白猫杯复习资料综合整理

一、物质鉴别
1、颜色：（1）“蓝色溶液”→可溶性铜盐的溶液（如CuSO4,CuCl2）
（2）“棕黄色溶液”→Fe3+盐溶液（如FeCl3）
（3）“浅绿色溶液”→Fe2+盐溶液（FeCl2）
（4）“紫红色溶液”→KMnO4溶液
2、气味：（1）“刺激性气味”→SO2、CO2、NH3等
3、沉淀：例“某盐溶液，滴加Ba(NO3)2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀→此时沉淀为BaSO4→盐溶液中含有SO4 2-”
4、离子的特点：
（1）Ag+ + Cl- →AgCl↓(白)
（2）Ba2+ + SO4 2- →BaSO4↓（白）
（3）CO3 2- + 2H+ →H2O+CO2↑
（4）HCO3- + H+ →H2O+CO2↑（3、4在复分解反应中常出现）
（5）Cu2+ + 2OH- →Cu(OH)2↓（蓝）
（6）Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3↓（红褐色）
（7）NH4+ + OH- →H2O+NH3↑（刺激性气味）
（8）2Ag+ + 2OH- →Ag2O↓（黑）+H2O
5、沉淀的特点
a.BaSO4,AgCl不溶于水和酸，滴加稀硝酸不溶解（沉淀不消失）
b.碱沉淀（即难溶性碱）不溶于水但溶于酸，滴加稀硝酸溶解（沉淀消失）
c.碳酸盐沉淀（CaCO3,MgCO3,BaCO3等）不溶于水但溶于酸，同时产生CO2↑，即滴加稀硝酸，沉淀溶解（沉淀消失），同时产生气泡。

6、常见推断题的关键词与所得结论
①火焰颜色：
明亮蓝紫色：S在O2中燃烧
淡蓝色：H2、CO、CH4等在空气或O2中燃烧（或S在空气中燃烧）
浓厚白烟：P在空气或O2中燃烧
②物质颜色：
蓝色：CuSO4溶液（或其晶体），Cu(OH)2↓
红褐色：Fe(OH)3↓
红棕色：Fe2O3
暗红色：红磷
亮红色：Cu
黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe粉
棕黄色：可溶性Fe3+盐溶液
浅绿色：可溶性Fe2+盐溶液，碱式碳酸铜
③物质反应：
能把铜从氧化铜里还原出来：H2、CO、C、NH3
在空气中能自燃：白磷
二、气体干燥
1、干燥剂：
①液体干燥剂：浓硫酸
可干燥：H2、O2、N2、CO2、CO、CH4等
不可干燥：NH3（碱性气体）、H2S（还原性气体）
②固体干燥剂：碱石灰（固体NaOH与CaO的混合物）
可干燥：H2、O2、N2、CO、CH4等
不可干燥：酸性气体（如CO2、SO2、Cl2等）
③个别气体的检验与除杂：
a.检验水蒸气：无水硫酸铜粉末
除去：浓硫酸
b.检验CO2：澄清石灰水
除去：NaOH或KOH溶液（澄清石灰水可以吸收低浓度的CO2）
c.检验HCl：AgNO3溶液
除去：碱液（澄清石灰水只能吸收低浓度的HCl）或水
e.g. ：除去CO2中混有的HCl只能通过饱和碳酸氢钠溶液（NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3与CO2不反应）或水【S（HCl）＞S（CO2）】
三、复分解反应条件
1、生成物中要有或沉淀或气体或水
2、反应物要互溶，否则不能反应。

如MgCO3与NaOH不反应，因为MgCO3是沉淀，不溶于碱、盐溶液，但MgCO3能与HCl反应，因为MgCO3溶于酸。

☆物质的溶解性
1、除硅酸之外，其余酸都可溶
2、碱中只有NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NH3`H2O(一水合氨)可溶
3、盐酸盐中AgCl不溶
4、硫酸盐中BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶(微溶物质中，除了氢氧化钙溶解度相对较大视为可溶之外，其余都视为不溶)
5、其他盐中只有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐可溶
四、金属活动顺序，金属与酸、盐反应
1、金属单质与酸、盐反应，不与碱反应
2、“前金置后金”（见金属活动顺序表）
3、必须强调“盐溶液”，如果盐是沉淀则不反应（如Cu与AgCl不反应）
附：焰色反应现象
1、Na+ 黄色火焰
2、K+ 浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）
3、Ca 2+ 砖红色火焰
4、Cu 2+ 绿色火焰
5、Ba 2+ 黄绿色火焰
6、Li+ 紫红色火焰
初中化学竞赛试卷1（2000年天原杯化学预赛卷）
一、化学反应类型
分解反应 A B+C+D+。

化合反应A+B+C+。

D
复分解反应AB+CD AD+CB
（酸碱中和反应）（条件：生成物有沉淀或气体或水）
置换反应A+BC B+AC
二、
宏观：物质是由元素组成（元素：只讲种类，不讲个数）
微观：构成物质的微粒有分子、原子
有些物质是由分子构成，分子是由原子构成
有些物质是由原子直接构成（金属、稀有气体）
（原子：讲种类，讲个数）
三、为什么化学方程式中有些化学式前有数字
质量守恒定律
反应前后原子的种类和个数保持不变
四、化合价（讲义）
应用：化学式的书写：化合物正负化合价代数和为0
单质化合价为0
化合物：正价写左边、负价写右边
读：从右往左读
五、物质的分类（讲义）
单质（同种元素组成的纯净物）
化合物（不同种元素组成的纯净物）：氧化物、酸、碱、盐
六、根据化合价在反应前后是否变化：
氧化还原反应
非氧化还原反应
七、物质提纯的方法
过滤用于固液混合的分离
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
分液分离互不相溶的液体
蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
八、金属活动顺序
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅(氢)、铜汞银铂金。

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1 排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢
排在氢后面的金属不能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢
2 只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
十、（书122）石油，又称原油，液体化石燃料，“工业的血液”
黄色或黑色可燃性粘稠液体，有特殊气味，不溶于水，密度比水小，主要含有C、H元素，是由多种化合物组成的混合物
石油必须经过加工才能使用，通常采用加热的方法，使石油中沸点低的物质先汽化，经过冷凝分离出来。

随着温度升高，不断进行加热和冷凝，就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。

石油的这种加工方法叫做分馏。

分馏出来的各种成分叫馏分，每一种馏分仍然是混合物。

十一、浓硫酸稀释
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤。

将浓硫酸缓慢倒入水中，切忌不可将水向浓硫酸中倒。

因为浓硫酸的稀释是一个放热量很大的过程，如果将水倒入浓硫酸中，那么稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的迸溅！！！
十二、
质子（+）
原子核（+）
中子
原子
核外电子（—）
核电荷数（原子核所带的电荷数）=核内质子数=核外电子数
电量相等，电性相反
原子结构示意图
在含有多个电子的原子里，各个电子的能量并不相同，能量低的，通常在离核较近的区域运动，能量较高的，通常在离核较远的区域运动，因此各个电子在原子核外分层排布，人们用原子结构示意图来表示，小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。

核外电子排布规律：
（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步声高的电子层（能量较低原理，依次为K、L、M、N等）
（2）各电子层最多容纳2n2个电子
（3）原子最外层电子数不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）
（4）次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个电子），倒数第三层电子数不能超过32个
十三、
根据密度不同 4.5g/cm3
轻金属、重金属
习惯上（冶金工业）
有色金属除了黑色金属以外的所有金属
黑色金属铁、锰、铬及它们的合金
铁和铬都是银白色金属，锰是银灰色金属，由于钢铁表面常覆盖一层黑色的四氧化三铁，锰和铬只要应用于冶炼钢铁。

合金两种或两种以上的金属，或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质增加硬度、降低熔点、耐腐蚀性能。

例如：锡的熔点是232℃、铋的熔点是271℃、镉的熔点是321℃、铅的熔点是327℃，将四种金属依次按1：4：1：2的质量比熔合组成的合金的熔点只有67℃。

十四、爆炸极限
可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合，形成预混气，遇着火源才会发生爆炸，这个浓度范围称为爆炸极限，或爆炸浓度极限
例如一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5％～80％。

十五、量筒的最小刻度与量程有关，如：5ml量筒的最小刻度为0.1ml，10ml量筒的最小刻度为0.2ml，50ml量筒的最小刻度为1ml，500ml量筒的最小刻度为5ml
天平最小刻度也都不一样。

有0.1g,0.01g,0.001g已经是精度比较高了，还有更精密的。