大学普通化学复习题

1、卤化氢沸点高低顺序是HI>HBr>HCl>HF 。( 错 )

2、非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。（ 错 ）

3、某原子所形成共价键的数目,等于该原子基态时未成对电子的数目（ 错 ）

4、中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体( 错 )

1、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 ( C )

A 增加混凝土强度

B 防止建筑物被腐蚀

C 降低其中水的结冰温度

D 吸收混凝土中的水分

2、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾 ( A )

A CO 2

B HF

C H 2S

D SiO 2

3、下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 ( A )

A H 2S

B H 2O

C NH 3

D HF

4、固态的NH 3熔点高于PH 3，这是因为（ C ）。

A NH 3是原子晶体，PH 3是分子晶体

B NH 3的极性大于PH 3

C NH 3分子间存在氢键

D NH 3分子间色散力大于PH 3的色散力

5、下列各组量子数中错误的是（ B ）

A n = 3, l ＝2, m = 0 , m s = +1/2

B n = 2, l ＝2, m = –1 , m s = –1/2

C n = 4, l ＝1, m = 0 , m s = –1/2

D n = 3, l ＝1, m = –1 , m s = +1/2

6、第一电离能最大的原子，应该具有的电子构型是（ B ）

A 1s 22s 22p 5

B 1s 22s 22p 6

C 1s 22s 22p 63s 1

D 1s 22s 22p 63s 2

7、下列分子中存在π键的是：( C )

A CH 4

B HCl

C N 2

D H 2

1、BCl 3分子的空间构型 平面三角形 ，B 原子轨道的杂化方式为 sp2 ； NH 3分子的空间构型 三角锥形 ，N 原子轨道的杂化方式为 sp3 。

2、原子核外电子排布遵循的三原理______能量最低原理____, _______保里不相容原理______, _________洪特规则_______

3、第33号元素原子的核外电子排布为_____1S22S22P63S23P63D104S24P2______。该元素为___As____,在周期表中属__P____区元素,其最高价态为___+5_____。

1、∆H <0的反应不一定是自发反应 ( 对 )

2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，它们都不是状态函数。（ 对 ）

3、在298K 的标准状态下，指定单质的 m f H ∆、 m f G ∆和 m S 均为零 ( 错 )

4、在一定温度下，化学反应的K θ随反应物起始浓度的不同而变化 ( 错 )

1、反应H 2O 2 + 2H + + 2I - = 2H 2O + I 2 的速度方程式为：v = kc(H 2O 2)•c( I - )由此可见,其反应的级数为（ A ）

A 3

B 5

C 4

D 2

2、PCl 5的分解反应是PCl 5(g)=== PCl 3(g)+ Cl 2(g)，在473K 达到平衡时，PCl 5(g)有48.5%分解，在573K 达到平衡时，有97%分解，则此反应为 ( A )

A 放热反应

B 吸热反应

C 既不放热也不吸热

D 这两个温度下的平衡常数相等

3、相同的反应物转变成相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时( D )

A 放热多

B 熵增加多

C 内能增加多

D 焓、熵、内能变化相同

4、下列反应中ΔS > 0 的是（ BC ）

A CO(g) + Cl 2(g) == COCl 2(g)

B N 2(g) + O 2(g) == 2NO(g)

C NH 4HS(s) == NH 3(g) + H 2S(g)

D 2HBr(g) == H 2 (g) + Br 2(l )

5、已知下列热化学方程式：

Fe 2O 3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g) m r H ∆= -25kJ/mol

3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) m r H ∆= -47kJ/mol

Fe 3O 4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO 2(g) m r H ∆= +19kJ/mol

不查表，计算反应FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO 2(g)的 m r H ∆为 ( B )

A 11kJ/mol

B -11kJ/mol

C -66 kJ/mol

D 22 kJ/mol

6、对于催化剂特性的描述，不正确的是 ( C )

A 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态

B 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变

C 催化剂不能改变平衡常数

D 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

7、已知反应2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)的Δ r G m θ=-514.2kJ·mol -1，

又已知Δ f G m θ(CO 2,g)= -394.4kJ·mol -1，则△f G m θ(CO,g)等于 ( B )

A -137.3kJ·mol -1

B 137.3kJ·mol -1

C 119.8kJ·mol -1

D -119.8kJ·mol -1

8、硝酸生产的吸收塔中进行如下反应：3NO 2(g)+H 2O(l )2HNO 3(aq) +NO(g) ∆r H <0，为增加硝酸的平衡浓度，必须（ A ）

A. 加压、降温

B. 加压、升温

C. 减压、升温

D. 减压、降温

1、写出下列反应的标准平衡常数的表达式

（1）CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2 (g) ；

（2）N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3(g) 。

2、1/2N 2 (g)+3/2H 2(g)NH 3(g) m r H ∆= -46 kJ·mol -1

气体混合物处于平衡时，N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化?

(1) 压缩混合气体:___提高 ____；(2) 升温: _提高_；(3) 恒容下引入惰性气体:___不变 ___。(填提高、降低或不变)

1、氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的OH -浓度一定也越大。( 错 )

2、HCl —Cl -和H 2SO 4—SO 42-都是共轭酸碱对 ( 错 )

3、.将HAc 溶液稀释时，虽其解离度增大，但由于溶液稀释，c (H+)变小。（ 对 ）

1、Mg(OH)2在NaOH 溶液中的溶解度比在纯水中小，这是由于 ( D )

A 配位效应

B 同离子效应

C 酸效应

D 盐效应

2、从锰在酸性溶液中的元素电势图

-2-324420.56V 2.3V 0.95V 1.51V -1.03 MnO MnO MnO Mn Mn Mn

++

可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是 ( B )

A MnO 4-

B MnO 42-

C MnO 2

D Mn 2+

3、已知下列反应均按正反应方向进行：

2FeCl 3 + SnCl 2 = SnCl 4 + 2FeCl 2

2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2SO 4 = 2MnSO 4 + 5Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 8H 2O

下面的排列顺序正确的是 ( A )

A E ө (MnO 4–/ Mn 2+) > E ө (Fe 3+/ Fe 2+) > E ө (Sn 4+/ Sn 2+)

B E ө (Fe 3+/ Fe 2+ )> E ө (MnO 4–/ Mn 2+) > E ө (Sn 4+/ Sn 2+)

C E ө (Sn 4+/ Sn 2+)> E ө (MnO 4–/ Mn 2+) > E ө (Fe 3+/ Fe 2+)