高一化学必修1电解质与非电解质
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思考与练习
思考：
CO2、SO2是否属于电解质，请说出理由？
电解质导电必须是用化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成 的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够 导电，所以CO2、SO2不是电解质。
练习：
CH3COOH是弱电解质。同样， Ca(OH) 2虽然微溶
于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，
所以Ca(OH) 2是强电解质。
练习：
(1) NH3 (2) NH3.H2O (3) SO2 (4) H2SO4 (5) CH3COONH4 (6) Zn (7) H3PO4 (8) 乙醇、 那些是电解质，那些是非电解质，那些是弱电解
水
电离程度
完全
部分
溶液中粒 子
化合物种 类
离子
离子、分子
强酸、强碱、 弱酸、弱碱、
绝大多数盐
水
思考：
CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质？
CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸 相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多， 只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以
二 强解质与弱电解质
强解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离
子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大 多数盐类、强酸、强碱。
弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质
包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4） 弱碱(如NH3·H2O)、水。
强弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
电离条件 水、加热熔化
检查：①等号两边各元素的原子个数相等 ②等号两边粒子所带的电荷总数相等
强弱电解质电离方程式：
KOH = K+ + OH-
源自文库强电解质
CuSO4 = Cu2+ + SO42NH4NO3= NH4+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
CH3COOH
弱电解质 H2CO3
CH3COO- + H+
H++ HCO3 -
一、电解质与非电解质
二、强电解质与弱电解质
三、电离方程式的书写
一 电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能
够导电的化合物
注意：我们讨论的电解质和非电解质都 是化合物，不是单质或混合物
概念辨析：
1.“或”与“和”区别：水溶液或熔融状 态，两者只要能满足一个就可以了。
判断下列物质是否属于电解质？ HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝
电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体
非电解质： CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、
电解质、非电解质比较
相同点
不 本质区别
同 在溶液中的 点 存在形式
溶解性
包含的物质种类
电解质
化合物 本身能电离
阴阳离子 可能存在分子
可溶于水或不溶于水 酸、碱、盐 活泼金属的氧化物 某些非金属氢化物 某些有机物
非电解质 化合物 本身不能电离
只有分子
可溶于水或不溶于水 大多数有机物 非金属氧化物 某些非金属氢化物等
举例
H2SO4、NaOH、 NaCl、HCl等
C2H5OH、CO2、 SO3、NH3等
如：HCl气体本身不导电，溶于水后形成 的盐酸溶液导电
NaCl固体不导电，溶于水后可以导电
“或”与“和”区别：
再如：KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受热 易分解的物质，熔融状态不存在，在溶液 水可以导电，所以这些物质也是电解质。
CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度 很小，在熔融状态下可以导电，所以这些 物质也是电解质。
HCO3-
H++ CO32-
思考与交流：
从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义。
酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）
的化合物。
碱： 电离时生成的 阴离子 全部是 OH-离子
的化合物。
盐： 电离时生成 金属阳离子（或 和 酸根离子
的化合物。 铵根离子NH4＋）
电解质导电的实质是自由移动的离子
思考与交流；
下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质
H？Cl气体、盐酸、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、 石墨、Cu、酒精、NaOH固体 熔融NaCl、 NH3、CO2 、
能导电: 盐酸、NaOH溶液、石墨、Cu、熔融NaCl
电解质：HCl气体、 NaOH固体 熔融NaCl 注意：电解质必须是自身能电离成自由移动离 子的化合物。
三 电离方程式的书写
电离方程式：用化学式或离子符号表示电解 质电离过程的式子。
强电解质 如NaCl NaCl = Na++Cl-
弱电解质 如CH3COOH
CH3COOH
H++CH3COO-
电离方程式的书写
阳离子 阴离子
电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
化学式 等号 离子符号（代表水合离子）
注意：电解质与溶解性无关，只要检验在水 溶液或熔融状态否导电。
电解质与非电解质的奥秘
电解质能够导电是因为当电解质在溶于水 或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，而 这些自由移动的离子在电场作用下定向移动形 成了电流。
非电解质不能够导电是因为他们在溶于水 或熔融状态下不能够电离出自由移动的离子， 不能够在电场作用下定向移动形成电流。
质，那些是强电解质？
电解质
非电解质
(2) (4) (5) (7)
(1) (3) (8)
弱电解质
强电解质
(2) (7)
(4) (5)
总结：
电解质不一定都能导电：如NaCl固体、 HCl气体
能导电的物质不一定是电解质：石墨、 金属单质、溶液
物质导电的实质是什么？
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动的离子过程。
思考：
CO2、SO2是否属于电解质，请说出理由？
电解质导电必须是用化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成 的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够 导电，所以CO2、SO2不是电解质。
练习：
CH3COOH是弱电解质。同样， Ca(OH) 2虽然微溶
于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，
所以Ca(OH) 2是强电解质。
练习：
(1) NH3 (2) NH3.H2O (3) SO2 (4) H2SO4 (5) CH3COONH4 (6) Zn (7) H3PO4 (8) 乙醇、 那些是电解质，那些是非电解质，那些是弱电解
水
电离程度
完全
部分
溶液中粒 子
化合物种 类
离子
离子、分子
强酸、强碱、 弱酸、弱碱、
绝大多数盐
水
思考：
CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质？
CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸 相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多， 只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以
二 强解质与弱电解质
强解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离
子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大 多数盐类、强酸、强碱。
弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质
包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4） 弱碱(如NH3·H2O)、水。
强弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
电离条件 水、加热熔化
检查：①等号两边各元素的原子个数相等 ②等号两边粒子所带的电荷总数相等
强弱电解质电离方程式：
KOH = K+ + OH-
源自文库强电解质
CuSO4 = Cu2+ + SO42NH4NO3= NH4+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
CH3COOH
弱电解质 H2CO3
CH3COO- + H+
H++ HCO3 -
一、电解质与非电解质
二、强电解质与弱电解质
三、电离方程式的书写
一 电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能
够导电的化合物
注意：我们讨论的电解质和非电解质都 是化合物，不是单质或混合物
概念辨析：
1.“或”与“和”区别：水溶液或熔融状 态，两者只要能满足一个就可以了。
判断下列物质是否属于电解质？ HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝
电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体
非电解质： CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、
电解质、非电解质比较
相同点
不 本质区别
同 在溶液中的 点 存在形式
溶解性
包含的物质种类
电解质
化合物 本身能电离
阴阳离子 可能存在分子
可溶于水或不溶于水 酸、碱、盐 活泼金属的氧化物 某些非金属氢化物 某些有机物
非电解质 化合物 本身不能电离
只有分子
可溶于水或不溶于水 大多数有机物 非金属氧化物 某些非金属氢化物等
举例
H2SO4、NaOH、 NaCl、HCl等
C2H5OH、CO2、 SO3、NH3等
如：HCl气体本身不导电，溶于水后形成 的盐酸溶液导电
NaCl固体不导电，溶于水后可以导电
“或”与“和”区别：
再如：KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受热 易分解的物质，熔融状态不存在，在溶液 水可以导电，所以这些物质也是电解质。
CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度 很小，在熔融状态下可以导电，所以这些 物质也是电解质。
HCO3-
H++ CO32-
思考与交流：
从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义。
酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）
的化合物。
碱： 电离时生成的 阴离子 全部是 OH-离子
的化合物。
盐： 电离时生成 金属阳离子（或 和 酸根离子
的化合物。 铵根离子NH4＋）
电解质导电的实质是自由移动的离子
思考与交流；
下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质
H？Cl气体、盐酸、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、 石墨、Cu、酒精、NaOH固体 熔融NaCl、 NH3、CO2 、
能导电: 盐酸、NaOH溶液、石墨、Cu、熔融NaCl
电解质：HCl气体、 NaOH固体 熔融NaCl 注意：电解质必须是自身能电离成自由移动离 子的化合物。
三 电离方程式的书写
电离方程式：用化学式或离子符号表示电解 质电离过程的式子。
强电解质 如NaCl NaCl = Na++Cl-
弱电解质 如CH3COOH
CH3COOH
H++CH3COO-
电离方程式的书写
阳离子 阴离子
电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
化学式 等号 离子符号（代表水合离子）
注意：电解质与溶解性无关，只要检验在水 溶液或熔融状态否导电。
电解质与非电解质的奥秘
电解质能够导电是因为当电解质在溶于水 或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，而 这些自由移动的离子在电场作用下定向移动形 成了电流。
非电解质不能够导电是因为他们在溶于水 或熔融状态下不能够电离出自由移动的离子， 不能够在电场作用下定向移动形成电流。
质，那些是强电解质？
电解质
非电解质
(2) (4) (5) (7)
(1) (3) (8)
弱电解质
强电解质
(2) (7)
(4) (5)
总结：
电解质不一定都能导电：如NaCl固体、 HCl气体
能导电的物质不一定是电解质：石墨、 金属单质、溶液
物质导电的实质是什么？
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动的离子过程。