高一化学必修一第一章《物质的量》计算
化学必修一第一章知识点
一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
4.计算公式：n=N/ＮＡn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类。
6．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
不能误认为N A就是6.02×1023。
3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系子质量相等。
②两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等。
4．质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系M××N A质量物质的量粒子数（m）÷M （n）N A÷（N）重难点二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
2．气体摩尔体积的数值(1)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1(2) 非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。
高一化学物质的量计算
量尔质量摩物质的物质的量一、。
是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol在国际上摩尔这个单位是以12g 粒子集体所含的2312个。
6.02 ×粒子数与12 g 10C 中所含的原子数相同，约为二、摩尔概念：是物质的量的单位，简称摩。
1.。
mol 2. 符号：12C中所含的碳原子数目相12 g 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与我们就叫它为阿伏加德罗常数。
粒子数)(同，则它的物质的量为1 mol，而这个数值N三、阿伏伽德罗常数A任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
把1 mol12-23 中所含的碳原子数。
求: 12 g 已知:一个碳原子的质量为1.993 ×10C g12g解：2310??6.碳原子数?02-231.993?10g N）之间的关系：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N物质1. 摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（，注意：摩尔是物质的量的单位1个微粒。
)A．等。
不的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子大豆都是错误的。
1 mol是用于宏观物质如：l mol人、11 mol氧、2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。
氧原子。
1 mol氢就是错误的。
只能说：l mol氧分子或mol只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
3.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质的所含微粒数目1物质微粒个微粒实际质量物质质量量2312-23 10×1.993 3 ×106.02 C g12 g 1 mol23-23 10 106.02 gFe56 g×9.3 × 1 mol23-23 10 g×6.02 O 1 mol×1032g5.32 223＋-23 10 g×6.02 Na 1 mol23 g3.82 ×10据表可得出什么结论？23任何粒子或物质的质量以克为1 mol 而个粒子；10×6.02 任何粒子集合体都约为1 mol单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
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此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
高一化学物质的量笔记
高一化学物质的量笔记一、物质的量1.定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
二、阿伏伽德罗常数1.定义：阿伏伽德罗常数是一个物理常数，表示1摩尔物质所含有的粒子数。
符号为NA，单位为个/摩尔。
2.意义：阿伏伽德罗常数是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
三、摩尔质量1.定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为M，单位为g/mol。
2.意义：摩尔质量是研究化学反应和化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
四、气体摩尔体积1.定义：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积。
符号为Vm，单位为L/mol。
2.意义：气体摩尔体积是研究化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
五、物质的量浓度1.定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量。
符号为c，单位为mol/L。
2.意义：物质的量浓度是研究化学计量问题的基本工具，是溶液配制和化学反应速率计算的基本参数。
六、阿伏伽德罗定律及其推论1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
2.推论：同温同压下，相同物质的量的气体占据相同的体积；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。
七、物质的量与化学式的关系1.计算公式：n = m/M = V/Vm = cV。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
物质的量是高一化学必修一中的重要概念、重要内容，物质量的计算主要针对物质的质量和物质的体积，是测定物质的数量的重要方法。
从物质的体积计算物质量，可以根據比表計算密度來計算物质量，它是物质在某種溫度、壓力及特定液體中每立方厘米的質量。
通過量測物质体積及計算密度就可以求出物質質量，即D＝ m/V。
也可以用質量定律m=M×V，其中M為物質的摩爾質量而V為体積。
另一種量度物质的方法是以質量為基礎，即針對質量進行測量。
質量量測的類型有衡量天平、電子秤等多種，只要得到物質的質量，求出質量後再除以体積，即可得到物質的摩爾質量，即M＝ m/V，除以時間后可得到該物質的摩爾質量流速，即n=m/V×t。
物質的量是一個重要的概念，物質的量可以將質量、体積、濃度等參數結合起來計算出來。
它的量的幾種計算方式也是高一化学必修一所研究的重要內容，對于學生來說，弄清楚這些概念有助于以后的學習。
高一化学物质量的计算
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol.对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”.看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定.现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆.2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量.使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子.摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的.②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类.如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2）,不知所指.种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子（或氢气）,1molH+表示1mol氢离子.③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子. 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准,阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是12克碳-12原子的数目.经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示.微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：n＝N/NA4．摩尔质量（M）：摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量.摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可得出如下计算公式：n＝m/M由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）.根据公式,知道任两个量,就可求出第三个量.当然对这个公式的记忆,应记清每一个概念或物理量的单位,再由单位理解记忆它们之间的换算关系,而不应死记硬背.①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g）,所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量.如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克,CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol.注意,摩尔质量有单位,是g/mol,而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位.②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量. 5．物质的计量数和物质的量之间的关系化学方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比.2H2+O2=2H2O物质的计量数之比：2：1：2微粒数之比：2：1：2物质的量之比2：1：2高一化学有关物质的量浓度的计算物质量浓度与质量百分数的换算这是一个经验公式,c=1000pw/M其中,c是物质的量浓度,单位mol/L,p是溶液的密度,单位g/mL,w是溶液的质量分数,M是溶质的摩尔质量,单位g/mol推导过程可以有2种方法：方法一设1L溶液,质量分数w则溶液质量1000p溶质质量1000pw溶质物质的量=1000pw/M溶质物质的量浓度c=1000pw/M/1L=1000pw/M方法二设1000g溶液,质量分数w则溶质质量1000w溶质物质的量1000w/M溶液体积1000/p毫升=1/p升溶质物质的量浓度=1000w/M/1/p=1000pw/M建议这个公式能记住,这在解题时会更快高一化学摩尔质量公式推导根据一定质量m物质中的粒子数N和阿伏加德罗常数NA,求相对分子质量或摩尔质量,即M=NAm/N书本上只有求摩尔质量的4条公式,分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=cV,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的n=N/NAn=m/M推出N/NA=m/M把M移过来M=NAm/N求关于高一化学三度转换的公式及推导过程,还有做有关摩尔质量题的思路.要详解.最佳答案推导：m1表示溶质质量,M表示溶质的摩尔质量,溶液中溶质的物质的量n=m1/M；m2表示溶液质量,ρ表示溶液密度,溶液体积V=m2/ρ.但是化学中质量单位一般用克,密度单位用克/厘米3,所以求出体积的单位是厘米3,而物质的量浓度单位是摩尔/升,要换算成升,所以除以1000.物质的量浓度c=n/V=m1/M/m2/ρ/1000用P%表示质量分数,P%=m1/m2.整理,得,物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为c=1000ρP%/M高一化学反应怎样用电子转移配平双线桥法1.双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素.2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容.单桥线法1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2.线上只标出转移电子的总数.依据氧化还原反应中,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等.1写出反应物和生成物的化学式,分别标出变价元素的化合价,得出升降数目2使化合价升高与化合价降低的总数相等求最小公倍数法3用观察的方法配平其它物质的化学计算数包括部分未被氧化或还原的原子原子团数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上,配平后把单线改成等号.该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数.根据电子守恒来做题.举个例子.Zn+HNO3=ZnNO32+NO+H2O这个反映,来说,那么得到电子的是N元素,从+5到+2,所以一个得到3个电子,而失去电子的Zn从0价到+2价,失去2个电子,,得失电子守恒,所以要他们的最小公倍数.是2×3=6,那么,NO×2,在题中体现出来,然后,在给Zn×3,在题中体现出来,在找出反应物中N原子个数,加在一起,在HNO3前体现,HNO3×8,题中体现,最后在看H的个数,H2O×4,就是本题答案.正确的是,3Zn+8HNO3=3ZnNO32+2NO+4H2O其他的几乎都是这个样子,为了方便看的话,你还可以这样:N+5→N+2==3e×2Zn0→Zn+2==2e×3,这种方式体现出来,然后现在生成物中先加上序数,尤其是单个元素只在1个物质中的,最后在找出所有的添加在原来的反应物中.过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子,为什么是两摩尔不是一摩尔,氧不是由负一价到零价么H2O2+Cl2＝2HCl+O21个氧原子是由负一价到零价,转移1e-,但总共有2个氧原子变化,所以转移电子总数是2e-,生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子,有2摩尔氧原子,所以转移电子是2摩尔实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少16HCl浓＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑实验室老师这么做,但是所谓的实验室制氯气却用的MnO4Mn由+7-+2,Cl-1-0所以0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05molCl2,标况下是1.12L实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________MnO2+4HCL浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O关系式为：MnO2---4HCl---Cl2所以每生成1molCl2,就有2molCl-变为1molCl2即转移2mol所以有3mol电子转移时,生成1.5molCl2V=33.6L用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少标准状况下测定,转移电子的物质的量是多少MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O看价态变化,Mn+4→+2得2个电子Cl-1→0因为是Cl2失去2个电子,得失电子数相当,反应比为1:1所以有43.5g的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成转移电子1mol。
化学必修一物质的量的计算知识点复习总结
有关物质的量的计算知识点总结1.物质的量（1）定义：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。
符号为n，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。
说明：物质的量是描述物质属性的一个物理量，与质量长度等一样。
（2）物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol适用对象：“摩尔”这个单位不适用于宏观物理，只适用于微观粒子，如，分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及他们的特定组合（缔合分子、原子团、官能团等）说明：使用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般加化学式或微粒符号。
如1molS是正确的，但1mol氢是错误的。
好多学生不理解物质的量的概念，在授课过程中要注意语言简洁，不用冗余的语言去解释它的概念。
2.阿伏加德罗常数（1）定义：国际上规定1mol任何粒子集合体所含的粒子数,称为阿伏加德罗常数，其准确数值与0.012kg12C中所含原子数相同,约为6.02×1023。
（2）表示：用符号N A来表示，同上使用6.02×1023mol-1这个近似值表示，单位mol-1。
（3）物质的量（n）与粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N A）之间的关系：3.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，常用单位g/mol或g.mol-1，具体物质的物质的量为常数，不随物质的量的多少而改变。
说明：表示某物质的摩尔质量时，要指明具体粒子种类。
如，氮分子（原子）的摩尔质量是正确的，但氮的摩尔质量是错误的。
（2）任何微粒的摩尔质量若以“g/mol”为单位时，在数值上等于其相对原子（分子）质量，但二者单位不同。
（3）摩尔质量与物质的量之间的关系物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系：4.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。
符号为V m ,常用的单位有 L/mol （或L · mol -1）和 m 3/mol （或m 3· mol -1）（2）特例：在标准状况下（0℃、101kPa ），气体摩尔体积约为22.4L/mol 。
高一化学必修1物质的量相关计算
高一化学必修1物质的量相关计算【教学目的】1.物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.0210）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类233.阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：V1n11M1n22M2同温同压下：V2P1n1Pn2同温同体积：24.有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
①溶质的质量分数②物质的量浓度③几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAB.18g 水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，①将标况下液体当成气体对待，②将弱电解质当成强电解质对待，③将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。
例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，Mg(NO3)2Mg2NO3电离出离子数为3NA。
2答案：AD[例2]若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2W1W2B.2W2W1C.W22W1D.W1W22W1解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、d2分别表示浓度amol/L和bmol/L氨水的密度，以M表示NH3的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：Vd1W1aVM和Vd2W2bVM，因b2a，则d2W22d1W1W22W1d1/d2由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1d2，故W22W1答案：C[例3]将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A.p(H2)p(O2)p(N2)C.p(O2)p(N2)p(H2)B.p(H2)p(N2)p(O2)D.p(O2)p(H2)p(N2)P1n1n2，因密度相等，则质量相等解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
高一化学必修一物质的量讲解大全
高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。
② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
高一化学物质量的计算
高一化学物质量的计算Revised on November 25, 2020高一化学物质量的计算1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。
如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。
对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。
看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。
如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。
种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。
如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。
高一化学物质的量计算_学生用
一定物质的量浓度的溶液及其配制物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1. 符号：c B2. 单位：mol·L -13. 定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
4. 表达式：c B ＝n B ／V二、一定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
步骤：（1）计算、（2）称量、（3）溶解、（4）移液、（5）洗涤、（6）定容、（7）摇匀、（8）装瓶贴签。
三、误差分析稀释定律：c (浓溶液) ⨯ V (浓溶液) ＝ c (稀溶液) ⨯ V (稀溶液)根据 c B = V n B ＝ MV m判断。
其它正常时，凡是使m 或n 增大的因素，使c B 偏大；凡是使m 或n 减小的因素，使c B 偏小；凡是使V 增大的因素，使c B 偏小；凡是使V 减小的因素，使c B 偏大。
小结N 、 V 、n 、m 、c B 相互转化关系(1) 在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。
(2) 溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。
当堂检测1．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
下列叙述中正确的是（）A．ω＝35a/(22.4Vρ)B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5 ω2．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（N A表示阿佛加德罗常数的值）（）A．1mol·L-1B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．2 mol·L-13．在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为（）Amol/L BCD4．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液练习题1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N AD．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol2. 下列关于相同质量的O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A．分子数之比为1﹕1B．原子数之比为1﹕1C．原子数之比为3﹕2D．物质的量之比2﹕33. 青蒿素是一种有机化合物，其分子式为C15H22O5, 下列有关青蒿素的说法中正确的是() A．每摩尔青蒿素含有11 mol H2B．每摩尔青蒿素含有15 mol 碳原子C．青蒿素的摩尔质量为282 gD．每摩尔青蒿素含有2.5 mol O21．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数2．下列说法不正确的是()A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于236.02×1023g 4．下列说法中正确的是()A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A5．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个CO2的物质的量是0.5 mol6．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为()A．9.6 g B．6.9 gC．4.6 g D．2.3 g7．下列哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数相等()A．0.6 mol CaO B．0.2 mol H2SO4C．0.15 mol H3PO4D．0.4 mol MgCl28．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
高一化学必修一物质的量计算题
高一化学必修一物质的量计算题物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一物质的量计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到mol / L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 V L，相除依然是 mol / L。
2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 )，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5.A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义第一章以物质的量为中心的化学计算一、化学计算的基本概念量是用来描述物质的特征，而物质的量则是描述物质数量的一个基本概念。
在化学中，物质的量常用摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际计量单位制中的一个基本单位，其定义为一些物质所包含的基本粒子（如原子、分子）的数量，其中1摩尔等于6.02×1023个基本粒子。
化学计算就是利用物质的物质的量来进行计算，以解决化学问题。
化学计算主要包括以下几个方面：物质的摩尔计算、质量的摩尔计算、体积的摩尔计算和分子式计算。
二、物质的摩尔计算物质的摩尔计算是通过已知物质的质量或者体积，求出其摩尔数，进而求解其他相关的问题。
物质的摩尔计算主要涉及到的公式有以下几个：1.n=m/M公式中，n代表摩尔数，m代表质量，M代表物质的相对分子质量。
2.N=nN0公式中，N代表基本粒子的数量，N0代表一个摩尔包含的基本粒子的数量。
在应用这些公式时，需要注意一些基本的规则：1. 在用质量来计算摩尔数时，首先需要将质量化为相对分子质量的单位（g/mol）。
2.在用体积来计算摩尔数时，需要将体积化为升（L）的单位。
3.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
三、质量的摩尔计算质量的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其质量。
质量的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.m=nM公式中，m代表质量，n代表摩尔数，M代表物质的相对分子质量。
2.M=m/n公式中，M代表物质的相对分子质量，m代表质量，n代表摩尔数。
在质量的摩尔计算中，需要注意以下几个方面：1. 在用摩尔数来计算质量时，需要注意摩尔数的单位是摩尔（mol）。
2.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
3.在计算质量时，要考虑物质的纯度问题，纯度不同，计算出来的质量也不同。
四、体积的摩尔计算体积的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其体积。
体积的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.V=nV0公式中，V代表体积，n代表摩尔数，V0代表一个摩尔的物质所占据的体积。
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高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
化学方程式为：2A=B+2C+2D。
测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的d倍，则A的相对分子质量为（）A．7d B．5d C．3d D．2d13、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为（）A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L14、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.56m/v mol/LB.3m/56v mol/LC.m/56v mol/LD.3m/112v mol/L15、VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合液中钾离子的浓度为（）A．(b-a)/V mol/L B．(2b-a)/V mol/L C．2(b-a)/V mol/L D．2(2b-a)/V mol/L16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl-个数B.通常状况下，64gSO2中含有的分子数为NAC.等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAD.标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为2NA17、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．2 mol/L B．2.5 mol/L C．5 mol/L D．7.5 mol/L18、已知有500mL 1.5 mol/L 的NaOH溶液，其密度为1.2g/cm3,则该溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．5% C．2.5% D．50%19、某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol20、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:222、等物质的量的Fe、Mg、Al分别于足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）A．2：3：1 B．2：2：3 C．3：2：1 D．1：3：223、若20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3- 的物质的量浓度是（）A．d/400 mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25d mol/L 24、下列叙述中正确的是（）A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等C．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等D．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数25、标准状况下有①6.72L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2molNH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①26、关于O2和O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量比27、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、2429、将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液，纯水三者的体积比是（假定混合后体积不变）（）A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:130、由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2·12H2O组成的混合溶液，测得c(H+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.3mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L二、填空：1、现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为。
2、氯化钠与氯化镁的混合物中，已知钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2。
求(1)混合物中两种物质的质量比，（2）如果混合物中共有28mol的Cl-，则混合物中氯化钠的质量是，氯化镁的质量是。
答：3、（1:2）3、已知H2、CO2混合气体的平均相对分子质量为30，则H2和CO2的物质的量比为4、在相同条件下，在5.6g氮气中应添加g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
5、相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比，混合气体的相对分子质量为。
答：（1:1）（51.5）6、下列物质中，物质的量最大的是，含原子数最多的是，质量最大的是。
A. 6gH2 B.0.5molCO2 C.1.20×1024个HCl分子 D.148gH2SO4E.92gC2H5OH(乙醇)F.4℃时10mL水答：(A E D)7、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是答：（1:3）8、将乙烯（C2H4），CO，N2三种气体分别盛放在同体积的三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是9、如果a g某（三原子分子）的气体中含有的原子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是。