化学必修一离子反应ppt课件
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很多人的写法： CO32– + 2H+ = H2O＋CO2↑
对比试验：取CaCO3固体于试管中，加 蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于 另一支试管中，均滴加盐酸反应。
结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏水，充分 震荡后，水中基本上无CO32–，实际参 加反应的是CaCO3。
正确写法：
CaCO3 + 2H+ = Ca2+＋H2O. ＋CO2↑
第二章 第二节 离子反应
.
1
1、溶液和固体的导电问题 有自由移动的离子
.
2
初中课本指出溶液能导电，是由于溶液中存在带电的离子
2、 解决导电能力和溶液浓度的关系
操作和现象： 向蒸馏水中逐渐加NaCl粉末，搅拌溶解，灯泡逐渐变亮。
结论：溶液的自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。
.
3
3、NaCl在水中的溶解和电离的示意图
生成白色沉淀
思考：产生沉淀的原因是什么？
1、 Na＋碰撞Cl－，两组实验都有，不是产生沉淀的原因。产
生白色沉淀的原因就只能是Ba2＋碰撞SO42－ ，生成了难溶于 水的BaSO4。
2、化学反应的本质是离子之间的反应。有些离子一直留在溶
液中，没有参加反应。
.
8
小结
• 1、溶液和熔融物能导电的原因是：有可自 由移动的离子。
.
15
5、离子在溶液中的共存问题
练习：课本P34-7题
• 溶液中的离子相互能形成沉淀、气体或水 就不能在溶液中大量共存。
.
16
• 2、电解质：酸、碱、大部分的盐和活泼金 属氧化物都是电解质。
• 3、电离方程式的书写和溶液中物质的存在 形式。
• 4、酸碱盐在水溶液中的反应实质上是离子 之间的反应——离子反应
.
Fra Baidu bibliotek
9
.
10
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应——电解质在溶液中的反应实质 上是离子之间的反应。
2、离子反应方程式的书写：
（或铵根离子）和酸根离子的化合物
.
6
物质在水溶液中的主要存在形式
练习：用电离方程式表示NaHSO4和NaHCO3的电离过程
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42–
NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32–
NaHCO3 = Na+ + HCO3–
.
7
5、溶液中化学反应的本质
实验 2-1
(2)NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应 H+ + OH- = H2O (3)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应
HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O (4)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
2H+ + SO42－ + Ba2+ + .2OH－ = 2H2O + BaSO4↓ 13
3、离子反应的意义
12
练习：写出下列反应的离子方程式
（1）稀硫酸与氧化铜反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
2、强化不能电离，仍用化学式表示的化合物类别：
a、难溶的物质:Cu(OH)2、CaCO3、AgCl 等； b、气体：H2S、CO2、SO2等； c、难电离的物质：水；
d、氧化物：Na2O、Fe2O3等；
NaCl = Na++Cl-
.
4
4、电解质的概念
电解质：在水 溶液里或熔化 状态下能导电 的化合物。
.
5
4、酸、碱、盐的电离定义
类比迁移：和NaCl一样，①常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸）， ②常见的碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 ）和③可溶 性盐（如硫酸钠、氯化钾、氯化钡等）的溶液都导电，在溶液 中，都是以自由移动的离子存在。
强酸强碱中和反应的实质：H＋ .
＋
OH－
=
H2O14
实验 2-3（分组书写，总结规律）
4、离子反应发生的条件（对于复分解反应）
条件之一：有沉淀生成 Cu2+ + 2OH— ＝ Cu(OH)2↓
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
条件之三：有难电离物质生成（H2O） H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
①用电离方程式表示HCl、HNO3 、H2SO4的电离过程 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
②用电离方程式表示KOH、NaOH、Ba(OH)2的电离 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
③用电离方程式表示Na2SO4 、KCl、BaCl2的电离过程 盐：电离时生成的阳离子和阴离子分别含有金属离子
离子反应：在水溶液中有离子参加的反应。
课本 P 31
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （用来表示化学反应的本质） Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
实验
现象
1、向盛有5mL Na2SO4溶液的 试管里加入5mL稀KCl溶液。
无现象
2、向盛有5mL Na2SO4溶液的 试管里加入5mL BaCl2溶液。
实验 2-2
分组完成：写出下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
H+ + OH- = H2O
②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反 应的实质，而且可表示同一类型的反应实质。
①写出化学反应方程式
②判断哪些物质在溶液中以离子的形成存在， 并在反应后也是以离子存在的——不写；
反应前后存在形式不一样的——写（在溶液 中以固体存在的写化学式，以离子形式存在 的写离子形式）
.
11
离子方程式的书写 强化训练（强化不能拆成离子的物质）
练习：写出下列反应的离子方程式。
（1）写出CaCO3和盐酸反应的离子方程式
对比试验：取CaCO3固体于试管中，加 蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于 另一支试管中，均滴加盐酸反应。
结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏水，充分 震荡后，水中基本上无CO32–，实际参 加反应的是CaCO3。
正确写法：
CaCO3 + 2H+ = Ca2+＋H2O. ＋CO2↑
第二章 第二节 离子反应
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1
1、溶液和固体的导电问题 有自由移动的离子
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2
初中课本指出溶液能导电，是由于溶液中存在带电的离子
2、 解决导电能力和溶液浓度的关系
操作和现象： 向蒸馏水中逐渐加NaCl粉末，搅拌溶解，灯泡逐渐变亮。
结论：溶液的自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。
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3、NaCl在水中的溶解和电离的示意图
生成白色沉淀
思考：产生沉淀的原因是什么？
1、 Na＋碰撞Cl－，两组实验都有，不是产生沉淀的原因。产
生白色沉淀的原因就只能是Ba2＋碰撞SO42－ ，生成了难溶于 水的BaSO4。
2、化学反应的本质是离子之间的反应。有些离子一直留在溶
液中，没有参加反应。
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小结
• 1、溶液和熔融物能导电的原因是：有可自 由移动的离子。
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15
5、离子在溶液中的共存问题
练习：课本P34-7题
• 溶液中的离子相互能形成沉淀、气体或水 就不能在溶液中大量共存。
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• 2、电解质：酸、碱、大部分的盐和活泼金 属氧化物都是电解质。
• 3、电离方程式的书写和溶液中物质的存在 形式。
• 4、酸碱盐在水溶液中的反应实质上是离子 之间的反应——离子反应
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Fra Baidu bibliotek
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二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应——电解质在溶液中的反应实质 上是离子之间的反应。
2、离子反应方程式的书写：
（或铵根离子）和酸根离子的化合物
.
6
物质在水溶液中的主要存在形式
练习：用电离方程式表示NaHSO4和NaHCO3的电离过程
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42–
NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32–
NaHCO3 = Na+ + HCO3–
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5、溶液中化学反应的本质
实验 2-1
(2)NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应 H+ + OH- = H2O (3)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应
HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O (4)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
2H+ + SO42－ + Ba2+ + .2OH－ = 2H2O + BaSO4↓ 13
3、离子反应的意义
12
练习：写出下列反应的离子方程式
（1）稀硫酸与氧化铜反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
2、强化不能电离，仍用化学式表示的化合物类别：
a、难溶的物质:Cu(OH)2、CaCO3、AgCl 等； b、气体：H2S、CO2、SO2等； c、难电离的物质：水；
d、氧化物：Na2O、Fe2O3等；
NaCl = Na++Cl-
.
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4、电解质的概念
电解质：在水 溶液里或熔化 状态下能导电 的化合物。
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5
4、酸、碱、盐的电离定义
类比迁移：和NaCl一样，①常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸）， ②常见的碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 ）和③可溶 性盐（如硫酸钠、氯化钾、氯化钡等）的溶液都导电，在溶液 中，都是以自由移动的离子存在。
强酸强碱中和反应的实质：H＋ .
＋
OH－
=
H2O14
实验 2-3（分组书写，总结规律）
4、离子反应发生的条件（对于复分解反应）
条件之一：有沉淀生成 Cu2+ + 2OH— ＝ Cu(OH)2↓
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
条件之三：有难电离物质生成（H2O） H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
①用电离方程式表示HCl、HNO3 、H2SO4的电离过程 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
②用电离方程式表示KOH、NaOH、Ba(OH)2的电离 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
③用电离方程式表示Na2SO4 、KCl、BaCl2的电离过程 盐：电离时生成的阳离子和阴离子分别含有金属离子
离子反应：在水溶液中有离子参加的反应。
课本 P 31
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （用来表示化学反应的本质） Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
实验
现象
1、向盛有5mL Na2SO4溶液的 试管里加入5mL稀KCl溶液。
无现象
2、向盛有5mL Na2SO4溶液的 试管里加入5mL BaCl2溶液。
实验 2-2
分组完成：写出下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
H+ + OH- = H2O
②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反 应的实质，而且可表示同一类型的反应实质。
①写出化学反应方程式
②判断哪些物质在溶液中以离子的形成存在， 并在反应后也是以离子存在的——不写；
反应前后存在形式不一样的——写（在溶液 中以固体存在的写化学式，以离子形式存在 的写离子形式）
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11
离子方程式的书写 强化训练（强化不能拆成离子的物质）
练习：写出下列反应的离子方程式。
（1）写出CaCO3和盐酸反应的离子方程式