高考化学离子共存 离子的检验和推断知识点专题汇总

考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一离子共存

1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质

颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)

氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7

还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋

水解显

NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

酸性

水解显

AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－

碱性

酸式

HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4

酸根离子

注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．熟记相互促进的水解反应

Al3＋CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－

Fe3＋CO2－3、HCO－3、AlO－2、ClO－

4.离子共存判断题中常见的限制条件

限制条件分析解读

无色溶液

有色离子不能大量共存

使甲基橙呈红色或pH ＝1

溶液显酸性，无大量的OH －

及弱酸的酸根离子

遇酚酞呈红色或pH ＝13

溶液呈碱性，无大量的H ＋

及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子

与Al 反应放出H 2

溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －

3

由水电离出的c (H ＋

)＝1×10

－13

mol·L －

1

溶液可能显酸性，也可能显碱性

通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)

因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存

“一定”“可能”还是“不能”大量共存

确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，c (H ＋

)

c (OH －)减小

说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋

)减小，而c (OH －

)增大]

某溶液的lg c (H ＋)

c (OH －)

＝12

该溶液呈酸性

深度思考

指出下列离子组不能共存的原因。

(1)Na ＋、OH －、SO 2－4、Fe

3＋_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)K ＋、Mg 2＋、I －、ClO －___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、SCN －、Cl －、I －_______________________________ ________________________________________________________________________。

(4)含有大量NO －3的溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4

______________________________ ________________________________________________________________________。

(5)常温下，pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO 2－3、SiO 2－3、Ca 2＋_____________________。 (6)c (H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、S 2O 2－3_______________________。 (7)使pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2＋、NO －3、Fe 3＋、SO 2－4

______________________。

(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4__________________

________________________________________________________________________。(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－_________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀

(2)I－能被ClO－氧化

(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应

(4)NO－3在酸性条件下能氧化Fe2＋

(5)Ca2＋与SO2－3、SiO2－3反应生成沉淀

(6)S2O2－3与H＋反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀

(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO－3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存

(9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO不能大量共存

1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。

①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－

②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3

③Na＋、HCO－3、H＋、NO－3

④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4

⑤K＋、Na＋、AlO－2、NO－3

⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－

⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4

⑧K＋、Na＋、SiO2－3、NO－3

答案①②③⑥

2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。

①H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋

②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－

③H＋、S2－、SO2－3、SO2－4

④SO2－4、NO－3、Na＋、H＋

⑤I－、ClO－、K＋、H＋

⑥Na＋、K＋、MnO－4、Cl－