高三化学知识点强化训练--气体摩尔体积 (2)

2020届高三化学知识点强化训练--摩尔质量
1.已知HNO3的相对分子质量为63，则HNO3的摩尔质量是()
A. 63
B. 63g⋅mol−1
C. 63g
D. 63mol−1
2.已知
3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是()
A. 16g
B. 32g
C. 64g/mol
D. 32g/mol
3.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A. 1mol Na与乙醇完全反应，失去2n A电子
B. 常温常压下，8gCH4含有5n A个电子
C. 1L 0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中含有0.1n A个H+
D. 标准状况下，22.4L苯含有n A个C6H6分子
4.下列说法中正确的是()
A. 摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量
B. 等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多
C. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
D. 一个NO、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b−a)g⋅mol−1
5.据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是()
A. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/L
B. 1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C. 硫酸的摩尔质量为98g
D. 配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
6.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()
A. N4是N2的同素异形体
B. N4是N2的同位素
C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D. N4的摩尔质量是56g
7.10gA物质和7gB物质完全反应，生成4.4gC物质，1.8gD物质和0.1molE物质，则E物质的摩尔质量为()
A. 108 g
B. 54 g⋅mol−1
C. 108 g⋅mol−1
D. 54
8.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()
A. 氨气的摩尔质量是17g
B. N A个氢分子和N A个氧分子的质量比为1：16
C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为N A
D. 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl−
9.下列说法中不正确的是()
A. 金属与电解质溶液的导电微粒不相同
B. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的物质属于非电解质
C. 摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变
D. 已知钠的摩尔质量和密度，可以粗略求出钠原子的半径
10.取0.2mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3.5g，则下列说法正确的是()
A. 一定有乙烯
B. 一定有甲烷
C. 一定没有甲烷
D. 一定有乙烷
11.下列叙述错误的是()
A. 水的摩尔质量是18 g⋅mol−1
B. 硫离子的结构示意图：
C. 8个质子、10个中子的原子： 818O
D. 四氯化硅中Si的化合价为−4
12.下列数量的物质中含原子数最多的是
A. 4℃时5.4mL水
B. 标准状况下5.6L二氧化碳
C. 0.4mol氧气
D. 10g氖
13.同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()
A. 密度之比为11：16
B. 体积之比为11：16
C. 分子数之比为1：1
D. 摩尔质量之比为11：16
14.1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为()
A. 2 mol⋅L−1
B. 1 mol⋅L−1
C. 0.5mol⋅L−1
D. 0.05mol⋅L−1
15.下列说法中正确的是()
A. 镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B. 一个氧原子的实际质量约等于16
6.02×1023g
C. 水的相对分子质量等于18g
D. 二氧化硫的摩尔质量是64g
16.标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为
A. 32
B. 32g·mol−1
C. 64g·mol−1
D. 64
17.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()
A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl−)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
18.下列叙述中正确的是()
A. 标准状况下，22.4LH2SO4中含有6.02×1023个硫原子
B. 常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C. 500mL0.5mol⋅L−1的Fe2(SO4)3溶液中SO42−浓度为0.75mol⋅L−1
D. 0.5molOH−中含有3.01×1023个电子
19.下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦
气的混合气体的图示是()
A. B. C. D.
20.在标准状况下0.88g某气体的体积为448mL，则该气体的摩尔质量为()
A. 0.044g
B. 44g
C. 44g/mol
D. 22g/mol
21.下列叙述正确的是()
A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol
B. CH4的摩尔质量为16 g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D. 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol⋅L−1
22.下列说法正确的是()
A. 1molO的质量是16g/mol
B. 12g镁原子的个数为N A
C. CO2气体的摩尔质量为44g/mol
D. 氢的摩尔质量为2g/mol
23.标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为()
A. 11
B. 44
C. 11g/mol
D. 44g/mol
24. 4.48L某气体在标准状况下的质量为6.4g，该气体的摩尔质量约为
A. 71
B. 32
C. 32g/mol
D. 71g/mol
25.由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O2−就是一种空气负离子，
则O2−的摩尔质量为()
A. 32 g
B. 32 g/mol
C. 34 g
D. 34 g/mol
26.下列说法正确的是()
A. 1mol N2的质量是14g
B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g/mol
D. 1mol HCl的质量是36.5g/mol
27.下列各物质中含氢原子数最多的是()
A. 1mol NH4C1
B. 1.5mol NH4NO3
C. 1.204×1024CO(NH2)2
D. 1mol NH3
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：摩尔质量的单位为g ⋅mol −1，数值上和相对分子质量相等，硝酸的相对分子质量为63，故硝酸得摩尔质量为63g ⋅mol −1，故选B ．
摩尔质量的单位为g ⋅mol −1，数值上和相对分子质量相等，依此分析．
本题考查了摩尔质量的单位及和相对分子质量的关系，理解摩尔质量概念即可解答． 2.【答案】C
【解析】解：3.01×1023个X 气体分子的物质的量= 3.01×1023
6.02×1023/mol =0.5mol ，其质量为32g ，则X 气体的摩尔质量是32g
0.5mol =64g/mol ，故选C ．
根据n =N N A
计算X 气体的物质的量，再根据M =m
n 计算X 气体的摩尔质量．
本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用． 3.【答案】B
【解析】解：A 、钠原子最外层一个电子，1mol Na 与乙醇完全反应，失去n A 电子，故A 错误； B 、计算8gCH 4物质的量n =m
M =8g
16g/mol =0.5mol ，含有0.5mol ×10×n A =5n A 个电子，故B 正确； C 、醋酸是弱酸，1L 0.1mol ⋅L −1的醋酸溶液中含有H +小于0.1n A 个，故C 错误； D 、苯标准状况不是气体，22.4L 苯物质的量不是1mol ，故D 错误； 故选：B 。

A 、钠全部反应失去电子数，依据钠物质的量和原子结构计算；
B 、依据n =m
M 计算物质的量，结合分子式计算电子数； C 、醋酸是弱酸存在电离平衡； D 、苯标准状况不是气体．
本题考查阿伏伽德罗常数，主要是气体摩尔体积的条件应用分析，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目较简单． 4.【答案】C
【解析】解：A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量，故A 错误；
B.等质量的FeO 和FeSO 4与足量稀硝酸反应，Fe 元素化合价相同，则FeO 和FeSO 4哪种物质的物质的量越多，生成的NO 越多，相同质量的FeO 和FeSO 4，FeO 的物质的量多，则FeO 和足量稀硝酸反应生成的NO 多，故B 错误；
C.由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m(100ml 硫酸)<10×m(10ml 硫酸)，而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故C 正确；
D.一个NO 、NO 2分子的质量分别是a g 、b g ，则一个O 原子的质量为(b −a)g ，O 原子摩尔质量等于N A 个O 原子含有的质量，为(b −a)N A g/mol ，故D 错误； 故选：C 。

A.摩尔是物质的量的单位；
B.等质量的FeO 和FeSO 4与足量稀硝酸反应，Fe 元素化合价相同，则FeO 和FeSO 4哪种物质的物质的量越多，生成的NO 越多；
C.稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m(100ml 硫酸)<10×m(10ml 硫酸)，而溶质硫酸的质量不变；
D.一个NO 、NO 2分子的质量分别是a g 、b g ，则一个O 原子的质量为(b −a)g ，O 原子摩尔质量等于N A 个O 原子含有的质量。

本题考查物质的量有关知识，明确物质的量含义及其单位、物质之间的反应等知识点是解本题关键，注意D 中摩尔质量计算方法，题目难度不大。

5.【答案】D
【解析】解：A.原硫酸物质的量浓度为，要配制质量分数为49%的硫酸溶液
需要将浓硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故A错误；
B.铝与浓硫酸常温下发生钝化，不能生成氢气，故B错误；
C.1mol硫酸的质量为98g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；
D.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则：500mL×4.6mol/L=xmL×18.4mol/ L，解得x=125，所以应量取的浓硫酸的体积为125mL，故D正确。

故选：D。

本题考查物质的量浓度有关计算，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，B选项为易错点，学生容易忽略钝化问题。

6.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。

【解答】
A、N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A正确；
B、N4和N2分子式不同，结构不同，互为同素异形体，不是同位素，故B错误；
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为(1
14×4×4)：(1
14×2
×2)=1：1，故C错误；
D、N4的摩尔质量是56g/mol，故D错误。

故选：A。

本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。

7.【答案】C
【解析】解：化学方程式遵循质量守恒定律，10gA物质和7gB物质完全反应，生成4.4gC物质，1.8gD物质和0.1molE 物质，则生成E的质量为10g+7g−1.8g−4.4g=10.8g，E物质的摩尔质量为10.8g
0.1mol
=108g/mol，
故选C。

由质量守恒定律计算E的质量，再结合M=m
n
计算。

本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定律、物质的量相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大。

8.【答案】B
【解析】解：A.氨气的摩尔质量为17g/mol，故A错误；
B.根据N=nN A可知N A个氢分子和N A个氧分子具有相同的物质的量，则二者的质量比等于其摩尔质量之比=2g/mol：21g/mol=1：16，故B正确；
C.标准状况下水不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D.100 mL1mol/L MgCl2溶液含有0.1mol氯化镁，含有氯离子的物质的量为0.2mol，故D错误；
故选B．
A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.分子数相同时含有相同的物质的量，根据m=nM可知物质的量相等时二者质量之比等于其摩尔质量之比；
C.标况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
D.根据n=cV计算出氯化镁的物质的量，然后根据N=nN A计算出含有氯离子的数目．
本题考查物质的量的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决
实际问题的能力．
9.【答案】B
【解析】解：A.金属导电是存在自由移动的电子；电解质溶液的导电是存在自由移动的离子，故A正确；
B.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，如蔗糖溶液，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.摩尔质量是物质的基本属性，与物质质量的多少无关，故C正确；
D.根据质量=密度×体积，可求出1cm3Na的质量，再根据公式n=m
求出1cm3Na所含原子数，依此求出钠原子的半
M
径，故D正确，
故选B．
A.金属导电是存在自由移动的电子；电解质溶液的导电是存在自由移动的离子；
B.非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；
C.摩尔质量是物质的基本属性，与物质质量的多少无关；
D.根据质量=密度×体积，可求出1cm3Na的质量，再根据公式n=m
求出1cm3Na所含原子数，依此求出钠原子的半
M
径．
本题考查金属与电解质溶液的导电微粒区别、非电解质的判断、摩尔质量等，难度不大．要注意非电解质必须是化合物，且在水溶液中和熔融状态下均不导电．
10.【答案】B
【解析】试题分析：混合气体的平均摩尔质量为M(平均)= 3.5g÷0.2mol=17.5g/mol.说明一种气体的相等分子质量比17.5大，一种气体的相等分子质量比17.5小。

而相对分子质量比17.5小的只有CH4的16，故选项为B。

考点：考查平均相对分子质量在混合物成分确定中的应用的知识。

11.【答案】D
【解析】解：A.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故A正确；
B.硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B 正确；
C.质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为 8180，故C正确；
D.四氯化硅(SiCl4)中，氯元素显−1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+ (−1)×4=0，则x=+4，故D错误；
故选D．
A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量；
B.硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，据此画出硫离子的离子结构示意图；
C.质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数；
D.根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合四氯化硅的化学式进行解答．
本题考查摩尔质量、离子的结构示意图、原子符号、化合价计算等化学用语，为高频考点，题目难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．
12.【答案】A
【解析】试题分析：A、原子物质的量为：5.4ml×1g/ml÷18g/mol×3=0.9mol；B、原子物质的量为：5.6L÷22.4L/mol×3=0.75mol；C、原子物质的量为：0.4mol×2=0.8mol；D、原子物质的量为：10g÷20g/mol=0.5mol，故A项正确。

考点：本题考查原子数目的计算。

13.【答案】B
【解析】解：等质量的SO 2和CO 2，设质量均为m ，物质的量之比=m
64：m
44=11：16，
A.同温同压下，SO 2和CO 2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，故A 错误；
B.同温同压下，SO 2和CO 2的体积之比等于其物质的量之比=11：16，故B 正确；
C.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的SO 2和CO 2含有分子数目之比=11：16，故C 错误；
D.摩尔质量之比等于其相对分子质量之比，SO 2和CO 2的摩尔质量之比=64：44=16：11，故D 错误， 故选B ．
根据n =m
M 计算等质量的SO 2和CO 2的物质的量之比． A.同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比； B.同温同压下，体积之比等于物质的量之比； C.分子数目之比等于物质的量之比；
D.摩尔质量之比等于其相对分子质量之比．
本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意理解有关公式及阿伏伽德罗定律的推论，难度不大． 14.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。

【解答】
40g 氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=40g
40g/mol =1mol ， 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)=
1mol 1L
=1mol/L ，
故选B 。

15.【答案】B
【解析】解：A 、相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A 错误；
B 、1mol 氧原子中含有阿伏加德罗常数个氧原子，而1mol 氧原子的质量是16g ，因此，1mol 氧原子的质量约等于16/6.02×1023 g ，B 正确；
C 、水的相对分子质量是18而不是18g ，1molH 2O 的质量才是18g ，故C 错误；
D 、SO 2的相对分子质量为64，SO 2的摩尔质量是64g ⋅mol −1，而不是64g ，故D 错误． 故选B ．
A 、相对原子质量是比值，不是原子的实际质量；
B 、氧原子摩尔质量以g/mol 为单位数值上等于其相对原子质量，据此计算；
C 、相对分子质量单位为1，省略不写；
D 、摩尔质量的单位为g/mol ．
本题考查常用化学计量及有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握． 16.【答案】C
【解析】某气体的分子数目为0.5N A 个，其物质的量为0.5mol ，M =m/n =32g/0.5mol =64g/mol ，C 项正确； 故选择C 。

17.【答案】C
【解析】解：A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；
B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl−)=2mol/L，100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl−)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；
C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO 含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=1000×ρ1×20%
40
mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：
c1=1000ρ2×10%
40
mol/L，由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；
故选：C。

A.水的摩尔质量为18g/mol，与水的物质的量大小无关；
B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl−)=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl−)=2mol/L；
C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol氧原子；
D.根据c=1000ρω
M
可知，物质的量浓度与溶液的质量分数、密度应该，由于两溶液的密度、质量分数进行讨论．
本题考查了摩尔质量的判断、物质的量浓度及与溶质的质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握摩尔质量、物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式．
18.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查。

【解答】
A.H2SO4不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，所以22.4LH2SO4的物质的量不是1mol，故A错误；
B.O2和O3是同素异形体，分子都是由氧原子构成，O2和O3的混合物只含有氧原子，氧原子的摩尔质量是16g/mol，
所以，16gO2和O3的混合物含有氧原子数为N=16g
16g/mol
×6.02×1023mol−1=6.02×1023，故B正确；
C.根据Fe2(SO4)3组成可知，SO42−浓度是Fe2(SO4)3浓度的3倍，所以SO42−浓度为1.5mol⋅L−1，故C错误；
D.一个OH−含有10个电子，0.5molOH−中含有3.01×1023个OH−，电子数为N=0.5mol×10×6.02×1023mol−1=
3.01×1024，故D错误。

故选B。

19.【答案】C
【解析】解：氦气的摩尔质量为4g/mol。

氢气的摩尔质量为2g/mol，
设质量为4g，则氦气的物质的量为：4g
4g/mol
=1mol，
氢气的物质的量为：4g
2g/mol
=2mol，
所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，
稀有气体为单原子分子，故B、D错误；
A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，
故选：C。

如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=m
M
判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子．
本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用，题目难度不大，明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．
20.【答案】C
【解析】解：标况下，0.88g某气体的体积为448mL，其物质的量=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，故该气体的摩尔质量=
0.88g
0.02mol
=44g/mol，故选C．
根据n=
V
V m
计算气体的物质的量，再根据M=m
n
计算气体的摩尔质量，摩尔质量的单位为g/mol等．
本题考查物质的量有关计算，难度不大，也可以先计算气体的密度，再根据标况下气体摩尔质量M=ρV m计算．21.【答案】C
【解析】解：A.水的摩尔质量为g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；
B.g为质量的单位，摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为：n=3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol，0.5mol二氧化硫的质量为：64g/mol×0.5mol=32g，故C正确；
D.氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是2mol/L，故D错误；
故选C．
A.质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；
B.摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol；
C.根据N=nN A计算出二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算出其质量；
D.2mol氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L．
本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，选项D为易错点，注意溶液体积不是1L．
22.【答案】C
【解析】解：A.氧原子的摩尔质量为16g/mol，1mol O的质量是16g，故A错误；
B.Mg的摩尔质量为24g/mol，由n=m
M
、N=nN A可知，12g镁原子的个数为0.5N A，故B错误；
C.摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对式量或相对原子质量，CO2气体的摩尔质量为44g/mol，故C正确；
D.H2的摩尔质量为2g/mol，不能说氢的摩尔质量，故D错误．
故选C．
A.质量的单位为克；
B.根据根据n=m
M
、N=nN A计算；
C.摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对式量或相对原子质量，；
D.H2的摩尔质量为2g/mol．
本题考查了摩尔质量、物质的量的计算，题目难度不大，注意单位的运用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．23.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题关键是熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的转化关系．
【解答】
标准状况下，5.6L H2的物质的量为：n(H2)= 5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，N=n⋅N A，可知该11g气体A的物质的量为0.25mol，
所以该气体的摩尔质量为M=m
n =11g
0.25mol
=44g/mol，
故选D．
24.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了气体摩尔体积的计算，摩尔质量概念的计算应用，理解概念和应用条件是解题关键，题目较简单。

【解答】
448mL某气体在标准状况下物质的量=0.448L
22.4L/mol =0.02mol，气体的质量为6.4g，该气体的摩尔质量=质量(m)
物质的量(n)
=
6.4g
0.02mol
=32g/mol，故C正确。

故选C。

25.【答案】B
【解析】解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故O22−的摩尔质量为32g/mol，故选B．
一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol．
本题主要考查的是摩尔质量的概念，掌握摩尔质量的单位以及其计算方法是解决本题的关键，难度不大．
26.【答案】C
【解析】解：A.1mol氮气质量=1mol×28g/mol=28g，故A错误；
B.摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B错误；
C.摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，水的摩尔质量是18g/mol，故C正确；
D.质量的单位是g，m(HCl)=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，故D错误；
故选：C。

A.根据m=nM计算氮气质量；
B.摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
C.摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
D.质量的单位是g，根据m=nM计算质量．
本题考查物质的量计算及摩尔质量，为高频考点，明确各个物理量关系及摩尔质量与相对分子质量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．
27.【答案】C
【解析】解：A.1molNH4C1含有4molH原子；
B.1.5molNH4NO3含有6molH原子；
C.n(CO(NH2)2)=1.204×1024
6.02×1023
mol=2mol，含有8molH原子；
D.1molNH3含有3molH原子，
则H原子物质的量最多的为C，则氢原子个数应最多，
故选：C。

根据n=
N
N A
结合物质的分子构成计算H原子的物质的量，物质的量越多，氢原子数目越多，由此解答．
本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的量与原子个数的关系以及物质的构成，难度不大．。