高中化学四大平衡常数

B
浓硫酸
蔗糖 Na2SO
3
C
稀盐酸
Ba(NO3)2溶液
D
浓硝酸
Na2CO
3
Na2SiO3溶液
相同条件下，Ksp越小越容易沉淀
（２０１３新课标２）11.己知某溶液中含有C1-, Br-和 CrO42-，浓度均为0.010mo1· L-，向该溶液中逐滴加入 0.010mol· L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后 顺序为
（2014浙江）27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2， 严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过 程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。 相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ· mol-1 (反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ· mol－1 (反应Ⅱ) 请回答下列问题： (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B) 的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ 的Kp= (用表达式表示)。 把平衡常数表达式中的C(B)换成P(b),其余的不变
（2014新课标2）13. 利用右图所示装置进行下列实验， 能得出相应实验结论的是( )
选项 A ① 稀硫酸 ② Na2S ③ 实验结论 AgNO3 与 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) AgCl的浊液 溴水 浓硫酸具有脱水性、 氧化性 SO2 与 可 溶 性 钡 盐 均 可生成白色沉淀 酸性：硝酸＞碳酸＞ 硅酸
(2014山东)29．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐 粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s） +2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2 表示）。 如果方程式之间相加得到新的方程式则：K之间相乘 如果方程式之间相减得到新的方程式则：K之间相除 如果新方程是旧方程式的逆反应则：它的K为原来方程 式K的倒数 如果方程式的系数变化n则K变化Kn
（2013上海）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOH、HCN、H2CO3电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32B．2HCOOH+CO3-2-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中 所含离子总数前者小于后者
2、电离平衡常数
①直接求电离平衡常数 ②利用电离平衡常数比较酸碱性的强弱，从而判 断一些相关的方程式的正确与否
已知HClO:Ka=3.0 × 10-8 ， H2CO3 :Ka1=4.3 × 10-7 ，Ka2 =5.6 × 10-11 ,写出往NaClO 溶液中通入少量CO2 时的化学反应方程 式： _________________________________。
C.14+ lg(
)
D.14+ lg( )
利用溶度积常数的表达式求出这一时刻 OH-的浓度，然后在利用水的离子积常 数表达式求出H+的浓度从而求出PH 注意： OH- 的浓度带有平方
（２０１１ 新课标）（4）在0.10mol· L-1硫酸铜溶液 中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+） =____________mol· L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
3、溶度积
①溶解度与Ksp的相关转化与比较 ②沉淀先后的计算与判断 ③沉淀转化的相关计算 ④金属沉淀完全的PH及沉淀分离的相关计算 ⑤数形结合的相关计算
（2014新课标2）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如 图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
1、化学平衡常数
（2014新课标2）在容积为1.00L的容器中，通入一定 量的N2O4，发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g)，随温度 升高，混合气体的颜色变深。
在0～60s时段反应速率 为 mol· L· s ；反应的平衡常数 K1 0.36mol· L－1 为 。 （2）100℃时达平衡后，改变反 应温度为 ，以 以0.0020 mol· L· s 的平均速率降低，经10s又达到平 衡。②列式计算温度 时反应的平 -1 1.3 mol· L 衡常数K2 。
【特别提醒】
(1)平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强等无 关。 (2)注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入 平衡常数表达式。固态物质的浓度看做常数。 (3)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而 不是任意时刻浓度。 (4)不要忘记系数不同浓度的次方不同。
(2012· 海南高考· T) (9分)已知A(g)+B(g) 和温度的关系如下：
高炉炼铁中发生的基本反应如下: △ Fe O(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知1100℃， K=0.263 某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol· L-1， c(CO)=0.1mol· L-1 ，在这种情况下
(1)该反应是否处于平衡状态______(填“是”或 “否”)， (2)反应向________进行？（填“正向”或“逆 向”）
四大平衡常数
化学组
杨胜金
一、常考知识点总结
1、平衡常数表达式 ①a A(s)+ b B(g)
c C(g)+d D(g),
cc(C)• cd(D) K = cb(B)
Ka =
化学平衡常数表达式为：
② CH3COOH ③ Fe(OH)3(s)
。
CH3COO-+ H+， 电离平衡常数
c(CH3COO-)• c(H+)
|温度/ ℃ 平衡常数 700 1.7 900 1.1
C(g)+D(g)反应的平衡常数
830 1.0 1000 0.6 1200 0.4
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填 “<”“ >”“ =”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和 0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率 υ(A)=0．003 mol· L-1· s-1。，则6s时c(A)= mol· L-1， C的物 质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的 转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气， 平衡时A的转化率为 ； (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值 为 。
(2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱 酸碱性的相对强弱。 电离常数越大，弱酸的酸性越 弱碱的碱性越 强 强 ， 。
注意：多元弱酸分步电离以第一步的电离为主
3、平衡常数的影响因素：
平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关，温度不变K不 变。
由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。
若正反应是吸热反应,升高温度，K 增大 ；
若正反应是放热反应,升高温度，K 减小 。
即：△H>0 K与T成正比 △H<0 K与T成反比
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
则：
c p ( C ) cq ( D ) K' m c ( A ) cn ( B )
QC ＜K ，V正 ＞ V逆，反应向 正方向 进行
QC ＝K ，V正＝ V逆，反应向 平衡 进行 QC ＞K ，V正 ＜ V逆，反应处于 逆方向 状态
Hale Waihona Puke Baidu、常考的题型 1、化学平衡常数
①直接利用表达式求K ②利用K来求转化率 ③利用Qc与K的关系来判断反应进行的方向 ④利用K与温度的变化规律来判断△H ⑤利用方程式之间的转化关系求K的变化关系
A. C1- 、Br-、CrO42-
B. CrO42-、Br-、C1-
C. Br-、C1-、CrO42-
D. Br- 、CrO42-、C1-
相同条件下，结合同一离子时，所需要该离子浓 度越小的越容易沉淀
（２０１３新课标１）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a c(M2+)=b mol· L-1时，溶液的pH 等于 A. lg( ) B. lg( )
通过PH求出OH- 的浓度再代入溶度积表达式就可求 出Cu2+ 的浓度。
4、水的离子积
①通过Kw的大小比较相关温度的高低 ②溶液中H+ OH- 浓度的相互换算 ③酸碱能水解的盐溶液中水电离的H+ OH- 的计算
（2013全国大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7
c(CH3COOH。 )
Fe3+(aq)+ 3OH-(aq),
3+ 3 溶度积常数 Ksp = c(Fe )• c (OH )
。
注意：固体（S），纯液体（l）的浓度一般情况
下都看作是一个常数
2、平衡常数的意义： (1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度 （也叫反应的限度）。
K值越大，表明反应进行得越 完全 ； K值越小，表示反应进行得越 不完全 。