时水的电离平衡常数和(ppt)

结论
温度越高，Kw越大。 Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。
升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？ 向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如 何变化？对水的电离平衡有何影响？
3、0.005 mol/L Ba（OH)2溶液
巩固练习
例2.常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？
解：
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
c(OH-)水=
c(H+)水 =
Kw c(OH-)碱
=Hale Waihona Puke Baidu
1×10-14 1×10-5 mol/L
有1×10-7mol H2O电离，
因此c(H2O)可视为常数。 c(H2O)=
室温下 = 1×10-14
1000 g 18 g·mol-1
1L
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 99℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
时水的电离平衡常 数和(ppt)
优选时水的电离平衡常数和
一、水的电离 H2O
Kw = c ( H+) .c( OH-)
H＋ ＋OH－
△H＞0
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
c(H2O) · K电离 = C（H+) ·c(OH-)
Kw 水的离子积
室温下55.6mol H2O中
Kw
【思考与交流】
1.酸性溶液中是否存在OH－？ 碱性溶液中是否存在H＋？为什么？
2.溶液的酸碱性是由什么决定的？
3.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？
KW的意义
1、250C时在稀酸或稀碱溶液中Kw＝ c(H+)·c(OH-) ＝1×10-14 2、 H+表征酸的性质OH-表征碱的性质而Kw 把矛盾的双方和谐地统一于一公式之中
= 1×10-9 mol/L
蒸馏水 加酸后
c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较
10-7 10-7
↓ 10-1↑ 10-13
c(H+) = c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-)
酸碱性
中性 酸性
平衡移动
加酸后 Kw = 1×10-14 不变
酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
=c(H+)水
3、加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变
4、在稀酸或稀碱溶液中H+和OH-浓度之积在
一定温度下为一常数。
例1计算下列酸溶液中的c(OH—)
1、0.1mol/L HCI溶液
2、 0.001mol/L HCI溶液 3、0.005 mol/L H2SO4溶液
例2计算下列碱溶液中的c(H+)
1、0.1mol/L NaOH溶液 2、 0.001mol/L NaOH溶液