HCl标准溶液的标定

HCl 标准溶液的标定
一. 实验目的
1. 学习酸标准溶液浓度的标定方法。

2. 进一步熟练滴定操作，巩固减量法称量。

二. 实验原理
酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物进行标定。

标定酸溶液用的基准物很多，常用的几种如下：
1. 无水碳酸钠Na 2CO 3：用它作为基准物标定酸时，应用甲基橙为指示剂。

反应如下： Na 2CO 3 + 2HCl ===== 2 NaCl + H 2
CO 2 + H 2O
2. 硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O ：用它作为基准物来标定HCl 溶液时，因等当点反应产物是很弱的硼酸（Ka=5.7×10-1 0，溶液呈微酸性，因此可用甲基红为指示剂。

反应如下： Na 2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O ===== 2NaCl + 4H 3BO 3
三. 仪器与试剂
仪器：电子天平（0.1mg ），滴定管 (酸式 50mL)。

试剂：HCl 标准溶液 (0.1mol x L −1)，无水碳酸钠（基准试剂），甲基橙指示剂（0.1%）。

四. 实验步骤
1. 用减量法准确称取 Na 2CO 3三份，每份为 0.15
g 左右，置于 250 mL 锥形瓶中。

2. 加去离子水 50 mL ，摇动使之溶解。

加甲基橙1滴，用欲标定的HCl 溶液滴定，直至溶液由黄色变为橙色，即为终点，读取读数并记录。

用同样方法滴定另外两份Na 2CO 3溶液。

根据Na 2CO 3质量M 和所用HCl 标准溶液的体积V HCl 可按下式计算HCl 标准溶液的浓度c HCl ：
HCl
CO Na HCl 322000V M m c ⋅= 式中32CO Na M 为碳酸钠的摩尔质量。

各次标定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.3%，否则应重做。

此外，也可根据酸碱溶液中已标出其中之一NaOH 标准溶液的浓度（见实验22），然后按它们的体积比V HCl / V NaOH （见实验21）来计算HCl 标准溶液的浓度。

实验指导
在CO 2存在下，终点变色不够敏锐，可在滴定进行至近终点时，将溶液加热煮沸以除去CO 2，冷却后继续滴定，此时终点由黄色变为橙色十分明显。

五. 实验结果
计算HCl 标准溶液的浓度c HCl 。

(记录及报告示例参阅NaOH 溶液的标定)
六. 思考题
1. 标定HCl溶液时基准物 Na2CO3为什么要称0.15g左右？
2. 欲溶解Na2CO3基准物时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？
3. 用Na2CO3作基准物标定HCl时为什么用甲基橙作指示剂？能用酚酞吗？你试用酚酞作指示剂标定一次，看看结果如何？
4. 若以硼砂为基准物标定HCl溶液时，应选用什么指示剂？说明理由。

5. Na2C2O4能否作为标定酸的基准物？为什么?。