2热化学——物理化学

热化学

1、 在恒定的温度和压力下，已知反应B →的反应热1H A 2⎯⎯

Δ及反应2A C ⎯⎯→的2H Δ，则反应C 4B 的3H ⎯⎯→Δ是 122H H Δ−Δ 。

4、298K 时，石墨的标准生成焓()θf m 298K 0H Δ=。

5、若已知及在298K 时的标准生成焓2H O(g)CO(g)()θf m 298K H Δ分别为-242kJ/mo 及

-111kJ/mol ，则反应的反应热为l 22H O(g)+C(s)H (g)+CO(g)⎯⎯→ 131kJ 。

6、1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时释放出热量3264kJ 。则其等压燃烧热p Q 为约 -3268kJ 。

7、已知的标准生成焓32CH COOH(l),CO (g),H O(l)2()θ1f m 298K /kJ mol H −Δ⋅为：-484.5，

-393.5，-285.8，则的标准燃烧热3CH COOH(l)()θ1c m 298K /kJ mol H −Δ⋅是 -874.1 。

12、对一化学反应，若知其Δ则H ()()p p p C C C ⎡0=∑−∑>⎣

⎦反产，⎤Δ随温度升高而 增大 。

13、基希霍夫（Kirchhoff ）定律p p

H C T ∂Δ⎛⎞=Δ⎜⎟∂⎝⎠的适用条件是 同时适用于化学反应及想变化时热效应随温度的变化 。

17、d p Q H δ=的适用条件是 等压只作膨胀功过程 。

18、已知MgO 及的生成热(s)2SiO (s)()θf m 298K H Δ分别为-601.8kJ/mol -1及-910.9 kJ/mol -1，

则反应的反应热为22MgO(s)+Si(s)SiO (s)+2Mg(s)⎯⎯→ 292.7kJ 。

19、知在T 1到T 2的温度范围内某化学反应所对应的0V C Δ>，则在该温度范围内反应

U Δ随温度升高而 增大 。

20、在18℃时，当用0.5M 的HCl 和HF 来中和NaOH 时得到其反应热分别为-57.53kJ 及-68.07kJ 。借此可获得0.5M 氢氟酸的电离反应HF H F +−⎯⎯→+的电离热应是 -10.54kJ 。

21、已知25℃时反应2211H (g)+Cl (g)HCl(g)22

⎯⎯→的H Δ为-92.5kJ ，则此时反应的U Δ = H Δ。

22、测温滴定实验中，当用NaOH 来滴定H 3BO 3时，随着NaOH 加入记录仪就记录整个过

程的温度变化。严格的说，与这温度变化相对应的是 中和热 、 稀释热 、 电离热 的总效应。

23、化合物标准生成焓的定义是 在T K 和处于101.325KPa 下的稳定单质生成1mol 处于

1atm 下的化合物时的焓变 。

24、24C H (g)、26C H (g)及2H (g)的标准燃烧热()θ1c m 298K /kJ mol H −Δ⋅分别为-1411、

-1560及-285.8kJ ，则化学反应C H (g)的反应热θr 24226C H (g)+H (g)⎯⎯→H Δ是 -136.8kJ 。

26、温度T 时标准态下稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将总是 负值 。

27、反应34CH CHO(g)CH (g)+CO(g)⎯⎯→的θr H Δ为-16.74kJ ，

并从各物质的p C 值可知反应的值为16.74J/K ，则该反应的反应热为零时，反应温度约为 1298K p C Δ。

28、已知298K 时，葡萄糖和乙醇的标准燃烧热

分别为-2807和-1367。葡萄糖发酵制乙醇的反应方程式为，若忽略各物质之溶解热，则在298K 和101.325KPa 下由葡萄糖发酵而制得1mol 乙醇所对应的热效应是 -36.5kJ/m 6126(C H O (s))25(C H OH(l))()θ1c m 298K /kJ mol H −Δ⋅6126252C H O (aq)2C H OH(aq)+2CO (g)⎯⎯→ol 。29、反应3C(s)+O (g)+3H (g)CH COOCH (l)⎯⎯→在298K 和101.325KPa 下，等压热效

应Q p 与等容热效应Q V 之差为 9910.288J 2233。

31、已知温度T 时各反应的H Δ如下：

222a 222b 22c 3222d 2C(s)+H (g)C H (g)(a)Δ=226.8kJ

1H (g)+O (g)H O(l)(b)Δ=-286.0kJ 2

C(s)+O (g)CO (g)

(c)Δ=-393.5kJ 1CH CHO(l)+2O (g)2CO (g)+2H O(l)(d)Δ=-1167kJ 2H H H H ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→

则反应的2223C H (g)+H O(l)CH CHO(l)⎯⎯→H Δ为 -132.8kJ 。

298K 时，

32、已知222a 38222b 22c 22c 1H (g)+O (g)H ⎯⎯→O(l) (a)Δ=-286.0kJ 2

C H (g)+5O (g)3CO (g)+4H O(l)(b)Δ=-2220kJ C(s)+O (g)CO (g) (c)Δ=-393.5kJ

C(s)+O (g)CO (g) (d)Δ=-393.5kJ

H H H H ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→

则反应

8H (g)C H (g)⎯⎯→的为 -104.5kJ 233C(s)+H Δ4。

33、298K 时，

211H (g)+C 22

2a 2b 2c l (g)+aq HCl(aq)(a)Δ=-167.5kJ 1Na(s)+Cl (g)+aq NaCl(aq)(b)Δ=-407.1kJ 2

1Na(s)+Br (l)+aq NaBr(aq)(c)Δ=-360.6kJ 2H H H ⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→ 则反应2211H (g)+Br (l)+aq HBr(aq)22⎯⎯→的H Δ为 -121.0kJ 。