化学反应中的质量守恒PPT课件
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5.1 化学反应中的质量守恒 5.2 化学反应的表示
质量守恒定律
➢ 理论分析：
化学反应前后氢 原子和氧原子种 类、数目和质量 没有改变。
水的电解: 水的生成:
质量守恒定律
➢ 理论分析：
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没 有改变，原子的数目没有增减，原子的质量 也没有变化。所以反应前后各物质的质量总 和必然相等。
化学方程式的配平
➢ 化学方程式的配平方法
奇数配偶法
点燃
H2S + O2
SO2 + H2O
偶数
偶数 奇数
×2 偶数
点燃
2H2S + 3O2
2SO2 + 2H2O
➢ 遇到原子团：一般作为整体考虑。
2 NaOH + H2SO4
Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2
CaCO源自文库 + 2NaOH
3
质量守恒定律
实验1：
大理石（碳酸钙） 与稀盐酸反应前后 质量比较
碳酸钙+稀盐酸
CaCO3+2HCl
氯化钙+二氧化碳+水
CaCl2+CO2↑+H2O
质量守恒定律 实验2：
点燃
红磷+氧气
五氧化二磷
点燃
4P + 5O2
2P2O5
质量守恒定律 实验3：
氢氧化钠+硫酸铜
NaOH+CuSO4
氢氧化铜+硫酸钠
右边标注“ ↓”。
化学方程式的书写
化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学 方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“△” 号表示)、催化剂等，写在等号的上方。
注意：点燃≠加热≠高温
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑” 号；溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学 式右边要注“↓”号。例如：
前律
数
后参
可
能
物质的种类 改变 分子的种类
发 生
改
变
化学方程式及其意义
➢ 定义:用化学式表示化学反应的式子。
➢ 含义：
表示反应物，生成物以及反应条件。 表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。
（粒子个数比）（化学计量数之比）
表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
化学方程式及其意义
➢ 读法
例如：C + O2
4 P + 5 O 2 点燃 2 P2 O 5
化学方程式的书写 ➢ 小结
书写化学方程式时要切记两条原则：
✓ 以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质 和化学反应
✓ 遵守质量守恒定律
书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前 面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子
总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
CuSO4 + 2 NaOH Na2SO4+Cu(OH)2
有关反应条件和生成物的状态
（1）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多 个条件，则分开写在等号上下方 （2） 点燃≠加热（△）
点燃≠燃烧（不能写燃烧） 高温≠加热（△） （3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在 气体物质的化学式右边标注“↑”。 （4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质 时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式
Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2 H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
化学方程式的配平
➢ 以磷在空气中燃烧为例
但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不 需注“↑”号。 同样，溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体 生成物也不需注“↓”号。
化学方程式的配平
➢ 化学方程式书写完之后为使式子两边的每一种元素 原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化 学式前面配上适当的化学计量数。
化学方程式的配平
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
1、写 左边写反应物化学式，
右边写生成物化学式，
式子两边用一条短线连接。
P + O2
P2O5
化学方程式的书写 ➢ 书写步骤
2、配
配平化学方程式，并检查。
4 P + 5O 2
2 P2 O 5
化学方程式的书写 ➢ 书写步骤
3、标 标明化学反应发生的条件，
生成物的状态。
➢ 化学方程式的配平方法
观察法 配平下列反应的化学方程式
点燃
Fe + O2
Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
化学方程式的配平
➢ 化学方程式的配平方法
最小公倍数法 配平下列反应的化学方程式
点燃
P + O2
P2O5
P + 5 O2
2 P2 O5
2×5 = 10
点燃
4 P + 5O2
2 P2O5
5个一定不变
宏观
反应物和生成物的总质量 元素的种类 原子的种类
过
程 归
化学 反应 过程
纳：
2个一定变
微观 原子的数目
原子的质量
宏观：物质的种类
微观：分子的种类
1个可能变：分子总数
质量守恒定律
宏观
微观
加质
元素种类 六 原子种类
化量 学守
元素质量 不 原子数目
反恒 应定
物质的总质量 变
原子质量
分 子 个
Cu(OH)2+Na2SO4
质量守恒定律
概念：在化学反应前后各物质的质量 总和相等
定义：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质质量总和。 这个规律就是质量守恒定律。
质量守恒定律
分裂
分子
原子
重新组合
新分子
聚合成
新物质
质量守恒定律
➢化 学 反 应
5个一定不变，2个一定变，1个可能变
化学方程式的书写可归纳为： （以反应“ 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧气”的化
加热
学方程式书写为例）
左反右生一横线 KClO3 KCl+ O2 配平以后加一线 2KClO3 2KCl+ 3O2
等号上下注条件
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
箭号标气或沉淀
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
• 遵守质量守恒定律，等号两边各原子 的种类和数目必须相等。
化学方程式的书写
➢ 书写原则
H2 +
O2
C原子个数：2
O原子个数： 原子总个数：
2 4
点燃
H2O
1 2
3
化学方程式的书写 ➢ 书写原则
H2+ O2
× 2 H2O
化学方程式的书写 ➢ 书写原则
2 H2+ O2
√ 2 H2O
化学方程式的书写 ➢ 书写步骤
= CO2
• 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化 碳。
• 1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件 下反应，生成1个二氧化碳分子。
• 每12份质量的碳和32份质量的氧气在 点燃的条件下反应生成44份质量的二 氧化碳。
化学方程式的书写 ➢➢ 书书写写原原则则
• 必须以客观事实为基础，决不能凭空臆 想、臆造事实上不存在的物质和化学反 应。
质量守恒定律
➢ 理论分析：
化学反应前后氢 原子和氧原子种 类、数目和质量 没有改变。
水的电解: 水的生成:
质量守恒定律
➢ 理论分析：
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没 有改变，原子的数目没有增减，原子的质量 也没有变化。所以反应前后各物质的质量总 和必然相等。
化学方程式的配平
➢ 化学方程式的配平方法
奇数配偶法
点燃
H2S + O2
SO2 + H2O
偶数
偶数 奇数
×2 偶数
点燃
2H2S + 3O2
2SO2 + 2H2O
➢ 遇到原子团：一般作为整体考虑。
2 NaOH + H2SO4
Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2
CaCO源自文库 + 2NaOH
3
质量守恒定律
实验1：
大理石（碳酸钙） 与稀盐酸反应前后 质量比较
碳酸钙+稀盐酸
CaCO3+2HCl
氯化钙+二氧化碳+水
CaCl2+CO2↑+H2O
质量守恒定律 实验2：
点燃
红磷+氧气
五氧化二磷
点燃
4P + 5O2
2P2O5
质量守恒定律 实验3：
氢氧化钠+硫酸铜
NaOH+CuSO4
氢氧化铜+硫酸钠
右边标注“ ↓”。
化学方程式的书写
化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学 方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“△” 号表示)、催化剂等，写在等号的上方。
注意：点燃≠加热≠高温
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑” 号；溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学 式右边要注“↓”号。例如：
前律
数
后参
可
能
物质的种类 改变 分子的种类
发 生
改
变
化学方程式及其意义
➢ 定义:用化学式表示化学反应的式子。
➢ 含义：
表示反应物，生成物以及反应条件。 表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。
（粒子个数比）（化学计量数之比）
表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
化学方程式及其意义
➢ 读法
例如：C + O2
4 P + 5 O 2 点燃 2 P2 O 5
化学方程式的书写 ➢ 小结
书写化学方程式时要切记两条原则：
✓ 以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质 和化学反应
✓ 遵守质量守恒定律
书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前 面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子
总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
CuSO4 + 2 NaOH Na2SO4+Cu(OH)2
有关反应条件和生成物的状态
（1）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多 个条件，则分开写在等号上下方 （2） 点燃≠加热（△）
点燃≠燃烧（不能写燃烧） 高温≠加热（△） （3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在 气体物质的化学式右边标注“↑”。 （4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质 时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式
Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2 H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
化学方程式的配平
➢ 以磷在空气中燃烧为例
但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不 需注“↑”号。 同样，溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体 生成物也不需注“↓”号。
化学方程式的配平
➢ 化学方程式书写完之后为使式子两边的每一种元素 原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化 学式前面配上适当的化学计量数。
化学方程式的配平
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
1、写 左边写反应物化学式，
右边写生成物化学式，
式子两边用一条短线连接。
P + O2
P2O5
化学方程式的书写 ➢ 书写步骤
2、配
配平化学方程式，并检查。
4 P + 5O 2
2 P2 O 5
化学方程式的书写 ➢ 书写步骤
3、标 标明化学反应发生的条件，
生成物的状态。
➢ 化学方程式的配平方法
观察法 配平下列反应的化学方程式
点燃
Fe + O2
Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
化学方程式的配平
➢ 化学方程式的配平方法
最小公倍数法 配平下列反应的化学方程式
点燃
P + O2
P2O5
P + 5 O2
2 P2 O5
2×5 = 10
点燃
4 P + 5O2
2 P2O5
5个一定不变
宏观
反应物和生成物的总质量 元素的种类 原子的种类
过
程 归
化学 反应 过程
纳：
2个一定变
微观 原子的数目
原子的质量
宏观：物质的种类
微观：分子的种类
1个可能变：分子总数
质量守恒定律
宏观
微观
加质
元素种类 六 原子种类
化量 学守
元素质量 不 原子数目
反恒 应定
物质的总质量 变
原子质量
分 子 个
Cu(OH)2+Na2SO4
质量守恒定律
概念：在化学反应前后各物质的质量 总和相等
定义：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质质量总和。 这个规律就是质量守恒定律。
质量守恒定律
分裂
分子
原子
重新组合
新分子
聚合成
新物质
质量守恒定律
➢化 学 反 应
5个一定不变，2个一定变，1个可能变
化学方程式的书写可归纳为： （以反应“ 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧气”的化
加热
学方程式书写为例）
左反右生一横线 KClO3 KCl+ O2 配平以后加一线 2KClO3 2KCl+ 3O2
等号上下注条件
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
箭号标气或沉淀
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
• 遵守质量守恒定律，等号两边各原子 的种类和数目必须相等。
化学方程式的书写
➢ 书写原则
H2 +
O2
C原子个数：2
O原子个数： 原子总个数：
2 4
点燃
H2O
1 2
3
化学方程式的书写 ➢ 书写原则
H2+ O2
× 2 H2O
化学方程式的书写 ➢ 书写原则
2 H2+ O2
√ 2 H2O
化学方程式的书写 ➢ 书写步骤
= CO2
• 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化 碳。
• 1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件 下反应，生成1个二氧化碳分子。
• 每12份质量的碳和32份质量的氧气在 点燃的条件下反应生成44份质量的二 氧化碳。
化学方程式的书写 ➢➢ 书书写写原原则则
• 必须以客观事实为基础，决不能凭空臆 想、臆造事实上不存在的物质和化学反 应。