医用化学实验--襄阳职业技术学院

医用化学实验--襄阳职业技术学院实验一缓冲溶液

教学目的要求

1、加强对缓冲溶液原理及性质的理解。

2、掌握缓冲溶液的配制方法及吸量管的使用方法。

实验原理

能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算:

CCsspOH,pK，LGpH,pK，lgBaCCab 或

缓冲溶液pH值除主要决定于pK(pK)外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值有bb 关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为

C,VC,V,,ab,,VV,,V(V)，盐的体积为Vs总体积为V，混合后酸(或碱)的浓度为，ab

CV,s

V盐的浓度为，则

CCVVVCVsssss,,或,CCVVVCVaAabb

所以缓冲溶液pH值可写为

VVsspOH,pK，lgpH,pK，lgbaVVab 或

配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。

缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量，应

控CCCCsasb制(或),1，酸(或碱)、盐浓度大的，缓冲容量亦大。但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。

实验用品

仪器:大试管、小试管、试管架、5ml、10ml吸量管。

试剂:0.10 mol/L NaHPO、0.10 mol/L KHPO、0.10 mol/LHCI、24 24

0.10mol/LNaOH、

0.10 mol/LNaCI、混合指示剂、PH试纸。

实验内容:

1、缓冲溶液的配制

缓冲对: 0.06mol/L NaHPO— KHPO 24 24

(1) 20ml 10ml PH= (2) 10ml 20ml PH= (3) 15ml 15ml PH= 2、缓冲溶液的

PH值测定和缓冲作用

(1)用PH=6.86的标准缓冲溶液校正PH计

(2)测定1号缓冲溶液的PH值 PH= (3)在1号缓冲溶液中加入

0.1mol/LNaOH1mL, 测定溶液的PH值 PH=

(4)测定2号缓冲溶液的PH值 PH= (5)在2号缓冲溶液中加入0.1mol/LHCI mL, 测定溶液的PH值 PH=

(6)测定3号缓冲溶液的PH值 PH= (7)在3号缓冲溶液中加入15 mL蒸馏水,

测定溶液的PH值 PH=

思考题:

1、通过实验说明缓冲溶液具有哪些性质,

2、缓冲溶液的PH值由哪些因素决定的,

实验二水的硬度测定

教学目的要求

了解螯合滴定法测定水的硬度的原理和方法。

实验原理

含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定:

滴定前: M + EBTM-EBT

(红色)

主反应: M + YMY

终点时: M-EBT + YMY + EBT

红色(蓝色)()

滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。

3+3+2+2+2+滴定时，Fe、Al等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽;Cu、Pb、Zn等重属离子，可用KCN、NaS或巯基乙酸予以掩蔽。 2

2+2+水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca、Mg总量(折-1算成CaO的质量)表示，单位mg?L。

实验用品

仪器:25ml酸式滴定管、滴定台、100ml容量瓶、5或10ml吸量管、250ml锥形瓶、100ml烧杯。

试剂:0.01mol/LEDTA标准溶液、NH3-NH4CI缓冲溶液、铬黑T指示剂。实验内容:

量取水样100.00ml置于250ml锥形瓶中，加NH3-NH4CI缓冲溶液5ml，铬黑T 指示剂少许，用0.0100mol/LEDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。记录滴定消耗的EDTA标准溶液的体积。再重复操作两次，从三次滴定结果数值计算水的硬度。

思考题:

1、水的总硬度是指哪些离子的含量,

2、水的总硬度测定为什么要加NH3-NH4CI缓冲溶液,

3、铬黑T指示剂如何指示滴定终点,

实验三常压蒸馏及沸点的测定

实验目的要求

1、了解常压蒸馏的原理及应用范围

2、熟悉常压蒸馏装置，学会装配、拆卸仪器的方法及常压蒸馏的基本操作。

3、掌握常量法测定沸点。

基本原理

、沸点(bp):将液体加热，当液体的蒸汽压增大至与外界液面的总压力(通 1 常是大气压力)相等时液体沸腾。这时的温度称为该液体的沸点。

2、沸点的影响因素:外压 (外因)、分子间作用力(内因)

3、蒸馏:就是将液体加热至沸腾，使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的

过程。

4、蒸馏的作用:,、分离纯化不同沸点液体有机化合物。2、溶剂的回收。

,、测定液体有机物的沸点，可作为鉴定液态有机物纯度的依据。实验装置常压蒸馏装置:蒸馏烧瓶、蒸馏接头、温度计套管、温度计、直型冷凝管、尾接管

实验内容一、常压蒸馏装置和装配方

法

按教材P141页实验图4—1组装常压蒸馏的装置图

二、蒸馏操作及常量法沸点的测定

1、在蒸馏烧瓶中加入30毫升乙醇和2—3粒沸石。

2、装好温度计，接通冷凝水后，开始加热。

3、加热过程中，应控制加热速度(2—3/秒)。

4、蒸馏时，不要蒸干，蒸馏烧瓶内剩下1毫升液体时，停止加热。

5、蒸馏结束时，应先停火，稍冷却后，再停水，按组装仪器相反的顺序拆

卸仪器。

实验注意事项

1、蒸馏过程中温度计的位置，即水银球的上端和支管口的下端相一致

2、蒸馏液体应为烧瓶体积的1/2到2/3之间。

3、搭装置原则应遵循“从下向上从左向右”

思考题

1、什么叫做沸点,

2、利用沸点的测定怎样判断一种液体是纯物质,