最新人教版化学必修二第一章知识点总结

高一化学系列之知识清单

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第一章物质结构元素周期表

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第一节元素周期表

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一、周期表

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原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

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1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列

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纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列

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2、结构

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

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短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

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周期表长周期（第4、5、6、7周期）14

主族7个：ⅠA-ⅦA

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族：16个（共18

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零族（1个）稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

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（一）碱金属元素：

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1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

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2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

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（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低

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结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

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3、化学性质

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（1）相似性：

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4Li + O

2 Li

2

O 2Na + O

2

Na

2

O

2

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2 Na + 2H

2O ＝2NaOH + H

2

↑ 2K + 2H

2

O ＝2KOH + H

2

↑

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2R + 2 H

2O ＝ 2 ROH + H

2

↑

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产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

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结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

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（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

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结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

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注：金属性强弱的判断依据：

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①与水或酸反应越容易，金属性越强；

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②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

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③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属

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④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强

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总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐40

渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增41

强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

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（二）卤族元素：

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１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个

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递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

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２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

46 （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 47 3、化学性质

48 （1）卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H 2 ＝ 2 HX

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50 卤素单质与H 2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 51 （2）卤素单质间的置换反应

52 2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性：Cl 2________Br 2 ； 还原性：Cl －_____Br －

53 2NaI +Cl 2 ＝2NaCl + I 2 氧化性：Cl 2_______I 2 ； 还原性：Cl －_____I － 54 2NaI +Br 2 ＝2NaBr + I 2 氧化性：Br 2_______I 2 ； 还原性：Br －______I －

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结论：

56 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强

57 结论：①非金属性逐渐增弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 58 注：非金属性的强弱的判断依据： 59 ①从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

60 ②与H 2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。 61 ③置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的非金属 62 ④离子的还原性越弱，非金属性越强

63 总结：递变性：从上到下（从F 到I 2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐64 渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐65 减弱。所以从F 到I 2的非金属性逐渐减弱。

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总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子67 的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属68 性逐渐增强。 69 三．核素

70 （一）原子的构成：

71 （１）原子的质量主要集中在原子核上。

72 （２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 73 （３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 74 （４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )

75 （５）在化学上，我们用符号A

Z X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。

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79 （二）核素

80 核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种81 核素。

82 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 83 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。 84 （１）两 同：质子数相同、同一元素 85 （２）两不同：中子数不同、质量数不同 86 （３）属于同一种元素的不同种原子

87 第二节 元素周期律

88 一.原子核外电子的排布 89

原子A

Z

X