溶液的pH值计算ppt 通用

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经验公式:
pH差≥2时:pH混酸=pH小+0.3 pH混碱=pH大-0.3
(若pH之差=1时,计算式中的0.3换 为0.26)
四、有关强酸与强碱溶液混合后的pH 计算
此类题目计算时应根据酸碱中和反应
判断哪种物质过量,并求出反应后溶
液中剩余c(H+)或c(OH-),再求pH
例6:求99mL0.1mol/L盐酸与
101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后
溶液的pH。
(答案11)
强酸与强碱混合的情况: A是强酸、B是强碱 pHA+pHB≤12 中和后,酸有余
混合后溶液pH=pHA+0.3 pHA+pHB≥16 中和后,碱有余 混合后溶液pH=pHB-0.3
福和高级中学化学组 不论你在什么时候开始,重要的是开始之后就不要停止。
溶液的pH值计算
影响水的电离平衡的因素
KW = c(OH -)·c(H+) (25℃时,KW = 1.0 ×10 -14)
条件 结果 条件
结果
酸 抑制 碱
抑制
ห้องสมุดไป่ตู้
会水解 的盐
促进
不水解 的盐
不影响
温度
T ↑, 活泼金 先促进,
KW ↑ 属
后抑制
电离平衡原理的应用
应用3:
用于分析水的电离
现有25℃时的 ① 纯水② HCl溶液③ FeCl3三种溶液,由水电离生成的氢 离子浓度最多的是 ③ 。
例5:求pH=2和pH=4的两种强酸溶 液等体积混合后溶液的pH。
将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液 等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于
(A)(10-8+10-10)mol/L (B)(10-4+10-6)mol/L (C)(10-8+10-10)mol/ L (D)(2×10-10)mol/L
不论你在什么时候结束,重要的是结束之后就不要悔恨。 人若软弱就是自己最大的敌人。
身体健康,学习进步! 人若勇敢就是自己最好的朋友。
“不可能”只存在于蠢人的字典里。 抱最大的希望,为最大的努力,做最坏的打算。 家!甜蜜的家!!天下最美好的莫过于家! 游手好闲会使人心智生锈。 每一件事都要用多方面的角度来看它。 有理想在的地方,地狱就是天堂。 有希望在的地方,痛苦也成欢乐。 所有的失败,与失去自己的失败比起来,更是微不足道。 上帝从不埋怨人们的愚昧,人们却埋怨上帝的不公。 美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。 世上最累人的事,莫过于虚伪的过日子。 觉得自己做的到和做不到,其实只在一念之间。 第一个青春是上帝给的;第二个的青春是靠自己努力的。 少一点预设的期待,那份对人的关怀会更自在。 思想如钻子,必须集中在一点钻下去才有力量。 人只要不失去方向,就不会失去自己。 如果你曾歌颂黎明,那么也请你拥抱黑夜。 问候不一定要慎重其事,但一定要真诚感人。 未经一番寒彻骨,哪得梅花扑鼻香。
二、有关强酸或强碱溶液稀释后的 pH计算
例2:①把5×10-5mol/L的硫酸溶液分别 稀释至原来的100倍、1000倍时,所得溶
液的pH各为多少? 答案6 6.8
②将pH=10的NaOH溶液分别稀释至原来 的100倍、1000倍,求所得溶液pH。
答案8 7.2
小结
(1)稀释后酸提供c(H+) 或碱提供 c(OH-)仍远大于10-7的:稀释10n倍, pH变化n(酸增大n,碱减小n) (2)稀释后酸提供c(H+)或碱提供 c(OH-)接近于或小于10-7的:考虑水 的电离,据水的电离平衡及离子积计 算。
三、有关强酸与强酸、强碱与强碱混 合后的pH计算
(1)不同pH、不同体积混合 例:①求pH=1与pH=2的两种强酸溶液 按1∶2的体积比混合后溶液的pH。
(答案1.4)
②求10mL10-5mol/LNaOH溶液和5mL 10-5mol/LBa(OH)2溶液混合后的pH。
(答案9.12)
(2)不同pH等体积混合
溶液pH的计算 pH =-lg[H+]
一、已知溶液的物质的量浓度,求pH
(1)强酸溶液:据其物质的量浓度计 算出c(H+),再通过pH =-lg[H+]求pH (2)强碱溶液:据其物质的量浓度计 算出c(OH-),再利用KW转化为c(H+)求 pH 例1:求0.1mol/LBa(OH)2溶液的pH。
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