高一上学期期末考试化学试题

内管营中学2018-2019学年第一学期期末化学试题

用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Al-27 O-16 C-12 N-14 Cu-64 S-32 H-1

一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)

1.遇到下列情况，处理恰当的是（）

A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。

B. 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。

C. 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。

D. 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。

2．胶体和溶液的本质区别是（）

A．丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否稳定存在D．分散剂不同

3．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是( )

A．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液

B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

C．固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

4．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）

A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡

C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜

5．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2N A

B.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A

C.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1N A

6．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )

A. 1：2

B.2：3

C. 2：1

D.3：2

7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )

A. 澄清石灰水和稀硝酸反应

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C. 氢氧化镁和稀盐酸反应

D.二氧化碳通入澄清石灰水中

8．下列物质的性质或用途正确的是（）

A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅可以用来做光导纤维

C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．NO是红棕色气体

9．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）

A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气

C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀

10．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）

A．100mL 2mol/L MgCl2溶液B．200mL 2.5mol/L FeCl3溶液

C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

12．欲使明矾中的Al3+完全沉淀下来，最适宜的试剂是（）

A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氨水D．氢氧化钡溶液

13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

14．相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）

A.投入到足量的水中

B.投入到足量的盐酸中

C.投入到足量的CuSO4溶液中

D.用刺有小孔的铝膜包好放入水中

15.在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中能用铝槽车盛装的是

()

A．①②③B．②③

C．②④D．③⑤

16.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）

A．Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光

B．金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来

C．Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高

D．钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应

17．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是（）

A.只含有Na+

B.一定含Na+，也可能含K+

C.一定含有Na+和K+

D.可能含Na+或K+的一种

18.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是（）

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3

A. ①②③⑤

B. ②③④

C. ①②④

D. ①②

19．对下列实验过程的评价，正确的是（）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4

C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

20.检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是()

A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液

B、加BaCl2溶液即可

C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D、加Ba(NO3)2溶液即可

二、非选择题：（共40分）

21.（共14，每空2分）在反应Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O中：

（1）该反应被氧化的元素_______，被还原的元素_________。（填元素符号）

（2）该反应中氧化剂为______ ，氧化产物为_____ 。

（3）当该反应有32gCu被消耗，反应的HNO3的物质的量是_______，被还原的HNO3的物质的量是_______，转移的电子的物质的量________。

22.（共10分，每空2分)指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：

(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：________。

(2)浓硫酸露置在空气中浓度变小：________。

(3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：________、。

(4)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________。

23. （共8分每空2分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：C与烧碱反应生成A和水；A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；B在空气中燃烧生成C；C在高温下与碳反应生成B。完成下列问题：

(1) A的水溶液俗称__________，(2)C生成B的化学方程__ ________，(3)写出化学式D_________（4）碱性溶液不可以存放在玻璃塞的玻璃瓶中，是因为会生成（填物质名称）使瓶塞不能打开。

29. （8分）常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。