高中一年级化学离子键

思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。
不稳定 稳定
电子转移 Na+ Cl－
离子键
定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
构成离子键的粒子：阴、阳离子
作用力：静电作用 静电引力
斥力
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
思考： 哪些物质易形成离子键？
3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?
转化成自由移动的离子, 离子键即被破坏。
课堂练习
练习1、下列说法正确的是： D A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两 个氦原子却不能形成氦分子？
3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
﹕﹕
共价键
定义：原子之间通过共用电子对所形成wenku.baidu.com相 互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
﹕﹕
+
Na
用电子式表示氧化钠的形成过程。
2Na ·
＋
·· ·O··· →
Na+[ ：O····：]2- Na+
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
这是成 键 条 件哦！
一.离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
[思考与讨论]
1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?
活泼金属与活泼非金属
2.离子键是一种什么性质的 相互作用？
阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
··
氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l：→ H
··
C：··l ··
··
H﹣Cl（结构式）
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘 ：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···：
水 硫化氢
氨
2 H· 2 H·
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕
H·
·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
活泼金属 失去电子 阳离子
原子M
Mm+
活泼非金 得到电子 阴离
属原子N
子Nn-
静电作用 离 子 静电吸引=静电排斥
离子键 化
影响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
合
用 电 子 式 表
物示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
由离子键构成的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
[
··O
··H
]
－
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
：：
·O ·
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，离 子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成 共价化合物分组这种使离子相结合或原子相结合的作 用力统称为化学键。
练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成 稳定化合物的是： C
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子
最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式： 在元素符号周围用用“ · ”表示最外层电
H · Na子 离子的电子式·：
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
离子键和共价键的比较
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子式合并而成。
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ ：B··r··：]-
K+
氯化钠
Na+[
：C·l·：]··
氟化镁
[
：F··：]··
Mg2+
[
：F··：]··
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[ ：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K· ＋ ·S··· →
K+ [ ：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并，
意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. （成键粒子、成键条件）
·Mg ·
·· ·O···
··
·· Cl · ··
H离+ 子化N合a+物的M电g子2式+ ：[：O·N···：a]+2[－：C·l·[：：]C··－l··：] －
1、金属阳离子的电子式就是其离子符··号。
2、非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”3、。离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电
Na+ [ ：C·l·：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ＋· ·Ca·＋：B····r ·→ [ ：B··r··：]-Ca2+[ ：B··r··：]-
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“=”。 3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
课外作业
1. 用电子式表示下列粒子： 氧原子、溴离子、镁离子、 氯原子 2. 用电子式表示下列物质的形成
过程： 氯化镁、氧化钠、溴化钾
某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成
离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
[ ：Y····：]- X2+[ ：Y····：]-
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请