高考化学二轮复习 专题三 离子方程式的书写(1)专项测试(含解析)

离子方程式的书写（1）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：

2442H +SO B +OH =BaSO +H O a +-+-

+↓

B. 3Fe(OH)胶体的制备：323Fe +3H O=Fe(OH)+3H ++↓

C. 磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O +8H =3Fe +4H O ++

D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：23222Fe +4Br +3Cl =2Fe +2Br +6Cl +-+- 2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )

3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )

A.A

B.B

C.C

D.D

4、离子方程式：Ba 2＋

＋24SO -=BaSO 4↓可能表示（ ）

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A ．①②

B ．①②④

C ．②③

D ．①③

5、向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) A. 3Al

4OH +

-

+()4Al OH -

⎡⎤⎣⎦

B. 232Al O 2OH 3H O -

++()42Al OH -

⎡⎤⎣⎦

C. 2CO 2OH -

+232CO H O -+

D. 22Al 2OH 6H O

-++()242Al OH 3H -

⎡⎤+↑⎣⎦

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 2MnO 与浓盐酸反应制2Cl :24MnO HCl +22222Mn Cl Cl H O +-++↑+

B.明矾溶于水产生()3Al OH 胶体: 323Al H O ++()33Al OH H +↓+

C. 22a N O 溶于水产生2O :222Na O H O +222Na OH O +-++↑

D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应:

23HCO Ca OH -+-++32CaCO H O ↓+

7、将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.氨气通入氯化镁溶液中 B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中 D.二氧化硫通入硫化钠溶液中

8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3

Ca 2+

+2CH 3COO -

+CO 2↑+H 2O

B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu 2+

+SO

+PbS CuS+PbSO 4

C.在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4,可降低土壤的碱

性:CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3+Na 2SO 4

D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO 2的排放:2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 2

9、下列离子方程式书写正确的是( ) A.

在氯化铝溶液中加入过量氨水33Al OH +-+()3Al OH ↓

B.

在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液224Ba SO +

-

+4BaSO ↓

C.

氯气和水反应22Cl H O +2H Cl ClO +--++

D.

将过氧化钠投入水中, 22222Na O H O

+24? 4Na O OH +-+↑+

10、在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确,类推法应用于右边也正确的是( )

A

向2FeCl 溶液中滴入氯水2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl

向2FeCl 溶液中滴入碘水

2+3+-22Fe +I =2Fe +2I

B

向澄清石灰水中通入少量2CO 气体2+-232Ca +2OH +CO =CaCO H O ↓+

向澄清石灰水中通入少量2SO 气体

2+-232Ca +2OH +SO =CaSO H O ↓+

C

向23Na CO 溶液中滴入稀3HNO 2-+322CO +2H =CO H O ↑+

向23Na SO 溶液中滴入稀3HNO

2+322SO +2H =SO +H O -

↑

D

2CO 通入漂白粉溶液中2+-223CO +Ca +2ClO +H O =CaCO 2HClO ↓+

2SO 通入漂白粉溶液中

2+-223SO +Ca +2ClO +H O =CaSO 2HClO ↓+

A.A

B.B

C.C

D.D

11、根据要求书写下列离子方程式3

（1）已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1. 518 g/L)和另一种物质，写出该反应的离子方程式: 。

（3）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出 ClO2该反应的离子方程式

为 .

FeO_具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，（3）铁的一种含氧酸根2-

4

并有无色气体产生，该反应的离子方程式是

。

12、FeCl3是中学实验室常用的试剂。

(1)写出氯化铁在水中的电离方程式:____________________。

(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

① 下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___(填标号)。

A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B.加热煮沸氯化铁饱和溶液

C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至溶液呈红褐色

② 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是__________________________。

③ 生成Fe(OH)3胶体的化学方程式可表示为__________________。若向所制得的Fe(OH)3

胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,可以观察到的现象是________________________。

(3)为了探究离子反应的本质,设计如下实验:

① 写出生成红褐色沉淀A的离子方程式:__________________。

②上述流程中,加入足量稀硝酸的目的是__________________。判断无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应的依据是__________________。

13、按要求完成下列填空

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①H2CO3：_______________________________________

②NaHCO3：_____________________________________

（2）完成下列反应的离子方程式