《化学反应速率专题复习》课件

加快 减慢 加快 减慢
加快 减慢
相同 接触面积
考点精讲 考点一 化学反应速率的计算和比较 1．化学反应速率的简单计算方法 (1)根据定义式 v＝ΔΔct算。 (2)对某一具体反应，知其中一种物质的反 应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程 式中的化学计量数之比求算。
(3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板 计算：
之比等于气体的物质的量之比：(0.6＋0.4)∶(0.2＋0.3＋
0.1x＋0.2)＝1∶0.9，x＝2。v(C)＝0.2 mol/(2L·a min)＝
0.1/a mol/(L·min)。
答案 0.15/a mol/(L·min) 0.1/amol/(L·min) 2
1．理论解释 外界条件对化学反应速率的影响，实际是 通过影响单位体积内活化分子的数量，增加(或 减少)有效碰撞次数来实现的。影响化学反应速 率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化 剂，它们的影响可以归纳如下：
3．单位
一 般 为 _m_o_l_/(_L_·_s_) 或 _m_o__l/_(L_·_m__in_) 或
__m_o_l_/(_L_·_h_) 。
4．意义
衡Leabharlann Baidu化学反应进行的快慢程度。
5．特点
(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量
表示速率时，数值可能不同，但表示的意义
_相__同__(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示
化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准
的。
(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应
速率之比一定等于它们的化学计量数之比。例
如 ， 对 于 反 应 ： 2SO2 ＋ O2
v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝__2_∶__1_∶_2__。
3，
二、影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素) 反应物本身的_性__质__，如金属与水反应的 速率：Na_＞_Mg_＞_Al。 2．外因(其他条件不变，改变一个条件)
()
A．v(N2)＝0.125 mol/(L·min)
B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min)
C．v(O2)＝0.225 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)
解析 设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始量 4
3
00
7
（mol）
变化量 4x
3x
2x 6x
（mol）
4m in 量 4－4x 3－3x
2x 6x 7＋x
（mo据l）题意，则有：76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为 Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol/L v(H2O)＝1.54 mmoinl/L＝0.375 mol/(L·min)，
解析 物质的量的变化
2A(g)＋3B(g)===xC(g)＋2D(g)
起始(mol): 0.4 0.6
00
转化(mol): 0.2 0.3 0.1 x 0.2
a min 后
(mol)： 0.2 0.3 0.1 x 0.2
v(B)＝0.3 mol/(2L·a min)＝0.15/a mol/(L·min)，压强
再由各物质表示的速率之比等于各物质的 化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分 别为：
v(N2)＝0.125 mol/(L·min)， v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)， v(O2)＝0.187 5 mol/(L·min)。 答案 C
规律方法 (1)浓度变化只适用于气体和溶液 中的溶质，不适用于固体和纯液体。
2．外界条件对反应速率的影响情况分析 (1)浓度 定量分析：对于任意一个化学反应 a A＋b B===cC＋dD， 其反应速率方程为 v＝kcm(A)·cn(B)，式子中 m、n、k 都 由实验测得，与化学方程式中的系数无关。其中 k 值与 浓度无关，但受温度、催化剂、物质表面性质等因素的 影响。
例 1 NH3 和纯净的 O2 在一定条件下发生 反应：
4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g)
现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4
mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O 占混合气体体积的 40%，则下列表示此段时间
内该反应的平均速率不正确的是
化学反应速率专题复习
基础盘点 一、化学反应速率 1．表示方法 通 常 用 单 位 时 间 内 反 应 物 浓 度 的减__少__ 或 生成物浓度的增__加__来表示。 2．计算式 v＝ΔΔct，表达式中 Δc 表示浓度的改变量， 单位为 mol/L。对于 Δc(反应物)＝c(初)－c(末)， 对于 Δc(生成物)＝c(末)－c(初)。Δt 表示反应所 需时间，单位为 s，min，h 等。
①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA ＋ nB
起始浓度(mol/L) a 转化浓度(mol/L) x 某时刻浓度(mol/L) a－x
b nx m b－nmx
pC
c px m c＋pmx
2．化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可 能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小， 而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单 位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大 小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对 于一般反应 aA＋bB===cC＋dD，比较v(aA)与v(bB)，若 v(aA)＞v(bB)，则 A 表示的反应速率比 B 大。
(2)化学反应速率是某段时间内某物质的平均 反应速率，而不是即时反应速率，且计算时取正值。
(3)同一反应不同物质的反应速率之间的关系 如下：
即时巩固 1 在 2 L 密闭容器中，放入 0.4 mol A 和 0.6 mol B，在一定温度下，压强 为 p 时，放入催化剂(体积可忽略)，发生的反 应为 2A(g)＋3B(g)===xC(g)＋2D(g)，a min 后， 容器中 c(A)＝0.1 mol/L，则 v(B)＝________； 若 温 度 不 变 ， 压 强 变 为 0.9 p ， 则 v(C) ＝ ________，x＝________。