初中化学实验探究题专题训练

初中化学实验探究题专题训练5

1. 将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。同学们对气体成分产生兴趣。【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O

【猜想】猜想一：气体是CO2猜想二：气体是NH3猜想三：气体是NH3和CO2

【讨论】（1）猜想一肯定不正确，理由是；

（2）因Na2CO3溶液呈 (填“酸”或“碱”)性，故有NH3产生。

【探究】为确定气体成分，设计如下装置(夹持装置未画出)：

（1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到，证明其中含CO2；

（2）B中观察到，证明含有NH3；

（3）(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：；

（4）若B装置连同固体质量减轻4.8g，则C装置增加的质量为；

【反思】

（1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是，相应

的改进措施是；若B中现象不明显，要证明含有NH3则应在B、

C之间添加一个装有的装置。

（2）氨气也是污染物，在C装置后连接右图装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气。干燥管的作用是(填序号)。①防止氨气逸出②防止液体倒吸③防止盐酸挥发

2. 草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：H 2C2O4 + Ca(OH)2= CaC2O4↓(白色)+ 2H2O。

【分析讨论】

（1）草酸的水溶液的pH 7（填“>”、“=”、“<”）

（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO 。

①先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是；

②再将生成的混合气体通过NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式是；

③最后用右图装置收集CO，气体应从端进入（选填“a”或“b”）。

【实验反思】

（3）甲认为右图中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，

理由是。

（4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2

所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是。

【生活链接】菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分：草酸钙晶体），小

组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。

【性质探究】按下图装置将草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体。

【问题讨论】

（5）B中观察到现象，说明反应生成了水；

（6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生

成和气体。

（7）反应开始前通入氮气的目的是。

【组成确定】

（8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。

①温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为 g。

②计算CaC2O4·xH2O中的x = 。

③800℃以上时，经检验残留固体为氧化物，图中 m的值是。

④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式。

【反思】

(9)若实验中装置G中出现澄清石灰水变浑浊的现象，那么一定可以观察到的现象是；若装置G 中未出现澄清石灰水变浑浊的现象，但B装置中无水硫酸铜变蓝，可能的而原因是。

3. 兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：①；②（写化学方程式）。Ⅰ.固体A成分的探究及测定

【猜想与假设】

①固体A中含有；②固体A中含有；

【实验】

取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现，猜想②成立。【组成测定】

取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中各物质的质量比为。Ⅱ.溶液B的成分探究

【猜想】

①溶液B中的溶质是；②溶液B中的溶质是；③溶液B中的溶质是Ca(OH)2和。

根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是。

【实验】

取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。

4. “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：

【性质探究】

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。接下来能说明有O2生成的实验步骤和现象是。（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有生成。结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

【工业制备】

（3）稳定剂的作用是；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为。

（4）浊液中加入异丙醇的作用是。

（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用（填字母）。 A．饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是℃。

注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。

【组成测定】

利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响不含氧元素）。查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。

（7）实验前先缓慢通N2一段时间，目的是，然后加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是。

（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值（填“偏大”或“偏小”）。

（9）装置B的作用是除去气体中的水蒸气和。

（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为%；属于（填“一等品”或“合格品”）；x:y＝；样品中非活性氧含量为%。（非活性氧指不能转换成O2的氧元素质量分数）

5. 某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的足量NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为（写化学式）。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】：

查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。 2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物；MgO加热不易分解。

①白色固体不可能含有。

【实验】：

①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，产生气泡，则白色固体一定含有。

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则白色固体中含有，固体中各成分的质量比为。

6. 某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

一、K 2SO4的制备

（1）将CaCO3研成

粉末的目的是。

（2）上述流程中可循环使用的物质有和（填写化学式）。

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是。

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加溶液，若观察到的现象为即可判断晶体已经洗涤干净。

二、研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式。（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。