九年级化学化学式与化合价2PPT课件
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方法： ①最小公倍数法
②十字交叉法 注意：只有确实知道某种化合物存在，才能根 据元素的化合价写出它的化学式，切不可就用 化合价写出实际上不存在物质的化学式。
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
（1）电子层排布相同的是
D B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
（3）属于金属元素的是 D 。
（4）属于稀有气体元素的是 C 。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B，
F- 。
练习3、某微粒的结构示意图如下表示： +x 2 8 y
价数为1时，1不能省略。
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3
常见正价元素： H K Na Ca Cu Ba Zn Al
-1 -2 -2
常见负价元素：Cl O S
-1 –1 +1 –2 –2 –1
-2
原子团：OH NO3 NH4 SO4 CO3 MnO4 MnO4
高锰酸根 锰酸根
离子符号的书写与元素化合价的书写比较：
+3
Al
Al3+ 顺利写出离子符号。
+1
NH4
-2
O
-1
NO3
NH4+ O2NO3-
化合价口诀 钾钠氢银正一价 氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价 通常氧显负二价 一二汞铜二三铁 铝是正三要记住 负一氢氧硝酸根 （指氢氧根） 负二碳酸硫酸根 （指碳酸根） 还有磷酸正三价 （指磷酸根） 铵根正一分清楚
写出下列符号表示的意义：
练习1：求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价 解：设KMnO4中Mn的化合价为X K2MnO4中Mn的化合价为Y (+1)×1+x+(-2) ×4=0
X=+7 (+1)×2+Y+(-2) ×4=0
Y=+6
答： KMnO4和K2MnO4中Mn元素的 化合价分别为+7、+6。
例：求NH4NO3中带横线元素的化合价
+2
0
-1
–2
ZnCl2 Zn NaOH H2SO4
单质
记住单质组成元素 化合价为0
应用2：根据化学式求化合价
例：求KClO3中Cl的化合价。
（依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。）
方法：设KClO3中氯元素的化合价为X
+1 X -2
KClO3 （+1）+ X +（-2）× 3 = 0
X = +5
H+ Na+ Mg2+ Al3+ NH4+
+1
H
+1
Na
+2
Mg
+3
Al
+1
NH4
-1
Cl- Cl
-2
O2- O
你发现了什 么规律？
-1
NO3- NO3
MnO4-
-1
MnO4（KMnO4）
高锰酸根离子
MnO42- M-n2 O（4 K2MnO4）
锰酸根离子
你发现了吗？
+1
H
H+
+2
Mg
Mg2+ 背诵出化合价，就能
2O 2个氧原子
2O2- 前一个2表示2个氧离子
后一个2表示每个氧离子带2个单位负电荷
2O2 前一个2表示2个氧分子
后一个2表示每个氧分子中含有2个氧原子
-2
O 氧元素的化合价为-2价
-2
CO
一氧化碳中氧元素的化合价为-2价
2、化合价的应用：
应用1：根据化学式写化合价
（背诵出化合价口诀）
例：标出下列物质中各元素化合价
合物时所具有的化合价。
关于化合价
看化合价相关列表
化合价有正价和负价
在化合物里正负化合价的代数和为零
化合价的实质：是元素在形成化合物时 表现出的化学性质。取决于原子最外层 电子数。
化合价是元素原子在形成化合物时表现 出的性质，因此,单质中元素的化合价为 零。
化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属 元素显正价
来自百度文库练习1：
镁原子结构示意图为
+12 2，8 圆2 圈代表
原，子核
12代表 核电荷数，弧线表示 示 最外层电，子数
电，子2表层
在化学反应中，易 失去2电子成为Mg2+，其结构 个
示意图为
+12 2 ，8 Mg与Mg2+属于同种元素是
因为质子数相。同Mg与Mg2+化学性质不同是因为
最外层电子数不同。
练习2、根据下列原子或离子结构示意图填空。
1）该微粒有 3个
电子层。
y与微粒的 化学性质
关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 18 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 S2- 。
练习4、某粒子结构示意图为 +n 2 8，若该粒子为离
子，则它所带电荷数可能为（ C、D）
A.8-n
B.n-8 C.10-n
观察： 水 五氧化二磷 二氧化碳
H2O P2O5 CO2
为什么在以上三种分子中， 原子个数比会不同？
实验测定 化学式的书写必须依据实验的结果
我们还可以根据组成元素的化合价来推求 化合物中组成元素的原子个数比。
课题4 化学式与化合价
第二课时 化合价
二、化合价
通常元素组成化合物时，各元 素的原子数目是一定的。这一定 的数目反映了元素原子在形成化
思路： 设原子团NH4中氮元素的化合价为X 设原子团NO3中氮元素的化合价为Y
NH4 X +（+1）×4 = +1
X= －3
NO3
Y + （－2）×3 = －1
Y = +5
－3 +5
NH4NO3
应用3：根据化合价写化学式（正价先，负价后， 标出价，找个数）
依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。
例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的 化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下 可显示不同的化合价。 例：Cu为＋1，＋2，Fe为＋2，＋3
熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组 成元素的化合价的代数和。
1、化合价的表示方法：元素的化合价是一个 原子在形成化合物时表现出来的性质，通常在 元素符号或原子团的正上方标出其化合价，一 般把“+，-”号写在前面，价数写在后面。
+2
Mg 正二价（+2价）的镁元素
写出下列符号中数字的含义：
+2
Mg 镁元素的化合价为+2价
练习1：写出下列符号表示的意义： O ①氧元素 ②一个氧原子
O2- 氧离子
O2 ①氧气 ②一个氧分子
③氧气由氧元素组成 ④一个氧分子中含有两个氧原子
-2
O -2价的氧元素
练习2：写出下列符号中数字“2” 表示的意义：
D.n-10
练习 5、根据化学式写出物质名称:
化学式MgO读作（ 氧化镁 ） 化学式NaClO3读作（ 氯酸钠 ） 化学式NaCl读作（ 氯化钠 ） 练习6、写出下列物质的化学式：
水（ H2O ） 氧化铝（ Al2O3） 二氧化硫（ SO2 ） 四氧化三铁（ Fe3O4 ） 高锰酸钾（ KMnO4）
②十字交叉法 注意：只有确实知道某种化合物存在，才能根 据元素的化合价写出它的化学式，切不可就用 化合价写出实际上不存在物质的化学式。
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
（1）电子层排布相同的是
D B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
（3）属于金属元素的是 D 。
（4）属于稀有气体元素的是 C 。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B，
F- 。
练习3、某微粒的结构示意图如下表示： +x 2 8 y
价数为1时，1不能省略。
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3
常见正价元素： H K Na Ca Cu Ba Zn Al
-1 -2 -2
常见负价元素：Cl O S
-1 –1 +1 –2 –2 –1
-2
原子团：OH NO3 NH4 SO4 CO3 MnO4 MnO4
高锰酸根 锰酸根
离子符号的书写与元素化合价的书写比较：
+3
Al
Al3+ 顺利写出离子符号。
+1
NH4
-2
O
-1
NO3
NH4+ O2NO3-
化合价口诀 钾钠氢银正一价 氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价 通常氧显负二价 一二汞铜二三铁 铝是正三要记住 负一氢氧硝酸根 （指氢氧根） 负二碳酸硫酸根 （指碳酸根） 还有磷酸正三价 （指磷酸根） 铵根正一分清楚
写出下列符号表示的意义：
练习1：求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价 解：设KMnO4中Mn的化合价为X K2MnO4中Mn的化合价为Y (+1)×1+x+(-2) ×4=0
X=+7 (+1)×2+Y+(-2) ×4=0
Y=+6
答： KMnO4和K2MnO4中Mn元素的 化合价分别为+7、+6。
例：求NH4NO3中带横线元素的化合价
+2
0
-1
–2
ZnCl2 Zn NaOH H2SO4
单质
记住单质组成元素 化合价为0
应用2：根据化学式求化合价
例：求KClO3中Cl的化合价。
（依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。）
方法：设KClO3中氯元素的化合价为X
+1 X -2
KClO3 （+1）+ X +（-2）× 3 = 0
X = +5
H+ Na+ Mg2+ Al3+ NH4+
+1
H
+1
Na
+2
Mg
+3
Al
+1
NH4
-1
Cl- Cl
-2
O2- O
你发现了什 么规律？
-1
NO3- NO3
MnO4-
-1
MnO4（KMnO4）
高锰酸根离子
MnO42- M-n2 O（4 K2MnO4）
锰酸根离子
你发现了吗？
+1
H
H+
+2
Mg
Mg2+ 背诵出化合价，就能
2O 2个氧原子
2O2- 前一个2表示2个氧离子
后一个2表示每个氧离子带2个单位负电荷
2O2 前一个2表示2个氧分子
后一个2表示每个氧分子中含有2个氧原子
-2
O 氧元素的化合价为-2价
-2
CO
一氧化碳中氧元素的化合价为-2价
2、化合价的应用：
应用1：根据化学式写化合价
（背诵出化合价口诀）
例：标出下列物质中各元素化合价
合物时所具有的化合价。
关于化合价
看化合价相关列表
化合价有正价和负价
在化合物里正负化合价的代数和为零
化合价的实质：是元素在形成化合物时 表现出的化学性质。取决于原子最外层 电子数。
化合价是元素原子在形成化合物时表现 出的性质，因此,单质中元素的化合价为 零。
化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属 元素显正价
来自百度文库练习1：
镁原子结构示意图为
+12 2，8 圆2 圈代表
原，子核
12代表 核电荷数，弧线表示 示 最外层电，子数
电，子2表层
在化学反应中，易 失去2电子成为Mg2+，其结构 个
示意图为
+12 2 ，8 Mg与Mg2+属于同种元素是
因为质子数相。同Mg与Mg2+化学性质不同是因为
最外层电子数不同。
练习2、根据下列原子或离子结构示意图填空。
1）该微粒有 3个
电子层。
y与微粒的 化学性质
关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 18 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 S2- 。
练习4、某粒子结构示意图为 +n 2 8，若该粒子为离
子，则它所带电荷数可能为（ C、D）
A.8-n
B.n-8 C.10-n
观察： 水 五氧化二磷 二氧化碳
H2O P2O5 CO2
为什么在以上三种分子中， 原子个数比会不同？
实验测定 化学式的书写必须依据实验的结果
我们还可以根据组成元素的化合价来推求 化合物中组成元素的原子个数比。
课题4 化学式与化合价
第二课时 化合价
二、化合价
通常元素组成化合物时，各元 素的原子数目是一定的。这一定 的数目反映了元素原子在形成化
思路： 设原子团NH4中氮元素的化合价为X 设原子团NO3中氮元素的化合价为Y
NH4 X +（+1）×4 = +1
X= －3
NO3
Y + （－2）×3 = －1
Y = +5
－3 +5
NH4NO3
应用3：根据化合价写化学式（正价先，负价后， 标出价，找个数）
依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。
例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的 化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下 可显示不同的化合价。 例：Cu为＋1，＋2，Fe为＋2，＋3
熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组 成元素的化合价的代数和。
1、化合价的表示方法：元素的化合价是一个 原子在形成化合物时表现出来的性质，通常在 元素符号或原子团的正上方标出其化合价，一 般把“+，-”号写在前面，价数写在后面。
+2
Mg 正二价（+2价）的镁元素
写出下列符号中数字的含义：
+2
Mg 镁元素的化合价为+2价
练习1：写出下列符号表示的意义： O ①氧元素 ②一个氧原子
O2- 氧离子
O2 ①氧气 ②一个氧分子
③氧气由氧元素组成 ④一个氧分子中含有两个氧原子
-2
O -2价的氧元素
练习2：写出下列符号中数字“2” 表示的意义：
D.n-10
练习 5、根据化学式写出物质名称:
化学式MgO读作（ 氧化镁 ） 化学式NaClO3读作（ 氯酸钠 ） 化学式NaCl读作（ 氯化钠 ） 练习6、写出下列物质的化学式：
水（ H2O ） 氧化铝（ Al2O3） 二氧化硫（ SO2 ） 四氧化三铁（ Fe3O4 ） 高锰酸钾（ KMnO4）