江苏省常州市西夏墅中学高一化学《一定物质的量浓度溶液的配制》学案
江苏省常州市西夏墅中学高一化学《溶液的配制及分析》学案
溶液的配制及分析（１课时）[学习目标]１、理解物质的量浓度的概念及其简单计算。
２、知道物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算。
［知识回顾］溶液中溶质的质量分数（ω）是从质量角度表示溶液组成的物理量。
表示为已知某温度下NaCl溶解度为Sg，则该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数为友情提醒：溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和是不同概念。
［问题探究］用溶液中溶质的质量分数表示溶液组成有何不便？［知识体系］１、物质的量浓度：（１）定义：。
（２）表述式：。
单位：［课堂反馈］（１）在100mlNaOH溶液中，含NaOH4g，该溶液的物质的量浓度是多少？（２）多少毫升0.5mol/LHCl溶液正好与25ml0.4mol/L的NaOH反应？［问题探究］（１）从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液的C(NaCl)为多少？（２）40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的的物质的量浓度为1mol/L，对吗？（３）100ml1mol/L的Na2SO4溶液中，C(Na+)和C(SO42-)为多少？［课堂小结］从以上内容你可得出求物质的量浓度时应注意哪些问题？［知识体系］２、C B与ω的关系某溶液溶质的质量分数为ω，溶液的密度为ρg/cm3,溶质的摩尔质量为Mg/mol，求溶液的物质的量浓度。
３、有关物质的量浓度的计算（１）关于物质的量浓度概念的计算：见课堂反馈（１）（２）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例１：９８％的浓硫酸密度是1.84g/ml，求该浓硫酸的物质的量浓度。
（３）一定物质的量浓度溶液的稀释例２：将2mol/L的NaCl溶液1ml稀释为10ml，稀释后NaCl溶液的浓度是多少？（４）混合溶液的物质的量浓度的计算例３：把20ml0.15mol/L的NaCl溶液和20ml0.15mol/L的MgCl2溶液混合（混合液的体积等于两体积之和）。
求混合液中C(Cl-)。
练习１、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）Ａ、将40gNaOH溶解于1L水中Ｂ、将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液Ｃ、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合Ｄ、10gNaOH溶解于水配成250ml溶液２、下列溶液中，C(Cl-)与50ml1mol/L的AlCl3溶液中C(Cl-)相等的是（）Ａ、150ml1mol/L的NaCl溶液Ｂ、75ml2mol/L的NH4Cl溶液Ｃ、150ml3mol/L的KCl溶液Ｄ、75ml1mol/L的BaCl2溶液３、100ml1mol/L的NaCl溶液和50ml0.5mol/L的MgCl2溶液中，离子浓度前者和后者的关系为（）Ａ、大于Ｂ、小于Ｃ、等于Ｄ、不能确定☆４、使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）Ａ、将胆矾加热除去结晶水，称取16g溶解在1L水中Ｂ、称取胆矾25g，溶解在1L水中Ｃ、将25g胆矾溶于少量水中，然后再将此溶液稀释至1LＤ、将16g无水硫酸铜溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L５、VLFe2(SO4)2溶液中含agSO42-，则溶液中的Fe3+物质的量浓度为６、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g，计算溶液中溶质的质量分数。
一定物质的量浓度溶液的配制(学案).doc
一定物质的量浓度溶液的配制(学案).doc 复习:物质的量浓度的概念:(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。
(2)表示符号:cB(3)单位为:moL(或mol·L)(4)数学表达式:cB=ne/V说明:a概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
b溶质的量一定要用“物质的量”来表示。
c溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合d带结品水的物质作“溶质”时，溶质是不含结品水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。
e对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
新课:1容量瓶使用方法(1)容量瓶的体积固定，有不同规格(25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等).思考:能不能配制125m0.5moll的NaOH溶液?(2)使用前必须检验容量瓶是否漏水(气体装置检验气密性;液体装置检验是是否漏水。
(3)容量瓶上标记:标线、温度、容量。
(当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准。
)(4)当液面接近刻度线1-2m时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则重新配制思考:能不能直接在容量瓶中溶解?2一定物质的量浓度溶液的配制步骤:(1)计算(2)称量(3)(4)移液(5)洗涤(6)定容(7)摇注:移液时，若溶解过程中有温度变化，应等恒温后再移液。
用浓溶液配制稀溶液:c(浓溶液)·V(浓液)=(稀溶液)·V(稀液)[练习1用多少18mol/l浓硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液?思考与交流:能否取10ml的18mol/浓硫酸直接加90ml水，配制100m的1.8ml/1稀硫酸溶液?[作业]Pis31、配制250ml1mol/lHCI溶液，需要12mol/lHCI溶液的体积是多少?2、已知37%的HSO,溶液的密度为128g/cm3,求其物质的量浓度。
江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案溶液的配制及分析
【复习目标】１、理解物质的量浓度的含义。
２、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法【基础知识梳理】一、物质的量浓度（C B）1.概念：叫做溶质B的物质的量浓度。
2.表达式：3.单位：注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
二、一定物质的量浓度溶液配制1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（５）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
如图。
【要点名师透析】关于物质的量浓度的计算1．利用定义公式直接计算：c＝，其中n可以利用n=m/M来计算2. 气体溶于水后溶质的物质的量浓度3.溶质的质量分数与物质的量浓度的间的换算物质的量浓度c(B) ，即C=ρM （上式中密度的单位为g·mL －1，摩尔质量的单位为g·mol －1)4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)稀释定律：c1V1＝c2V2。
(2)混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)。
(3)混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混) [V(混) ＝m(混)/ρ(混)]。
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案教学目标：1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。
2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。
教学准备：1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。
3. 实验材料：实验报告模板、计算器。
教学过程：步骤一：引入1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。
2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。
步骤二：理论讲解1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。
2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。
3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。
步骤三：实验操作1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。
2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。
步骤四：实验结果分析1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。
2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。
3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。
步骤五：实验总结1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。
2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。
3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。
教学延伸：1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。
2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。
3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。
教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。
2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。
3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。
高一化学教案配制一定物质的量浓度的溶液教案
课时计划
化学科1998年月日星期第节[课题]：高一化学学生实验三配制一定物质的量浓度的溶液
[目的]：1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法；
2、初步学夫容量瓶的使用和腐蚀性药品的称量。
[课型]：实验课
[重点]：配制摩尔溶液的方法
[教法]：实验法
[教具]：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、药匙、浓盐酸、氢氧化钠
[教学过程]：教师先用几分钟时间将实验中注意事项及步骤向学生提示，然后由学生自己动手做实验。
[实验步骤]：
1、配制250ml0.1摩/升盐酸：
（1）计算溶质的量：
0.250×0.1=0.025（mol）
m HCl=0.025×36.5=0.9125（g）
（2）用量简量取浓盐酸：
a、量取浓盐酸；
b、加入烧杯；
c、加水。
（3）配制溶液：
a、将浓盐酸加入容量瓶；
b、将洗涤液注入；
c、加水至刻度线；
d、振荡。
2、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液：
（1）计算溶质的量：
0.250×0.1=0.025（mol）
m NaOH=0.025×40=1(g)
（2）称量NaOH：
注意腐蚀性药品的称量。
（3）配制溶液：
a、往烧杯中加水；
b、加入容量瓶；
c、洗涤；
d、洗涤液注入容量瓶；
e、加水至刻度；
f、振荡。
学生实验，教师巡视。
[作业]：实验报告。
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计教学目标:知识技能:使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
能力培养:从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
科学思想:通过概念的`学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质:培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
科学方法:通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制。
教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法:设疑、启发、实验、讲解等。
教学过程设计:【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。
同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系:例如:2NaOH~H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处。
溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便。
至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积。
【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便。
通常我们取溶液的体积为1L。
而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位。
【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol/L表示。
【讲述】(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;(2)溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。
高中一年级上学期化学《一定物质的量溶液的配制》学案
配制一定物质的量浓度的溶液[核心素养发展目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
【回忆】配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的步骤：步骤：计算→→量取→→装瓶贴标签【学习任务一】请你设计实验尽量精确配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
每一步请写清操作、所需物质及其数量。
（已知：M(NaCl) = 58.5 g/mol）大致步骤：【注意】容量瓶的设计特点和注意事项：设计特点：注意事项：经讨论后的结果：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液实验步骤：所需仪器：【实验步骤】观察老师操作，请记录实验步骤和细节：1. 需要溶质的质量；2. 根据计算结果，溶质放入中；3. 向烧杯中加适量蒸馏水将溶质；4. 烧杯中的溶液沿注入的容量瓶；5. 用少量蒸馏水烧杯内壁和玻璃棒，洗涤液也注入容量瓶；6. 继续加入蒸馏水至液面离刻度线时，改用滴加蒸馏水至溶液；7. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，；8. 配好的溶液倒入试剂瓶中并贴好标签。
【小结】哪些操作确保了实验结果的精确度？【学习任务二】实验反思：下列操作会使配制的溶液浓度偏大、偏小还是无影响？判断依据是什么？①如果转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外②如果读数时俯视容量瓶上的刻度线③如果容量瓶未晾干，内部有少量蒸馏水判断依据：【学习任务三】生理盐水在医学上用途广泛，其中含0.9%的NaCl，其物质的量浓度约为0.15 mol/L。
现需配制200 mL 0.15 mol/L的NaCl稀溶液，需要1.00 mol/L的NaCl浓溶液多少毫升？计算过程：【总结】对比：表示溶液浓度的两个物理量配制一定溶质质量分数溶液的步骤：；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：。
一定物质的量浓度溶液配制导学案
一定物质的量浓度溶液的配制 导学案考纲要求1、 能按要求配制一定物质的量浓度的溶液2、 并会进行简单的误差分析3、物质的量浓度的含义及其有关计算一、一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶使用前一定要________。
以配制100mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液为例1．需要的主要仪器有：量筒、托盘天平（带砝码）、 、玻璃棒、 、 、钥匙2．操作步骤： 配制100mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液（1）计算：32CO N a m = g. （2）称量（量取）：用 称量所需32CO Na 质量.（3）溶解：把称量的32CO Na 放入 中加一定量的水，用 充分搅拌，促使32CO Na 溶解.（4） 至室温.（5）转移：将烧杯中的溶液沿 注入 mL 的 ，（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 ，并将洗涤液都注入 中. 为什么？.（7）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切.（8）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，这样配出的溶液就是 mL 0.1mol/L Na 2CO 3溶液.（9）贴标签容量瓶的使用方法及注意事项①容量瓶使用前一定要检查________。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
二、误差分析在配制溶液的过程中，以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？①转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。
（ ）②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
（ ）③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。
（ ）④稀释后，没有恢复至室温即转移。
（ ）⑤定容时俯视读数。
（ ）⑥定容时仰视读数。
（ ）⑦定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
2.2物质的量浓度、溶液配制教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：教师引导学生自主完成作业和拓展学习。
- 反思总结法：教师引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的物质的量浓度和溶液配制知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
5. 科学态度与价值观：通过学习物质的量浓度在实际应用中的意义，培养学生的科学态度和价值观，提高他们对化学学科的兴趣和认识。
三、教学难点与重点
1. 教学重点：
- 物质的量浓度的概念：教师需要强调物质的量浓度是表示单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量的量，让学生深刻理解其含义。
- 物质的量浓度计算：教师需要讲解并示范物质的量浓度公式的运用，让学生能够熟练计算一定物质的量浓度的溶液。
- 参与课堂活动：学生积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验物质的量浓度和溶液配制的应用。
- 提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
- 讲授法：教师通过详细讲解，帮助学生理解物质的量浓度和溶液配制的知识点。
- 实践活动法：教师设计实践活动，让学生在实践中掌握物质的量浓度和溶液配制的技能。
- 进行实验操作练习：建议学生在课后进行实验操作练习，提高实验操作技能。
- 参加小组讨论：建议学生在课后参加小组讨论，与同学分享学习心得和经验，互相学习和提高。
- 进行自主学习：建议学生在课后进行自主学习，通过阅读教材、参考资料等方式，深入理解和掌握知识。
- 进行复习和练习：建议学生在课后进行复习和练习，巩固学习效果。
2. 教学难点：
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案第一篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。
在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。
在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。
第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。
在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。
药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。
在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。
但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。
故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。
这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。
而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
如何进行换算这是一个重点。
故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
高一化学一定物质的量浓度溶液的配制学案
高一化学学案一定物质的量浓度的溶液的配制课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号： 06【学习目标】1、感受物质的量浓度在实际生活和生产中的应用，在把握其概念的基础上学会规范进行和物质的量浓度相关的简单计算。
2、通过阅读、实际观察、操作学会一定物质的量浓度溶液的配制方法。
并根据原理进行操作原理回答和误差分析。
【问题导学】一、理解物质的量浓度的定义1.什么是物质的量浓度？如何表示？单位？（1）将4gNaOH溶于水中，配成200 ml溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（2）配制100 ml,1.0 mol/L的Na2SO4溶液，需Na2SO4物质的量是多少？质量是是多少？二、一定物质的量浓度的溶液的配制（一）完成教材P16实验1-5.完成下列问题。
1.观察容量瓶，它上面有何标记？2.查阅资料，说明使用容量瓶应注意什么？3.认真阅读P16并仔细看图1--19，完成下列问题：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器有什么？（2）写出操作步骤；（3）在实验过程中操作不当会使结果怎样？判断下列说法是否正确并解释原因①在称量时，所称物质和砝码放反了，导致所配溶液的物质的量浓度增大。
②若配制NaOH溶液时，称量时间过长，导致溶液中溶质的质量增大，结果偏高。
③向容量瓶转移溶液时有少量溶液流出，导致溶液中溶质的质量减少，结果偏低。
④未洗烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的质量减小，结果偏低。
⑤将烧杯中的液体沿玻璃棒引流时溅到容量瓶外面，导致所配溶液物质的量浓度偏高。
⑥定容时俯视观察刻度线，加水量偏少，结果偏高。
⑦定容时，加蒸馏水不小心超过刻度线，用滴管吸出多出的蒸馏水，使得溶液中溶质的质量减少，结果偏低。
⑧定容摇匀，静置，发现此时液面低于刻度线再加水至刻度线，使得溶液的体积增大，结果偏低。
（二）完成教材P16“学与问”。
（三）完成教材P17“思考与交流”。
【实战演练】1.(1)10.6 Na2CO3溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度是_______;（2）从浓度为2 mol/L 的K2SO4溶液中取出10 ml,其物质的量浓度是______;（3）将3 mol/L 的NaCl 溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是____; 2．实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A. 称取7．68g硫酸铜，加入500 mL水B. 称取12．0g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液C. 称取8．0g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取12．5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500 mL溶液3.为了配制 100 ml 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列操作：（1）NaOH固体放在纸上称量（2）选刚用蒸馏水洗净的100 ml容量瓶进行配制（3）NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中（4）用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中（5）使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
高一化学下册《配置一定物质的量浓度的溶液》教案、教学设计
二、学情分析
本章节的教学对象为高一学生，他们在之前的化学学习中，已经掌握了溶液的基本概念、物质的量的计算以及一些基本的实验操作技能。然而，对于配制一定物质的量浓度的溶液这一具体实验操作，学生可能还缺乏系统的认识和熟练的技能。在知识层面上，学生需要巩固物质的量与浓度的关系，以及不同浓度单位之间的换算。在技能层面上，学生的实验操作能力、问题分析和解决能力还有待提高。此外，学生的安全意识和环保意识也需要在教学过程中加强。因此，本章节的教学应注重理论与实践相结合，通过启发式教学法和实验操作练习，帮助学生构建完整的知识体系，提高实验技能，同时培养其科学态度和价值观。
高一化学下册《配置一定物质的量浓度的溶液》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握物质的量浓度、摩尔浓度、质量摩尔浓度等不同表达方式及其换算关系。
2.学会使用容量瓶、移液管等实验仪器，掌握准确配制一定物质的量浓度溶液的实验操作技能。
3.能够运用物质的量浓度计算公式，解决实际问题，如配制一定体积、一定浓度溶液所需溶质的质量或体积的计算。
-实验：组织学生分组进行实验操作，教师巡回指导，解答学生在操作过程中遇到的问题。
-总结：对本节课的重点内容进行梳理，强调实验注意事项，提高学生的安全意识。
4.教学评价：
-过程评价：观察学生在实验操作、小组讨论、问题解答过程中的表现，评估学生的技能掌握程度。
-结果评价：通过课后作业、测试等方式，检查学生对知识点的掌握程度。
-情感态度评价：关注学生在实验过程中的合作精神、探究意识和科学态度，培养其综合素质。
四、教学内容与过程
常州市西夏墅中学高一化学教学案化学1专题1第二单元物质的量浓度
班级_______姓名_________学号_______【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度的简单计算【知识回忆】请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。
【问题探究1】1.酒中的酒精度“43％V/V”是什么意思？为什么这样表示？2.观察空气中各污染物浓度的数据：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，思考“可吸入颗粒物”浓度的单位可能是什么？【问题探究2】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？【概念形成】物质的量浓度：。
符号为，单位是，计算公式：。
【概念辨析】1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：。
【概念运用】1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
一定物质的量浓度溶液的配制(学案)
一定物质的量浓度溶液的配制（学案）
————配制100ml 2.0mol/l NaCl溶液
班级姓名
实验目的：
1、配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶的使用方法。
实验用品
仪器：烧杯、容量瓶（100ml）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。
药品：NaCl、蒸馏水。
实验步骤：
1.计算溶质的质量
计算配制100ml 2.0mol/l NaCl溶液所需NaCl固体的质量。
2.称量
在托盘天平上称量所需的NaCl固体。
3.配制溶液把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加人40ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm~2cm时，该用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面与刻度线相切。
盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀。
4.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
问题与讨论
1、如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体？
2、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？
3、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？
4、请你想想那些操作可能会对我们配制的溶液的浓度有什么样的误差影响？。
2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液(学案)高一化学教学优质课件附学案
23 第4课时配制一定物质的量浓度的溶液助学案【学习目标】1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作。
3.建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
【课前自主生疑】课前自测：判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质()(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶()(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()【课中互动解疑】【任务一】一定物质的量浓度溶液的配制时间活动过程2’5’【创设情境】如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？1、计算：2、称量：3、溶解：4、装瓶：那一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？【思考交流】阅读教材5960页，回答以下问题：【问题1】如何配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？【问题2】一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？【问题3】容量瓶使用时的注意事项？【问题4】容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？【问题5】一定物质的量浓度溶液的配制的步骤？【展示交流】1.一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器：【展示交流】2.容量瓶使用时的注意事项5’6’【展示交流】容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？【交流研讨】3.配制的步骤：以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例？【交流研讨】实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？【评价训练1】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。
《实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液》教案、导学案
《实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液》教案课题配制一定物质的量浓度的溶液学科化学年级高一教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上观察化学物质的质量、体积、状态，从微观上学习化学物质的物理量——物质的量，体会宏观物质与微观粒子间的联系。
证据推理与模型认知：通过化学仪器分类的基本方法，理解容量瓶、烧杯等化学仪器的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握多种化学仪器的使用方法，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对配置一定物质的量浓度的实验探究和学习，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
教学重点难点学习容量瓶相关概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配制方法；学习和掌握稀释浓溶液的方法和步骤。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：实在实验室中，我们通常用托盘天平称量固体物质，用量筒称量液体物质。
教师：实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。
但如果要求比较精确，就需要使用容积精确的仪器，如容量瓶。
容量瓶是什么？容跟随老师的思路思考。
通过提问，引出今天学习的新内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
通过思考，打开同学们的思路。
量瓶长什么样？教师：引出本节课学习内容讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：容量瓶教师：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
由瓶体和瓶塞两个部分组成。
容量瓶上标有容量的规格（常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种）、温度（一般标记温度为20℃），容量瓶瓶颈有一根刻度线。
（展示图片）思考讨论：容量瓶的使用教师：容器瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。
当液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，表示在所指温度下，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一年级化学学科学案
一定物质的量浓度溶液的配制
班级姓名学号
【学习目标】
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【课前检测】
1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）g。
2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）ml。
【课前导入】
某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
【知识回忆】使用托盘天平有哪些注意事项？
【概念形成】
一、容量瓶
1、构造（见右图）
2、容量瓶上标有、、。
容量瓶的常见规格有ml、ml、ml、ml等。
3、注意事项
二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液
（2）准备工作
检漏：
（3）配制溶液
步骤仪器
【概念运用】
实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平在中称取氢氧化钠固体克。
②向称好的氢氧化钠固体中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移
入mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
④向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】
思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3g。
思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3g。
思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？
思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？
【概念形成】
三、误差分析
能引起误差的一些操作导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【概念运用】
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（）A、NaOH固体放在滤纸上称量B、NaOH固体中混有Na2O杂质C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中
【课外练习】
1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）
①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶
A、①②③④⑤⑥⑦⑧
B、全部
C、②③④⑥⑦
D、①③⑤⑦⑨2．在容量瓶上无需标记的是（）A、标线B、温度C、浓度D、容量
3．下列实验操作正确的是（）A、将氢氧化钠放在滤纸上称量
B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体
C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸
D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释
4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
6．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
7．下列说法正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液
8．下列说法正确的是（）
A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/L
B、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/L
C、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/L
D、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。
9．下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL D、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液
★10．使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）
A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B、称取胆矾25g，溶解在1L水里
C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
11．（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。
然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
（2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）在（1）的实验中，转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液0.2mol/L。
（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为，所含Na+个数为
将此10ml溶液稀释至1 L，则Na+的浓度为，所含Na+个数为
12．实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：
（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是。
（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾g。
（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是。
（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）
①烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验
②溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次
③定容时，俯视液面使与刻度线相切
（5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？。
13．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500ml容量瓶⑦胶头
滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸。
（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸
ml ，需选择量筒的规格为ml。
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为。
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是。
（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用来量取浓硫酸的量筒未洗涤，
②用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，
④摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，
⑤容量瓶中有少量水，
⑥定容时俯视观察液面，。