氢氧化铝教案

氢氧化铝

课型：

新课

教学目标：

知识与技能

1.学会实验室制备氢氧化铝的方法，学会设计实验。

2.掌握氢氧化铝的性质，尤其是两性强氧化物。

3.了解氢氧化铝的应用。

过程与方法

1.通过课堂讲解，视频播放等，培养学生的学习兴趣。

2.通过教学互动，培养学生勤于动脑的习惯，帮助学生养成科学探究的思维

模式。

3.讲解与演示相结合，有利于活跃课堂气氛，提高学习效率。

情感态度与价值观

1.在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发学生的学习热情。

2.通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生

产、生活实践的意识，培养学生良好的科学作风和学以致用的优良品质。教学重点

氢氧化铝的两性

教学难点

氢氧化铝的两性

教学过程

[复习]上次课我们学习了铝的氧化物——氧化铝（Al

2O

3

），现在，我们一起来回

忆Al

2O

3

有哪些性质。

[PPT] Al

2O

3

，难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，是两性氧化物。

[活动] 请一位同学上来写Al

2O

3

与酸或强碱溶液反应的离子方程式，其余的同学

在下面写。

[副板书]（教师点评）

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al

2O

3

+2OH-=2AlO

2

-+H

2

O

[PPT]（呈现）

Al

2O

3

+6H+=2Al3++3H

2

O

Al

2O

3

+2OH-=2AlO

2

-+H

2

O

[教师]好，这堂课呢，我们一起来学习铝的另外一种化合物——氢氧化铝

（Al(OH)

3），请同学们翻到课本P

58

。

[板书]氢氧化铝[PPT]

[教师] 从图片上，我们可以看到Al(OH)3呈白色固体粉末状。接下来，我们来探究实验室怎样制备Al(OH)3。 [板书] 1.实验室制备Al(OH)3： [PPT] 实验一

向盛有适量Al 2(SO 4)3溶液的试管中滴加氨水NH 3·H 2O 至过量，观察现象。 [视频] 硫酸铝与氨水反应（教师一边引导）。 [PPT] 实验现象：产生白色沉淀。 实验结论：Al 2(SO 4)3溶液和氨水可以发生反应，生成氢氧化铝，氨水过量，氢氧化铝沉淀不溶解。

化学方程式：Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 [板书] 1.实验室制备Al(OH)3：可溶性铝盐与氨水反应。例如： Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4

[教师] 从实验现象，我们可以看出，氢氧化铝是白色，难溶于水的固体。 [板书] 2.物理性质：白色，难溶于水的固体。 [教师] 我们学习了氧化铝（Al 2O 3），它是两性氧化物，那么，氢氧化铝（Al(OH)3）又有哪些化学性质呢？我们将通过实验来揭晓。请同学们观看视频。 [PPT] 实验二 Al(OH)3的受热分解 [视频] Al(OH)3的分解。

[讲述] 加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水。 [板书] 3.化学性质： △

①受热分解，2Al(OH)3 = Al 2O 3+3H 2O

[教师] 好了，这是氢氧化铝的受热分解，氢氧化铝还有一个类似于氧化铝的性质，下面我们来看看氢氧化铝与酸或强碱溶液的反应。

[PPT] 实验三 取上一个实验制得的氢氧化铝沉淀于3支试管，向其中一支试管加入适量6mol •L -1的NaOH 溶液，震荡，观察现象；向另一支试管加入适量3mol •L -1的H 2SO 4溶液，震荡，观察现象。 [视频] 氢氧化铝的两性

[PPT]（讲述） 现象：两支试管内的氢氧化铝沉淀均溶解。

结论：Al(OH)3既能与酸反应，也能与强碱反应。是两性氢氧化物，既可以看作酸也可以看作碱，但它的酸性（比碳酸还弱）、碱性都很弱。

离子方程式：Al(OH)

3+3H+=Al3++3H

2

O

Al(OH)

3+OH-=AlO

2

-+2H

2

O

[板书]②两性强氧化物

Al(OH)

3+3H+=Al3++3H

2

O

Al(OH)

3+OH-=AlO

2

-+2H

2

O

[教师]好，接下来做几个习题巩固刚才所学的知识。[PPT] （习题）

1、实验室制备Al(OH)

3

最好用（ D ）

A．Al

2O

3

和稀盐酸 B．Al

2

O

3

和水

C．Al

2(SO

4

)

3

和KOH D．AlCl

3

和氨水

2.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ( BC )

A.MgO

B.Al

2O

3

C.Al(OH)

3

D.Fe(OH)

2

3.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是（ B ）A．硅铝合金 B．镁铝合金

C．铜镁合金 D．银铝合金

[教师] 同学们都很棒，学习往往是学以致用，而化学与我们的生活又是息息相关的，氢氧化铝在生活中的应用非常广泛，下面我们举几个例子。

[PPT]

Al(OH)3在医学上的应用

①胃舒平又名复方氢氧化铝，由氢氧化铝和三硅酸镁两药组成。其中氢氧化铝中和过多的胃酸。

②斯达舒，[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。 [药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。

[教师]氢氧化铝在医学上用作胃酸中和剂，在生活中最重要的就是净水。大家应该听说过明矾吧？

[PPT]（讲述）

明矾KAl(SO

4)

2

·12H

2

O，无色晶体，易溶于水。净水的原理就是氢氧化铝在

起作用。

氢氧化铝在水中电离：KAl(SO

4)

2

=K++Al3++2SO

4

2-

Al3+水解： Al3++3H

2O = Al(OH)

3

+3H+

Al(OH)

3

具有很强的吸附能力，她能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。

但由于铝在人体内积累对人体健康有害，因此，目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。

[教师]（小结）