物质的量浓度的有关计算习题及答案详解图文稿

物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

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物质的量浓度的有关计算

1．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为 ( ) A．0.3 mol·L－1B．0.15 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1D．0.015 mol·L－1答案C

解析c(NaCl)＝0.3 mol

0.2 L

＝1.5 mol·L－1。

2．50 mL 0.6 mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 ( ) A．0.03 mol B．0.04 mol

C．0.05 mol D．0.06 mol

答案A

解析n(NaOH)＝0.05 L×0.6 mol·L－1＝0.03 mol。

3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl

2

溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )

A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl

2

溶液

B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液

C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl

2

溶液

D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液

答案B

解析题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为 2 mol·L－1。各选项中Cl－的物质的量浓度分别为A中4 mol·L－1；B中2 mol·L－1；C中8 mol·L－1；D中4 mol·L－1，故选B。

4．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．该溶液中含有58.5 g NaCl

C ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaCl

D ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋

的物质的量为0.1 mol 答案 B

解析 c (NaCl)＝

0.5 mol 0.5 L

＝1 mol·L －1

，A 项正确；m (NaCl)＝0.5

mol×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。

5．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制成1 mol·L －1 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A ．1∶4

B ．1∶5

C ．2∶1

D ．2∶3

答案 A

解析 欲配制溶液中的溶质质量为60 g ，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol ，所配溶液的体积为1.5 L ，则除了取原溶液300 mL 外，还需补水 1 200 mL ，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL∶1 200 mL＝1∶4。

6．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋

a g ，取V

4

mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释

后溶液中SO 2－

4的物质的量浓度是 ( )

A.125a 9V mol·L －1

B.

125a

18V

mol·L －1

C.125a 36V mol·L －1

D.

125a

54V

mol·L －1 答案 C

解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，即Al 3＋

的物质的量为

a g

27 g·mol

－1

，而SO 2－

4的物质的量为Al 3＋物质的量

的3

2倍，即SO2－

4

的物质的量为

a g

27 g·mol－1

×

3

2

。取

V

4

mL溶液，则其中SO2－

4

的物质的量为

a g

27 g·mol－1

×

3

2

×

1

4

，稀释到4V mL后，溶液中SO2－4的物质的

量浓度是(

a g

27 g·mol－1

×

3

2

×

1

4

)÷(4 V×10－3 L)＝

125 a

36 V

mol·L－1。

7．100 mL 0.3 mol·L－1 Na

2SO

4

溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al

2

(SO

4

)

3

溶液

混合后，溶液中SO2－

4

的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ( ) A．0.2 mol·L－1B．0.25 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1D．0.5 mol·L－1

答案C

解析混合溶液中SO2－

4

总的物质的量为0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.05 L×0.2 mol·L－1×3＝0.06 mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V(aq)＝150 mL。c (SO2－4)＝0.06 mol/0.15 L＝0.4 mol·L－1。

三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算

8．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中正确的是 ( )

A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1

B．此溶液中KCl的质量分数为

74.5

1.174×1 000

×100%

C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于 1.174 g·cm－3

答案C

解析随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 mol·L－1；20 ℃时，不饱和溶液的密度小于1.174

g·cm－3；此溶液中氯化钾的质量分数为4 mol·L－1×1 L×74.5 g·mol－1

1.174 g·cm－3×1 000 mL

×100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时会析出晶体，溶液仍为