潮湿的空气中比较容易生锈）
（61）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。(×)（描述现象不能出现生成物的名称）（62）铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。(×)（增加了参与反应氧气的质量）
（63）氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。(×)（氧化物是指由两种元素组
成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物呢）
（64）澄清透明的水可以直接作为饮用水。(×)（澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质）（65）用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。(√)（硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显）
（66）软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。(×) （软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物）
（67）空气质量指数越大，空气质量越好。(×)（空气质量指数越大，空气质量越差）
（68）原子可以构成分子，故原子一定比分子小。(×）（无法比较）
（69）水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。(√)（蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质）（70）缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。(√)
（71）金刚石、石墨、木炭、活性炭均属于碳单质。(×)（木炭、活性炭是混合物）
（72）等质量等质量分数的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。(×)（盐酸有剩余，溶液显酸性）
第十二部分：推断题突破口
1.不溶于酸的沉淀是BaSO4AgCl ；
2..红褐色沉淀是Fe(OH)3，蓝色沉淀是Cu(OH)2；
3.蓝色溶液是含有CuSO4CuCl2Cu(NO3)2；黄色溶液含有FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3；
浅绿色溶液是含有FeSO4FeCl2Fe(NO3)2；紫红色的溶液：KMnO4溶液
4.黑色固体可能是 C Fe粉末CuO MnO2Fe3O4 ,两种黑色固体高温反应是C+CuO
5.红色固体可能是Cu Fe2O3 (或红棕色) ；红色单质是Cu ；暗紫色(紫黑色)固体是KMnO4
6.年产量最高，使用最广泛的金属是：Fe；人类最早使用的金属材料是：Cu
△
7．绿色固体是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,可分解Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑
8.如果条件是通电，应该是电解水；高温的分解反应，可能是煅烧CaCO3；
9.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2；常见的有毒气体CO
10.相对分子质量最小的氧化物是H2O ；常见的无色液体H2O ；
11. 三大还原剂是：C CO H2；最简单的有机物(相对分子质量最小)是CH4；
12.制作馒头的发酵粉是NaHCO3；用于制造玻璃的是Na2CO3；侯氏制碱法制得的“碱”是：Na2CO3 13．相对分子质量是100的不溶物是CaCO3；14.改良酸性土壤一般用的碱是`：熟石灰
15.三种可燃性气体是（火焰蓝色）H2CO CH4；实验室常用的燃料是C2H5OH 。
16.加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是活泼金属或碳酸盐；
17.大理石的主要成分CaCO3，常用的建筑材料CaCO3Ca(OH)2CaO ；
18.相对分子质量为100的白色沉淀是CaCO3；配制生理盐水的盐是：NaCl
19.常温下为气体,组成元素相同,我想到是CO CO2；常温下为液体,组成元素相同,我想到是H2O H2O2；其中有消毒杀菌作用的是H2O2 。
20.有刺激性气味的气体一般是NH3SO2；能使红色的石蕊试液变蓝色的气体是：NH3
21.汽车蓄电池里含有的酸是：硫酸；浓溶液挥发出刺激性气味的酸是：盐酸；胃酸中含有的酸是：盐酸（HCl）；炉具清洁剂含有的碱是：氢氧化钠；用于制造玻璃的盐是：Na2CO3
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第十三部分：初三方程式汇总
一、气体的实验室制法和工业制法
1.过氧化氢与二氧化锰混合 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O ＋O 2 ↑ （二氧化锰起 催化 作用）
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物 2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑ （加热一段时间才产生O 2)
3.加热高锰酸钾 2KMnO 4 ? K 2MnO 4＋MnO ＋O 2↑（加热一段时间才产生O 2， 在试管口 塞一团棉花）
4.实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 。所制得的CO 2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl ）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2 ↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ）
6.工业高温煅烧大理石制取CO 2 CaCO 高温 CaO+CO 2↑ （《石灰吟》所包含的反应）
二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）
7.红磷在空气中燃烧 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5 （测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成 白烟 ）
8.硫燃烧 S ＋O 点燃 SO 2 （现象：在空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，生成 剌激性 气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧 3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑 色固体）
10.镁条燃烧 2Mg ＋O 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，生成 白 色固体）
11.铝在氧气中燃烧 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 （铝在常温下也和O 2反应，形成致密的 氧化铝保护膜 ）
12.铜在空气中加热 2Cu+O ? 2CuO （紫红色的固体变 黑 色） 13.木炭不充分燃烧 2C ＋O 2 点燃 2CO （当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO ）
14.木炭氧气中充分燃烧 C ＋O 2 点燃 CO 2 （现象：发出 白 光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO 2）
15.CO 的燃烧 2CO ＋O 2 点燃 2CO 2 （现象：产生蓝色火焰，CO 作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸） 2H 2＋O 2 点燃 2H 2O （现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾 ）
17.甲烷的燃烧（天然气） CH 4＋2O 2 点燃 CO 2＋2H 2O （现象：产生 蓝 色火焰）
18.乙醇的燃烧 C 2H 5OH ＋3O 2 点燃 2CO 2＋3H 2O （乙醇俗称 酒精 ）
三、还原反应（三大还原剂是 C 、CO 、H 2 ，它们在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ （现象：黑 色的固体变成 红色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）
20.木炭还原氧化铁 3C ＋2Fe 2O 3 高温 4Fe ＋3CO 2↑
21.CO 还原氧化铜CO ＋CuO ? Cu ＋CO 2 （先通一会CO ，才加热，防止加热CO 与空气混合气，可能爆炸 ）
22.CO 还原氧化铁 Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （现象： 红 色的固体变成 黑色 ，澄清石灰水变浑浊）
23.CO 还原四氧化三铁 Fe 3O 4＋4CO 高温 3Fe ＋4CO 2（此反应属于置换反应吗？ 不属于 ）
24.氢气还原氧化铜 H 2+CuO ? Cu ＋H 2O （现象：黑色的固体变成 红色 ，试管内壁有 水雾 ）
25.氢气还原氧化铁 3H 2+Fe 2O 3 ? 2Fe +3H 2O
26.木炭还原CO 2 C+CO 2 高温 2CO （此反应 吸收 热量，记住是CO 2转化为CO 的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于 置换 反应）
27.锌与稀盐酸Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ （现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡）
28.镁与稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （此反应放出热量）
29.镁与稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （此反应放出热量）
30.铁和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （所得溶液呈浅绿色）
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （所得溶液呈浅绿色）
32.铝和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
33.铝和稀盐酸2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
34.铜片投入硝酸银溶液中Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现银白色固体,溶液由无色变蓝色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁表面出现红色固体,溶液由蓝色变浅绿色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现红色固体,溶液由蓝色变无色）
37.铝片投入硝酸银溶液中Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
五、酸碱盐的反应
38.稀硫酸溶解氧化铜CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 固体慢慢溶解，溶液蓝色
39.硫酸除铁锈Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40.氢氧化铝中和胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
41.熟石灰处理硫酸厂废水H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
42氢氧化钠溶液变质2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应否)
43盐酸中和氢氧化钙2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O（中和反应，复分解反应)
44.向纯碱中加入盐酸Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑（属复分解反应)
45.向小苏打加入盐酸NaHCO3 + HC l NaCl + H2O + CO2↑（属复分解反应)
46.小苏打受热分解NaHCO3?NaCl + H2O + CO2↑
47.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4沉淀蓝色
48.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓ + 3NaCl沉淀红褐色
49.氨水与硫酸反应H2SO4 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO4 +2H2O
50.氯化铵与氢氧化钙反应Ca(OH)2＋2NH4Cl=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
51硫酸铵与氢氧化钠反应2NaOH＋(NH4)2SO4=== 2NaCl＋2NH3↑＋2H2O产生刺激性味气体
六、要掌握的其它反应
52.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成白色沉淀）
53.正常雨水呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色）
54 .打开汽水瓶有气泡冒出的原因H2CO3 =CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由红色变回紫色）
55.水通电分解2H2O通电2H2↑＋O2↑ （负极放出H2，正极放出O2，体积比为2:1 ）
56..生石灰(CaO)与水反应CaO+H2O = C a(O H)2（此反应放出热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）
2020年我们改变思路认清方向重新寻找制定了定位点，硬件以环境场地和基础设施为切入点，软件提高人文服务为辅助，以点带面的突破去改变现状。第二个问号，企业的发展首先是从管理团队开始，领导的高度决定了企业发展的长远和员工前进的步数，我们的管理团队要有高瞻远瞩的前瞻意识，积极协作的团队意识、有容乃大的格局意识、居安思危的危机意识、勇于担当的责任意识