氢氧化铝教案
氢氧化铝
课型：
新课
教学目标：
知识与技能
1.学会实验室制备氢氧化铝的方法，学会设计实验。
2.掌握氢氧化铝的性质，尤其是两性强氧化物。
3.了解氢氧化铝的应用。
过程与方法
1.通过课堂讲解，视频播放等，培养学生的学习兴趣。
2.通过教学互动，培养学生勤于动脑的习惯，帮助学生养成科学探究的思维
模式。
3.讲解与演示相结合，有利于活跃课堂气氛，提高学习效率。
情感态度与价值观
1.在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发学生的学习热情。
2.通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生
产、生活实践的意识，培养学生良好的科学作风和学以致用的优良品质。教学重点
氢氧化铝的两性
教学难点
氢氧化铝的两性
教学过程
[复习]上次课我们学习了铝的氧化物——氧化铝（Al
2O
3
），现在，我们一起来回
忆Al
2O
3
有哪些性质。
[PPT] Al
2O
3
，难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，是两性氧化物。
[活动] 请一位同学上来写Al
2O
3
与酸或强碱溶液反应的离子方程式，其余的同学
在下面写。
[副板书]（教师点评）
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al
2O
3
+2OH-=2AlO
2
-+H
2
O
[PPT]（呈现）
Al
2O
3
+6H+=2Al3++3H
2
O
Al
2O
3
+2OH-=2AlO
2
-+H
2
O
[教师]好，这堂课呢，我们一起来学习铝的另外一种化合物——氢氧化铝
（Al(OH)
3），请同学们翻到课本P
58
。
[板书]氢氧化铝[PPT]
[教师] 从图片上，我们可以看到Al(OH)3呈白色固体粉末状。接下来，我们来探究实验室怎样制备Al(OH)3。 [板书] 1.实验室制备Al(OH)3： [PPT] 实验一
向盛有适量Al 2(SO 4)3溶液的试管中滴加氨水NH 3·H 2O 至过量，观察现象。 [视频] 硫酸铝与氨水反应（教师一边引导）。 [PPT] 实验现象：产生白色沉淀。 实验结论：Al 2(SO 4)3溶液和氨水可以发生反应，生成氢氧化铝，氨水过量，氢氧化铝沉淀不溶解。
化学方程式：Al 2(SO 4)3+6NH 3?H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 [板书] 1.实验室制备Al(OH)3：可溶性铝盐与氨水反应。例如： Al 2(SO 4)3+6NH 3?H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4
[教师] 从实验现象，我们可以看出，氢氧化铝是白色，难溶于水的固体。 [板书] 2.物理性质：白色，难溶于水的固体。 [教师] 我们学习了氧化铝（Al 2O 3），它是两性氧化物，那么，氢氧化铝（Al(OH)3）又有哪些化学性质呢？我们将通过实验来揭晓。请同学们观看视频。 [PPT] 实验二 Al(OH)3的受热分解 [视频] Al(OH)3的分解。
[讲述] 加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水。 [板书] 3.化学性质： △
①受热分解，2Al(OH)3 = Al 2O 3+3H 2O
[教师] 好了，这是氢氧化铝的受热分解，氢氧化铝还有一个类似于氧化铝的性质，下面我们来看看氢氧化铝与酸或强碱溶液的反应。
[PPT] 实验三 取上一个实验制得的氢氧化铝沉淀于3支试管，向其中一支试管加入适量6mol ?L -1的NaOH 溶液，震荡，观察现象；向另一支试管加入适量3mol ?L -1的H 2SO 4溶液，震荡，观察现象。 [视频] 氢氧化铝的两性
[PPT]（讲述） 现象：两支试管内的氢氧化铝沉淀均溶解。
结论：Al(OH)3既能与酸反应，也能与强碱反应。是两性氢氧化物，既可以看作酸也可以看作碱，但它的酸性（比碳酸还弱）、碱性都很弱。
离子方程式：Al(OH)
3+3H+=Al3++3H
2
O
Al(OH)
3+OH-=AlO
2
-+2H
2
O
[板书]②两性强氧化物
Al(OH)
3+3H+=Al3++3H
2
O
Al(OH)
3+OH-=AlO
2
-+2H
2
O
[教师]好，接下来做几个习题巩固刚才所学的知识。[PPT] （习题）
1、实验室制备Al(OH)
3
最好用（ D ）
A．Al
2O
3
和稀盐酸 B．Al
2
O
3
和水
C．Al
2(SO
4
)
3
和KOH D．AlCl
3
和氨水
2.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ( BC )
A.MgO
B.Al
2O
3
C.Al(OH)
3
D.Fe(OH)
2
3.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是（ B ）A．硅铝合金 B．镁铝合金
C．铜镁合金 D．银铝合金
[教师] 同学们都很棒，学习往往是学以致用，而化学与我们的生活又是息息相关的，氢氧化铝在生活中的应用非常广泛，下面我们举几个例子。
[PPT]
Al(OH)3在医学上的应用
①胃舒平又名复方氢氧化铝，由氢氧化铝和三硅酸镁两药组成。其中氢氧化铝中和过多的胃酸。
②斯达舒，[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。 [药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。
[教师]氢氧化铝在医学上用作胃酸中和剂，在生活中最重要的就是净水。大家应该听说过明矾吧？
[PPT]（讲述）
明矾KAl(SO
4)
2
·12H
2
O，无色晶体，易溶于水。净水的原理就是氢氧化铝在
起作用。
氢氧化铝在水中电离：KAl(SO
4)
2
=K++Al3++2SO
4
2-
Al3+水解： Al3++3H
2O = Al(OH)
3
+3H+
Al(OH)
3
具有很强的吸附能力，她能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
但由于铝在人体内积累对人体健康有害，因此，目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
[教师]（小结）
1.实验制备氢氧化铝：可溶性铝盐与氨水。例如，
Al
2(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4
2.物理性质：白色，难溶于水的固体。
Δ
3.化学性质：①加热分解，2Al(OH)
3 = Al
2
O
3
+3H
2
O
②两性氢氧化物， Al(OH)
3+3H+=Al3++3H
2
O
Al(OH)
3+OH-=AlO
2
-+2H
2
O
4.应用：胃酸中和剂，净水等。
[习题]
1、下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ B ）
A. NaOH
B. Al(OH)
3
C. Mg(OH)
2
D. Ba(OH)
2
2、下列离子方程式书写错误的是（ C ）
A、铝粉投入到H
2SO
4
溶液中：
2Al+6H+=2Al3+ +3H
2
↑
B、Al(OH)
3
溶于NaOH溶液中：
Al(OH)
3+OH-=AlO
2
-+2H
2
O
C、NaAlO
2溶液中通入足量的CO
2
：
2AlO
2-+ CO
2
+3H
2
O= 2Al(OH)
3
↓+CO
3
2-
D、Al
2O
3
粉末溶于NaOH溶液中：
Al
2O
3
+2OH-=2AlO
2
-+H
2
O
3.斯达舒、胃舒平可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( B）
A.酸性
B. 碱性
C.两性
D.氧化性
4、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y 轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是( A )
布置作业：
课本习题。
板书设计：
氢氧化铝
1.实验制备氢氧化铝：可溶性铝盐与氨水。例如，
Al
2(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O=2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4
2.物理性质：白色，难溶于水的固体。
Δ
3.化学性质：①加热分解，2Al(OH)
3 = Al
2
O
3
+3H
2
O
②两性氢氧化物， Al(OH)
3+3H+=Al3++3H
2
O
Al(OH)
3+OH-=AlO
2
-+2H
2
O
4.应用：胃酸中和剂，净水等。
课后反思：
本节课通过教师讲解，播放实验视频等教学环节，主要学习了氢氧化铝的制备、物理性质以及化学性质，还了解了氢氧化铝的应用，目的在于培养学生学习化学的兴趣，帮助学生形成科学探究的思维，学以致用。
铝及其化合物教案
铝及其重要化合物教案 [考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 复习目标 1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。 2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。 3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。 知识梳理： 一铝 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置： 第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 3、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质： 铝的化学性质板书： 问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。 问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算 (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？
为什么？ (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是多少？为什么？ (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？ (5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A ．5.4 g B ．3.6 g C ．2.7 g D ．1.8 g 归纳总结： 铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e － Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ＝1∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为V HCl (H 2) V NaOH (H 2)＝ 1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤ V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ≤1 1，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。 二 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解
铝的化合物的教案
第二节金属的重要化合物（二） 【引入】铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝的却比较晚，这是由于铝在自然界主要以化合物的形式存在，而且从这些化合物中提炼单质铝也比较困难。这就说明铝的化合物是比较稳定的。我们今天就来学习铝的一些化合物——氧化铝和氢氧化铝【板书】一.氧化铝（刚玉） 【师】我们日常生活中用的铝制品，表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以有效的保护内层金属，这和氧化铝的什么性质有关？ 【生】思考，回答 【师】对，说明氧化铝是不溶于水。那作为金属氧化物，肯定可以和强酸反应，请同学们写出反应的例子方程式（引导完成） 【板书】a.Al2O3+6H+==2Al3++3H2O 【师】上节课学习铝的时候，知道它即可以和酸反应，也可以和碱反应，那它的氧化物会不会也即可以和酸反应，也可以和碱反应？我们通过实验来验证一下。 【演示实验】取少量新制的Al2O3于试管中，加入一定量的氢氧化钠溶液，同学们注意观察现象。（氢氧化钠要用胶塞） 【师】我们看到氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，生成了偏铝酸钠和水，让我们写出它的反应方程式。 【板书】b.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2 +H2O 【师】同学们自己写出它的反应离子方程式。（在原方程式上修改Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O）AlO2–和硝酸根、硫酸根一样是一种酸根离子。我们说，可以与酸反应生成盐的氧化物叫碱性氧化物，可以和碱反应生成盐的氧化物叫酸性氧化物。现在看着这两个离子方程式，氧化铝即可以和酸反应，又可以和碱反应，该给它起一个什么样的名字？与铝类比一下，我们把铝叫做两性金属 【生】可以叫两性金属氧化物 【师】对，同学们说的很好，我们把这种既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。 【板书】两性氧化物：能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物【师】学习了氧化铝的性质，我们现在想想清洗以Al2O3为主要成分的红宝石、蓝宝石时，要用什么性的清洗剂？ 【生】思考，回答 【师】对！我们只能用中性氧化物，因为Al2O3既可以和碱反应也可以和酸反应，如果用碱性溶液或者酸性溶液，清洗一次，宝石的量就会减少一点，多次清洗之后，宝石也就没有了。我们接下来再学习氢氧化铝。氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,那氢氧化铝是否具有两性呢？通过什么实验可以探究？
氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案 【教学目的】 1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。 2．了解复盐的组成和明矾净水作用。 3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。 4．进行辩证唯物主义观点的教育。 【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。 【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。 【教学媒体】实验投影样品 【教学过程】 [组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。 [引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？ [学生]化学成分都是氧化铝 [教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。这也就是化学的奥妙所在。事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？ [学生]熔点高 [教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。这说明氧化铝具有什么样的性质？ [学生]硬度大 [教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下 [学生]水、酸 [教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。 [事先准备]取三只试管,各加入氧化铝粉末1小勺, [实验演示]取一只试管,加入水、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？ [学生]溶液变澄清 [教师]（展示沸腾的试管），没有澄清，说明什么？ [学生]氧化铝不溶于水，也没有和水发生反应 [教师]接下来，我们来验证一下，它能否与酸反应。 [实验演示]取一只试管,加入盐酸、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？
氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质 一、教学目标 1、知道氢氧化铝的性质，实验室制法 2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物 3、通过学习和实验，培养学生分析对比的逻辑思维方法和观察能力 4、知道明矾的净水原理 二、重点、难点 1、知道氢氧化铝的性质 2、氯化铝与氢氧化钠、偏铝酸钠与盐酸二反应的过程及其图像分析 三、课前准备 1、教师：准备演示实验与学生实验 2、教师：课本知识以外，准备有关氢氧化铝图像的问题，以及有关净水剂的内容 3、学生：查找有关氢氧化铝的性质、用途 四、教学过程
实 验室制 Al(OH)3实验：在实验1的基础上继 续滴加氨水，观察现象。 提问：实验室如何制 Al(OH)3？ 现象： 沉淀不溶解 得出结论： Al(OH)3只溶于强碱，不溶于弱碱，可 用可溶性铝盐溶液跟碱（一般用弱碱， 例如氨水）反应制Al(OH)3 通过实 验，培养 学生的归 纳、总结 能力 铝的重要化合物的转化请学生写出下列转化的方 程式 (1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O (3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ (5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 培养分析 对比能力 和归纳总 结能力。 引入实验探究用图像表示三者的转化关 系，实验操作基本图像离子 方程式。 分组实验 1．将NaOH溶液逐滴滴入 到AlCl3溶液中，直至过量。 2．将AlCl3溶液逐滴滴入到 NaOH溶液中，直至过量。 3．将盐酸逐滴滴入到 NaAlO2溶液中，直至过量。 4．将NaAlO2溶液逐滴滴入 到盐酸中，直至过量 现象 1、先产生白色絮状沉淀，当NaOH过 量时沉淀消失。 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2、先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3 过量时，产生的沉淀不再消失。 4OH- + Al3+ = AlO2- + 2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)3↓ 3、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量 时沉淀消失。 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 学会用实 验解决问 题的方 法。通过 实验，用 分析对比 的方法认 识到量变 到质变的 辩证唯物 主义观点
《氢氧化铝》探究式教学设计
《氢氧化铝》探究式教学设计 我国开始实施的新一轮基础教育课程改革，已重视传统教育的很多弊端，在课程目标、课程功能、课程内容、课程实施、课程评价等诸多方面比原来的课程有较大创新和突破。化学新课程标准的颁布，揭示化学新课程以提高学生的科学素养为主旨，将科学探究作为课程改革的突破口，让学生通过化学课程的学习，在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面都得到一定的发展。因此实施探究学习应该是化学新课程改革的核心问题之一。 本文以人教版化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物第三课时氢氧化铝为例来浅谈探究式教学设计。 一、设计思想： 本课以“激发问题—讨论出探究方案—进行实验探究—归纳提升—进一步完善”为主线，通过创设情景、分组合作探索问题、使学生在老师的适当引导下透过现象自己讨论得出结论，并就某问题讨论出更多的改进方案。在愉快中激发了学生的求知欲，培养了精益求精的科学探索精神。学生在获得新知识的同时增强了观察能力、动手能力、探究能力、分析归纳能力、创新能力等。 二、教学目标： 1、主要解决的知识和技能问题 ①Al2O3难溶于水，那么其对应的氢氧化物如何制得? 氢氧化铝是否具有两性？ ②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的现象和图象。 2、体现的情感、态度、精神 通过师—生、生—生互动，增强师生的情感交流、学生的合作意识，培养学生乐于探索、经益求精的科学态度。提高实验能力，激发求知欲，培养创新意识。 三、教学设计： （教师）[讨论引入]：家用铝锅为何不易被腐蚀？旧的铝锅是否就适宜用来长时间蒸煮或存放具有酸性、碱性的食品？（用离子反应表示实质） （学生）解释：铝表面易形成致密的保护膜Al2O3（Al2O3也能与酸或与碱反应） 与酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与碱：Al2O3+2OH━=2AlO2━+H2O （教师）[激疑]：Al2O3难溶于水，那么其对应的氢氧化物如何制得? 氢氧化铝是否具有两性？ （学生）[自由讨论]：①氢氧化铝如何制得？②如何检验氢氧化铝是否具有两性？ （教师）[引导]：（由教材知在常见的金属氢氧化物中，除了NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等几种碱易溶于水，Ca(OH)2微溶于水外，多数都不溶于水，易溶于酸。） （学生）发言提出各种方案 （教师）对各种方案进行评价，指出合理或不合理之处，对学生予以鼓励和肯定。选择有代表性的实验方案，提供药品给学生进行探究。 （学生）[分组实验探索]:药品: 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液 2 mol/L氨水 2 mol/L NaOH溶液 2 mol/L盐酸 仪器: 试管若干支 （教师）[引导]：a..先动手动脑,结合药品,尽可能多的做出与Al(OH)3有关的实验。 b.注意观察和记录现象,思考为什么,可得出哪些结论? （学生）各小组汇报①各自做了那些探究实验 ②各自从中得出的结论
探究氢氧化铝的两性教学设计说明
<<探究氢氧化铝的两性>>教学设计 中学化学组微微 一、设计依据 （1）考纲分析：铝及其化合物的知识历年高考试题中出现较多，如离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断题量出现；此外，一定的定量计算也常出现，解这类题的关键是铝元素的两性，而氢氧化铝两性的理解更是难点，如何设计让学生掌握氢氧化铝的两性就尤为重要。 （2）教材分析：本节课是人教版化学必修1第三章第二节第2课时的部分容，属于元素及其化合物的知识，在整个教材中具有承上启下的过渡作用。铝元素的两性是铝及其化合物的教学难点，本节容是以铝、氧化铝的两性为指导，小组探究学习氢氧化铝的两性，并通过探究过程总结实验室制备Al(OH)3的方法。将教材中Al(OH)3的两性提炼出来，没有按照以往研究元素化合物性质的思路进行学习，而是重点研究氢氧化铝的两性整合教材。将教材中 Al(OH)3的用途作为课堂情境导入设疑，铝、氧化铝的两性作为复习容对比学习，在实验探究氢氧化铝两性的过程中总结制备方法，让学生直观的理解，深入的分析氢氧化铝的两性。 （3）学情分析：本节课的对象是高一学生，在上一节学过铝单质、氧化铝的性质后，学生对Al2O3是一种典型的两性氧化物有一定认识。这节课将对铝的氢氧化物的性质进行探究学习。学生了解Al、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应的性质，会书写相关的离子方程式对于学习Al(OH)3的两性有指导作用。学生对弱电解质的电离有一定认识，了解离子反应能揭示化学反应的本质，为本节课从Al(OH)3电离的角度去分析Al(OH)3的两性提供前提。而化学是一门以实验为基础的学科，在这之前掌握一些化学实验的基本操作，为这一节探究实验提供了条件。 （4）学习目标分析： 知识与技能：通过分组探究实验掌握氢氧化铝的两性，两性氢氧化物的概念，并总结出实验室制取氢氧化铝的方法。提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生小组合作学习的意识。 过程与方法：通过课前小组分工，课上小组探究实验，小组交流讨论，组成员互帮互助，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性，深化学生思维，培养学生良好的学习品质。 情感态度与价值观：通过探究实验让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，通过小组学习让学生体会合作学习的快乐，从而提高学生学习化学的兴趣。
铝及其化合物的性质教案
教学过程 一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质； 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解 考点1: 铝单质 ⒈物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
谈《制备氢氧化铝的实验方案设计》的教学设计-精选教育文档
谈《制备氢氧化铝的实验方案设计》的教学设计 新一轮基础课程改革的重点之一，就是让学生的学习产生实质性的变化，要把学习变成促使学生的主体性、能动性、独立性不断得到张扬、发展、提升的过程，并在此过程中，建构起学生自己动手实践、自主探索与合作交流的学习化学的重要方式，逐步改变教师、课堂和书本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。这就要求新型的化学课堂教学应以激发学习动机为前提，以学习知识结构为基础，以启发创新思维为中心，以多项信息传递和多种器官协调活动为过程。正是在这样的背景下，我们提出了基于“教学做合一”理念的学科教学“四动策略”，即“问题驱动、学生主动、教师引动、多元互动”。本节课就“四动策略”应用于元素化合物知识教学进行了探索。 元素化合物知识的传授主要以实验为基础，我们必须把握好元素化合物此一新授课课型的特征，精心设计问题情景，营造探索情景，让学生乐于实验、乐于探索，善于运用新、旧知识分析与解决问题，从而进一步发掘他们的潜能，养成科学的学习与研究的方法。 这种教学过程一般可按以下几个环节实施：提出课题(问题驱动)㈡学生设计实验方案(学生主动)㈡学生讨论实验方案(教师引动)㈡实践方案(多元互动)鹤评价方案(多元互动)㈡知识小结，其中每一个环节可互相作用，在学生与教师、学生与学生的
交流中进行，是交互、开放性的教学方法。通过这种开放式的教学方法，学生能利用所学过或新学的元素化合物的知识去想、去做、去反复摸索，从而达到牢固掌握化学知识的认知目标，也能达到培养能力的目标。 下面以《氢氧化铝的化学性质》的教学设计为例谈谈我在运用这类开放式教学法的心得。 在高一元素周期律的学习中，学生已对氢氧化铝的化学性质有一定的认识，若采用完全新授课的形式，学生可能不感兴趣，那么如何引起新的学习高潮，让学生温故而知新?教师要认真分析教材，根据学生的认知特点，设计出诱发性适度的小课题，把学生带人问题情境，引发学生的探索热情。 课题：制备氢氧化铝的实验方案设计 [教学片段] 一、巧妙设置问题情境，引发探索热情 师：用复方氢氧化铝片(胃舒平)和斯达舒胶囊的图片和有关药物成分介绍的甲片引入课题：现在假设你就是一名来应聘药剂厂制药工程师的求职人员，我就是你们的面试官，我出的第一道考题就是：请根据你所掌握的铝及其化合物的知识设计工业上制备氢氧化铝的方案。看哪一组同学设计的方案最多、最好? 在这样一个特殊的“面试现场”，学生可以利用自己的化学知识学以致用了，热情马上被激发，引出了Al(Olb的制备。从Al(OH)3的制备又引发了新的问题：A1(OHL具有两性，如何利用
高一化学 《氢氧化铝》教学设计
附件1 “净水剂——Al(OH)3”教学设计
意事项 [展示资料]含铝食品的危害[设疑]如何开发新的净水剂？[学生讨论]理想净水剂的特点 的能力，引导学生从化学的角 度来理解和思考问题 通过对净水剂的分析、探讨，促 进学生对“化学源于实际，又应用 于实际”和“化学可以促进人类社 会的进步”观念的理解 板书设计 净水剂——Al(OH)3 一、Al(OH)3的制备二、Al(OH)3的性质——两性 Al3＋ - ? → OH O H NH2 3 Al(OH)3 AlO－2→+H CO2 Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 教学特色、效果及其教学反思（1000字以上） 一、教学特色 1、本节课突出化学学科视角，注重引导学生从化学的角度来思考和理解问题 化学教育的目标之一是引导学生从化学的角度来思考和理解问题。本节课以净水剂为线索，从“净水剂的引入、净水剂的净水原理、如何改进净水剂”等角度来组织教学，以让学生树立“化学可以促进人类社会的进步和可持续发展”观念，并引导学生从化学的角度来思考和理解问题。 2、注重建立化学核心观念 帮助学生建立化学核心观念有利于学生对化学学科和相关内容的理解，也是化学教育的重要目标。在本节课中，通过“让学生思考并实验如何制备Al(OH)3”和“Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液和过量的HCl中，分析化学反应中各物质的性质，进而得出Al(OH)3的两性”等活动来培养学生的元素观、转化观与分类观，以让学生加深对相关问题的理解和化学核心观念的建立。 3、注重形成“宏观-微观-符号”三重表征的化学学科思维方式 建立“宏观-微观-符号”的三重表征的化学学科思维方式是化学教育的重要内容。本节课通过对“Al(OH)3的制备和两性”内容从“宏观-微观-符号”三个角度来探讨和分析，以帮助学生加深对相关内容的理解，同时将这种“宏观-微观-符号”三重表征的思维方式进行外显化，进而能使学生逐渐形成这种化学学科思维方式。 4、注重实验探究的方法，让学生体验科学探究的过程
氢氧化铝的化学性质和用途
人教版必修一第三单元金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第二课时氢氧化铝的化学性质和用途 一、教材分析 本节课的内容主要包括了氢氧化铝的化学性质和用途，其中回顾了钠、铝相关化合物的性质等内容。本节课采用了实验辅助教学以及讲与练相结合的教学方法。学生在学习本节课之前已经对氧化铝的性质的相关知识进行了详细的学习，由于氧化铝具有特殊的两性性质，所以为学好氢氧化铝的两性性质打好了一定的基础，因此学生在学习了本节课的内容后，能较好地掌握氢氧化铝的化学性质的知识及了解其相关的用途。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。 （2）掌握氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。 （3）熟悉氢氧化铝的热不稳定性，掌握氢氧化铝分解的化学方程式。 2.过程与方法 （1）通过观察实验，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。 （2）通过探究氢氧化铝具有酸性和碱性的性质，初步学会理论、实验相结合。 （3）通过分析相关生活用途，由生活引入理论，初步掌握理论、生活相结合。 3.情感态度与价值观 （1）学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣； （2）通过学习氢氧化铝的性质与用途，体验化学与生活生产息息相关。 三、学生一般情况分析 在本节课的学习之前，学生已经学习了单质铝及其氧化物都能与酸和强碱反应的知识，知道了铝及其氧化物具有两性的性质，所以学生对两性的概念已有一定的了解，因此降低了学生在本节课里学习氢氧化铝的两性性质的难度。又因为学生学习了金属及其化合物的相关知识，已经具备了一定的探究能力和实验技能，所以为此次的氢氧化铝具有两性性质的探究实验打下了基础。在以往的学习中，学生初步掌握了理论与生活相结合来进行思考的方法，因此为本节课的顺利授课创造了可能。 四、教学重难点 教学重点 氢氧化铝的两性性质
《铝的性质》教案
《铝的性质》教案 一.教学目标 （一）.知识与技能 1. 通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 2. 知道铝在浓硫酸，浓硝酸下发生钝化，以及铝的应用 3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律 （二）过程与方法 1．学习以实验为基础的实验探究方法； 2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用. （三）情感态度与价值观 1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”； 2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣,联系生活和社会。 二．课程地位 铝的性质是在苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料中的第一单元所涉及的，在教材中具有承上启下的作用，十分重要。 三．教学重点与难点 重点：铝与酸碱的反应 难点：铝的钝化 （教学目标明确，本节课主要学习铝的化学性质：两性；能与酸碱反应的物质，所以，在性质实验中以实验的方法引入课题是个不错的课堂，但这里的难点说的是铝的钝化是不太合理的，铝的钝化只要求学生理解，并不需要掌握，所以本人觉得铝的两性还是难点） 四.教学过程 【创设情景，引入新课】上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应 用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学 性质。请大家看一下这几张图片，这些都是我们 生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用
品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重 的腐蚀，而铝制用品却完好无损。在金属活动顺 序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀， 但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我 们来学习新的内容。 【实物展示】请大家认真看一下我手中的这两根铝条，左边的 这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做 任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么 不同？（左边的比较亮，右边的较暗） （此处改为学生自主做实验较好，能提高学生动手能力，以及独立思考的能力） 右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，【讲述，指导】至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本P6 8的第一句话。 【板书】铝的性质 1、与非金属的反应： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 【讲解】从这句话我们可以知道铝表面的这层物质 其实是一层氧化膜，是铝与空气中的氧气反应生 成的那我们来看一下这个方程式。（完成方程式） 从这句话我们还知道这层致密的氧化膜是牢固 的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝和空气接 触，从而防止铝进一步别氧化，因而铝在空气中 表现出良好的抗腐蚀性。而铁之所以会严重腐蚀 是因为表面没有这层致密氧化膜。根据铝的这一 性质，在实际生活中人们常通过一定的方法来增 加氧化膜的厚度，比如说可以对铝进行着色以加 强对铝的保护。 这些就是在表面着有不同颜色的的铝制品。 【过渡】上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两 性，既可以和酸反应又可以和碱反应，那么，铝 会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一 下铝和稀盐酸，氢氧化钠的反应。 在大家的实验桌上摆放的有铝条，6mol/L的 稀酸和氢氧化钠溶液，几根洁净的试管，砂纸。 大家自主完成这两个实验。给大家提醒一下，
最新人教版高一化学必修1第三章氢氧化铝为什么具有两性
氢氧化铝为什么具有两性 凡是在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH-的氢氧化物，叫两性氢氧化物。氢氧化铝就是两性氢氧化物，它在水溶液中可以按下列两种形式电离： AlO+H2O Al3++3OH-Al（OH） （碱式电离）（酸式电离） 其他如Zn（OH）2、Cr（OH）3、Pb（OH）2、Sn（OH）2等也都是两性氢氧化物。 两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离： （1） 即EOH E++OH- （2） 即EOH EO-+H+ 也就是说E—O和O—H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看E—O和O—H两个键的相对强弱。如E—O键较弱时，就进行碱式电离；如O—H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子E+n和氢离子（H+）对于氧离子（O2-）的吸引力的相对强弱。“n十” 表示某元素离子的正电荷数。 如果E+n对O2-的吸引力强，O—H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H+对O2-的吸引力强，E—O键断裂，即碱式电离趋势大。从静电引力考虑，E+n对O2-的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么E+n对O2-的吸引力愈强，就呈酸式电离。反之，吸引力弱，呈碱式电离。如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E—O键和O—H键的相对强弱接近相等。即E+n和H+对O2-的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这
就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。 现以元素周期表中第三周期元素为例说明如下： Na Mg Al Si P S Cl 离子正电荷数1234 5 67 离子半径／nm0.0950.0650.051 0.041 0.034 0.029 0.027 对于Na和Mg的氢氧化物来说，因Na+和Mg2+的正电荷数少，离子半径大，所以Na—O键和Mg—O键较弱，NaOH和Mg（OH）2都呈碱式电离，它们都是碱。又因为Mg2+的正电荷数比Na+多，离子半径比Na+小，所以Mg—O键比Na—O键强，因此，Mg（OH）2的碱性比NaOH弱。对于非金属元素Si、P、S、Cl的“氢氧化物”，因非金属元素E所带的正电荷数多（Si、P、S、Cl分别为+4、+5、+6、+7），它们的半径又小，所以E—O键较强，O—H键较弱。因而这些“氢氧化物”都呈酸式电离，且随着E的电荷数增大，半径减小的顺序，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。铝离子的电荷数和离子半径都介于Mg和Si之间，所以Al（OH）3在水中既能按酸式电离，又能按碱式电离，但它的酸性和碱性都很弱。 此外，由于铝原子的价电子数少于价电子层轨道数，所以有空轨道，可以形成受电子配位键。因此，Al（OH）3在水溶液中的酸式电离过程，严格地讲，不是失去H+，而是加上1个OH-，其过程如下式所示： Al（OH）3+2H2O H3O++Al（OH） 4
2021届高三一轮复习化学：考点18-氢氧化铝的两性探究
【最新】高三一轮复习化学：考点18-氢氧化铝的两性探究学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是 A．A B．B C．C D．D 2．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（） A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 3．甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多 4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案一：2.7g Al X溶液Al(OH)3沉淀 方案二：2.7g Al Y溶液Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是 A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 5．向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) A．图中C点铝元素存在形式是AlO2- B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2 D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O 6．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L?1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓ B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶2
《探究氢氧化铝的性质》教学设计
课题：《探究氢氧化铝的化学性质》教学设计 一、教学背景 本节内容是人教版化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中的第二部分《铝的重要化合物》的知识，属于元素化合物的知识范畴。许多教师对这部分传统知识很熟悉，但在新课程提供“以学生为本”的新课程模式下，在传统中寻求突破，更好地承载新课程的教学目标显得尤为重要。高一学生已经初步掌握了氧化还原反应、离子反应等化学基础知识，也刚刚用实验探究的方法学习了几种金属和钠的化合物，有一定的理论学习基础和探究能力。所以在本课时中，本人侧重于使学生综合理解元素化合物的性质，重点是想通过提出问题，引导学生自主去分析、去探究、去认知，努力以一个崭新的视角和方法展开教学活动。 二、教学目标 （一）知识与技能 1、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物，学会判断常见的两性氢氧化物。 2、理解氢氧化铝的弱酸性和弱碱性，能写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式。 3、了解氢氧化铝的用途，掌握氢氧化铝的制备方法，能写出氢氧化铝分解的化学方程式。 （二）过程与方法 1、通过观察实验1,2，能够用化学语言准确描述实验现象，提高分析问题的逻辑思维能力和语言表达能力。 2、通过探究氢氧化铝具有酸性，初步学会理论、实验相结合，探究新问题的思路和方法。 （三）情感、态度与价值观 通过探究实验一、二，感受科学研究的艰辛和严密性，体会科学技术对人类生产实际的指导意义，增强学习化学的兴趣。 三、教学重难点 重点：氢氧化铝的两性性质
难点：探究氢氧化铝具有酸性四、教学用具 1.实验药品： AlCl 3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸、CaCO 3 固体 2．实验仪器：试管、胶头滴管、制备CO 2 气体整套装置。 五、教学过程
氧化铝的教案
铝的氧化物 一、教学目标 知识与技能： １．掌握氧化铝的两性 ２．了解氧化铝在实际生活中的应用 过程与方法： 1.通过同一种元素，由单质→氧化物的转变，学生可体验事物之间存在着必然的因果关系 2.通过实验的演示，学生不仅可以理解氧化铝的相关性质，更可以提高学生对“化学是一门以实验为基础的学科”的认识。 情感态度与价值观： 1.通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。 2.通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的美妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。 3.通过氧化铝的两性说明化学元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义思想教育。 二、教材分析 铝的氧化物的知识教学，是学生理解金属及其相关化合物性质的重要阶段之一，通过铝的氧化物的相关知识，学生不仅可以更深一步理解铝的两性，也为后面铝的氢氧化物学习做准备，最重要的是学生懂得由于铝原子的结构导致铝及其化合物具有两性的根本原因。因此，搞好两性部分的教学，是本节教学的关键之一。 由于铝及其化合物的两性，学生可以知道金属物质不是只可以和酸反应，也可以和碱反应，这无疑是渗透辩证唯物主义观点的好素材，这是本节教学的另一关键。 教学重点：氧化铝的两性 教学难点：氧化铝两性概念的建立
三、教学过程设计 3O2 2Al2O3
板书设计： 铝的氧化物——氧化铝Al2O3 一．铝的化学性质 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； 2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ 二．氧化铝的物理性质 白色粉末，难溶于水，熔点高，硬度大三. 氧化铝
第二节 第2课时 铝的重要化合物及氢氧化铝的两性
第2课时铝的重要化合物及氢氧化铝的两性基础落实 一、氧化铝 1．物理性质 色态溶解性熔点硬度 2．化学性质 Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。 (2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。 3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。 二、氢氧化铝 1 实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2．Al(OH)3的两性 既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。 3．Al(OH)3的用途 利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。 4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。 三、硫酸铝钾 1．KAl(SO4)2的电离方程式为：____________________________________________。 2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。 注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
对点训练 知识点1Al2O3 1．下列说法正确的是() A．金属氧化物都能与水反应生成碱 B．非金属氧化物都能与水反应生成酸 C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应 D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱 2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是() A．CuO B．CaO C．Fe2O3D．Al2O3 知识点2Al(OH)3的性质 3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是() A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3D．Al(OH)3 4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是() A．Al2O3加到热水中 B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸 C．将Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液 知识点3硫酸铝钾 5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是() A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3 知识点4Al3＋、AlO－2在溶液中的存在 6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。 (2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO－2的物质的量与H＋的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。 课后作业 练基础落实 1．对Al2O3的分类中，正确的是() A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．两性氧化物D．不成盐氧化物 2．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是() A．Cl－浓度不变 B．溶液仍有浑浊 C．溶液中几乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的是Na＋ 3．下列化学反应的离子方程式错误的是() A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O 4．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加() A．盐酸B．HNO3
人教版高一化学必修一氢氧化铝教学设计
学习必备 欢迎下载 氢氧化铝教学设计 一．设计思想 1．从单一教案走向教案、学案相结合的教学模式 2．创设多层面、多维度的问题情景，紧密联系生活 二．教学目标 （一）知识与技能 1.了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝的性质 2.知道氢氧化铝的制备方法和用途 3.掌握基本的实验操作 （二）过程与方法 1.通过实验探究，认识氢氧化铝的性质和制备方法 2.培养学生的观察能力，训练用对比的方法看待分析问题 （三）情感、态度与价值观 1. 培养学生通过实验得出结论，实事求是的科学态度 2.提高学生学习化学的兴趣，并体会到化学与生活之间的紧密联系 三．教学重点、难点 重点：氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3 的制备 难点：两性氢氧化物概念的形成 四．教学策略和手段 教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法 教学手段：实验教学，多媒体辅助教学 五．课前准备 1．实验药品：1mol/L Al 2(SO 4)3 溶液 、 3mol/L 氨水 、3mol/L NaOH 溶液、稀盐酸 n 2．实验仪器：试管、胶头滴管。 3．搜集氢氧化铝的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT ）。 六．教学过程设计： 教师活动 学生活动 设计意图
学习必备 欢迎下载 教师活动 情境一导入 同学们好，今天让我们用化学的知识来解读 生活中的小常识。 [投影]胃药斯达舒图片和广告 胃痛、胃酸、胃胀，就用斯达舒胶囊，这广 学生活动 设计意图 用生活引入， 告词已经家喻户晓。当我们身体有小毛病，看病 吃药，这是生活常识。生活常识会和化学有联系 吗？ [投影]斯达舒说明书 [过渡]老师留意了斯达舒的说明书，来和大家一 起分享 [设问]斯达舒的主要成分是什么呢？ [设问]氢氧化铝是胃酸中和剂，能缓解因胃酸过 多而出现的胃痛？你们知道这是为什么吗？ 观看，听讲，与生活联想 阅读，思考 创设情境，激 发学生兴趣 与学习热情， 启动探究 [过渡]这节课我们就一起来探究其中的奥秘。我 明确学习目标和重难点 们要学习的内容是“氢氧化铝”。 首先看一下我们本节课的学习目标 [投影]展示教学目标及重难点 [板书]氢氧化铝 情景二 认识氢氧化铝 [过渡]为了深入了解它的性质，我们从源头开始 思考如何制备氢氧化铝。 使学生明确 任务，学习更 有效 [投影]认识氢氧化铝 [引导]大家回忆一下我们初中学过的酸碱盐的 知识，思考可以用什么物质制备氢氧化铝？ [提问] 现在提供有药品 1mol/L Al 2(SO 4)3 溶液 3mol/L 氨水 、3mol/L NaOH 溶液，请同学们自 己选择药品设计实验方案来制备氢氧化铝。 [讲述]大家认为究竟是哪种方案合适呢？我们 请小组代表自己用实验来证明自己的想法。 回答，碱和铝盐溶液反应 讨论其反应原理 讨论，分小组汇报方案。 [汇报 1]用 AlCl 3 溶液和氨 水来制备 [汇报 2]用 AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液来制备。 引发学生思 考制备方法。 为后面的化 学性质学习 做铺垫。