中考化学考点跟踪突破第21讲化学肥料练习

第21讲化学肥料
一、选择题
1．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( D )
A．硝酸钾 B．尿素
C．硫酸铵 D．磷矿粉
2．(2018，莱芜)过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会导致“水华”现象。

下列说法不正确的是( C )
A．尿素由四种元素组成
B．尿素属于氮肥
C．尿素属于复合肥
D．使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现象的发生
3．下列说法不正确的是( C )
A．硝酸钾属于复合肥料
B．硝酸铵能促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿
C．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于复合肥料
D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用
4．(2018，成都)下列关于化肥和农药的说法错误的是( C )
A．尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥
B．化肥对提高农作物产量有重要作用
C．农药本身有毒，应该禁止施用
D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
5．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥。

用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。

区别下列相关化肥的方法可行的是( D )
A．NH4Cl与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨
6．(2018，兰州)下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是( A )
选项待鉴别的物质鉴别方法
A 氮气与二氧化碳点燃的木条
B 氧化钙与硝酸铵加水，测量溶液温度的变化
C 尿素和硫酸铵加熟石灰，研磨
D 氧化铜与铁粉用磁铁吸引
7.(2018，无锡)
A．用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾
B．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
C．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
D．用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
8．某化肥标签的部分内容如图，有关该化肥的说法正确的是( B )
A．农作物出现倒伏现象必须施用该化肥
B．贮存和运输时要密封，不要受潮或暴晒
C．它是一种含氮量最高的化肥
D．它是一种复合肥
9．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是( D )
选项甲乙
A Ca(OH)2CO(NH2)2、NH4HCO3
B Ba(NO3)2KCl、(NH4)2SO4
C AgNO3NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3
10.(2018，贵港)下列有关物质鉴别方案中，正确的是( C )
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
二、填空题
11．(2018，长沙)为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允许化肥产量增加。

有不良商贩乘机生产假冒化肥，据媒体报道：常德某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合，当复合肥卖给农民。

(1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥？__否__(填“是”或“否”)。

(2)国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产。

过度使用化肥的后果有：①__水体污染__，②__土壤受到污染。

12．(2018，泰安)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。

下图是两种氮肥标签的一部分。

(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是__B__(填字母)。

A．易溶于水B．受热易分解C．有挥发性
(2)碳酸氢铵的相对分子质量为__79__。

(3)纯尿素中氮元素的质量分数为__46.7%__；这种尿素肥料的纯度至少为__90.6%__。

(计算结果精确至0.1%)
三、实验探究题
13．(2018，郴州)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。

他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

查阅资料：三种物质溶液在常温下的pH如下表：
溶液Na2SO4NaHCO3Na2CO3
pH pH＝7 pH>7 pH>7
__NaHCO3____因为化学式中Na的右下方没有2__。

标签破损的原因__倾倒液体时，标签没有向着手心(或标签腐蚀等合理即可)__。

为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究：
实验步骤现象结论
取该溶液少许于试管中，滴加过量的
__产生白色沉淀__
BaCl2溶液，振荡
过滤，向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生
则该溶液是Na2CO3溶液
小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：__用试管取少量无色溶液，加入无色酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液(或用pH试纸、酸溶液、紫色石蕊等试剂检验，答案合理即可)__(写出实验步骤、现象及结论)。

14．(2018，广州)同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。

同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：(限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水)
(1)提出合理假设。

所抽样品的成分有4种可能：
假设1：KCl和NH4HCO3；
假设2：KCl和NH4Cl；
假设3：K2SO4和NH4HCO3；
假设4：__K2SO4和NH4Cl__。

(2)形成设计思路。

①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：__不同意，因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀，不能确定是否有KCl__。

②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是__稀HCl(或稀H2SO4)__。

(3)完成实验方案。

请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。

实验操作预期现象结论
步骤1：__取少量这种混合固体于试管
无气泡冒出
中，滴加适量稀HCl(或稀H2SO4)__
步骤2：__另取少量这种混合固体于另一
无白色沉淀
支试管中，加足量蒸馏水溶解，滴加BaCl2
溶液，振荡__
产生
假设2
成立
激性气味。

他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。

【查阅资料】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。

(1)根据现象__干燥红色石蕊试纸变蓝__，证明实验后生成了水和氨气。

(2)装置B中澄清石灰水__变浑浊__，证明产物中有二氧化碳生成。

(3)小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。

请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
实验步骤实验现象反应的化学方程式
【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为__NH 4HCO 3=====△
NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。

【实验评价】在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的是__小明同学用生石灰和水反应放出的热量作热源(或小红同学验证二氧化碳的方法)__。

【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是__避光、避热、密封__。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．稀土是一种重要的战略资源。

铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（）
A．铈原子的相对原子质量是140.1g
B．铈原子的中子数是58
C．铈原子的核外电子数是58
D．铈属于非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】
A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，选项A不正确；
B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，选项B不正确；
C、铈原子的核外电子数是58，选项C正确；
D、铈属于金属元素，选项D不正确。

故选：C。

【点睛】
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g 白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是（）
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
【答案】D
【解析】 【分析】
氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，
另称取14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g 白色沉淀
氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
33
33
KCl AgNO =AgCl KNO 74.5143.514.9g
28.7g
NaCl AgNO =AgCl NaNO 58.5143.511.7g
28.7g
++++↓↓
由计算可知，14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成28.7g 氯化银，11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成28.7g 氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g ，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g ，因此杂质中一定含有氯化钠。

【详解】
A 、由计算可知，14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成28.7g 氯化银，11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成28.7g 氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g ，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g ，因此杂质中一定含有氯化钠，该A 错误；
B 、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该B 错误；
C 、向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，故C 错误；
D 、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该D 正确。

故选：D 。

3．下列说法正确的是
A ．H 2S 、H 2、H 2O 、H 2SO 4四种物质中都含有两个氢原子
B ．铁和锌都是人体必需的微量元素
C ．化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数一定相同
D．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
【答案】B
【解析】
【分析】
A、H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质是由对应的分子构成的，分子是由原子构成的，据此分析。

【详解】
A、对于H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质，其每个分子中都含有两个氢原子，故该选项的说法错误；
B、铁和锌都是人体必需的微量元素，缺铁会造成缺铁性贫血，缺锌会影响智力发育等，故该选项的说法正确；
C、化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数不一定相同，例如氦与氖均为惰性气体元素，它们的原子的最外层电子数不相同，故该选项的说法错误；
D、铅笔笔芯是由石墨制成的，故该选项的说法错误；
故选B。

【点睛】
本题考查了构成物质的微粒、化学式的意义、元素与人体健康、最外层电子数与元素的性质的关系、常见碳单质的性质与用途，难度不大。

4．常言道：水火无情。

了解生活、生产中的安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。

关于火灾，下列原理或做法正确的是
A．在野外遇上火灾，立刻向顺风的方向逃离
B．图书馆内图书起火时，最好使用干粉灭火器来灭火
C．消防队员使用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．森林着火时，救火员开辟防火隔离带
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在野外遇上火灾，火会顺着风势燃烧，应该立刻向逆风的方向逃离，A选项做法不正确，不符合题意；
B、图书馆内图书起火时，可以用液态二氧化碳灭火，其中的原因是二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏，不用干粉灭火器来灭火，因为残留物太多不好清理，B选项做法不正确，不符合题意；
C、消防队员使用高压水枪灭火的原理是使温度降低到着火点以下，可燃物的着火点是物质的固有属性，不能降低，C选项原理不正确，不符合题意；
D、森林着火时，救火员开辟防火隔离带，可以隔绝可燃物，阻止火势蔓延，D选项做法正确，符合题意。

故选D。

【点睛】
本题考查灭火的原理、火灾自救的方法以及灭火器的选择，具有一定的综合性，灭火的原理包括：隔绝可燃物；
将温度降低到着火点以下；隔绝空气。

在日常生活中，根据实际情况和实用性选择合适的灭火器进行灭火，掌握火灾发生、灭火、火灾逃生等相关知识，保护自身生命安全。

5．对比法是学习化学的重要研究方法。

下列实验方案设计中未采用
．．．对比法的是
A．探究燃烧的条件
B．探究分子的性质
C．探究铁生锈的条件
D．探究MnO2的催化作用
【答案】B
【解析】
【详解】
A.铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；
B.烧杯a放有浓氨水；烧杯b放有酚酞试液，b中会变红，但是没有和a形成对照的的实验；
C.探究铁生锈的条件：甲烧杯中铁与氧气、水同时接触生锈，乙试管内没有氧气不生锈，二者对照可证明生锈需要氧气；
D. 探究MnO2的催化作用：加入二氧化锰的试管能看到有大量气泡产生，带火星木条复燃，没有二氧化锰的试管几乎看不气泡，二者对照可说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率。

故选：B。

6．下列物质的转化中（“→”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是
A．CaCO3→Ca（OH）2
B．CO2→CO
C．KCl→KNO3
D．Fe2O3→Fe
【答案】A
【解析】
【详解】
A、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，因为其本身不溶，不能和碱反应，该转化不能一步实现，符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该转化能一步实现，不符合题意；
C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该转化能一步实现，不符合题意；
D、氧化铁和碳（或氢气或一氧化碳等）在高温加热条件下都能生成铁，该转化能一步实现，不符合题意。

故选A。

【点睛】
涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。

7．黔江水是桂平市城区的重要自来水水源之一，将黔江的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是A．加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降B．投药杀菌消毒
C．通过过滤除去可溶性杂质D．通过活性炭吸附色素和异味
【答案】C
【解析】A、加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降，明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，故A正确；B、不可采用投药杀菌消毒，故B错误；C、不能通过过滤除去可溶性杂质，通过过滤除去不溶性杂质，故C错误；D、通过活性炭吸附色素和异味，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故D正确。

点睛∶明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，可以用来净水。

活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。

8．下列物质中属于纯净物的是（）
A．石灰石B．盐酸C．胆矾D．石灰水
【答案】C
【解析】
【分析】
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。

【详解】
A、石灰石中含有碳酸钙和一些杂质，属于混合物。

B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。

C、胆矾是硫酸铜的晶体只含有一种物质，属于纯净物。

D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。

故选：C。

9．我们生活在不断变化的物质世界中，下列属于化学变化的是
A．铁水铸锅B．冰雪消融C．粮食酿酒D．酒精挥发
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁水铸锅没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。

故本题选C。

10．下图为某化学反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A．1个乙分子中有3个原子核B．该反应中属于有机物的有2种
C．甲中碳、氢元素的质量比为l：4 D．反应后生成丙和丁的分子个数比为1：1
【答案】A
【解析】
【详解】
A、由图可知，乙为二氧化氮，一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成，所以一个二氧化氮分子中含有3个原子核，选项正确；
B、由图可知，该反应中只含有一种有机物——甲烷，二氧化碳的化学性质与无机物相似，归为无机物，选项错误；
C、甲为甲烷，其中的碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，选项错误；
D、该反应的化学方程式为：CH4+2NO2一定条件
N2+2H2O+CO2，反应后生成丙和丁的分子个数比为1：2，
选项错误，故选A。

11．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，这种物质是
A．碳酸氢钠
B．氢氧化钙
C．氧化钙
D．氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】
在发酵面团中加入碳酸氢钠溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，故选A。

12．如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1°C时，a、c两物质的溶液中都溶解了20g溶质
B．t1°C时，c溶液升温至t2°C会析出晶体
C．t1°C时，b物质的饱和溶液升温至t2°C时仍然饱和
D．t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1°C，溶质的质量分数大小关系为：b>a>c
【答案】D
【解析】
【详解】
A、题目中没有指明a、c溶液是否为饱和溶液，所以在t1 °C时，a、c不一定溶解有20g溶质，选项A不正确；
B、未指明t1 °C时，c溶液是否为饱和溶液，若每100 g溶剂中的溶质质量小于或等于t2°C时c的溶解度，则升温过程便不会有晶体析出，选项B不正确；
C、b的溶解度随温度升高而增大，因此升温过程，b的饱和溶液将会变为不饱和溶液，选项C不正确；
D、在相同条件下，溶质质量越大，溶质质量分数就越大。

t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1°C，a、b两物质溶解度均减小，而c的溶解度增大，因此t1 °C时，c溶液中溶质质量仍为t2 °Cc的溶解度，所以c 的溶质质量最小，而根据图中信息可知，t1 °C时，b的溶解度大于a，因此此时溶质质量大小关系为b>a>c，即溶质质量分数的大小关系也为b>a>c，选项D正确。

故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
气体B的化学式
是．步骤④发生反应的化学方程式．通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是；不能确定是否含有的物质是，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现
象．
【答案】（1）NH3；
（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【解析】
试题分析：固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B，因此B是氨气，则说明一定含有硝酸铵；滤液C能够和硝酸钡反应产生沉淀G，因此C中含有硫酸根离子，则固体A中一定含有硫酸钾；滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液H，因此D是氢氧化铜，则A中含有硝酸铜，因此：（1）气体B是氨气，故填：NH3；（2）步骤④是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：Cu（OH）
+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有2
氯化钠；要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
14．生活中处处有化学。

（1）用合适的化学用语填空
①天然气的主要成分为_____；②车用铅酸蓄电池中的酸是_____；③幼儿和青少年缺_____会得佝偻病及发育不良；④不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的_____。

（2）汽车是现代生活中重要的交通工具，请回答下列问题：
①玻璃钢属于_____ （填“金属材料”或“复合材料”或“合成材料”）。

汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的_____性。

③家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的_____不同而分离得到的。

④行李盖使用了“镁铝合金”，其中镁元素的某种粒子的结构示意图为，镁原子的最外层电子数为
_____。

【答案】CH4H2SO4Ca OH-复合材料导电性沸点 2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）用合适的化学用语填空
①天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；②车用铅酸蓄电池中的酸是硫酸，化学式是：H2SO4；③钙是人体内含量最高的金属，99%存在于骨骼和牙齿中，使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺Ca会得佝偻病及发育不良；④不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的氢氧根离子，符号是：OH-。

（2）①玻璃钢是由有机合成材料和无机非金属材料制成的，属于复合材料。

汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的导电性。

③家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的沸点不同而分离得到的。

④根据题中镁元素的某种粒子的结构示意图，分析可知该粒子中质子数为12，该粒子核外有10个电子，可见该粒子是镁原子失去2个电子形成的镁离子，因此镁原子的最外层电子数为2。

15．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。

则滤渣中一定存在的金属是_____；滤渣中发生的反应的化学方程式为_____。

【答案】Fe、Ag、Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
【详解】
向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中含有铁，进一步说明铁和硝酸银、硝酸铜反应后有剩余，则滤渣中一定存在的金属是Fe、Ag、Cu；滤渣中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

16．请用所学化学知识回答下列问题。

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于_____，因此它们的物理性质存在着较大差异：
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_____。

（3）用硫酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_____。

（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_____。

（5）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。

【答案】碳原子的排列方式不同 342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温 23242432Fe O +3H SO =Fe SO +3H O () 2234Al+3O 2Al O ═ 4
24222KMnO K MnO +MnO +O ↑加热
【解析】
【详解】 （1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异。

（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。

在高温下磁铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：
23242432Fe O +3H SO =Fe SO +3H O ()。

（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：2234Al+3O 2Al O ═。

（5）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是
424222KMnO K MnO +MnO +O ↑加热。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列装置，回答下列问题：
写出图中仪器a 的
名称_____；利用上述装置和药品制取二氧化碳的化学方程式为_____，应选择制取并收集的装置为_____（填字母）。

利用上述装置和药品制取氧气，应选择的发生装置为_____（填字母）；若用盛满水的F 装置收集氧气，氧气应从导管_____（填“①”或“②”）处通入F 装置。

工业生产的氧气，一般加压贮存在_____的钢瓶中（填“黑色”、“红色”或“蓝色”）。

【答案】试管 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ BD A ② 蓝色
【解析】
【详解】。