湖北孝感市高中化学必修二第七章《有机化合物》阶段测试(培优专题)

一、选择题

1．下列有关化学用语使用正确的是( )

A ．干冰的电子式：B．S 的原子结构示意图：

C ．氧化钠的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：35

17

Cl 2．下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生加聚反应，还能发生水解反应的是A．CH2=CH2B．CH3CH2CHO C．CH3COOCH=CH2D．CH3CH(OH)CH3 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌

B．KMnO4有强氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土给水果保鲜

C．纯净的SiO2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片

D．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾

4．利用反应5NaCl+2CO2+2H2O通电5NaClO+C2H 4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。下列化学用语正确的是

A ．NaClO的电子式：

B．Cl-的结构示意图：

C．CO2的比例模型：

D．环氧乙烷的结构简式：

5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

项

实验操作和现象实验结论

A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液

至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，有砖红色

沉淀产生

淀粉已水解

完全

B 卤代烃Y与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察，无淡黄

色沉淀产生

说明卤代烃

不是溴代烃

C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产

生

说明苯酚的

酸性强于碳

酸

D 向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，过滤，向固体

中加足量蒸馏水，固体溶解

蛋白质的盐

析过程是可

逆的

A．A B．B C．C D．D

6．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。下列有关说法不正确的是

A．淀粉属于糖类，但没有甜味B．淀粉是天然高分子化合物

C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖D．大米中所含的主要营养物质是纤维素7．下列化学用语正确的是

A．2S 的结构示意图：

B．4

CH分子的比例模型：

C．2

CO的电子式为：

D．自然界某氯原子：35.5

17

Cl

8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是

A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol铁粉，转移电子个数一定为0.3N A

B．1L容器中充入2mol NO和1mol O2充分反应后，分子总数等于2N A

C．500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A

D．0°C、101kPa条件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5N A

9．下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是

A．用分液漏斗分离四氯化碳与水B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C．用溴水区别乙烯与甲烷D．用浓硫酸干燥NH3

10．75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠状病毒污染的环境消毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A．75%乙醇消毒液是指每100g乙醇水溶液中含有75g乙醇

B．乙醚是丁醇的同分异构体

C．84消毒液中的有效成分是次氯酸钠

D．过氧乙酸分子中，三分之二的氧原子的化合价为－1价

二、填空题

11．观察以下几种有机物，回答问题。

A．；B．；C．；

D．。

(1)通过下列方法，不能将A与C区别开来的是__________________。

A．红外光谱 B．核磁共振氢谱

C．元素分析仪 D．与酸性高锰酸钾溶液反应

(2)B的名称是______________________。

(3)高分子化合物D的单体应是________（填序号）。

①苯乙烯②丁烯③1,3-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯

(4)写出C在加压加热、催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式__________。

(5)写出B转化成的化学反应方程式___________。

12．有机物中具有相似的化学性质，下列物质中(用序号回答)：

(1)能与NaOH溶液反应的是____________；

(2)能与溴水发生反应的是____________；

(3)能发生消去反应的是____________；

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。

13．按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为___。

II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。

（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为___。

（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2___L。

14．按要求填空：

(1)甲基的电子式：__________________

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____________________

(3)2-丁烯的顺式结构简式：____________________________________

(4)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：_________________________ 15．请回答下列问题

（1）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__，

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，

③对二甲苯和1，4—二甲苯__，

④1－已烯和环已烷__。

（2）的名称__。

（3）写出A的分子式：__。

（4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。

16．写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应_______________反应类型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反应__________________反应类型：_________________

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热_________________反应类型：_____________

(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

。若在上述类似条件下发

生反应，请写出反应的方程式_________________________。

17．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：

Ⅰ.Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与氢气发生加成反应

(2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为

________________。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有______种。18．下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

A B C

请回答下列问题：

（1）上述三种模型最能真实体现有机物空间构型的是_____（填序号）。

（2）B及其同系物的分子式符合通式____(用n表示)。当n＝_____时，烯烃开始出现同分异构体。

（3）有机物C中，共直线的的原子有_______个。

（4）有机物C具有的结构或性质是______(填字母序号)。

a .是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b. 有毒、不溶于水、密度比水小

c. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d. 一定条件下能与氢气或氧气反应

（5）等物质的量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_____(填分子式)。

19．按要求写出下列反应的方程式(必要时注明反应条件)

(1)实验室制备氯气的化学反应方程式_______________。

(2)乙醇催化氧化反应(铜作催化剂)_______________。

(3)苯与浓硝酸反应____________________。

(4)CH3CH=CH2发生加聚反应___________________

20．写出下列各种化合物的结构简式：

（1）CH2=CH﹣CH3聚合得____，又已知在虚线处开环聚合得

（此聚合物用作增稠剂和胶粘剂，）则开环聚合得___（此聚合物用作合成纤维）。

（2）已知涤纶树脂的结构简式如图所，请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：____和___。

三、解答题

21．（1）如图所示装置：

若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_____________。

若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极电极式是_____________。

（2）油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成

____________________。

（3）蛋白质的鉴别方法是_____________________________。

（4）淀粉的水解反应方程式是________________________，欲检验淀粉水解情况所需试剂是（水解液已调至碱性）_____________________。

22．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

主族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

周期

2①②③④

3⑤⑥⑦⑧

．．．

_____；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式

．．．________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

_________；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

_____________；

(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。23．标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)燃烧产物中水的质量为_____g。

(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_____，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_____。

(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式________。(请写出两组)

(4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的

分子式______。(请写出两组)

24．半胱氨酸是食品加工中最常用的“面团改良剂”，它可以促进面筋的形成。已知：α-氨基丙酸为2

3|

NH CH C H COOH

--；β-氨基丙酸为

2

22|

NH C H CH COOH

-。回答下列问

题：

（1）半胱氨酸是一种含有一个硫氢基（—SH ）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的质量分数为26.45%，其分子中硫氢基和氨基不在同一个碳原子上，硫氢基与半胱氨酸的β碳原子直接相连，则半胱氨酸的相对分子质量为__________，其结构简式为__________。 （2）半胱氨酸可以生成一种九肽，则这种九肽的分子式为__________。

（3）现有一种多肽的分子式为C x H y N 12O m S n ，将其完全水解只得到下面三种氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天门冬氨酸（

2

2|

NH HOOC CH C H COOH

---），则将一个该多肽

分子完全水解，得到的天门冬氨酸的数目为_________。 25．为了测定某有机物A 的结构，做如下实验： ①将2.3g 该有机物完全燃烧，生成0.1molCO 2和2.7g 水； ②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。 试回答下列问题：

(1)有机物A 的相对分子质量是__。 (2)写出有机物A 的结构简式：__。

26．物质A 是石油化学工业重要的基础原料，A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E 是具有果香味的有机物，F 是一种高聚物，可制成多种包装材料。各物质间的转化关系如图所示。

(1)A的结构式为___________，C中所含官能团为___________。

(2)写出下列反应的反应类型：①___________；②___________。

(3)写出反应②、④的化学方程式：②___________、④___________。

27．X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原字序数依次增大。元素Y与V同主族，且V的原子序数是Y的两倍，X的一种同位素核内没有中子，Z+与氖原子核外电子层排布相同，U离子的半径是同周期元素中最小的。请用实际推断的元素或化学式回答以下问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是___________。

(2)化合物X2Y的电子式为___________。

(3)U的氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(4)比较W与V的氢化物的稳定性___________>___________。

(5)比较W、Z、Y的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

28．图为元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

I A II A III A IV A V A VI A VII A0

2C N O Ne

3Na Mg Al Si S Cl

(2)CH4和SiH4中，沸点较高的是_______。(填化学式)

(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有_______。(填化学式)

(4)元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是_______。(填化学式)

(5)用电子式表示HCl的形成过程_______。