光谱泡利原理洪特规则

练习：请写出第四周期21—30号元素原子的电子排 布式。
钪Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 钛Ti：1s22s22p63s23p63d24s2 钒V： 1s22s22p63s23p63d34s2 铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 锰Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2 镍Ni：1s22s22p63s23p63d84s2 铜Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn 1s22s22p63s23p63d104s2
激发态原子
能量较高
发射光谱
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锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱
特征:暗背景, 亮线, 线状不连续
特征:亮背景, 暗线, 线状不连续
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原子光谱
不同元素的原子发生跃迁时会 吸收或释放不同的光，可以用光 谱仪摄取各种元素的电子的吸收 光谱或发射光谱，总称原子光谱。
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锂、氦、汞的发射光谱
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五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处 的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
1.电子的质量很小，只有9.11×10-31千 克；
2.核外电子的运动范围很小（相对于宏 观物体而言）；
全充满（p6，d10，f14）
相对稳定（能 量较低）的状 态
半充满（p3，d5，f7）
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√ 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 × 24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
√ 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 × 29Cu：1s22s22p63s23p63d94s2
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焰火呈现五颜六色的原因
焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火 焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态 激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不 稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁 到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能 量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各 种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁 时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的 能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看 到了各种色彩。
练习：请写出第四周期31—36号元素原子的电子排 布式。
镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 ； 锗Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2 ； 砷As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 ； 硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4 ； 溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 ； 氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 ；
2、 原子轨道：
即：电子在原子核外的一个空间状态称为一个原子轨道
注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6
2
1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（ AC ） A．Sc3+ B．Mg2+ C．Cl- D．Br-
2、下列化学用语，不能表示氯离子的是（ B ）
A．Cl- B．
C．
D．1s22s22p63s23p6
3、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置 是__第__三__周__期__，__第VIA族
2.电子排布式：用数字在能级符号右上角表明
该能级上排布的电子数。
能层序数
能级符号
该能级上排布 的电子数
Na： 1s22sK22pL63s1 M
Fe： 1s22sK22pL63s23p6M3d64sN2
按能层次序书写，按构造原理充入电子。
【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电 子排布式。
N: 1s2 2s22p3 Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 K: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
锂、氦、汞的吸收光谱
光谱分析：
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱 线来鉴定元素，称为光谱分析。元素的发现等
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光谱分析的应用
①通过原子光谱发现许多元素。
如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱 中有特征的篮光和红光。 又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发 现了稀有气体氦。 ②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存 在与含量等。
出现特殊排列
？
注意
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想一想
并不是所有原子的核外电子都符合构造原理。 如： 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
经研究发现，当一个能级排布的电子处于 全满或半满状态比其它排布情况能量更低，更稳定。
能量最低原理：
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量 处于最低状态。
3.电子的运动速度很大； 测不准
图中 表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
小黑点的疏密表示电子在核外空间单 位体积内出现的概率的大小。
来自百度文库
1s电子在 原子核外 出现的概 率分布图
1、电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空 间的概率密度分布的形象化描述。
氢原子的1s电子在原子 把电子出现的概率约为90%的空间圈出来， 核外出现的概率分布图 人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。
如：Na 1s22s22p63s1
基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
↓
↓ 电子放
出能量
电子吸 收能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会 跃迁到较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)
如：Na 1s22s22p63p1 13
基态与激发态的关系 原子光谱
吸收光谱
基态原子
能量最低
吸收能量 释放能量
小结
元素 符号
电子 式
电子排布式
结构示 意图
简化的电 子排布式
外围电 子排布 式
Ca
从能层的角度： 用原子结构示意图表示原子核外的电子排布 用电子式表示原子的最外层电子
从能级的角度：用电子排布式能级符号表示原子核外的电子排布
焰色 反应
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能量最低原理：
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量 处于最低状态。