《热化学方程式的计算》课件

那 kJ·mol-1
+283.0 1-=-393.5 kJ·mol2H△—1H△=3求解：△H
1-=-110.5 kJ·mol1-kJ·mol
方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为 基准
（1）找起点C(s),
（2）终点是CO2(g),
（3）总共经历了两个反应 C→CO→CO2。
石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2→TiCl4 镁/850℃/Ar
Ti
已知：① Cs ＋ 3935 kJ·mol1
O2g
＝
CO2g
H ＝ －
② 2COg kJ·mol1
＋
O2g
＝
2CO2g
H ＝ －566
③+1T4i1O2kJs·m＋o2lC1l2g ＝ TiCl4s ＋ O2g H ＝
C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)的反应焓变？
①C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-
1
②CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 kJ·mol-1

CO
△H
△H2

C
△H1
CO2
①－②: C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
1 kJ·mol
【练习3】（2005年江苏高考试题第4题）氢气、一氧化碳、辛烷、 甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)
H = －285.8kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)
H = －283.0kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H = －5518kJ/mol
△(_2H_)＝_H_－2_的_3_9燃_3._烧5_k_热J_/m为。o_l _△__H_＝__－_2_8_5_.8_k_J_/m__o_l_；C(石墨)的燃烧热为

((34))C燃O烧的1燃0g烧H热2生为成__液_体__△水__H，_=_放_－_出2_8的_3_.热_0_k量_J_/为m__o__l_1__4__2__9__k__J_______________________。；
1 H ＝ －411 .01kJ·mol
1、 根据一定量的物质参加反应放出的热 量（或根据已知的热化学方程式），进行 有关反应热的计算或比较大小。
〖练习2〗乙醇的燃烧热是△H=1366.8kJ/mol，在此温度下，1kg乙醇充分 燃烧后放出多少热量？ 29713.04 kJ
H
＝
－29713.04
△H= △H1- △H2=-110.5 kJ·mol-1
方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反 应为基准
找起点C(s),
终点是CO(g),
总共经历了两个反应 C→CO2→CO。
也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和
注CO意2→：CCOO→的C焓O变2 就△是H2==-—28△3.H02K=J+·2m83o.l0-1
热化学方程式的计算
[复习]已知1g氢气燃烧生成液态水和气态水 时分别放出142.9 kJ和120.9 kJ的热量，分 别写出氢气燃烧生成液态水和气态水的热 化学方程式。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8KJ/mol
H2O(l) =H2O(g) △H=+44KJ/mol
一、盖斯定律
1840年，盖斯（G．H．Hess，瑞士化学 家）从大量的实验事实中总结出一条规律： 化学反应不管是一步完成还是分几步完成， 其 是相反应同热的。也就是说，化学反应的 只与反应反应体热系的 和 有关始态，而终与态 具体 反应进行的 无关。途如径 果一个反应可以分 几步进行，则各分步反应的反应热之和与 该反应一步完成时的反应热是 的，这 就是相等盖斯定律。
列式：
△H1—△H2=△H3 求解可得
【应用盖斯定律方法小结】
1.关键：目标方程式的“加减运算式”的导 出。
2.方法：写出目标方程式，确定“过渡物质” （要消去的物质）， 然后用消元法逐一消 去“过渡物质”，导出方程式的“加减运 算式”。
【练习】（2005年广东高考试题第22题）由金红
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)
H = －890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少
的是…………………（ B ）
A． H2(g)
B． CO(g)
C． C8H18(l)
D． CH4(g)
2、利用盖斯定律进行计算 〖练习4〗已知下列反应的反应热为：
C→CO2；
（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO； CO→CO2之和。 则△H1=△H3+△H2
（5）求解：C→CO △H3=△H1— △H2

=-110.5 kJ·mol-1
方法3：利用方程组求解 找出头尾 同上
找出中间产物 CO2 利用方程组消去中间产物
反应１－反应２＝反应３
计算的步骤:找出能量守恒的等量的关系
图１ Ｂ
△H1
△H2
Ａ
△H3
Ｃ
图２
Ｂ
△H1
Ａ
△H3
△H2 Ｃ
图2 图1
1. 找起点
A
1. 找终点
C
1. 过程 A→B→C A→C
1. 列式 △H1+△H2=△H3
注意配平 在具体实例中要 注意
1. 求解
〖例题1〗试利用298K时下列反应焓变的实 验数据，计算在此温度下
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
其热化学方程式为 __________C__O_(g_)_+__1_/2_O_2_(g_)_=__C_O_2_(g_)___△__H_=__－_2_8_3_.0__k_J/_m_o_l_。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28ห้องสมุดไป่ตู้不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
⑵ ×2＋ ⑶ ×2－ ⑴:
H ＝ －488.3 kJ·mol1
[练习5] 工业上制氢气的一个重要反应是： CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)
已知在25℃时： （1111）kJC·m(石ol墨-1 ，s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1=－ ΔH（2=2）－H242（2kgJ）·m+o1l/-12O2（g）＝H2O（g） 39（4k3J）·mCo(石l-1墨，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－ 试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二
试计算与这些碳完全燃烧相比，损失的热 量。
3、利用键能计算反应热 方法：ΔH = ∑E( 反应 物)－∑E（ 生成 物），即反应 热等于反应物的键能总和跟生成物的键能 总和之差。通常人们把拆开1 mol某化学键 所吸收的能量看成该化学键的键能。键能 常用E表示，单位是kJ/mol。
『练习7』CH3—CH3 → CH2＝CH2 ＋H2 ； 有关化学键的键能如下。 化学键 C－H C＝C C－C H－H 键能（kJ/mol）414.4 615.3 347.4 435.3
则2CTOiOg2的s +2HC＝l2 g + 2Cs ＝。TiCl4 s +
①×2＋③－②: △H=-80 KJ·mol-1
二、反应热的计算
〖练习1〗298K，101KPa时，将1.0 g钠与 足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出 17.87 kJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反 应热？
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
氧化碳反应的反应热。
⑶ － ⑴ －⑵ :
H ＝ －41 kJ·mol1
[练习6] 经测定，在100g 碳不完全燃烧所得 气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积， 且已知：
（1）C(s) +1/2O2(g) = CO(g) －110.35 kJ/mol
△H1 =
（2）CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H 2= －282.57 kJ/mol
试计算该反应（CH3—CH3 → CH2＝CH2 ＋ H2）的反应热。
答案：该反应的反应热为H ＝ +125.6kJ·。mol1
[6C－H+ C－C ] －[C＝C+ 4C－H +H－H]
反应物的键能
生成物的键能
练习8.已知下列热化学方程式：
① H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H＝－285.8kJ/mol ② H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） △H＝－241.8kJ/mol ③ C(石墨，s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5kJ/mol ④ C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是___①__②_③__④________。