镁和铝的性质.ppt
2021年高考化学一轮复习全程考点透析19镁铝及其化合物课件
（19）镁、铝及其化合物ꢀ考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想)ꢀ2.掌握镁、铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任)回归教材一、镁1.结构和存在第3周期第ⅡA 族ꢀꢀ镁位于元素周期表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,原子结构示意图化合ꢀꢀ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以ꢀꢀꢀ态为ꢀ存在。
ꢀ2.物理性质:银白色ꢀꢀꢀꢀꢀ镁是具有ꢀꢀꢀꢀ金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、导热性和延展性。
ꢀ3.化学性质:①与非金属反应,如与N、Cl、O的反应:222ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。
ꢀ②与CO2反应:ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。
ꢀ③与H O反应:Mg+2H OꢀMg(OH)+H↑。
2222Mg+2H+==Mg2++H↑ꢀ④与强酸反应:ꢀ2。
ꢀ4.镁的重要化合物：MgO+2H+==Mg2++H2OMg(OH)+2H+==Mg2++2H O225.镁及其化合物的用途：ꢀꢀꢀ镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
耐火ꢀMgO熔点很高,可作ꢀꢀꢀꢀ材料。
ꢀ二、铝1.结构和存在铝的原子结构示意图为ꢀꢀꢀꢀ。
铝位于元素周期第3周期第ⅢA族化合表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,自然界中的铝全部以ꢀꢀꢀ态存在。
2.物理性质:银白ꢀ较小ꢀꢀꢀꢀꢀ铝是ꢀꢀꢀꢀ色、具有金属光泽的固体,硬度ꢀꢀꢀ,具有良好的ꢀꢀ导ꢀ电ꢀ性ꢀꢀ、导热性和延展性。
ꢀ3.化学性质:写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：4Al＋3O2Al O①_________2______________________________________。
232Al＋Fe O2Fe＋Al O②_______________________________________________。
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物(60张PPT)
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的
铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析：铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫
酸能与氧化铝反应，C 错误；铜的导电性能比铝强，D 错误。
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
试剂① ―微―热―、―过―滤→ 滤液
A ―N―H―4H―C―O→3 沉淀
B
―稀――H―2S―O→4 ―→ 产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___d___(填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______________。 (3)沉淀 B 的化学式为_A_l_(_O_H__)3_；将少量明矾溶于水，溶液 呈弱酸性，其原因是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大___。
3．明矾净水原理 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉及 的离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
对点练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是
()
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
镁和铝
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
明矾晶体
KAl(SO4)2
明矾水解产生 的Al(OH)3吸附能 力很强，可以用来 吸附水里的杂质。
氧化铝
（Al2O3）：白色难熔，可做耐火材料， 是典型的两性氧化物，晶体Al2O3，称为 刚玉。
Al2O3+6H+=====2Al3 + +3H2O Al2O3+2OH-===2AlO2- + H2O
镁和铝
镁和铝的物理性质
铝箔
镁和铝都属于硬 度较小、熔点较低的 轻金属，都是银白色.
镁和铝都具有较
强的韧性、延展性，
有良好的导电、导热
性。
镁
镁和铝的微观结构
镁 Mg
最外层电子数：2
铝 Al
最外层电子数：3
讨论：从上面的结构推测镁铝的金属性强弱顺序
铝和镁的化学性质
1.镁和铝都能与非金属反应
2Mg+O2
氢氧化铝
[Al（OH）3]：白色胶状物，具有吸附作 用，典型的两性氢氧化物。
Al（OH）3 +3H+===2Al3++3H2O Al（OH）3 + OH-=== AlO2 - +2H2O
明矾
[KAl（SO4）2·12H2O]，是无色晶体、 属于复盐，可用于净水、医药等。
合金的特点
合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质。其特 点是：
2MgO
铝和镁的化学性质
实验五镁、铝、铁及其化合物的性质课件
一、镁、铝与酸、碱的反应
提问
镁、铝两种金属是呈什么颜色的?
都是呈银白色的，具有金属光泽
通常情况下，镁、铝为什么失去了金属光泽呢?
镁、铝都是活泼的金属，在空气中易被氧化， 在其表面生成了氧化膜而失去了原有的金属光泽
做镁、铝反应的实验， 就得把表面的氧化膜用砂纸打磨掉
学生 实 验
在两个试管里分别放入用砂纸打磨好的大小相近 的镁条、铝片。然后各加入4 mL盐酸
讨论
如果镁和铝不用砂纸打磨直接与盐酸 反应．应该有何现象?为什么?
反应仍能进行。但开始没有气泡。因为 镁、铝表面的氧化膜可与HCl反应，露出 Mg、A1后与HCl反应可产生H2
学生实验
在两个试管里分别放入用砂纸打磨好的镁 条、铝片，再分别加入2 mL NaOH溶液， 微热，观察发生的现象并解释原因。
现象
镁条、铝片在盐酸中剧烈反应，产生大 量气泡，但镁条与盐酸的反应更剧烈些
分析
镁、铝都是活泼的金属，都能跟 稀盐酸反应，置换出氢气。镁比 铝更活泼，与酸的反应更加剧烈
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
怎样验证镁、铝与盐酸反应产生的气体是氢气呢?
如果在盛有盐酸的试管口用火柴点燃即有微弱的氢 焰。或把氢气收集在试管里。用爆鸣法检验
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=3Al3++3H2O 往HCl溶液中滴加NaAlO2，开始时没 有沉淀生成，继续滴加出现白色沉淀 4H++AlO2-=Al3++2H2O
3AlO-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
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镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。
高中化学 镁和铝优质课课件 新人教版必修1
M 2Agl+2+6+HH+2↑
（较快）
2Al3++3H2↑
结 强。论也：说说现明明镁金象和属铝镁不的能还？抗原酸性的比腐铝
提蚀醒. ：该实验能否用浓硫酸和硝酸?
回顾：镁和铝能置换水的氢吗?
探究3、镁、铝与碱反应的比较 【问题探究】
① 的学原们根＋生 制理写据2A品活出实,2l分A(有离验小lO析+H子现何常6)产H方象3禁识2+生O2程，忌=：的N2式通a?A气生Ol过,H(体电活=氧O2是子H中N化)a什转3使A还+l么移3原用OH情?22+反请↑铝况4应同H2O
②氢化气合价中升的高，氢失元去2素×是3e-来自于碱还是水？
2Al结+论2N：aOAHl+与6H碱化2O合反=价2应降N低体aA，现l得O了到2+6有×3He一-2↑定+的4H2O
非金属性。
探究4、Mg与二氧化碳的反应
现象：生成一种白色和黑色的固体 2Mg+C点O燃2 2MgO+C
生活小常识：Mg着火能否用泡沫灭 火器灭火？
探究5、铝与Fe2O3的反应（铝热反应）
2Al+Fe2O高3温 2Fe+Al2O3
思考讨论
1、镁条和氯酸钾有何作用？ 2、可能通过什么简单的方法证明生 成物中有铁。
冶炼金属 焊接钢轨
911罪魁祸 首之一铝热 高爆燃烧弹
课堂小结
金属镁和铝具有 很强的还原性
课后探究
有一个铝质易拉罐，往其中充入 一种无色无味的气体，再往其中注入 一种溶液，立即用胶布封住开口，过 一会罐壁向内凹；再过一段时间，瘪 的瓶罐又重新鼓起。你知道这是怎么 回事吗？
2020届高考化学一轮复习人教版镁、铝及其化合物PPT课件(127张)
Mg＋Cl2↑ Mg(OH)2＋H2↑
【易错警示】 (1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在 HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工 业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
高频考点二 铝的性质及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(×) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气(×) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×)
(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物(×) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同(√) (7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液 反应生成偏铝酸盐(×)
2．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在 酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光 泽，但熔化的铝并不滴落。原因是____________________
【答案】 D
考点2 海水中提取镁
【解析】 从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的 Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从 MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加 热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到 单质Mg。
【答案】 D
【解析】 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时 放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取 金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶 液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正 确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和 焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。
第11讲 金属镁、铝及其化合物(讲义)(解析版)
第11讲金属镁、铝及及其化合物一镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在形态2.镁、铝的物理性质镁、铝都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3.铝的化学性质特别强调：1.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4.对比掌握镁的化学性质特别强调：1.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
2.镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
5.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应特别强调：1.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3.Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
4.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。
5.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。
6.镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；(2)镁制造信号弹和焰火；(3)MgO作耐火材料。
课堂检测011．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D2．小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。
镁和铝的化学性质
镁和铝都是活泼的金属，均有较强的还原性，它们都能与非金属、酸及氧化物等反应，但镁的原子半径大，比铝更容易失电子，所以其金属性要比铝强。
镁的化学性质
铝的化学性质
与O2反应
常温下生成氧化膜，点燃燃烧：
2Mg+O2 2MgO，发出耀眼的光
常温下生成氧化膜
4Al+3O2 2A12O3
与其他非金属反应
2Mg+SO2 2MgO+S
2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3
2Al+Cr2O3 2Cr+A12O3
与盐溶液反应
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
2Al+3Hg2＋=2Al3++3Hg
Mg+Cl2 MgCl2
Mg+S MgS
2Al+3Cl2 2AlCl3
2Al+3S Al2S3
与水反应
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
与酸反应
非氧化性酸：Mg+2H+=Mg2++H2↑
氧化性酸：Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+H2O
Mg+4HNO3（浓）=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Mg+8HNO3（稀）=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
镁和铝的性质
镁和铝的性质二. 重点、难点1. 镁和铝的原子结构比较。
2. 镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。
3. 合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。
4. 镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。
三.知识分析：（一）金属的物理性质有金属光泽、不透明、有导电性、导热性有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类：从颜色分：黑色金属（Fe、Cr、Mn）有色金属（除以上金属外）从密度分：轻金属（d <4.5g/cm-3）重金属（d > 4.5g/cm-3）从存在分：常见金属（Fe、Al、Cu）稀有金属以上同学们对金属应有一定的认识，下面我们通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。
（二）合金1. 定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物。
2. 合金的性质特点一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。
3. 镁、铝的合金简介（三）镁和铝1. 原子结构（1）原子结构示意图（2）电子式2. 物理性质（1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。
（2）不同点：密度：铝＞镁熔点、硬度：铝＞镁思考：a. 镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？b. 分别画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？c. 为什么镁的化学性质比铝活泼？举出几个能说明镁的化学性质比铝活泼的实验事实。
3. 化学性质：（1）与非金属反应： a. 镁条在空气中的燃烧2Mg + O 2 = 2MgO 3Mg + N 2 = Mg 3N 2 b. 铝在氧气中的燃烧4Al + 3O 2 = 2 Al 2O 3 （2）与酸的反应： a. 与非氧化性酸反应： Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑b. 与氧化性酸反应：镁与浓硫酸、浓硝酸的反应： Mg + 2 H 2SO 4（浓）= MgSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O Mg + 4HNO 3（浓）= 23)Mg(NO +2NO 2↑ + 2H 2O 铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 （3）镁与水的反浓应：Mg +2 H 2O （沸水）=↑+↓22H Mg(OH)（4）铝与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑+ 4H 2O 还原剂：Al 氧化剂： H 2O（5）镁、铝与某些氧化物的反应：镁条在二氧化碳里燃烧：2 Mg + CO 2 = 2MgO + C 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 = Al 2O 3 +2Fe铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。
2020年高中化学·强化讲义 第50节 镁和铝的性质
第50节镁和铝的性质镁和铝都是第三周期的金属元素。
镁、铝原子的价电子数都比较少，因此都有较强的金属性。
但由于结构不同，性质上又有一定的区别。
一、物理性质表10-1镁和铝的原子和单质的一些性质从上表可以知道，镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属。
但镁和铝相比铝的硬度、熔点、沸点都比镁高。
其原因是镁和铝的金属键的强弱不同，铝原子的价电子数比镁原子的多，核电荷数也比镁的大，但它的原子半径却比镁原子小，所以在铝的晶体中金属键较强，因此铝的硬度、熔点和沸点都比镁的高。
铝的导电性很好，可以代替铜作导线和电缆。
铝的延展性很大，能抽成丝，也能压成铝箔。
铝可以与许多元素形成合金，其主要用途也是制造各种轻合金。
合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
由于组成不同，合金的性质有特殊性。
主要表现如下：1.合金的延展性、导电性和导热性，一般比组成它的成分的金属低。
2.大多数合金的熔点比组成合金中任何一种金属的熔点低。
例如，铝硅合金（含Si13.5%）的熔点为564℃，比纯铝或纯硅的熔点都低，而且它在凝固时收缩率又很小，很适合铸造。
3.大多数合金的硬度比组成它的金属的硬度要大。
例如，硬铝（含Cu4%，Mg0.5%，Mn0.5%，Si0.7%）的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当于钢材，而密度又小。
例如，镁与铝、铜、锡等元素形成的合金，密度只有1.8g/cm3左右，但硬度和强度都较大。
因此，镁合金也是汽车、飞机制造业的重要原料。
二、化学性质镁和铝都是比较活泼的金属，能与非金属、酸等物质起反应，铝还能与强碱溶液反应。
1.与非金属的反应先用砂纸除去铝片表面的氧化膜，再插入Hg(NO3)2溶液中浸泡几秒钟，取出铝片，用滤纸吸干后，放在一干燥的滤纸上，静置，观察铝片表面发生的变化。
在常温下，铝与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了金属的继续氧化。
①把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端系上一根火柴。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼课件新人教版
解析：A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝在 空气中表面形成致密的氧化膜，因此有很强的抗腐蚀性，错误；C 项，原子、 电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlO2－＋3H2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成 Al2O3， 高熔点的 Al2O3 兜住了熔融的液态铝，不会滴落下来，错误。
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶于水
化学 性质
与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ A__l(_O__H_)_3＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_ 3H2O
与碱反应 _A_l_2O__3＋__2__O_H__－_=_=_=_2_A__lO__－ 2 _A_l_(O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋___ _＋__H_2_O________________ _2_H_2_O_____________________
③__2_A_l_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3＋_＋__3_H__2_↑____________；
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑___。
演练一 镁、铝单质的性质及应用 1．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A．镁能与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀
√B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在 N2 中燃烧，且生成 MgN
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
高性能材料——镁合金PPT
镁 及 镁 合 金 环 保 型 阳 极 氧 化 电 解 液 及 其 应 用
镁 合 金 的 表 面 处 理 方 法 及 镁 合 金 构 件
镁 合 金 表 面 处 理 方 法
镁 合 金 表 面 处 理 工 艺
一 种 镁 合 金 熔 炼 阻 燃 保 护 的 方 法
镁 合 金 专 用 水 平 连 铸 机
铝 镁 合 金 电 缆 桥 架 型 材 、 高 强 度 镁 合 金 及 其 制
•
镁屑燃烧温度高,火灾蔓延速度快,扑救难度大。镁一旦发生火灾,
其燃烧温度可达3 000°C,燃烧热值高达25 121 kJ/kg。当镁屑呈粉状
时与空气混合遇火能发生爆炸。此外,由于镁高温时遇水可发生化学反
应放出氢气,故金属镁火灾中,水、泡沫、四氯化碳等灭火剂都受到限
制,干粉、卤代烷灭火剂的灭火效果亦不明显,扑救难度大。
披 覆 有 色 彩 薄 膜 的 镁 合 金 产 品
铝 镁 合 金 电 缆 桥 架
铝 镁 合 金 电 缆 桥 架 型 材
高 耐 腐 蚀 性 表 面 处 理 镁 合 金 制 品 及 其 制 造 方 法
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镁 合 金 的 熔 炼 方 法 镁 合 金 雕 刻 板
镁 合 金 锻 造 成 型 新 工 艺
耐 热 阻 燃 压 铸 镁 合 金 及 其 熔 炼 铸 造 工 艺
稀土元素系和锡酸盐系等。
结合力、电绝缘性和耐热冲击等性能，是镁
•
传统的铬酸盐膜以Cr为骨架的结构很致
合金常用的表面处理技术之一。
密，含结构水的Cr则具有很好的自修复功能， •
传统镁合金阳极氧化的电解液一般都含
耐蚀性很强。但Cr具有较大的毒性，废水处
铬、氟、磷等元素，不仅污染环境，也损害
镁和铝的性质
镁和铝的性质一、单质镁和铝金属项目镁（Mg）铝（Al）原子结构化合价+2 +3 晶体结构金属晶体金属晶体单质物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能与O2反应与酸反应与碱反应与水反应与氧化物反应结论镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝解释核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子，金属性弱于Mg主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等注：镁在空气中点燃共发生三个反应：二、MgO与Al2O3的比较MgO Al2O3物理性质均为白色粉末，不溶于水，熔点高（MgO>Al2O3），是优良的耐火材料化学性质与热水反应与水不反应碱性氧化物两性氧化物三、Mg(OH)2与Al(OH)3的比较Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性不稳定性碱性两性制备Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+不用强碱AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-不用强酸1.镁及其化合物转化关系2.铝及其化合物转化关系3、铝三角4、试剂的滴加顺序不同产生的现象不同（1）NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：（2）NaAlO2和盐酸向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：(3)Na2CO3和盐酸向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。
《镁的性质和用途》课件
镁的化学性质
1
活泼的金属
镁是一种活泼的金属元素，与空气中
易溶于酸
2
的氧气、水蒸气和酸性物质都能反应。
在常温下，镁能与氢离子结合生成镁
离子，因此能迅速溶于强酸中。
3
难溶于水
镁与水的的常见化合物
氧化镁 碳酸镁 氯化镁 硫酸镁
MgO MgCO3 MgCl2 MgSO4
镁的用途
汽车行业
镁合金可以用来制造发动机、变速器、车身轻 质化等部件，有助于提高燃油效率和行车安全 性。
户外运动
镁棒可以用来点火，方便携带和使用，是户外 运动的必备工具之一。
农业领域
镁是植物生长中的必需元素，可以用来制造化 肥，提高作物产量和质量。
医疗行业
镁可以制成生物医用材料，如骨钉、支架等， 有助于治疗骨质疏松、关节疾病等疾病。
关于镁合金
1 加工容易
与其他金属相比，镁合金易于加工和铸造，有利于工业化生产。
2 环保节能
使用镁合金制造的产品，可以减少能源消耗和二氧化碳排放，对环境友好。
3 广泛应用
镁合金以其优良的性能，在航空航天、汽车、电子等领域得到广泛应用。
结论和总结
结论
镁是一种优良的金属元素，具有轻盈、导电、 塑性好等特点，是现代工业和生活中不可缺少 的材料。
总结
通过本次课件的学习，我们了解了镁的基本性 质、常见化合物和应用领域，有助于我们更好 地认识和利用这种重要的资源。
《镁的性质和用途》PPT 课件
镁是一种轻质金属元素，它是宇宙中第八大元素，自然界中广泛分布于岩石、 矿物、海水和生物体内。镁不仅具有优良的物理性质，也是一种重要的化学 元素。
镁的介绍
元素周期表上的镁
镁和铝第一课时课件
镁和铝的化学性质：
1.与非金属的反应：
常温下，镁和铝都能和氧气反应，生成致密的氧化膜， 而使金属失去光泽。因此，镁和铝都有抗腐蚀的性能。
点燃时： 点燃
现象：镁条在空气中剧烈燃烧,
2Mg+O2
2MgO
并产生耀眼白光。
点燃
制作照明弹。
4Al+3O2（纯）
2Al２O3
现象：铝在纯氧中燃烧放出大量光和热。
电解
2Al2O3 === 4Al+3O2↑
Mg+2H+=== Mg2++H2↑ 能反应，但不产生H2 不反应
2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 能反应，浓H2SO4浓HNO3纯化 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
点燃
2Mg+CO2=== 2MgO+C
MgCl2（熔融）=电解=Mg+Cl2↑
高温
2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe
Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化 运浓HNO3、浓H2SO4
镁和铝的化学性质：
4.与碱的反应：
实即：验M：g不将与镁碱、反铝应分，别Al反加应入同浓度的氢氧化钠溶液中。 现象：2MAgl表+2面Na无OH变+化2H，2OAl条表2面Na有Al许O2多+3气H泡2↑ 产生(H2)。
铝•家与庭氢氧用化铝钠锅反为应是什多么步不反宜应的用结碱果水： 洗涤？为什么不宜用来蒸煮或 存放2A具l+有6H酸2O性==2、Al碱(O性H)3或+3咸H2↑味的 ＋ 食( A物l(O？H)3+NaOH==NaAlO2+2H2O) ×2