第四节酸碱中和滴定PPT课件
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第四节 酸碱中和滴定
若0.100mol/L的HCl溶液50mL恰好与25mL 的某NaOH溶液完全中和，则这NaOH溶液的 物质的量浓度是多少？
中和滴定——有关概念
❖定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未 知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
❖原理：[H+]*V酸=[OH-]*V碱 C标.V标= C待.V待
锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作
中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待
盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不
用待盛液润洗）
中和滴定实验步骤
三、装液 [滴定管中加入液体] ❖取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 ❖装标准液 NaOH 标准液润洗→装液→挤气泡→使管内 液面处于“0”或以下有刻度区域→记 下起始读数→放液→记录终点读数→ 放指示剂
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
❖强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 ❖强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。 （酸、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
等当点（中和点）——恰好完全中和后，所 得溶液的pH值。
变色点(滴定终点）)——指示剂恰好变色的溶 液的pH值。
酸碱指示ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的选择
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙， 也可选用酚酞作指示剂。 ❖用量：2 3滴
❖指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。
❖用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，一 般 选用甲基橙作指示剂，颜色由黄到橙色。 ❖用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸，一般 选用酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色 。
谢谢您的指导
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
感谢阅读！为了方便学习和使用，本文档的内容可以在下载后随意修改，调整和打印。欢迎下载！
汇报人：XXXX 日期：20XX年XX月XX日
13
CHCl=
——CN—aO—H .—VN—aOH VHCl
中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格
五、数据处理
一次滴定
二次滴定 三次滴定
终点读数 起点读数 用量差值
V标NaOH V待HCl C待1 C待平均
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
❖滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V 标、V待的误差 ❖ 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是 固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影 响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
若0.100mol/L的HCl溶液50mL恰好与25mL 的某NaOH溶液完全中和，则这NaOH溶液的 物质的量浓度是多少？
中和滴定——有关概念
❖定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未 知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
❖原理：[H+]*V酸=[OH-]*V碱 C标.V标= C待.V待
锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作
中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待
盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不
用待盛液润洗）
中和滴定实验步骤
三、装液 [滴定管中加入液体] ❖取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 ❖装标准液 NaOH 标准液润洗→装液→挤气泡→使管内 液面处于“0”或以下有刻度区域→记 下起始读数→放液→记录终点读数→ 放指示剂
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
❖强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 ❖强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。 （酸、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
等当点（中和点）——恰好完全中和后，所 得溶液的pH值。
变色点(滴定终点）)——指示剂恰好变色的溶 液的pH值。
酸碱指示ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的选择
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙， 也可选用酚酞作指示剂。 ❖用量：2 3滴
❖指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。
❖用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，一 般 选用甲基橙作指示剂，颜色由黄到橙色。 ❖用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸，一般 选用酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色 。
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汇报人：XXXX 日期：20XX年XX月XX日
13
CHCl=
——CN—aO—H .—VN—aOH VHCl
中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格
五、数据处理
一次滴定
二次滴定 三次滴定
终点读数 起点读数 用量差值
V标NaOH V待HCl C待1 C待平均
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
❖滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V 标、V待的误差 ❖ 但在实际操作中认为C标是已知的，V待是 固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影 响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数