无机化学答案 第6章 电解质溶液

第6章电解质溶液

6-1、课本80~81页，主要分为两部分：（1）溶液中的离子氛；（2）离子强度的提出。

6-2、概括来说，联系：（1）电离平衡常数、水解平衡常数、电离度和水解度都与温度相关，（2）都用来表征弱酸或弱碱在溶液中的溶解程度。

（3）电离平衡和水解平衡可看做互为逆过程，且在同一温度下，二者的乘积为水的离子积常数。

区别：（1）电离度和水解度还和起始浓度有关。

6-3、概念见课本84~85页，缓冲溶液作用机理与同离子效应有关，而酸碱指示剂作用机理见课本86页，简单说来就是弱酸或弱碱的分子和离子颜色差异较大，不同PH下，分子或离子谁占主要地位显谁色，二者接近时显混合色。

6-4、不同；不同；中和HAc消耗NaOH更多，因为HAc的分析浓度（包括分子和离子型体）比HCl的大。

6-5、（1）同离子效应，电离度下降；（2）同离子效应，下降；（3）由公式

6-6、（1）错误，应大于原来的1/2,由公式可知，初始浓度下降，电离度升高，故OH—浓度略高于原来的1/2。

（2）错误，电离常数只与温度相关。

（3）错误，未给出NaOH的浓度，若低于10-6mol/L,水电离出来的OH-不能忽略。

（4）错误，HAc只是部分电离，应超过两倍。

6-7、不正确，当溶液中H+浓度过低时，应注意水的离子积常数，题目没给出温度，姑且当做是25度时，这样H+浓度不可能低于10-7mol/L。

6-8、（1）相当于缓冲溶液，氢离子浓度降低，PH升高，因为NO2—会发生水解，可能会导致溶液由酸性变为碱性。

（2）同离子效应，氢离子浓度降低，PH升高，由于NO3—不会水解，所以溶液始终是酸性。（3）相当于缓冲溶液，氢离子浓度升高，PH降低，可能会导致溶液由碱性变为酸性。

6-9、（1）

（2）PH=PKa，由公式可得。

（3）关键是看三种溶液的PKa或PKb，在加减一范围内，查课本83页表6-1可知，甲酸的Ka=1.8*10-4,PKa=3.74，甲酸与甲酸钠溶液的PH接近3，故选择其配制PH=3的缓冲溶液；氨水的Kb=1.8*10-5,PKb=4.74，氨水与氯化铵溶液的PH=14—POH=9.26，故选择其配制PH=10的缓冲溶液。

6-10、酸碱质子理论：（1）能给出质子的物质为酸，能与质子结合的物质为碱，既能给出质子，又能接受质子的称为两性物质；（2）酸碱反应实质为质子的传递，解决了非水溶液和气体中某些化合物的酸碱性问题。

酸碱电离理论：水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全是氢

氧根的化合物为碱。 酸碱电子理论：（1）凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都称为碱，凡是能接受电子对的称为酸；（2）酸碱反应的实质是电子的转移形成配位键生成配合物的过程。

6-11、根据酸碱质子理论;能给出质子的物质为酸，能与质子结合的物质为碱，既能给出质子，又能接受质子的称为两性物质。所以（1）酸：H 2S 、HCl ；（2）碱：CO 32-，NH 3，NO 2-，CH 3COO -，OH -；（3）两性：HS -、H 2PO 4-、H 2O 。

6-12、见课本100页。 6-13、

30.7

y x ,180.7x ,1718NH y m y m m

⨯⨯==20.3（1）设的物质的量为x,H O 的为,则有:17=0.3m 。则有=

32x

=

31.2%,6NH H O x y

=+故的摩尔分数为8.8%。 0.32b ,n ,0.7,0.02517170.7170.7

B B B B A A n m m m m b m m =

=====⨯⨯⨯（）又故。 6-14

3-5

101.58

108.1⨯=⨯==-c K b α

1

23-522101.54108.142--⋅=⨯⨯⨯=='⇒='=

'L mol K c c K b b ）

（ααα 将18-⋅L mol 的溶液稀释为12-⋅L mol 的溶液，只需将溶液体积扩大为原来的四倍，即0.4L 。 则增加的水的量为0.4-0.1=0.3L 6-15、(1)400a

c

K >

-3[]10mol/L,OH -=⨯

pOH=2.72,pH=11.28

b (2)pOH lg

c c pK =+盐

碱

组成缓冲溶液，有：， 7.0g

=

1.33/,5

2.5/mol 0.1L

c mol L g =⨯盐

pOH=p 代入数据，得： 5.57,H=8.43

6-16

、+4a [] 5.8210,H K -=

=⨯

1

r ln 18.46m G RT K kJ mol θθ-∆=-=。

6-17、 244H SO HSO H -+==+ 244HSO SO H --+−−→←−−

+ 平衡浓度： 0.01 0.01 0.01-x x 0.01+x

()

2240.01 1.010,x 0.021000.01-x

x x x --+=⨯+-=化简为：

3+3x 4.1410,=0.01+4.1410=0.014mol/L H --⎡⎤=⨯⨯⎣⎦

解得：所以。 pH 1.85=

6-18、 因为)

()

(HAc HAc a a

K K θ

θ

>>， [][]+

c c =0.10mol/L,400,a

c H HA HA HCN K ⎡⎤=>⎣⎦所以几乎全来自的电离，

采用最简式，

[]+3

=c 1.3410/,H A mol L --⎡⎤⎡⎤==⨯⎣⎦⎣⎦则 []

+10-86.210,=4.6310mol/L H CN CN HCN -

--⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎡⎤=⨯⨯⎣⎦解得。 6-19、

+

a c HF K H ⎡⎤∴⎣⎦HA 和的相差不大，来源来自二者的电离，

+

y H ⎡⎤⎣⎦设HAc 电离出的为x,HF 的为,

[][]-=x+y c x,=y,c 1.0/H A F HF mol L +-

⎡⎤⎡⎤⎡⎤===⎣⎦⎣⎦⎣⎦则有，HA [][]

-54c 1.810, 6.310c H A H F HF ++-

--⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦=⨯=⨯HA 54x+y)x 1.810,() 6.310,x y y --=⨯+=⨯即（ 40.0247,7.0610x -==⨯联立，解得y 。

6-20、 2.160.56

C(=

0.29/,()0.14/L 740.1400.1

mol L C NaOH mol ===⨯⨯未反应前：丙酸）