考点突破：化学平衡常数及其应用

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
(1)向 1 L 恒容密闭容器中充入 CO 和 H2O(g)，t ℃时测得部分数据如下表。
t/min
0
1
2
3
4
3/4
n(H2O)/mol n(CO)/mol
0.60 0.50 0.44 0.40 0.40 0.40 0.30 0.24 0.20 0.20
式中)。
实例：
化学方程式
平衡常数
关系式
N2(g)＋
3H2(g)
2NH3(g)
12N2(g)＋32H2(g) NH3(g)
K1＝ c2 NH3 c N2· c3 H2
K2＝
13 c NH3
2
c N2· c H2
K2＝
K1(或
K
1
2 1
)
K3＝K11
2NH3(g)
N2(g)＋
3H2(g)
K3＝
c N2· c3 H2 c2 NH3
D．若平衡时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小
解析：选 A K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引
起平衡常数的改变。
2 ． 已 知 反 应 ① CO(g) ＋ CuO(s)
CO2(g) ＋ Cu(s) 和 反 应 ② H2(g) ＋
CuO(s)
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该
说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焓
变为正值，A 项正确；在恒温且体积不变时，增大压强，H2 浓度可能增大或不 变，B 项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，只是增大的程度不
同，C 项错误。
4．(2016·淄博一模)煤经气化和液化使其得以广泛应用。
工业上先将煤转化为 CO，再利用 CO 和水蒸气反应制 H2 时，存在以下反应：
3．意义
(1)K 值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，一般来说，K≥105 认
为反应进行得较完全。
(2)K 值的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达 到平衡所需要的时间。
4．影响因素 一个可逆反应的 K 仅受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 小题热身
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×)
[考向合作探究]
化学平衡常数及其影响因素
1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列说法
中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有如下关系：K＝
c2 C c2 A· c B
B．改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
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(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数(×) (3)升高温度，平衡常数一定增大(×) (4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动(×) (5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变(×) (6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(√)
(7)反应 A(g)＋3B(g)
2C(g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向
c CO2· c H2 高，H2 浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为 CO＋H2O
CO2＋H2
解析：选 A 由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为 CO2(g)＋
催化剂 H2(g) 高温 CO(g)＋H2O(g)，D 项错误；在恒容时，温度升高，H2 浓度减小，
CO2(g)＋H2(g)
起始量/(mol·L－1) 0.4
0.6
00
变化量/(mol·L－1) 0.2
0.2
0.2 0.2
平衡量/(mol·L－1) 0.2
0.4
0.2 0.2
K＝0.2×0.2＝0.5； 0.4×0.2
(2)若向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO、4 mol H2O(g)、2 mol CO2、2 mol H2，
温度下反应③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为 K。则下列说
法正确的是( )
A．反应①的平衡常数 K1＝cc
CO2· c Cu CO· c CuO
2/4
B．反应③的平衡常数 K＝K1 K2
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 解析：选 B 在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中， A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数 K＝K1，B 正确；反应③
则该温度下反应的平衡常数 K＝________。
(2)相同温度下，若向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO、4 mol H2O(g)、2 mol CO2、
2 mol H2，此时 v 正________v 逆(填“>”“＝”或“<”)。
解析：(1)分析表中数据，4 min 达到平衡状态，
CO(g)＋H2O(g)
K2 中，温度升高，H2 浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放 热反应，因此ΔH<0，C 错误；由于反应③为反应前后气体分子数不变，故在恒 温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2 的浓度不变，D 错 误。
化学平衡常数的应用 3．高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝c CO· c H2O ，恒容时，温度升
移动，平衡常数 K 值增大(×)
(8)对于反应：2SO2(度，K 值减小，则ΔH>0(×)
2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？
提示：温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温
度升高 K 值增大，反之则减小。
浓度商
Q＝ 1×1 ＝1>K＝0.5，反应逆向进行，此时 0.5×2
考点一:化学平衡常数及其应用 [基础自主落实]
1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓
度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号 K 表示。 2．表达式
对于反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，
K＝ccmp
C· A·
cq cn
D B
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达