(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1

2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
一、氧化钠和过氧化钠
1. 氧化钠——Na2O ①物理性质
颜色：_白__色__；状态：_固__态___。
②化学性质
氧化钠是_碱__性__氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
有关的化学方程式：
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金属钠为什么要保存在煤油或者石蜡油 中？金属钠长期放置在空气中会发生什么变 化呢？
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规律总结：金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过程中的主要变
2. 过氧化钠——Na2O2
①物理性质 颜色：__淡__黄__色__；状态：固体。
②化学性质
a．与水反应的化学方程式为__2_N__a_2O__2_＋__2_H_2_O_=_=_=_4_N__a_O_H__＋__O_2_↑_。
b．与二氧化碳反应的化学方程式为__2_N_a_2O__2＋__2_C_O__2=_=_=__2N__a_2C_O__3＋__O__2 ___。
常温下与O2反应为：4Na＋O2=2Na2O
2.钠在加热条件下与氧气反应 实验现象：钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈
黄色，最后生成淡黄色固体 △
实验结论：加热时与O2反应为2Na＋O2===Na2O2
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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节
钠及其化合物
CONTENTS
01
目 录 02
03
活泼的金属单质—钠 钠的几种化合物 焰色试验
活泼的金属单质—钠
知识回顾
1．金属的通性 (1)金属在自然界中的存在 ①自然界中绝大多数金属元素的存在形态是_化__合__态。 ②地壳中含量占据前两位的金属元素是_铝__、__铁__。
化与现象有：
银白色金 属钠Na
―O①―2→
表面变暗 生成Na2O
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H―③2O→
表面变成溶液 NaOH潮解
―C―④O→2
白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O
―风⑤―化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
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(2)金属的物理通性 状态 常温下，_汞__为液态，其余为固态。 外观 不透明，有金属光泽。
“三性” 具有良好的_导__电__性____、__导__热_性___、_延__展__性__。
知识回顾
(3)金属的化学通性 金属与酸、盐反应的一般规律 一、金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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稀硫酸等)反应生成氢气。 二、金属与盐溶液的反应 在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够
把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
新课讲授 一、钠与氧气反应
1.钠在常温下与氧气反应 实验现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空
气中表面很快变暗 实验结论：钠是非常活泼的金属，硬度小，熔点低。
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二、钠与水反应
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小
剧烈 低
红
碱
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实验现象：①有大量气泡产生； ②带火星的木条复燃； ③试管外壁温度升高； ④溶液显碱性
实验结论：①过氧化钠与水剧烈反应； ②有氧气生成； ③反应放热； ④有碱生成
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氧气 从何 而来 ？
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二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 俗名纯碱，也叫苏打，NaHCO3 俗名小苏打：
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 颜色状态
注意：Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 ①物质的量的关系。
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2 的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。 ②电子转移关系。
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子，且在反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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