高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡

写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO4
= K++H++SO42-
（3） CaCO3
= Ca2++CO32-
（4） Cu（OH）2
Cu2++2OH-
（5） NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
3、电离平衡常数
CH3COOH
H+ + CH3COO—
(2) 属于非电解质的有
ep
(3) 属于强电解质的有 c d g h k m n
(4) 属于弱电解质的有
f ijlo
单 质
纯 净 物
化 物合 质物
电解质
非电解质 混 合 物
为什么有强酸，弱酸? 为什么有强碱，弱碱?
2、强弱电解质
①强电解质 在水中能够全部电离的电解质 强酸 强碱 大多数盐
②弱电解质 在水中只能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水
K2
c(CO32 ) • c(H )
c(HCO
3
)
=4.7×10—11
K1>>K2，因此以第一步电离为主
在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：
CH3COOH
H+ + CH3COO—
加入固体NaOH，电离平衡向___正___反应方向 移动，c(H＋)____减__小______
加应入方固向体移CH动3，COc(OHN＋a)，__电_减_离_小_平__衡__向____逆____反
滴入少量浓硫酸，电离平衡向___逆___反应方向 移动， c(H＋)____增__大______ 加入同浓度的醋酸，电离平衡__不__变__，
c(H＋)___不__变_______
4、电离平衡的移动
电离吸热
(越稀越电离，越热越电离)
CH3COOH
H+ + CH3COO—
升高温度，电离平衡向___正___反应方向移 动，c(H＋)___增__大_______
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 Kw
Kw c(H ) • c(OH )
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) • c(OH )
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
二、弱电解质的电离
1、强酸、强碱的电离
强酸、强碱一步、完全电离
HCl =H++Cl— NaOH =Na++OH—
H2SO4 =2H++SO42—
2、弱电解质的电离
弱酸、弱碱可逆电离 多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主
CH3COOH
NH３·H2O H2CO3 HCO3 — Mg(OH)2
H+ + CH3COO—
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、强弱电解质
1、电解质与非电解质
①电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 范围： 化合物 前提： 水溶液 或 熔化状态 自身 导电
常见的电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 水
②非电解质
在
都不导电的化合物
常见的非电解质: 1.非金属氧化物（除含H类） 2.乙醇等绝大多数有机物
a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3
e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl
i. HClO j. HF
k. Ba(OH)2
L. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4
o. H2O p. C2H5OH
(1) 属于电解质的有 c d f g h i j k l m n o
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响 水的电离
C H+、COH溶液中
C H+、COHC H+ 与 COH-比较
CH+×COH-
不动
←
C H+ — COH- — C H+ — COH- —
C H+ ↓ COH- ↓ C H+ ↑ COH- ↓
C H+= COH- C H+> COH-
Ka
c(CH3COO ) • c(H ) c(CH3COOH)
NH３·H2O
NH4+ + OH—
Kb
c(NH4 ) • c(OH ) c(NH3 • H2O)
H2CO3 HCO3 —
H+ + HCO3 — 主 H+ + CO32 —
K1
c(HCO3 ) • c(H c(H 2CO3 )
)
=4.4×10—7
a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加 入足量的锌，则开始反应时速率 _量_a__=b__=__ac =__b，_<_c反__应_。完全后生成H2的质
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和 溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
NH4+ + OH— H+ + HCO3 — 主 H+ + CO32 — Mg2+ + 2OH —
3、盐类的电离
酸式酸根继续可逆电离
NaCl =Na++Cl—
水溶液 NaHSO4 =Na++H++SO42—
熔融状态 NaHSO4 =Na++HSO4—
NaHCO3 =Na++HCO3—
HCO3 —
H++ CO32 —
3.NH3
练习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
练习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
加水，电离平 衡向 正 C（H+） 减小。
反应方向移动，
.下列叙述正确的是（ ）A
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有 的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分 子
D.强电解质融化状态下都能导电
有HBaidu Nhomakorabea浓度相同、体积相等的三种酸
3、电解质导电的原因
在水溶液或熔融状态下 电离出自由移动的带电微粒（离子）
什么是弱电解质？ 在水中只能部分电离的电解 既然是部分电离以CH3COOH为例 在水中都存在哪些离子
CH3COOH
H+ + CH3COO—
电离：电解质，溶于水或熔融状态下 离解出自由移动离子的过程
电离方程式 KCl =K++Cl—