化学化学反应速率及影响因素习题附答案

化学反应速率及其影响因素练习
一、选择题（16*3＝48）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物
质的量的增加
B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
C 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ）
A ．全部
B ．①②
C ．②
D ．②③
3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、
v （H 2O ）（mol/（L•s ））表示，则正确的关系是（ ）
A ．= v （O 2）
B ．
v （O 2）= v （H 2O ）()3NH V 5
4
65
C ．
v （NH 3）= v （H 2O ） D ．v （O 2）= v （NO ）
3
2
5
4
4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示
的反应的平均速率为0.3mol/（L•s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s ）；
③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。

其中正确的是（ ）A 、①③
B 、①④
C 、②③
D 、③④
5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明
显出现浑浊。

已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的
反应要看到明显浑浊，需要的时间是（
）
A ．15秒
B ．20秒
C ．40秒
D ．48秒
6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)
为（ ）。

A ．1.6mol
B ．1.2mol
C ．大于1.6mol
D ．小于1.2mol
7．对于密闭容器中进行的反应：N 2+O 2 == 2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假
定改变下列条件时温度不变）（ ）
A ．缩小体积使压力增大
B ．体积不变充入N 2使压强增大
C ．体积不变充入He 气使压强增大
D ．减小压强使体积增大
8．将等物质的量的X 2和Y 2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX 2(g)+nY 2(g)
===
pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C （X 2）=0.9mol·L -1
，C （Y 2）
=0.1mol·L -1 ，C （Z ）=0.8mol·L -1 ，则Z 的化学式可能是（ ）A ．X 2Y 3
B ．XY 3
C ．X 2Y 2
D ．X 3Y 2 9．在2A+B === 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A ．v （A ）=0.3mol/(L · s)
B ．v （B ）=0.3mol/(L · s)
C ．v （C ）=18mol/(L · min)
D ．v （D ）=1mol/(L · s)
10．设C ＋CO 2
2CO ΔH>0，反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3 ΔH> 0，反应速率为
v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为（
）
A ．v 1增大，v 2减小
B ．v 1减小，v 2增大
C ．同时增大
D ． 同时减小
11．100 mL 6 mol ·L -1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。

①Na 2CO 3(s) ②BaCl 2(aq) ③Na 2S(s) ④CH 3COONa(s) ⑤KNO 3(aq) ⑥H 2O ⑦NaCl(aq)A ．①③④⑥
B ．②④⑥⑦
C ．②③④⑥
D.③④⑤⑦
12．硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：
Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + S↓ + SO 2↑ + H 2O 下列化学反应速率最大的是（ ）
A 、0.1 mol/L Na 2S 2O 3和0.1 mol/L H 2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反应温度20℃
B 、0.2 mol/L Na 2S 2O 3和0.2 mol/L H 2SO 4溶液各2mL ，加水16mL ，反应温度10℃
C 、0.1 mol/L Na 2S 2O 3和0.1 mol/L H 2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃
D 、0.2 mol/L Na 2S 2O 3和0.2 mol/L H 2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃
13．反应C （s ）+H 2O （g ）=== CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（
）
A ．增加C 的用量
B ．增大反应体系的压强使体积改变
C ．升高体系的反应温度
D ．将容器的体积缩小一半
14．与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如下图所示．下列结
3CaCO 2CO 论不正确的是 （
）
A ．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
B ．反应在第2min 到第4min 间生成的平均反应速率最大
2CO C ．反应4分钟后平均反应速率逐渐减小
D ．反应在第4min 到第6min 间，收集到的气体最多
15．甲、乙两个容器内都进行A === B 的反应，甲容器内每分钟减少了4molA ，乙容器内每分钟减少2molA ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（
）
A ．快
B ．慢
C ．相等
D ．无法判断
16．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是(
)
A
l l t
h i n
g s
i i r b e
i n g
选项反应
纵坐标甲乙A 外形、大小相近的金属和水反应Mg Na
B
4 mL 0.01 mol·L －1的KMnO 4溶液，分别和不同浓度的H 2C 2O 4(草酸)溶液各2 mL
反应0.1 mol·L －1H 2C 2O 4溶液
0.2 mol·L －1H 2C 2O 4溶液
C 5 mL 0.1 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液和5 mL 0.1
mol·L －1 H 2SO 4溶液反应热水冷 水D
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2
反应速率
无MnO 2粉
末
加MnO 2粉
末
题号123456789
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题
17．某化学反应 3 A 2 B + D 在四种不同条件下进行，B 、D 的起始浓度为0。

反应物
A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
实验序号0
10203040501500 2.0 1.6 1.3 1.00.80.82500C 2 1.20.80.80.80.83500C 3 1.7 1.3 1.0 1.0 1.04
600
2.0
1.1
0.9
0.9
0.9
0.9
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 中，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_________ mol /（L·min ）
（2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C 2 为 __________ mol / L ，可推测实验 2 中还隐含的条
件是____________________________
（3）设实验 3 的反应速率为 v 3，实验 1 的反应速率为 v 1，则 v 3 ____v 1 (填 ＜、＞或＝)，
且C 3 ______ 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比较实验
4
和实验
1，可推测正反应是_________反应(填吸热或放热)。

理由是
_____________________________________________________________
18. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na 2SO 3 + KIO 3 + H 2SO 4＝＝
Na 2SO 4 + K 2SO 4 + I 2 + H 2O ，
（1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol 电子转移，则生成碘是 mol 。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO 3-+SO 32-→IO 2-+SO 42-（慢） ②IO 2-+ SO 32-→IO -+SO 42-（快）
③5I -+6H ++ IO 3-→3I 2+3H 2O （快）
④I 2+ SO 32-+ H 2O →2I -+ SO 42-+2H 2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由
步反应决定。

（3）若预先加入淀粉溶液，由题意知：必在 离子消耗完时，淀粉溶液才会变蓝。

19．已知KMnO 4和H 2C 2O 4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：
2KMnO 4 + 5H 2C 2O 4 + 3H 2SO 4 === K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2↑ + 8H 2O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO 4溶液均已酸化)：
（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO 2气体体积的量来比
较化学反应速率，实验装置如图:
实验时分液漏斗中A 溶液一次性加入，A 、B 的成分见下表：
序号A 溶液
B 溶液
①2mL 0.1 mol·L －1
H 2C 2O 4溶液4mL 0.01 mol·L －1
KMnO 4溶液②
2mL 0.2 mol·L －1
H 2C 2O 4溶液4mL 0.01 mol·L －1
KMnO 4溶液③
2mL 0.2 mol·L －1
H 2C 2O 4溶液
4mL 0.01 mol·L －1
KMnO 4溶液
少量MnSO 4(催化剂)
该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。

在反应停止之前，相同
时间内针筒中所得CO 2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。

（2）乙组：通过测定KMnO 4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。

取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L －1H 2C 2O 4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L －1 KMnO 4溶液。

将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H 2C 2O 4溶液和KMnO 4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。

该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。

20．把0.1molMnO2粉末加入到50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图：
（1）实验时放出气体总体积是；
（2）放出一半气体所需的时间约为；（3）反应放出3/4气体所需的时间约为；（4）A、B、C、
D各点反应速率快慢的
顺序是；
（5）计算过氧化氢的初始物质的量浓度。

21．对下列反应：2H2（g）＋2NO（g）＝2H2O（l）＋N2（g）进行了反应速率测定，测定结果见附表。

[反应的起始速率和起始浓度的实验数据[800℃]
起始浓度（10－3
mol/L）
实验编号
[NO][H2]生成N2的起始反应速率（10－3 mol/L·s）
① 6.00 1.00 3.19
② 6.00 2.00 6.36
③ 6.00 3.009.56
④ 1.00 6.000.48
⑤ 2.00 6.00 1.92
⑥ 3.00 6.00 4.30
（1）通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系
（2）计算800℃和NO、H2的起始速率都为6.00×10－3 mol/L时，生成N2的起始反应速率
22．在400℃时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2SO2+ O22SO3），2分钟时容器中剩下2mol SO2和12mol O2。

则：
（1）2分钟内生成的SO3的物质的量是多少？SO2起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是多少？以SO3浓度变化表示的平均反应速率又是多少？
（3）2分钟末时容器内压强为开始时的多少倍？
[参考答案]
1－16
12345678910111213141516
C C
D B A D A B B C B D A D D C
17．（1）0.03
（2）2.0 使用了催化剂
（3）＞＞
（4）放热升高温度，A的浓度增加，即平衡逆向移动，因此逆向吸热，正向放热
18. （1）KIO30.5 （2）①（3）SO32-
19．（1）浓度和催化剂③②①
（2）温度KMnO4溶液过量
20．（1）60mL （2）1.5min （3）3.5min （4）D、C 、B 、A （5）0.11mol/L
21．（1）v=k[NO]2 [H2] ，k为比例系数
(附:经描点作图求得k=8.7043×104L2·min2·mol－2，R2＝0.995 )（2）19.14×10－3 mol/L·s或17.28×10－3 mol/L·s （代入公式得18.8）
22．（1）n(SO3) =4 mol n(SO2)=6 mol
2
（2）v(SO2)= v(SO3)= mol·L－1·min－1
V
（3）0.9。