第三章原子发射光谱
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n2S+1LJ
该价电子由基态跃迁到第一激发态p轨道后的
主量子数n=3；总角量子数L=1，用P表示；总自 旋量子数S=1/2；内量子数有两个值，分别为3/2 和1/2，故钠原子的第一激发态的光谱项为32P3/2和 32P1/2 钠原子由基态向第一激发态跃迁，产生的双吸收 线。
32P1/2 光谱项 32S1/2 589.6nm
一样，各种元素都有其特征的光谱线，从识别
各元素的特征光谱线可以鉴定样品中元素的存
在，这就是光谱定性分析；
元素特征谱线的强度与样品中该元素的含量有 确定的关系，所以可通过测定谱线的强度确定 元素在样品中的含量，这就是光谱定量分析
AES中的常用术语
激发电位：激发能，由基态跃迁至激发态所需能量，eV 电离电位： 电离能，原子获得足够能量发生电离所需能量，eV 共振（发射）线：由各激发态回到基态所发射的谱线。 非共振线：激发态与激发态间跃迁发射的谱线。 第一共振线：主共振线，原子由第一激发态跃迁到基态产生的谱
3.2.4
谱线的自吸与自蚀
1、原子的激发一般是以光源激发（火焰， 火花，电弧等），因光源都有一定的体积， 在光源内部，粒子的密度及温度分布不均 匀，中心高，边缘低。
2、自吸：
处于光源中心位置的高能级粒子发射的光 子被处于光源边缘位置处于低能级的同类 粒子吸收，使发射谱线的强度减弱，这种 现象称为自吸。
线。最易发生，强度较大；
共振线
主共振线
非共振线
原子线：由原子外层电子受激发产生，以罗马字 母Ⅰ表示 离子线：由离子外层电子受激发产生，
一级电离线 Ⅱ，二级电离线 Ⅲ
例：
Ca（Ⅰ）422.67nm Ca（Ⅱ）396.9 nm Ca（Ⅲ）376.2 nm
离子线和原子线都是元素的特征光谱—称原子光谱
第3章 原子发射光谱法 Atomic emission spectroscopy（AES）
现代直读ICP-AES仪器
IRIS Intrepid全谱直读等离 子体发射光谱仪(ICP-AES) 是美国热电公司生产的原 子光谱分析仪器，该仪器 采用CID检测器和设计独 特的光学系统，具有高分 辨率、高灵敏度，可同时 测定元素周期表中的73种 元素，每个元素波长可任 意选择，最大限度地减少 了元素之间的相互干扰。 适用于金属、环境、地球 化学等领域对元素(0.00X %～X %)的高精度分析。
双重线的跃迁概率接近；激发电位接近；波长接 近,故： I588.996/I589.593＝g2/g1＝2
无论激发温度如何，双重线的强度之比总是等于2。
（4）激发温度：T升高，I增强； 注意：温度过高，原子发生电离，原子线强度降 低，离子线强度增大，每种元素都有合适的激发 温度。 （5）基态原子密度（N0）：Iij正比于N0，N0正 比于浓度 因此：如果上面的参数一定,则Iij与浓度C有定量 关系——定量基础。
当L＝0，1，2，3，…时分别用大写字母
S P D F，…表示
（3）总自旋量子数S：
原子中各价电子的自旋角动量相耦合而得到的原子总 的自旋量子数。
可取值：
0, ±1/2 ,±1,±3/2 ……
（4）内量子数J：
是由于轨道运动与自旋运动的相互作用即轨道磁矩与
自旋磁矩的相互影响而得出的，它是原子中各个价电
3、能级图
如果ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原子可能存在的光谱项（能级）以及能级跃迁
用图解的形式来表示就得到能级图，图中纵坐标为能 级的能量，横坐标为实际存在的能级。
从能级图上可得到下列信息：
（ 1 ）原子的能级之间具有确定的能量： E＝hc/l。 不同能级之间的跃迁产生的原子光谱是确定的、相互
分开的谱线，原子光谱是线光谱。
• 原子发射光谱的波长取决于跃迁前后两能级的能量 差，即 ΔE = E*-E = hc/ λ= h =hc 或λ= hc/ ΔE • 不同的元素其原子结构不同，原子的能级状态不同， 电子在不同能级间跃迁所放出的能量不同，原子发 射谱线的波长不同
• 同一种元素有许多条发射谱线，最简单的 H 已发现 谱线 54 条， Fe 元素谱线 4~5 千条，每种元素有特征 谱线——定性分析的依据
必须明确如下几个问题：
原子中外层电子（称为价电子或光电子）的能量 分布是量子化的，所以△E的值不是连续的，原 子光谱是线光谱； 同一原子中，电子能级很多，有各种不同的能级 跃迁，即可以发射出许多不同的辐射线。但跃迁 要遵循“光谱选律”，不是任何能级之间都能发 生跃迁；
不同元素的原子具有不同的能级构成，△E不
典型发射光谱图
3.2.2 原子的能级与能级图
回顾复习:用什么量子数来描述核外电子的运 动状态？ 原子核外电子的运动状态可用四个量子数n， l，m，ms来规定。
主量子数n——电子的能级和电子离核的远近。 取值：1，2，3，…n。
角量子数l——电子角动量的大小及电子轨道的 形状，在多电子原子中还影响电子的能量。 取值：0，1，2，3， …，（n-1）。 s，p，d，f， …。 磁量子数m——决定磁场中电子轨道在空间伸 展的方向，电子轨道在空间伸展方向不同时，影 响电子运动角动量分量的大小。 取值：0，±1， ±2， …， ±l。 自旋量子数ms——决定电子自旋的方向。 取值： ±1/2。
（ 4 ）总自旋量子数 S＝0。也就是说：不同多重性状
态之间的跃迁是禁阻的。
同时符合以上四个条件的跃迁，概率大，谱线强度大； 不符合光谱选择定则的跃迁为禁阻跃起。 如Hg的253.65nm的谱线，相对应的光谱项为: 61S0 ———— 63P1
显然是禁阻跃迁。
对于禁阻跃迁的谱线，即使能实现，强度也很弱。
（2）价电子越多，谱项复杂，谱线更复杂。 如：Li：30；Cs：645；Cr：2277条
4、光谱选律定则
根据量子力学原理，电子的跃迁不能在任意两个能级 之间进行，必须遵循下列原则：
（1）主量子数变化n为整数（包括0）；
（2）总角量子数的变化L＝±1； （3）内量子数的变化 J＝0，±1，但当J＝0时， J ＝0的跃迁是不容许的（禁阻）；
本章学习要点
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子发射光谱的产生 原子发射光谱线 谱线强度及其影响因素（重点） 原子发射光谱仪 原子发射光谱摄谱法的定性分析（重点） 原子发射光谱摄谱法的定量分析（重点） 原子发射光谱法的应用
3.1 概论
一、定义： 原子发射光谱法是根据
待测元素的激发态原子所辐射的特征 谱线的波长和强度，对元素进行定性 和定量测定的分析方法。
由于原子光谱是由原子最外层电子的跃迁引
起的，在原子光谱中，用原子的价电子表征整个
原子的状态。当原子含多个价电子时，它的每个
价电子都可能跃迁而产生光谱，同时各个价电子 之间还存在相互作用。原子的能级通常用光谱项 来描述：
n2S+1LJ
光谱项的多重性：(2S+1) J代表不同的原子态，J值不同的光谱项称为 光谱支项。
1、原子轨道和原子能级什么关系？
原子核外的电子在原子轨道上运动，运动状态不同， 原子所处的能量状态（即能级）就不同。
譬如 Na 1s22s22p63s1——Ground state
1s22s22p63p1——? 因此，要了解原子的电子能级，首先要了解原子核外 电子的排布情况（实际上就是核外电子的运动状态）
3.2.3
谱线强度
原子由某一激发态 i 向低能级 j 跃迁，所发射的 谱线强度与激发态原子数成正比。 在热力学平衡时，单位体积的基态原子数 N0 与
激发态原子数 Ni 的之间的分布遵守玻耳兹曼分布定
律：
gi Ni N 0 e g0
Ei kT
gi 、g0为激发态与基态的统计权重；统计权重 是指粒子在某一能级可能具有的几种不同状态数 （2J+1）；当无外加磁场时，各状态能量相同、 能级简并。g=2J+1 ,J为内量子数。 Ei ：为激发能；k为玻耳兹曼常数；T为激发温 i 度；
况，因此原子的核外电子排布并不能准确的
表征原子的能量状态。定义一套新的参数
（量子数）来表达真实的原子能级
（1）主量子数n，这个不变
（2）总角量子数L 各价电子角动量相互作用，按一定方式耦合而成的原
子总的角量子数。
对于有两个价电子的原子，L的取值（只能） l1+l2， l1+l2 –1， l1+l2 –2，……，| l1-l2 | 例如：价电子为np1nd1的原子 l1=1，l2＝2，所以L＝3，2，1三个值
子组合得到的总角量子数L与总自旋量子数S的矢量和 取值： J＝ L＋S L＋S，L＋S－1， L＋S－2，……， |L－S|
注意（i） L仅取正值； （ii）若L≥S，其取值为J＝L＋S到L－S共 2S＋1个值；若L<S，取值为从S＋L到S－L共 2L＋1个 例如：L＝2，S＝1，则J可取3，2，1 L＝0，S＝1/2，则J可取1/2 例：3p1，只有一个价电子（N＝1） n=3，L＝1，S＝1/2，J＝3/2，1/2
32P3/2
基态S轨道
589.0nm
第一激发态P轨道
即：钠原子，核外电子组成为： （1S）2（2S）2（2P）6（3S）1
此时光谱项为： 32S1/2 表示n=3 L=0 S=1/2 J=1/2, --------为基态光谱项。 32P3/2 n=3 L=1 S=1/2 J=3/2 32P1/2 n=3 L=1 S=1/2 J=1/2 钠谱线：5889.96 Å 32S1/2----32P3/2 5895.93 Å 32S1/2----32P1/2
光Iij 发射谱线强度： Iij = Ni Aijhij h为Plank常数；Aij两个能级间的跃迁几率； ij 发射谱线的频率。将Ni代入上式，得： j
谱线强度
gi I ij Aij h ij N 0e g0
Ei kT
影响谱线强度的因素：
（1）激发能越小，谱线强度越强； （2）温度升高，谱线强度增大，但易电离。 （3）统计权重,成正比； 元素多重线的强度之比等于统计权重之比！ 如钠D线：588.996（D2）, g2=4, A2＝6.22×10-7 s-1 589.593（D1）, g1=2, A1＝6.18×10-7 s-1
通常核外电子的排布——电子组态可以这样表示
Na：1s22s22p63s1——基态
1s22s22p63p1——激发态
注意：一般情况下，原子的内层电子已经饱和，
比较稳定，在原子光谱中，发生跃迁的一般为价
电子，所以在光谱学上更关注价电子的组态
2、光谱项 由于核外电子之间存在着相互作用，考虑到
自旋、轨道运动相互影响后的原子能级的情
以钠原子为例：
核外电子构型为(1s)2(2s)2(2p)6(3s)1
价电子
价电子运动状态的量子数表示为：
n=3，l=0，m=0，ms=+1/2或(-1/2) 基态光谱项中主量子数n=3；总角量子数L=0，用 S表示；总自旋量子数为S=1/2；总内量子J=1/2，只 有一个值；故钠原子的基态光谱项为： 32 S
(4)检出限较低10～0.1gg-1(一般光源)；ngg-1(ICP） (5)准确度较高5%～10% (一般光源）；<1% (ICP) ；
缺点：只能用于元素分析，不能确定其存在的状态结构； 非金属元素不能检测或灵敏度低。如惰性气体、卤 素等元素几乎无法分析。 相对分析法，需要有标准样品对照。 仪器设备比较复杂、昂贵。
二、 发射光谱分析的基本过程
分析步骤：
激发光源
激 发
λ 定性
蒸发, 解 离, 激发
被测物
产生辐射分
光
光谱
检测器
I 定量
热能、电能、光能 基态M
E
特征辐射
激发态M*
三、AES的特点
优点 (1)可多元素同时检测 各元素同时发射各自的特征 光谱； (2)分析速度快 行分析 (3)选择性高 试样不需处理，同时对几十种元素进 各元素具有不同的特征光谱；
3.2 基本原理
3.2.1原子发射光谱的产生
原子的核外电子一般处在基态运动，当 获取足够的能量后，就会从基态跃迁到激发态， 处于激发态不稳定（寿命小于 10 -8 s），迅速 回到基态时，就要释放出多余的能量，若此能 量以光的形式出显，既得到发射光谱。
热能、电能、光能
基态元素M E 特征辐射 激发态M*
n2S+1LJ
该价电子由基态跃迁到第一激发态p轨道后的
主量子数n=3；总角量子数L=1，用P表示；总自 旋量子数S=1/2；内量子数有两个值，分别为3/2 和1/2，故钠原子的第一激发态的光谱项为32P3/2和 32P1/2 钠原子由基态向第一激发态跃迁，产生的双吸收 线。
32P1/2 光谱项 32S1/2 589.6nm
一样，各种元素都有其特征的光谱线，从识别
各元素的特征光谱线可以鉴定样品中元素的存
在，这就是光谱定性分析；
元素特征谱线的强度与样品中该元素的含量有 确定的关系，所以可通过测定谱线的强度确定 元素在样品中的含量，这就是光谱定量分析
AES中的常用术语
激发电位：激发能，由基态跃迁至激发态所需能量，eV 电离电位： 电离能，原子获得足够能量发生电离所需能量，eV 共振（发射）线：由各激发态回到基态所发射的谱线。 非共振线：激发态与激发态间跃迁发射的谱线。 第一共振线：主共振线，原子由第一激发态跃迁到基态产生的谱
3.2.4
谱线的自吸与自蚀
1、原子的激发一般是以光源激发（火焰， 火花，电弧等），因光源都有一定的体积， 在光源内部，粒子的密度及温度分布不均 匀，中心高，边缘低。
2、自吸：
处于光源中心位置的高能级粒子发射的光 子被处于光源边缘位置处于低能级的同类 粒子吸收，使发射谱线的强度减弱，这种 现象称为自吸。
线。最易发生，强度较大；
共振线
主共振线
非共振线
原子线：由原子外层电子受激发产生，以罗马字 母Ⅰ表示 离子线：由离子外层电子受激发产生，
一级电离线 Ⅱ，二级电离线 Ⅲ
例：
Ca（Ⅰ）422.67nm Ca（Ⅱ）396.9 nm Ca（Ⅲ）376.2 nm
离子线和原子线都是元素的特征光谱—称原子光谱
第3章 原子发射光谱法 Atomic emission spectroscopy（AES）
现代直读ICP-AES仪器
IRIS Intrepid全谱直读等离 子体发射光谱仪(ICP-AES) 是美国热电公司生产的原 子光谱分析仪器，该仪器 采用CID检测器和设计独 特的光学系统，具有高分 辨率、高灵敏度，可同时 测定元素周期表中的73种 元素，每个元素波长可任 意选择，最大限度地减少 了元素之间的相互干扰。 适用于金属、环境、地球 化学等领域对元素(0.00X %～X %)的高精度分析。
双重线的跃迁概率接近；激发电位接近；波长接 近,故： I588.996/I589.593＝g2/g1＝2
无论激发温度如何，双重线的强度之比总是等于2。
（4）激发温度：T升高，I增强； 注意：温度过高，原子发生电离，原子线强度降 低，离子线强度增大，每种元素都有合适的激发 温度。 （5）基态原子密度（N0）：Iij正比于N0，N0正 比于浓度 因此：如果上面的参数一定,则Iij与浓度C有定量 关系——定量基础。
当L＝0，1，2，3，…时分别用大写字母
S P D F，…表示
（3）总自旋量子数S：
原子中各价电子的自旋角动量相耦合而得到的原子总 的自旋量子数。
可取值：
0, ±1/2 ,±1,±3/2 ……
（4）内量子数J：
是由于轨道运动与自旋运动的相互作用即轨道磁矩与
自旋磁矩的相互影响而得出的，它是原子中各个价电
3、能级图
如果ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原子可能存在的光谱项（能级）以及能级跃迁
用图解的形式来表示就得到能级图，图中纵坐标为能 级的能量，横坐标为实际存在的能级。
从能级图上可得到下列信息：
（ 1 ）原子的能级之间具有确定的能量： E＝hc/l。 不同能级之间的跃迁产生的原子光谱是确定的、相互
分开的谱线，原子光谱是线光谱。
• 原子发射光谱的波长取决于跃迁前后两能级的能量 差，即 ΔE = E*-E = hc/ λ= h =hc 或λ= hc/ ΔE • 不同的元素其原子结构不同，原子的能级状态不同， 电子在不同能级间跃迁所放出的能量不同，原子发 射谱线的波长不同
• 同一种元素有许多条发射谱线，最简单的 H 已发现 谱线 54 条， Fe 元素谱线 4~5 千条，每种元素有特征 谱线——定性分析的依据
必须明确如下几个问题：
原子中外层电子（称为价电子或光电子）的能量 分布是量子化的，所以△E的值不是连续的，原 子光谱是线光谱； 同一原子中，电子能级很多，有各种不同的能级 跃迁，即可以发射出许多不同的辐射线。但跃迁 要遵循“光谱选律”，不是任何能级之间都能发 生跃迁；
不同元素的原子具有不同的能级构成，△E不
典型发射光谱图
3.2.2 原子的能级与能级图
回顾复习:用什么量子数来描述核外电子的运 动状态？ 原子核外电子的运动状态可用四个量子数n， l，m，ms来规定。
主量子数n——电子的能级和电子离核的远近。 取值：1，2，3，…n。
角量子数l——电子角动量的大小及电子轨道的 形状，在多电子原子中还影响电子的能量。 取值：0，1，2，3， …，（n-1）。 s，p，d，f， …。 磁量子数m——决定磁场中电子轨道在空间伸 展的方向，电子轨道在空间伸展方向不同时，影 响电子运动角动量分量的大小。 取值：0，±1， ±2， …， ±l。 自旋量子数ms——决定电子自旋的方向。 取值： ±1/2。
（ 4 ）总自旋量子数 S＝0。也就是说：不同多重性状
态之间的跃迁是禁阻的。
同时符合以上四个条件的跃迁，概率大，谱线强度大； 不符合光谱选择定则的跃迁为禁阻跃起。 如Hg的253.65nm的谱线，相对应的光谱项为: 61S0 ———— 63P1
显然是禁阻跃迁。
对于禁阻跃迁的谱线，即使能实现，强度也很弱。
（2）价电子越多，谱项复杂，谱线更复杂。 如：Li：30；Cs：645；Cr：2277条
4、光谱选律定则
根据量子力学原理，电子的跃迁不能在任意两个能级 之间进行，必须遵循下列原则：
（1）主量子数变化n为整数（包括0）；
（2）总角量子数的变化L＝±1； （3）内量子数的变化 J＝0，±1，但当J＝0时， J ＝0的跃迁是不容许的（禁阻）；
本章学习要点
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子发射光谱的产生 原子发射光谱线 谱线强度及其影响因素（重点） 原子发射光谱仪 原子发射光谱摄谱法的定性分析（重点） 原子发射光谱摄谱法的定量分析（重点） 原子发射光谱法的应用
3.1 概论
一、定义： 原子发射光谱法是根据
待测元素的激发态原子所辐射的特征 谱线的波长和强度，对元素进行定性 和定量测定的分析方法。
由于原子光谱是由原子最外层电子的跃迁引
起的，在原子光谱中，用原子的价电子表征整个
原子的状态。当原子含多个价电子时，它的每个
价电子都可能跃迁而产生光谱，同时各个价电子 之间还存在相互作用。原子的能级通常用光谱项 来描述：
n2S+1LJ
光谱项的多重性：(2S+1) J代表不同的原子态，J值不同的光谱项称为 光谱支项。
1、原子轨道和原子能级什么关系？
原子核外的电子在原子轨道上运动，运动状态不同， 原子所处的能量状态（即能级）就不同。
譬如 Na 1s22s22p63s1——Ground state
1s22s22p63p1——? 因此，要了解原子的电子能级，首先要了解原子核外 电子的排布情况（实际上就是核外电子的运动状态）
3.2.3
谱线强度
原子由某一激发态 i 向低能级 j 跃迁，所发射的 谱线强度与激发态原子数成正比。 在热力学平衡时，单位体积的基态原子数 N0 与
激发态原子数 Ni 的之间的分布遵守玻耳兹曼分布定
律：
gi Ni N 0 e g0
Ei kT
gi 、g0为激发态与基态的统计权重；统计权重 是指粒子在某一能级可能具有的几种不同状态数 （2J+1）；当无外加磁场时，各状态能量相同、 能级简并。g=2J+1 ,J为内量子数。 Ei ：为激发能；k为玻耳兹曼常数；T为激发温 i 度；
况，因此原子的核外电子排布并不能准确的
表征原子的能量状态。定义一套新的参数
（量子数）来表达真实的原子能级
（1）主量子数n，这个不变
（2）总角量子数L 各价电子角动量相互作用，按一定方式耦合而成的原
子总的角量子数。
对于有两个价电子的原子，L的取值（只能） l1+l2， l1+l2 –1， l1+l2 –2，……，| l1-l2 | 例如：价电子为np1nd1的原子 l1=1，l2＝2，所以L＝3，2，1三个值
子组合得到的总角量子数L与总自旋量子数S的矢量和 取值： J＝ L＋S L＋S，L＋S－1， L＋S－2，……， |L－S|
注意（i） L仅取正值； （ii）若L≥S，其取值为J＝L＋S到L－S共 2S＋1个值；若L<S，取值为从S＋L到S－L共 2L＋1个 例如：L＝2，S＝1，则J可取3，2，1 L＝0，S＝1/2，则J可取1/2 例：3p1，只有一个价电子（N＝1） n=3，L＝1，S＝1/2，J＝3/2，1/2
32P3/2
基态S轨道
589.0nm
第一激发态P轨道
即：钠原子，核外电子组成为： （1S）2（2S）2（2P）6（3S）1
此时光谱项为： 32S1/2 表示n=3 L=0 S=1/2 J=1/2, --------为基态光谱项。 32P3/2 n=3 L=1 S=1/2 J=3/2 32P1/2 n=3 L=1 S=1/2 J=1/2 钠谱线：5889.96 Å 32S1/2----32P3/2 5895.93 Å 32S1/2----32P1/2
光Iij 发射谱线强度： Iij = Ni Aijhij h为Plank常数；Aij两个能级间的跃迁几率； ij 发射谱线的频率。将Ni代入上式，得： j
谱线强度
gi I ij Aij h ij N 0e g0
Ei kT
影响谱线强度的因素：
（1）激发能越小，谱线强度越强； （2）温度升高，谱线强度增大，但易电离。 （3）统计权重,成正比； 元素多重线的强度之比等于统计权重之比！ 如钠D线：588.996（D2）, g2=4, A2＝6.22×10-7 s-1 589.593（D1）, g1=2, A1＝6.18×10-7 s-1
通常核外电子的排布——电子组态可以这样表示
Na：1s22s22p63s1——基态
1s22s22p63p1——激发态
注意：一般情况下，原子的内层电子已经饱和，
比较稳定，在原子光谱中，发生跃迁的一般为价
电子，所以在光谱学上更关注价电子的组态
2、光谱项 由于核外电子之间存在着相互作用，考虑到
自旋、轨道运动相互影响后的原子能级的情
以钠原子为例：
核外电子构型为(1s)2(2s)2(2p)6(3s)1
价电子
价电子运动状态的量子数表示为：
n=3，l=0，m=0，ms=+1/2或(-1/2) 基态光谱项中主量子数n=3；总角量子数L=0，用 S表示；总自旋量子数为S=1/2；总内量子J=1/2，只 有一个值；故钠原子的基态光谱项为： 32 S
(4)检出限较低10～0.1gg-1(一般光源)；ngg-1(ICP） (5)准确度较高5%～10% (一般光源）；<1% (ICP) ；
缺点：只能用于元素分析，不能确定其存在的状态结构； 非金属元素不能检测或灵敏度低。如惰性气体、卤 素等元素几乎无法分析。 相对分析法，需要有标准样品对照。 仪器设备比较复杂、昂贵。
二、 发射光谱分析的基本过程
分析步骤：
激发光源
激 发
λ 定性
蒸发, 解 离, 激发
被测物
产生辐射分
光
光谱
检测器
I 定量
热能、电能、光能 基态M
E
特征辐射
激发态M*
三、AES的特点
优点 (1)可多元素同时检测 各元素同时发射各自的特征 光谱； (2)分析速度快 行分析 (3)选择性高 试样不需处理，同时对几十种元素进 各元素具有不同的特征光谱；
3.2 基本原理
3.2.1原子发射光谱的产生
原子的核外电子一般处在基态运动，当 获取足够的能量后，就会从基态跃迁到激发态， 处于激发态不稳定（寿命小于 10 -8 s），迅速 回到基态时，就要释放出多余的能量，若此能 量以光的形式出显，既得到发射光谱。
热能、电能、光能
基态元素M E 特征辐射 激发态M*