高中化学-晶体结构
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1 6 5 4 2 3 6 5 4 A B 1 2 3 ,
关键是第三层,对第一,二层来说, 关键是第三层,对第一,二层来说,第三层可以有两种 最紧密的堆积方式. 最紧密的堆积方式.
1 6 5
2 3 4
Ⅲ.六方密堆积 第一种: 第一种: 将第三层球对准第一层的球 A
1 6 5 4 2 3
B A B
二,晶体性质
⑴均匀性 ⑵各向异性 ⑶自发地形成多面体外形 F+V=E+2 其中, 晶面, 顶点, 其中,F-晶面,V-顶点,E-晶棱 ⑷有明显确定的熔点 ⑸有特定的对称性 ⑹使X射线产生衍射
直 线 点 阵
可以发现, 可以发现,相 隔一定的距离, 隔一定的距离, 总有完全相同 的原子排列出 现.
于是每两层形成一个 周期, 周期,即 AB AB 堆积方 形成六方紧密堆积. 式,形成六方紧密堆积.
A
上图是此种六方 紧密堆积的前视图
配位数 12 ( 同层 6,上下层各 3 ) ,
A A B B A A
各层均为密置层
六方最密堆积分解图
包含6个球 包含 个球
包含2个球 包含 个球
空间利用率: 空间利用率:74%
共有七种不同几何特征的三维晶胞, 共有七种不同几何特征的三维晶胞,称为布拉维 系.
c
αβ b γ
c a b a
c b a
立方 Cubic a=b=c, α=β=γ=90° β γ °
四方 Tetragonal a=b≠c, α=β=γ=90° ≠ β γ °
正交 Rhombic a≠b≠c, α=β=γ=90° ≠ ≠ β γ °
4 3 V球 = 4 × πr 3 空间利用率 = V球 V晶胞 = 74.05%
常见的密堆积类型
常见密堆积型式 面心立方最密堆积(A1) 面心立方最密堆积(A1) 最密 六方最密堆积(A3) 六方最密堆积(A3) 非最密 体心立方密堆积(A2) 体心立方密堆积(A2)
面心立方最密堆积和六方最密堆积这两种最密堆积 方式,每个球的配位数为12.有相同的空间利用率, 方式,每个球的配位数为 .有相同的空间利用率, 均为74.05%. 均为 .
此种立方紧密堆积的前视图
ABC ABC 形式的堆积,为什 形式的堆积, 么是面心立方堆积? 么是面心立方堆积?
1 6 5
2 3 4
C B A
面心立方最密堆积分解图
面对角线 = 4r
边长 = 2 2 r
面心立方堆积方式的空间利用率计算 32 3 3 解:V晶胞 = a = r 2 晶胞中含4个球 :
【 CsCl 型 】 ②,根据氯化铯 根据氯化铯 的结构模型确定 晶胞, 晶胞,并分析其 构成. 构成.每个晶胞 中有 1 Cs+,有 1 个Cl
【 CsCl 型 】
+ 在每个Cs ③,在每个Cs
周围与它最近 的且距离相等 +有 6 个 的Cs
金 刚 石
三,原子晶体
概念: 概念: 概念
–相邻原子间以共价键相结合而形成 相邻原子间以共价键相结合而形成 空间立体网状结构的晶体. 空间立体网状结构的晶体. –构成原子晶体的粒子是原子,原子 构成原子晶体的粒子是原子, 构成原子晶体的粒子是原子 较强的共价键相结合 间以较强的共价键相结合. 间以较强的共价键相结合.
一般说来,三维晶胞都是平行六面体(二维平面上的晶胞 一般说来,三维晶胞都是平行六面体 二维平面上的晶胞 则是平行四边形)-叫做布拉维晶胞 叫做布拉维晶胞. 则是平行四边形 叫做布拉维晶胞.整块晶体可以看成 是无数晶胞无隙并置而成. 是无数晶胞无隙并置而成.
晶胞结构图
平行六面体的几何 特征可用边长关系 和夹角关系确定. 和夹角关系确定. 布拉维晶胞的边长 与夹角叫做晶胞参 数. 注意不要弄错夹角 与边的相互关系
导电性
导热性
延展性
密堆积: 密堆积:
由无方向性的金属键, 由无方向性的金属键,离子键和范德华力等结 合的晶体中,原子, 合的晶体中,原子,离子或分子等微观粒子总是趋 向于相互配位数高, 向于相互配位数高,能充分利用空间的堆积密度最 大的那些结构. 大的那些结构. 密堆积方式因充分利用了空间, 密堆积方式因充分利用了空间,而使体系的势能 尽可能降低,而结构稳定. 尽可能降低,而结构稳定.
原子晶体的物理特性
在原子晶体中,由于原子间以较强的共价 在原子晶体中, 键相结合,而且形成空间立体网状结构, 键相结合,而且形成空间立体网状结构, 所以原子晶体的
– 熔点和沸点很高 – 硬度很大 – 一般不导电 – 且难溶于一般的溶剂
金刚石的晶体结构
10928
金刚石晶胞
共价键
问题: 问题:
平 面 点 阵
这是晶 体的普 遍特征, 遍特征, 叫做平 移对称 性
三,晶体的微观特征
概念:在晶体内部原子或分子周期性 周期性地排列的每个重复 概念:在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复 单位的相同位置上定一个点, 单位的相同位置上定一个点,这些点按一定周期性规律 排列在空间,这些点构成一个点阵. 排列在空间,这些点构成一个点阵. 点阵 在晶体的点阵结构中每个点阵所代表的具体内容 -结构基元,包括原子或分子的种类和数量及其在空间 结构基元, 按一定方式排列的结构. 按一定方式排列的结构.
晶体的结构与性质
第一部分 基本概念和基本结构
重晶石
BaSO4
莹石 CaCl
黄铁矿
萤 石
水晶
绿色鱼眼石
菱锰矿
图片2 图片
晶体是真正意义的固体,在宏观上, 晶体是真正意义的固体,在宏观上,晶体有 别于橡胶,玻璃,琥珀, 别于橡胶,玻璃,琥珀,树脂等非晶态的最 普遍的本质特征是它的"自范性" 普遍的本质特征是它的"自范性": 即:晶体能够自发地呈现封闭的规则凸多面 晶体能够自发地呈现封闭的规则凸多面 自发地呈现封闭 体的外形. 体的外形.
1 1 6 5 4 2 3 6 5
2 3 4
A
1 6 5 4 2 3
B C
Ⅳ.
面心立方密堆积
A C B A
第四层再排 A,于是形成 , ABC ABC 三层一个周期. 三层一个周期. 这种堆积方式可划分出面心 立方晶胞. 立方晶胞.
1 6 5
2 3 4 C B A
配位数 12 ( 同层 6, 上下层各 3 )
空间利用率= 空间利用率
× 100%
简单立方堆积: 简单立方堆积:在立方体顶点的 微粒为8个晶胞共享 个晶胞共享, 微粒为 个晶胞共享, 微粒数为: × 微粒数为:8×1/8 = 1 空间利用率: 空间利用率: 4лr3/3 (2r)3 = 52.36%
Ⅱ.
体心立方堆积
配位数: 配位数:8
体对角线 = 4r
边长=4 边长=4 3 r/3
体心立方:在立方体顶点的微粒为 个 体心立方:在立方体顶点的微粒为8个 晶胞共享, 晶胞共享,处于体心的金属原子全部属 于该晶胞. 于该晶胞.
微粒数为: × 微粒数为:8×1/8 + 1 = 2
4лr3/3×2 × (4
=68%
3
r/3)3
不是最密堆积
密置层堆积
第二层 : 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将 球对准1, , 球对准 ,3,5 位. ( 或对准 2,4,6 位,其情形是一 , , 样的 )
ClNa+
【 NaCl 型 】 ①在NaCl晶体中 NaCl晶体中 +同时吸引 每个Na 每个Na 着6个Cl-. _
它们所围成的空间几 正八面体 . 何构型是
【 CsCl 型 】
+同时吸 每个Cs ①,每个Cs
引 8 个 Cl-,每个 Cl-同时吸引 8 个 Cs+,而Cs+数目与 Cl-数目之比为1:1 数目之比
二,离子晶体 离子晶体
定义: 定义:
离子间通过离子键结合而成的晶体
性质: 性质:
熔沸点较高,硬度较大,难挥发, 熔沸点较高,硬度较大,难挥发, 难压缩,水溶液或熔融状态下均导电. 难压缩,水溶液或熔融状态下均导电.
氯 化 钠 的 晶 胞
(1)每个晶胞中含几个 +和几个 -? )每个晶胞中含几个Na 和几个Cl +和Cl-的配位数是多少? 的配位数是多少? (2)Na ) (3)在每个 +周围与它最近且距离相等 )在每个Na 有多少个? 的Na+有多少个?
晶体结构 = 点阵 + 结构基元
四,晶胞
晶胞是晶体的代表,是晶体中的最小单位. 晶胞是晶体的代表,是晶体中的最小单位.晶胞并 置起来,则得到晶体. 置起来,则得到晶体. 晶胞的代表性体现在以下两个方面: 晶胞的代表性体现在以下两个方面: 一是代表晶体 的化学组成;二是代表晶体的对称性 的化学组成; 晶胞是描述晶体微观结构的基本单元,但不一定是最小 晶胞是描述晶体微观结构的基本单元, 单元.晶胞有素晶胞和复晶胞之分.素晶胞,符号P 单元.晶胞有素晶胞和复晶胞之分.素晶胞,符号P, 是晶体微观空间中的最小单位,不可能再小. 是晶体微观空间中的最小单位,不可能再小.素晶胞中 的原子集合相当于晶体微观空间中的原子作周期性平移 的最小集合,叫做结构基元. 的最小集合,叫做结构基元.复晶胞是素晶胞的多倍体
三斜 Triclinic a≠b≠c ≠ ≠ α=β=γ=90° β γ °
晶胞中原子数目的计算(均摊法 晶胞中原子数目的计算 均摊法) 均摊法
顶点占1/8 顶点占
棱占1/4 棱占
面心占1/2 面心占
体心占1 体心占
第二部分 晶体的分类
按成键特点分为: 按成键特点分为: 原子晶体: 原子晶体:金刚石 离子晶体:NaCl 离子晶体: 分子晶体: 分子晶体:冰 金属晶体: 金属晶体: Cu
c b a b
三方 Rhombohedral a=b=c, α=β=γ≠ ° γ≠90° β γ≠ a=b≠c, α=β=90° ≠ β ° γ=120° °
c a
c b a
c b a
六方 Hexagonal a=b≠c, ≠ α=β=90°, β ° γ=120° °
单斜 Monoclinic a≠b≠c ≠ ≠ α=γ=90°, β≠ ° γ ° β≠90°
一,金属晶体
金属的通性 金属具有一定的通性:有金属光泽,导电性, 金属具有一定的通性:有金属光泽,导电性,导热 性,延展性 金属键对金属通性的解释
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自 由流动的, 由流动的,但在外加电场的作用下会定向 移动形成电流
共
性
金属晶体与性质的关系
在金属晶体中,存在许多自由电子, 在金属晶体中,存在许多自由电子,自由电子 在外加电场的作用下,自由电子定向运动, 在外加电场的作用下,自由电子定向运动,因 而形成电流 由于金属晶体中自由电子运动时与金属离子 碰撞并把能量从温度高的部分传导温度低的 部分, 部分,从而使整块金属达到相同的温度 由于金属晶体中金属键是没有方向性的, 由于金属晶体中金属键是没有方向性的,各原 子层之间发生相对滑动以后, 子层之间发生相对滑动以后,仍保持金属键的 作用,因而在一定外力作用下, 作用,因而在一定外力作用下,只发生形变而 不断裂
配制明矾饱和溶液,在容器中央挂一条线,浸 配制明矾饱和溶液,在容器中央挂一条线, 入溶液的线段悬一小块明矾晶体(晶种 晶种), 入溶液的线段悬一小块明矾晶体 晶种 ,尽量 保持恒温令溶液慢慢挥发,数天后, 保持恒温令溶液慢慢挥发,数天后,会发现线 端的晶种长大了,呈现八面体外形. 端的晶种长大了,呈现八面体外形.
一,晶体的定义
"晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性 晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性 晶体是由原子或分子在空间按一定规律 地重复排列构成的固体物质. 地重复排列构成的固体物质." 注意: 注意: (1)一种物质是否是晶体是由其内部结构决定 的,而非由外观判断; 而非由外观判断; (2)周期性是晶体结构最基本的特征. 周期性是晶体结构最基本的特征.
1:在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳
4个 个 2:在金刚石晶体中每个碳原子形成几个共价 4个 个 键? 在金刚石晶体中碳原子个数与C- 共价键 3:在金刚石晶体中碳原子个数与 -C共价键 1:2 : 在金刚石晶体中最小碳环由几个碳原子来 4: 在金刚石晶体中最小碳环由几个碳原子来 组成? 组成 6个 个 5.在金刚石晶胞中占有的碳原子数? 8个 在金刚石晶胞中占有的碳原子数? 个 在金刚石晶胞中占有的碳原子数 个数之比是多少? 个数之比是多少? 原子有多少个? 原子有多少个?
金属堆积方式
一维堆积
二维平面堆积方式
I 型
★ ★
II 型
配位数:4 配位数:4
非密置层
配位数:6 配位数:6
密置层
行列对齐四球一空 非最紧密排列
行列相错三球一空 最紧密排列
三维空间堆积方式
Ⅰ.
简单立方堆积
边长 = 2r 配位数: 配位数:6
空间利用率的计算
空间利用率:指构成晶体的原子,离子或分子在 空间利用率:指构成晶体的原子, 整个晶体空间中所占有的体积百分比. 整个晶体空间中所占有的体积百分比. 球体积 晶胞体积
关键是第三层,对第一,二层来说, 关键是第三层,对第一,二层来说,第三层可以有两种 最紧密的堆积方式. 最紧密的堆积方式.
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Ⅲ.六方密堆积 第一种: 第一种: 将第三层球对准第一层的球 A
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B A B
二,晶体性质
⑴均匀性 ⑵各向异性 ⑶自发地形成多面体外形 F+V=E+2 其中, 晶面, 顶点, 其中,F-晶面,V-顶点,E-晶棱 ⑷有明显确定的熔点 ⑸有特定的对称性 ⑹使X射线产生衍射
直 线 点 阵
可以发现, 可以发现,相 隔一定的距离, 隔一定的距离, 总有完全相同 的原子排列出 现.
于是每两层形成一个 周期, 周期,即 AB AB 堆积方 形成六方紧密堆积. 式,形成六方紧密堆积.
A
上图是此种六方 紧密堆积的前视图
配位数 12 ( 同层 6,上下层各 3 ) ,
A A B B A A
各层均为密置层
六方最密堆积分解图
包含6个球 包含 个球
包含2个球 包含 个球
空间利用率: 空间利用率:74%
共有七种不同几何特征的三维晶胞, 共有七种不同几何特征的三维晶胞,称为布拉维 系.
c
αβ b γ
c a b a
c b a
立方 Cubic a=b=c, α=β=γ=90° β γ °
四方 Tetragonal a=b≠c, α=β=γ=90° ≠ β γ °
正交 Rhombic a≠b≠c, α=β=γ=90° ≠ ≠ β γ °
4 3 V球 = 4 × πr 3 空间利用率 = V球 V晶胞 = 74.05%
常见的密堆积类型
常见密堆积型式 面心立方最密堆积(A1) 面心立方最密堆积(A1) 最密 六方最密堆积(A3) 六方最密堆积(A3) 非最密 体心立方密堆积(A2) 体心立方密堆积(A2)
面心立方最密堆积和六方最密堆积这两种最密堆积 方式,每个球的配位数为12.有相同的空间利用率, 方式,每个球的配位数为 .有相同的空间利用率, 均为74.05%. 均为 .
此种立方紧密堆积的前视图
ABC ABC 形式的堆积,为什 形式的堆积, 么是面心立方堆积? 么是面心立方堆积?
1 6 5
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C B A
面心立方最密堆积分解图
面对角线 = 4r
边长 = 2 2 r
面心立方堆积方式的空间利用率计算 32 3 3 解:V晶胞 = a = r 2 晶胞中含4个球 :
【 CsCl 型 】 ②,根据氯化铯 根据氯化铯 的结构模型确定 晶胞, 晶胞,并分析其 构成. 构成.每个晶胞 中有 1 Cs+,有 1 个Cl
【 CsCl 型 】
+ 在每个Cs ③,在每个Cs
周围与它最近 的且距离相等 +有 6 个 的Cs
金 刚 石
三,原子晶体
概念: 概念: 概念
–相邻原子间以共价键相结合而形成 相邻原子间以共价键相结合而形成 空间立体网状结构的晶体. 空间立体网状结构的晶体. –构成原子晶体的粒子是原子,原子 构成原子晶体的粒子是原子, 构成原子晶体的粒子是原子 较强的共价键相结合 间以较强的共价键相结合. 间以较强的共价键相结合.
一般说来,三维晶胞都是平行六面体(二维平面上的晶胞 一般说来,三维晶胞都是平行六面体 二维平面上的晶胞 则是平行四边形)-叫做布拉维晶胞 叫做布拉维晶胞. 则是平行四边形 叫做布拉维晶胞.整块晶体可以看成 是无数晶胞无隙并置而成. 是无数晶胞无隙并置而成.
晶胞结构图
平行六面体的几何 特征可用边长关系 和夹角关系确定. 和夹角关系确定. 布拉维晶胞的边长 与夹角叫做晶胞参 数. 注意不要弄错夹角 与边的相互关系
导电性
导热性
延展性
密堆积: 密堆积:
由无方向性的金属键, 由无方向性的金属键,离子键和范德华力等结 合的晶体中,原子, 合的晶体中,原子,离子或分子等微观粒子总是趋 向于相互配位数高, 向于相互配位数高,能充分利用空间的堆积密度最 大的那些结构. 大的那些结构. 密堆积方式因充分利用了空间, 密堆积方式因充分利用了空间,而使体系的势能 尽可能降低,而结构稳定. 尽可能降低,而结构稳定.
原子晶体的物理特性
在原子晶体中,由于原子间以较强的共价 在原子晶体中, 键相结合,而且形成空间立体网状结构, 键相结合,而且形成空间立体网状结构, 所以原子晶体的
– 熔点和沸点很高 – 硬度很大 – 一般不导电 – 且难溶于一般的溶剂
金刚石的晶体结构
10928
金刚石晶胞
共价键
问题: 问题:
平 面 点 阵
这是晶 体的普 遍特征, 遍特征, 叫做平 移对称 性
三,晶体的微观特征
概念:在晶体内部原子或分子周期性 周期性地排列的每个重复 概念:在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复 单位的相同位置上定一个点, 单位的相同位置上定一个点,这些点按一定周期性规律 排列在空间,这些点构成一个点阵. 排列在空间,这些点构成一个点阵. 点阵 在晶体的点阵结构中每个点阵所代表的具体内容 -结构基元,包括原子或分子的种类和数量及其在空间 结构基元, 按一定方式排列的结构. 按一定方式排列的结构.
晶体的结构与性质
第一部分 基本概念和基本结构
重晶石
BaSO4
莹石 CaCl
黄铁矿
萤 石
水晶
绿色鱼眼石
菱锰矿
图片2 图片
晶体是真正意义的固体,在宏观上, 晶体是真正意义的固体,在宏观上,晶体有 别于橡胶,玻璃,琥珀, 别于橡胶,玻璃,琥珀,树脂等非晶态的最 普遍的本质特征是它的"自范性" 普遍的本质特征是它的"自范性": 即:晶体能够自发地呈现封闭的规则凸多面 晶体能够自发地呈现封闭的规则凸多面 自发地呈现封闭 体的外形. 体的外形.
1 1 6 5 4 2 3 6 5
2 3 4
A
1 6 5 4 2 3
B C
Ⅳ.
面心立方密堆积
A C B A
第四层再排 A,于是形成 , ABC ABC 三层一个周期. 三层一个周期. 这种堆积方式可划分出面心 立方晶胞. 立方晶胞.
1 6 5
2 3 4 C B A
配位数 12 ( 同层 6, 上下层各 3 )
空间利用率= 空间利用率
× 100%
简单立方堆积: 简单立方堆积:在立方体顶点的 微粒为8个晶胞共享 个晶胞共享, 微粒为 个晶胞共享, 微粒数为: × 微粒数为:8×1/8 = 1 空间利用率: 空间利用率: 4лr3/3 (2r)3 = 52.36%
Ⅱ.
体心立方堆积
配位数: 配位数:8
体对角线 = 4r
边长=4 边长=4 3 r/3
体心立方:在立方体顶点的微粒为 个 体心立方:在立方体顶点的微粒为8个 晶胞共享, 晶胞共享,处于体心的金属原子全部属 于该晶胞. 于该晶胞.
微粒数为: × 微粒数为:8×1/8 + 1 = 2
4лr3/3×2 × (4
=68%
3
r/3)3
不是最密堆积
密置层堆积
第二层 : 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将 球对准1, , 球对准 ,3,5 位. ( 或对准 2,4,6 位,其情形是一 , , 样的 )
ClNa+
【 NaCl 型 】 ①在NaCl晶体中 NaCl晶体中 +同时吸引 每个Na 每个Na 着6个Cl-. _
它们所围成的空间几 正八面体 . 何构型是
【 CsCl 型 】
+同时吸 每个Cs ①,每个Cs
引 8 个 Cl-,每个 Cl-同时吸引 8 个 Cs+,而Cs+数目与 Cl-数目之比为1:1 数目之比
二,离子晶体 离子晶体
定义: 定义:
离子间通过离子键结合而成的晶体
性质: 性质:
熔沸点较高,硬度较大,难挥发, 熔沸点较高,硬度较大,难挥发, 难压缩,水溶液或熔融状态下均导电. 难压缩,水溶液或熔融状态下均导电.
氯 化 钠 的 晶 胞
(1)每个晶胞中含几个 +和几个 -? )每个晶胞中含几个Na 和几个Cl +和Cl-的配位数是多少? 的配位数是多少? (2)Na ) (3)在每个 +周围与它最近且距离相等 )在每个Na 有多少个? 的Na+有多少个?
晶体结构 = 点阵 + 结构基元
四,晶胞
晶胞是晶体的代表,是晶体中的最小单位. 晶胞是晶体的代表,是晶体中的最小单位.晶胞并 置起来,则得到晶体. 置起来,则得到晶体. 晶胞的代表性体现在以下两个方面: 晶胞的代表性体现在以下两个方面: 一是代表晶体 的化学组成;二是代表晶体的对称性 的化学组成; 晶胞是描述晶体微观结构的基本单元,但不一定是最小 晶胞是描述晶体微观结构的基本单元, 单元.晶胞有素晶胞和复晶胞之分.素晶胞,符号P 单元.晶胞有素晶胞和复晶胞之分.素晶胞,符号P, 是晶体微观空间中的最小单位,不可能再小. 是晶体微观空间中的最小单位,不可能再小.素晶胞中 的原子集合相当于晶体微观空间中的原子作周期性平移 的最小集合,叫做结构基元. 的最小集合,叫做结构基元.复晶胞是素晶胞的多倍体
三斜 Triclinic a≠b≠c ≠ ≠ α=β=γ=90° β γ °
晶胞中原子数目的计算(均摊法 晶胞中原子数目的计算 均摊法) 均摊法
顶点占1/8 顶点占
棱占1/4 棱占
面心占1/2 面心占
体心占1 体心占
第二部分 晶体的分类
按成键特点分为: 按成键特点分为: 原子晶体: 原子晶体:金刚石 离子晶体:NaCl 离子晶体: 分子晶体: 分子晶体:冰 金属晶体: 金属晶体: Cu
c b a b
三方 Rhombohedral a=b=c, α=β=γ≠ ° γ≠90° β γ≠ a=b≠c, α=β=90° ≠ β ° γ=120° °
c a
c b a
c b a
六方 Hexagonal a=b≠c, ≠ α=β=90°, β ° γ=120° °
单斜 Monoclinic a≠b≠c ≠ ≠ α=γ=90°, β≠ ° γ ° β≠90°
一,金属晶体
金属的通性 金属具有一定的通性:有金属光泽,导电性, 金属具有一定的通性:有金属光泽,导电性,导热 性,延展性 金属键对金属通性的解释
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自 由流动的, 由流动的,但在外加电场的作用下会定向 移动形成电流
共
性
金属晶体与性质的关系
在金属晶体中,存在许多自由电子, 在金属晶体中,存在许多自由电子,自由电子 在外加电场的作用下,自由电子定向运动, 在外加电场的作用下,自由电子定向运动,因 而形成电流 由于金属晶体中自由电子运动时与金属离子 碰撞并把能量从温度高的部分传导温度低的 部分, 部分,从而使整块金属达到相同的温度 由于金属晶体中金属键是没有方向性的, 由于金属晶体中金属键是没有方向性的,各原 子层之间发生相对滑动以后, 子层之间发生相对滑动以后,仍保持金属键的 作用,因而在一定外力作用下, 作用,因而在一定外力作用下,只发生形变而 不断裂
配制明矾饱和溶液,在容器中央挂一条线,浸 配制明矾饱和溶液,在容器中央挂一条线, 入溶液的线段悬一小块明矾晶体(晶种 晶种), 入溶液的线段悬一小块明矾晶体 晶种 ,尽量 保持恒温令溶液慢慢挥发,数天后, 保持恒温令溶液慢慢挥发,数天后,会发现线 端的晶种长大了,呈现八面体外形. 端的晶种长大了,呈现八面体外形.
一,晶体的定义
"晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性 晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性 晶体是由原子或分子在空间按一定规律 地重复排列构成的固体物质. 地重复排列构成的固体物质." 注意: 注意: (1)一种物质是否是晶体是由其内部结构决定 的,而非由外观判断; 而非由外观判断; (2)周期性是晶体结构最基本的特征. 周期性是晶体结构最基本的特征.
1:在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳
4个 个 2:在金刚石晶体中每个碳原子形成几个共价 4个 个 键? 在金刚石晶体中碳原子个数与C- 共价键 3:在金刚石晶体中碳原子个数与 -C共价键 1:2 : 在金刚石晶体中最小碳环由几个碳原子来 4: 在金刚石晶体中最小碳环由几个碳原子来 组成? 组成 6个 个 5.在金刚石晶胞中占有的碳原子数? 8个 在金刚石晶胞中占有的碳原子数? 个 在金刚石晶胞中占有的碳原子数 个数之比是多少? 个数之比是多少? 原子有多少个? 原子有多少个?
金属堆积方式
一维堆积
二维平面堆积方式
I 型
★ ★
II 型
配位数:4 配位数:4
非密置层
配位数:6 配位数:6
密置层
行列对齐四球一空 非最紧密排列
行列相错三球一空 最紧密排列
三维空间堆积方式
Ⅰ.
简单立方堆积
边长 = 2r 配位数: 配位数:6
空间利用率的计算
空间利用率:指构成晶体的原子,离子或分子在 空间利用率:指构成晶体的原子, 整个晶体空间中所占有的体积百分比. 整个晶体空间中所占有的体积百分比. 球体积 晶胞体积