初中化学总复习专题八：金属活动性
初中化学知识点解析金属的活动性与反应性
初中化学知识点解析金属的活动性与反应性金属是化学中重要的一类物质，具有活泼的化学性质。
金属的活动性与反应性是指金属与其他物质发生反应的能力以及反应的性质。
本文将对金属的活动性与反应性进行解析。
一、金属的活动性金属的活动性是指金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力。
金属的活动性可通过它们与强酸反应的速度来判断。
1. 活泼金属活泼金属的反应性非常强，能迅速与酸反应生成相应的盐和放出氢气。
常见的活泼金属有钾、钠、镁、铝等。
以钠为例，它与盐酸反应的化学方程式为：2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑2. 不活泼金属不活泼金属的反应性较活泼金属来说较弱，需要较高的温度或者更强的酸才能发生反应。
常见的不活泼金属有铜、银、铂等。
例如，铜与盐酸的反应需要加热才能发生：Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2↑二、金属的反应性金属的反应性是指金属在各种条件下与非金属元素反应的性质。
根据金属与非金属元素的反应性质，可以将金属分为活泼金属和不活泼金属。
1. 活泼金属的反应性活泼金属的反应性非常强，与非金属元素直接发生化学反应，包括氧化、还原和与酸反应等。
例如，钠与氧的反应生成氧化钠：4Na + O2 -> 2Na2O2. 不活泼金属的反应性不活泼金属的反应性较弱，与非金属元素的反应需要较高温度或者其他条件的引入。
不活泼金属主要以氧化为主要反应，如铜与氧的反应生成氧化铜：2Cu + O2 -> 2CuO三、金属活动性的影响因素金属的活动性与反应性受多种因素的影响，主要包括金属的本质、环境条件和反应物质的特性。
1. 金属的本质金属元素的电子结构具有活泼性，决定了其活动性。
活泼金属的电子外层电子容易失去，因此活泼性较高。
不活泼金属的电子外层电子较稳定，难以失去，活泼性较低。
2. 环境条件金属活动性还受环境条件的影响，如酸的浓度、温度等。
通常情况下，金属在浓酸中的反应性较强，但在稀酸中则较弱。
初中化学知识点归纳金属的活动性与电位
初中化学知识点归纳金属的活动性与电位金属的活动性是指金属与酸、水和氧气等非金属元素的反应性质。
金属的活动性与其在化学反应中是否能够失去电子有关，即金属的离子化趋势。
一、金属的活动性顺序根据金属与非金属元素的反应性质，可以将金属的活动性分为高活性金属和低活性金属两类。
1. 高活性金属：钾（K）、钠（Na）、铝（Al）、镁（Mg）等，它们在化学反应中很容易失去电子形成阳离子。
2. 低活性金属：铜（Cu）、银（Ag）、铂（Pt）等，它们在化学反应中较难失去电子形成阳离子。
二、金属离子化倾向性金属的活动性与其在溶液中离子化程度有关，可以通过金属的电位来反映金属的离子化倾向性，即金属离子化的倾向越大，金属的活动性越高。
1. 电位的概念电位是指在标准条件下，金属与氢离子（H+）之间电子转移的方向和程度。
用E表示电位，单位为伏特（V）或标准电极电位。
2. 电位的测定与比较常用的电位测定方法包括电位差方式和电动势测量方式。
通过比较不同金属的电位值，可以了解各金属的离子化倾向性，从而判断其活动性的高低。
三、金属反应性与金属活动性顺序的关系金属的反应性与其活动性顺序有一定的关系，活动性高的金属更容易发生反应，而活动性低的金属则反应相对较难。
1. 金属的置换反应在置换反应中，较活泼的金属可以将较不活泼的金属从其化合物中取代出来。
根据活动性顺序，活泼的金属可以取代不活泼的金属，而不活泼的金属不能取代活泼的金属。
2. 以锌为例的置换反应以锌（Zn）和铜（Cu）为例，根据金属的活动性顺序，锌的活动性高于铜，因此可以将铜离子的电子还原为纯铜金属，而锌自身则被氧化为锌离子。
这种反应可以用以下方程式表示：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)3. 金属的氧化反应在氧化反应中，金属与氧气反应生成金属氧化物。
活泼的金属可以与氧气直接反应，而不活泼的金属则反应较为困难。
综上所述，金属的活动性与其离子化倾向性和电位有关。
8.2.3 金属活动性顺序的应用 课件 (共39张PPT)2024-2025学年化学人教版九年级下册
①滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3
A．①②③
B．①③
C．①② D．②③
【答案】B 【详解】由于金属活动性Mg>Cu>Ag，则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混 合溶液中，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，
讲授新课 五、判断反应后固体或溶液质量的变化
6.根据题目给出的反应，用“减小”或“增大”填空：
(1)铁片投入稀硫酸中，固体（金属）的质量 减小 ，溶液的质量 增大 。
(2)铁片投入CuSO4溶液中，固体（金属）的质量 增大 ，溶液的质量减小 。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
56
64
点拨 有关判断金属与金属化合物溶液反应后固体或溶液质量的变化，可直接比
讲授新课
10.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为 浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是( A )
A．Cu
B．Cu、Fe
C．Al
D．Fe
【注意】
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈 浅绿 色,是因为其溶液中都含有离子 Fe2+（填符号）； Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈 黄 色,是因为其溶液中都含有离子Fe3+（填符号）； CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈Cu2+ 色,是因为其溶液中都含有离子 蓝（填符号）。
讲授新课 5.下列除杂方法正确的是( D ) A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤 B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热 C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤 D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤
初中化学知识点解析金属的活动性与反应性的影响因素
初中化学知识点解析金属的活动性与反应性的影响因素金属是化学中常见的物质类型，其活动性和反应性是将来学习化学的基础。
本文将解析影响金属活动性和反应性的主要因素，帮助读者更好地理解这一概念。
一、金属的活动性金属的活动性指的是金属在化学反应中释放电子的能力。
活动性的高低决定了金属在化学反应中的反应程度，进而影响其化学性质。
1. 金属元素的位置根据周期表的排列顺序，金属元素可以分为主族金属和过渡金属。
主族金属一般具有较高的活动性，如钾、钠等；而过渡金属的活动性则相对较低，如铜、铁等。
2. 原子结构金属元素的原子结构也是影响活动性的重要因素。
原子结构中的价电子层数越少，金属的活动性就越高。
例如，钾原子的价电子层只有一个，因此其活动性非常高；而铜原子的价电子层有两个，所以活动性较低。
二、金属的反应性金属的反应性指的是金属与其他物质发生化学反应的能力。
金属的反应性受多种因素的影响，主要包括如下几个方面：1. 与非金属元素的反应性金属与非金属元素发生反应时，一般是非金属原子接受金属原子的电子形成离子化合物。
金属元素的反应性与非金属元素的电子亲和力有关，电子亲和力越大，金属与其反应的速度就越快，反应性就越大。
2. 与酸的反应性金属与酸反应会生成相应的盐和氢气。
金属的反应性还与酸的浓度和种类有关。
一般来说，活泼金属（如钠、铝）与酸的反应性较强，而较不活泼的金属（如铁、铜）则相对较弱。
3. 与水的反应性金属与水反应也会产生相应的氧化物和氢气。
金属的反应性与水的稳定性有关，如钠在水中剧烈反应，而铜在水中则较不发生反应。
4. 与氧气的反应性金属与氧气的反应会生成相应的金属氧化物。
金属的反应性与氧气的浓度、温度等因素相关。
活泼金属在高温下与氧气反应较为迅速，而较不活泼的金属则反应较慢。
综上所述，金属的活动性和反应性受多种因素的综合作用影响。
理解这些影响因素，有助于我们更好地了解金属的化学性质，并在实际应用中更加合理地选择和运用金属材料。
中考化学复习课件：金属的化学性质和金属活动性
I.操作c是 过滤 , 所用的玻璃仪器有烧杯 、玻璃棒和
漏斗
;
Ⅱ .实验中所加的过量金属粉末是 锌
,
金属粉末要过量的原因是_使__溶__液__中_的__硫__酸__亚__铁__和__硫__酸__铜___ _全_部__参__与__反__应_____________________________；
Ⅲ . 固体A成分是 锌 、铁 、铜
金属的化学性质和金属活动性
◇ 课标要求 ◇ 知识结构 ◇ 夯实基础 ◇ 经典解析 ◇ 拓展提升
课标要求
知识结构
夯实基础
一 、金属的化学性质
氧气 金属氧化物
酸 氢气
32
2
4
2
2
2
6
2
3
2
黑色
固体紫红黑ຫໍສະໝຸດ 致密溶解气泡
无
浅绿
溶解
气泡
盐溶液 2
紫红色固体析出
蓝
浅绿
银白色固体析出
无
蓝
二 、置换反应
1.概念: 由一种 单质 与一种 化合物 反应 , 生成另一种 单质 和
7.小雨在探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性实验中 , 设计方案 如图所示:
(1)B试管中观察到的实验现象有_铁__表__面__有__红__色__固__体__析__出___，__溶__液__ ____由__蓝__色__变__为__浅__绿__色_____________________________。 (2)A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象 , 其原 因可能是____没__有__打__磨__铝__丝__表__面__的__氧__化__膜___________________。
【反思与评价】小雨同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
初中化学知识点归纳金属活动性的实验
初中化学知识点归纳金属活动性的实验金属活动性（实验）导言：金属活动性是指金属元素与酸或其他一些物质发生化学反应的能力。
通过实验，我们可以直观地观察到金属的活动性差异，并了解不同金属元素的化学特性。
本文将围绕金属活动性的实验进行归纳和总结。
实验一：金属活动性的观察实验目的：通过观察不同金属与酸的反应，判断金属活动性的差异。
实验步骤：1. 准备一系列金属片（如铜、铁、锌、铝等），并将它们分别放入不同的试管中。
2. 依次向每个试管中加入等量的稀酸（如稀盐酸、硫酸等）。
3. 观察及记录每个试管中的反应现象。
实验结果与分析：根据实验观察结果，我们可以得出以下结论：1. 长期站立试管中的铜片未发生反应，表明铜的活动性较低，属于不活泼的金属。
2. 铁片在酸的作用下逐渐溶解，观察到产生气泡，并且试管中的溶液呈现红棕色。
说明铁的活动性较铜高，但较不活泼的金属。
3. 锌片在酸中迅速反应，发生气体的脱出，并且溶液呈现明显的颜色变化。
由此可以推断锌的活动性较高，属于活泼的金属。
4. 铝片在酸中出现剧烈的反应，产生大量气体，并且溶液发生明显的变色和剧烈的冒泡现象。
表明铝的活动性较高，是非常活泼的金属。
实验二：金属活动性的比较实验目的：通过比较不同金属在同一溶液中的反应情况，进一步判断金属的活动性。
实验步骤：1. 准备一系列金属片（如铜、铁、锌、铝等），并将它们分别放入相同体积的酸溶液中（如盐酸）。
2. 观察及记录每个试管中的反应现象，包括气体的脱出、颜色变化等。
实验结果与分析：通过实验观察，我们可以得出以下结论：1. 铝片在盐酸中的反应最为剧烈，产生大量气体、溶液发生明显的变色和剧烈的冒泡。
说明铝的活动性最高。
2. 锌片在盐酸中的反应次之，发生气体的脱出，并且溶液呈现明显的颜色变化。
3. 铁片在盐酸中的反应相对较弱，产生气泡，但溶液颜色变化不如锌片明显。
4. 铜片几乎没有发生反应，表明铜的活动性最低。
结论：金属活动性不同，其与酸溶液的反应表现也不同。
初中化学知识点归纳金属活动性与金属的赋存形式
初中化学知识点归纳金属活动性与金属的赋存形式初中化学知识点归纳：金属活动性与金属的赋存形式化学是我们生活中不可或缺的一门科学，而初中化学则是我们认识和学习化学的起点。
在初中化学中，金属活动性与金属的赋存形式是我们经常接触和学习的重要知识点。
本文将对金属活动性和金属的赋存形式进行归纳总结，帮助大家更好地理解和掌握这一部分知识。
一、金属活动性金属活动性是指金属元素与酸、水或其他金属离子反应时的活泼程度。
金属元素的活动性从高到低可以分为三个级别：第一类金属、第二类金属和第三类金属。
1. 第一类金属：铷（Rb）、钾（K）、钠（Na）、锂（Li）、钙（Ca）、镁（Mg）和铝（Al）等金属元素属于第一类金属。
第一类金属的活动性非常高，可以与酸和水直接发生剧烈反应，如钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
它们也可以取代低活动性金属的化合物中的金属离子，如铝可以取代铁的化合物中的铁离子。
2. 第二类金属：锌（Zn）、铁（Fe）、铅（Pb）、氢（H）和铜（Cu）等金属元素属于第二类金属。
这类金属的活动性次于第一类金属，但仍然活泼。
它们可以与酸和水反应，但反应速度较慢。
例如，锌与酸反应会产生氢气和相应的盐。
3. 第三类金属：银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）等金属元素属于第三类金属。
这类金属的活动性非常低，常温下几乎不与酸和水反应。
它们不容易失去电子，因此可以用作电器元件中的导体。
二、金属的赋存形式金属在自然界中的赋存形式主要有以下几种：自由金属、金属合金、金属氧化物、金属盐类和金属离子。
1. 自由金属：指处于纯净金属形态的金属。
自由金属通常以固体的形式存在，如铁、铜、锌等。
2. 金属合金：金属合金是由两种或两种以上金属组成的固溶体。
常见的金属合金有铜合金、铝合金和钢等。
金属合金具有优良的物理性质和机械性能，广泛应用于工业生产中。
3. 金属氧化物：金属与氧反应生成的化合物，称为金属氧化物。
金属氧化物在自然界中广泛存在，如铁的氧化物是铁锈。
九年级化学金属活动知识点
九年级化学金属活动知识点化学中，金属活动是指金属元素在化学反应中与其他物质相互作用的能力。
金属活动性的强弱对于我们理解和应用金属在日常生活和工业中的各种反应至关重要。
以下是九年级化学中金属活动的一些知识点：1. 金属活动性的概念金属活动性是指金属在化学反应中失去或得到电子的能力。
金属活动性按照升序排列可以形成金属活动性序列，通常称为反应活动性序列。
2. 金属活动性序列金属活动性序列是实验数据的结果，根据金属在酸、盐溶液中的反应能力强弱进行排序。
常见的金属活动性序列如下：锂>钠>钾>钙>镁>铝>锌>铁>铅>氢>铜>汞>银>铂>金。
3. 金属与酸的反应根据金属的活动性，金属可以和酸反应生成盐和氢气。
活泼金属如钠、钾会剧烈反应，产生大量氢气。
而较不活泼的金属如铁、锌则需要浓酸才能产生反应。
4. 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应可以形成置换反应。
活泼金属可以置换溶液中活动性较低的金属离子，生成新的金属和对应的盐溶液。
5. 金属与水的反应金属和水的反应可以生成金属氧化物和氢气。
活泼金属如钠、钾在水中剧烈反应，并放出大量氢气。
较不活泼的金属如铁、铝则需要蒸汽或热水才能发生反应。
6. 阳极和阴极在电化学反应中，金属可以充当阳极或阴极。
活泼金属更容易成为阴极，较不活泼的金属则更容易成为阳极。
7. 金属的氧化反应金属的氧化反应是指金属与氧气反应生成金属氧化物。
活泼金属的氧化反应往往剧烈，产生明亮的火花。
而较不活泼的金属则需要较高温度才能进行氧化反应。
8. 腐蚀和防腐蚀金属常常会受到环境因素的影响，发生腐蚀反应。
一些金属可以经过表面处理或涂层来防止腐蚀。
此外，金属也可以与非金属形成合金，提高其抗腐蚀性能。
以上是九年级化学中关于金属活动的一些知识点。
通过了解金属活性的强弱，我们可以更好地理解和描述金属在化学反应中的各种现象。
同时，这些知识也对于我们日常生活和工业生产中的相关问题有着重要的启示和应用价值。
初中化学知识点归纳金属的活动性与电活度
初中化学知识点归纳金属的活动性与电活度金属的活动性与电活度是化学中关于金属元素特性的重要知识点。
通过准确理解金属的活动性与电活度，我们可以更好地理解金属的化学性质以及它们在反应中的作用。
本文将对初中化学中关于金属的活动性与电活度进行归纳总结。
一、金属的活动性金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力和速度。
活动性越强的金属，其与其他物质反应的能力和速度越大。
金属的活动性主要与金属原子的电子结构有关。
下面将介绍几个常见金属元素的活动性特点：1. 钾（K）和银（Ag）：钾和银是非常活泼的金属，它们与水反应剧烈，能迅速产生氢气，并释放大量热能。
2. 钠（Na）：钠也是一种活泼的金属，与水反应能产生氢气并放出大量热能，但相比钾和银，钠的活泼性略低。
3. 铝（Al）：铝是一种活泼的金属，但它与水反应较为缓慢。
与空气中的氧气反应时，可以产生一层氧化铝保护膜，防止进一步反应。
4. 铁（Fe）：铁也是一种常见的金属元素，它的活动性适中。
与水反应时，需要加热才能发生明显的化学反应。
由此可见，金属的活动性与其元素的位置在电化学活动性序列中有关。
电化学活动性序列是根据一系列标准电极电势确定的，它指出了不同金属在反应中的相对活动性。
二、金属的电活度电活度是指金属在电化学反应中释放或吸收电子的能力。
电活度越高，金属在电化学反应中释放或吸收电子的能力越强。
电活度与电极电势有关，与活动性相关。
下面是一些常见金属的电活度特点：1. 锂（Li）：锂是一种高电活度的金属，具有强烈的还原性。
在锂电池中，锂可自由地释放电子，从而实现电能转化。
2. 镁（Mg）：镁是一种电活度较高的金属。
在电化学反应中，它可以释放电子，同时发生氧化反应。
3. 铝（Al）和锌（Zn）：铝和锌都是常见的金属，它们的电活度适中。
在电池中，它们可以通过释放电子发生还原反应。
4. 铁（Fe）与铜（Cu）：铁和铜是常见的金属元素，它们的电活度相对较低。
在电化学反应中，铁和铜需要通过吸收外部电子才能发生还原反应。
初中化学知识点归纳金属的活动性和电化学反应
初中化学知识点归纳金属的活动性和电化学反应初中化学知识点归纳: 金属的活动性和电化学反应在初中化学中，金属的活动性和电化学反应是重要的知识点之一。
本文将对金属的活动性和电化学反应进行归纳总结，并探讨其在日常生活中的应用。
一、金属的活动性金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力。
根据金属与非金属元素反应的情况，我们可以将金属的活动性分为三个等级：活泼金属、不活泼金属和贵金属。
1. 活泼金属：活泼金属容易与非金属元素直接反应，产生离子化合物。
常见的活泼金属有钠、钾、铝等。
例如，钠与氧气反应会生成氧化钠：2Na + 1/2O2 -> Na2O。
2. 不活泼金属：不活泼金属在常温常压下不易与非金属元素直接反应。
常见的不活泼金属有铜、银、金等。
例如，铜与氧气反应时需要加热才能生成氧化铜：2Cu + O2 -> 2CuO。
3. 贵金属：贵金属的活动性很低，不容易与其他物质反应。
常见的贵金属有铂、铱、金等。
它们不会与氧气反应，因此可以用来制作珠宝首饰等贵重物品。
金属的活动性在冶炼、金属材料选择等方面有重要意义。
根据金属的活动性，我们可以选择合适的金属材料，以满足不同的需求。
二、电化学反应电化学反应是指金属在电解质溶液中的氧化还原反应。
它是电化学的重要内容，具有广泛的应用。
1. 电解质溶液电解质溶液是指能够导电的溶液，其中溶解了电解质。
电解质溶液中含有阳离子和阴离子，它们可以自由移动，形成电流。
2. 电池电池是一种将化学能转化为电能的设备。
电池由两个电极和电解质溶液组成。
金属在电解质溶液中的氧化还原反应使得电流在电极之间流动，从而产生电能。
3. 电解电解是指将电能转化为化学能的过程。
在电解质溶液中，当通电时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
电化学反应广泛应用于电池、电解、电镀等众多领域。
电化学反应的理论和实践都对我们的生活产生了深远的影响。
三、金属的应用和环境问题金属的活动性和电化学反应在日常生活中有许多应用。
初中化学知识点归纳金属的活动性和反应规律
初中化学知识点归纳金属的活动性和反应规律初中化学知识点归纳：金属的活动性和反应规律金属是化学中的重要类别之一，其活动性和反应规律是学习化学的基础知识之一。
本文将对初中化学中关于金属的活动性和反应规律进行归纳，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。
1. 金属的活动性活动性是指金属元素与非金属元素反应时的相对活跃程度。
金属的活动性可以通过其与酸、水和氧气的反应来判断。
(1) 金属与酸的反应金属通过与酸反应可以放出氢气，产生金属盐和水。
活动性较高的金属如钾、钠能与稀酸直接反应，放出氢气；而活动性较低的金属如铁、锌则需要浓酸才能反应。
常见的实验现象有：铁钉在酸中产生气泡、钠片与稀酸反应剧烈等。
(2) 金属与水的反应金属与水反应，活动性较高的金属能与水剧烈反应，放出氢气；而活动性较低的金属则需要通过加热的方式才能与水反应。
常见的实验现象有：钾与水反应产生火焰、钠与水反应产生碱性溶液等。
(3) 金属与氧气的反应金属与氧气反应可以生成金属氧化物，活动性较高的金属很容易与氧气反应，产生明亮的火花和火焰；而活动性较低的金属则需要高温才能与氧气反应。
常见的实验现象有：镁带燃烧产生白色火花、铁丝燃烧产生红色火花等。
2. 金属的反应规律金属的反应规律包括了氧化性、电化学电位和金属活动性顺序等方面。
(1) 金属的氧化性金属的氧化性是指金属元素失去电子的趋势。
金属元素的氧化性与其电子结构和电子亲和能有关。
通常情况下，金属元素的氧化性随着周期表的从右至左、从下至上的变化而增加。
(2) 金属的电化学电位金属的电化学电位用来衡量金属元素在标准条件下与氢离子反应时放出电子的能力。
电化学电位越大，金属越易失去电子，活动性越高。
电化学电位也可以用来确定金属的活动顺序。
(3) 金属活动性顺序根据金属与酸、水和氧气的反应性，可以确定金属的活动性顺序。
一般来说，活动性较高的金属属于活泼金属，反应性较强；而活动性较低的金属属于惰性金属，反应性较弱。
2023年中考化学专题复习---金属活动性顺序的应用
例3、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸 银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废 液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的 固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说
法中，正确的是（ D ）
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜 C. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝 酸铜 D. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸 铜
专题复习 金属活动性顺序的应用
H前金属+酸→盐+H2↑ 前金属+盐→后金属+新盐
一、金属活动性顺序表
这是重点
吆！
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强. 2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出 盐酸(或稀硫酸)中的氢．
３、三种金属的活动性比较：中间金两头盐或中 间盐两头金
４、用含亚铁离子的溶液
同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活
动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和
稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方
案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回
答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸， 有气泡产生，溶液。由
D.②③④
1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人 足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金 属锌，向左边烧杯中加入10克金属铁，当反应停止后， 天平指针的指向是（ C） A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能
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专题八：金属的活动性
1. x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单
质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为 ( )
A.X>W>Y>Z
B.X>Y>W>Z
C.W>X>Y>Z
D.Y>W>Z>X
2.Z不能；Y能
在X的盐溶液中置换出X。
则它们的金属活动顺序为 ( )
A.X>Y>(H)>Z
B.Y>X>(H)>Z
C.X>Z>(H)>Y
D.Y>(H)>X> Z
3. 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色
物质，乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，
但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )
A.甲>丙>乙
B.丙>乙>甲
C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
4. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是
( )
A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则
三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D.若X为金属镁，则Z可能是铁
5. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动
性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )
A. ①或④
B. ①或②
C. ②或③
D. ③或④
6.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反
应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )
A.X>y>Z
B.X>Z>y，
C.Z>y >X
D.Z>X>y，
7.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中
某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
8. 把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
请你对固体的成分进行探究。
(1)猜想：固体的成分可能是______________________________________。
(2)实验：请设计实验验证你的猜想。
说明实验过程、现象和结论。
_______________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
9. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实，回答下列问题：
(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；
(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在
Z表面有银析出反应的化学方程式。
10. 为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。
（1）由实验可得出的金属活动性关系是______________________________；
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，理由是_______________________________________________________。
11.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大
小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间
的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序
为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子
质量由大到小的顺序为。
12. 人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后
顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，
分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节
至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
13. 兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。
则该金属R在金属活动性顺序表中排在
氢的 (选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
(3)
14.某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：
[提出问题]
[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行
假设2：所用稀硫酸的浓度太小
假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热
[实验设计]：
你选择的假设是。
请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。
有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
[：通过这次探究，你从中得到的启示是：。
15.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和
稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案
并回答有关问题。
(1)填表
(2)将铝丝插入前应进行的操作是；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu
的结论。
小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方
案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的
_________反应。
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：____________________________________________________________
(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是
______________。
用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________________________。