中考化学科普阅读题(大题培优)附答案

一、中考初中化学科普阅读题

1．阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。

你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。

（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。

（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。

（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A ．均属于盐类或碱类

B ．在使用抗酸药时不是用量越多越好

C ．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙

（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。 A ．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH 越小越利于人体健康

B ．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH 越大越利于人体健康

C ．胃液pH 越大越有利于病菌生存

【答案】Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 氧气 碳酸氢钠和碳酸钙 BC C

【解析】

【分析】

【详解】

（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl 2+H 2↑

（2）食物变质是食物与氧气反应 ，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。

（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

（4）A 、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；

B 、服用药物要适量 ，正确；

C 、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选BC 。

（5） 胃液pH 的正常范围在0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选C 。

考点：化学用语、化学与健康的知识。

2．CaCO 3在生产生活中有广泛的用途。

(1)煅烧石灰石可制得活性CaO ，反应的化学方程式为_______。为测定不同 煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时 间的变化如图1所示．可知：CaO 与水反应会_______热量(填“放出”或“吸收”)；上述温度中，______℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_________。

(2)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质]为原料制备高纯 CaCO 3的流程如下：

①如图为 NH 4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响

( =100% 进入溶液的某元素的质量固体中该元素的总质量

浸出率)。可知：较适宜的 NH 4Cl 溶液的质量分数为______；浸取时主要反应的化学方程式为_______。

②流程中大方框内部分若改用___溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③该流程中可循环利用的物质有________。

【答案】CaCO3高温

CaO+CO2↑放出 900 煅烧时间相同 10%

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ (NH4)2CO3 NH4Cl(NH3)

【解析】

【详解】

(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化

碳，化学方程式为CaCO3高温

CaO+CO2↑。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石

灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；

(2) ①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；

③除了氨气可以循环使用，NH4Cl可以循环使用。

3．19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。