高考化学专题复习电离平衡与水的电离

2009届高考化学专题复习电离平衡与水的电离

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考纲要求：1、理解弱电解质的电离平衡概念和浓度等条件对电离平衡的影响。

2、了解水的电离和水的离子积。

一、选择题

1．常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是[ B ]

(A)pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合

(B)0.05mol/L的硫酸与0.10mol/L的NaOH 溶液以等体积混合

(C)将pH=5的CH3COOH 溶液稀释100倍

(D)pH=1的H2SO4与0.10mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合

解法与规律：注意pH和溶质物质的量浓度之间的关系和差异以及电解质强弱对混合后溶液酸碱性的影响。

2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是[ C ] (A)溶液显电中性(B)溶液中检不出CH3COOH分子存在

(C)氢离子浓度恒定不变(D)c(H+)＝c(CH3COO-)

解法与规律：弱电解质的电离达到平衡时，电离平衡中各微粒浓度不变，但还要考虑水的电离的存在。

3.常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是[ D ]

(A)若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐

(B)若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

(C)若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

(D)若所得溶液的pH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应

解法与规律：掌握等物质的量浓度一元酸与一元碱等体积混合和pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合的差异。

4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色[ C ] (A)变蓝色(B)变深(C)变浅(D)不变

解法与规律：增大了NH4+的浓度，氨水的电离平衡左移，OH－的浓度减小。

5．在水中存在如下平衡：2H2O H3O+＋OH-，则下列条件能使水的电离平衡向左移动的是[ D ]

(A)升温(B)加H2O (C)加NaHCO3(D)加NaHSO4

解法与规律：掌握电离是吸热过程；酸或碱抑制水的电离；水解盐促进水的电离，NaHSO4的特殊性。6．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是[ AC ]

(A)同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者

(B)HB－的电离程度大于HB－的水解程度

(C)该盐的电离方程式为AHB＝A++HB－

(D)在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)

解法与规律：通过盐溶液的弱碱性判断H2B是弱酸，AOH是强碱。要注意c(B2－)c(H+)的比较。

7．pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是[ A ]

(A)X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

(B)稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

(C)若9

(D)完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V Y

解法与规律：pH=a的强酸与弱酸都稀释10n时,pH分别为(a+n)、a

二、填充题

8、一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：

（1）当其物的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序为b>a>c。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

b>a=c。

（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c>a>b。

（4）当c（H+）相同、体积也相同时，分别加入足量度锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b

（5）当c（H+）相同、体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，反应所需时间的长

短关系是a=b>c。

（6）将c（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，c（H+）由大到小的顺序为c>a=b。

解法与规律：弱酸存在电离平衡，是不完全电离的，稀释时存在电离平衡的移动，浓度对反应速率的影响及

溶液的稀释问题。

三、实验题

9．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

⑴已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是：NH4Cl溶液，B是：CH3COONa溶液，C是：盐酸溶液。

⑵若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pH B 表示，C溶液的pH值用pH C表示，则pH B＋pH C＞13（填大于或等于某个数）。

解法与规律：注意盐溶液和酸溶液对水的电离的不同影响以及盐水解导致溶液酸碱性变化规律。

10、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥

的玻璃棒蘸取试样进行检测.

(1)该生的操作方法是否正确? 不正确

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.

若溶液不显中性，则测出的是稀释后溶液的pH；当溶液为中性时则不会产生误差

解法与规律：本题考查PH试纸的使用方法及错误操作时产生的影响，要具体分析所测的溶液

四、计算题

11．将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合后，

c（H+）=10-2mol/L。用上述NaOH溶液中和C（H+）为10-4mol/L的某一元弱酸溶液20ml，需消耗NaOH溶液20mL，求：①NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 0.01mol/L②此一元弱酸的物

质的量浓度是多少？0.01mol/L③此一元弱酸的电离度（电离度=已电离的酸的物质的量/未电离时总的酸的物质的量）1%

解法与规律：本题考察强酸与强碱、弱酸与强减混合的计算及对信息知识（电离度概念）的理解能力

方法规律总结

电离平衡和水的电离是本章教学的重点和基础，对该节知识理解的深入与否，将直接影响到后面几节教材的学习效果。通过复习要求学生掌握电离平衡的概念、浓度等外界条件改变时