基态原子的核外电子排布PPT课件
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基态原子的核外电子排布
.
1
想一想
Ca的原子核外 电子排布情况
如何？
第3层 第4层 第2层 第1层
+20 2 8 8 2
K层 L层 M层 N层
.
Байду номын сангаас
2
核外电子排布规律：
第3层 第4层 第2层 (1)能量最低原则； 第1层
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 8 2
(3)最外层电子数不
超过8个(K层不超 过2个)
.
15
电子排布简式：
11钠Na [Ne] 3s1 12镁Mg [Ne] 3s2 13铝Al [Ne] 3s23p1 14硅Si [Ne] 3s23p2 15磷P [Ne] 3s23p3 16硫S [Ne] 3s23p4 17氯Cl [Ne] 3s23p5
外围电子排布： 除“原子实”以外
的电子排布
电子排布简式：
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 8 2
(3)最外层电子数不
超过8个(K层不超 过2个)
K层 L层 M层 N层
.
5
从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎样 的？试以第一、二、三能层所含能级加以说明。
.
6
电子排布式
nl x
轨道类型
H: 1s1
电子层数
电子个数
.
7
问题2
He的核外电子排布式是怎样的？ 一个原子轨道最多可以容纳几个电子？
.
11
4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
总结第二周期元素原子核外电子排布特点
.
12
问题3
C 1s2 2s22p2 依据能量最低原则和泡利不相容原 理，画出C原子可能的轨道表示式
.
8
核外电子排布规律：
泡利不相容原理
一个原子轨道中最多只能容 纳两个电子，且这两个电子的自 旋方向必须相反，此时体系最稳 定，原子的总能量最低。
.
9
泡利不相容原理
电子排布式
He: 1s2
轨道表示式 1s
.
10
原子结构示意图 电子排布式
Li: 1s22s1 练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
.
13
核外电子排布规律：
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C 1s2 2s22p2
.
14
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的 轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨 道并且自旋方向相同。
C 1s2 2s2 2p2
练一练
请写出11~18号元素原子的电子排布式。
请画出S元 素的轨道表 示式
18氩Ar [Ne] 3s23p6
.
16
钙Ca
[Ar] 4s2
第3层 第4层 第2层 第1层
+20 2 8 8 2
K层 L层 M层 N层
.
17
核
7s
7p
7
外
6s
6p
6d
6
电
子
5s
5p
5d
5f
5
填
充
4s
4p
4d
4f
4
顺
序
3s
3p
3d
3
图
2s
2p
2
1s
1
.
18
练一练
请写出19~36号的电子排布式的简式， 并仔细对照周期表，观察是否所有原子 电子排布都符合前面的排布规律。
.
19
洪特规则的特例：
对于能量相同的轨道(同一电子亚层)， 当电子排布处于全满（p6、d10、f14）、 半满（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0） 时比较稳定，整个体系的能量最低。
24Cr： [Ar]3d54s1
29Cu：[Ar]3d104s1
.
20
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
K层 L层 M层 N层
.
3
核外电子排布规律：
? 第3层 第4层
第2层 (1)能量最低原则； 第1层
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 9 1
(3)最外层电子数不
超过8个(K层不超 过2个)
K层 L层 M层 N层
.
4
核外电子排布规律：
第3层 第4层 第2层 (1)能量最低原则； 第1层
二、原子核 外电子排布 的表示式
能量最低原则
泡利不相容原理 洪特规则（特例 ） 电子排布式
轨道表示式
三、能级顺序
交错位置
.
21
.
22
.
1
想一想
Ca的原子核外 电子排布情况
如何？
第3层 第4层 第2层 第1层
+20 2 8 8 2
K层 L层 M层 N层
.
Байду номын сангаас
2
核外电子排布规律：
第3层 第4层 第2层 (1)能量最低原则； 第1层
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 8 2
(3)最外层电子数不
超过8个(K层不超 过2个)
.
15
电子排布简式：
11钠Na [Ne] 3s1 12镁Mg [Ne] 3s2 13铝Al [Ne] 3s23p1 14硅Si [Ne] 3s23p2 15磷P [Ne] 3s23p3 16硫S [Ne] 3s23p4 17氯Cl [Ne] 3s23p5
外围电子排布： 除“原子实”以外
的电子排布
电子排布简式：
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 8 2
(3)最外层电子数不
超过8个(K层不超 过2个)
K层 L层 M层 N层
.
5
从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎样 的？试以第一、二、三能层所含能级加以说明。
.
6
电子排布式
nl x
轨道类型
H: 1s1
电子层数
电子个数
.
7
问题2
He的核外电子排布式是怎样的？ 一个原子轨道最多可以容纳几个电子？
.
11
4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
总结第二周期元素原子核外电子排布特点
.
12
问题3
C 1s2 2s22p2 依据能量最低原则和泡利不相容原 理，画出C原子可能的轨道表示式
.
8
核外电子排布规律：
泡利不相容原理
一个原子轨道中最多只能容 纳两个电子，且这两个电子的自 旋方向必须相反，此时体系最稳 定，原子的总能量最低。
.
9
泡利不相容原理
电子排布式
He: 1s2
轨道表示式 1s
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10
原子结构示意图 电子排布式
Li: 1s22s1 练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
.
13
核外电子排布规律：
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C 1s2 2s22p2
.
14
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的 轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨 道并且自旋方向相同。
C 1s2 2s2 2p2
练一练
请写出11~18号元素原子的电子排布式。
请画出S元 素的轨道表 示式
18氩Ar [Ne] 3s23p6
.
16
钙Ca
[Ar] 4s2
第3层 第4层 第2层 第1层
+20 2 8 8 2
K层 L层 M层 N层
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核
7s
7p
7
外
6s
6p
6d
6
电
子
5s
5p
5d
5f
5
填
充
4s
4p
4d
4f
4
顺
序
3s
3p
3d
3
图
2s
2p
2
1s
1
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18
练一练
请写出19~36号的电子排布式的简式， 并仔细对照周期表，观察是否所有原子 电子排布都符合前面的排布规律。
.
19
洪特规则的特例：
对于能量相同的轨道(同一电子亚层)， 当电子排布处于全满（p6、d10、f14）、 半满（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0） 时比较稳定，整个体系的能量最低。
24Cr： [Ar]3d54s1
29Cu：[Ar]3d104s1
.
20
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
K层 L层 M层 N层
.
3
核外电子排布规律：
? 第3层 第4层
第2层 (1)能量最低原则； 第1层
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 9 1
(3)最外层电子数不
超过8个(K层不超 过2个)
K层 L层 M层 N层
.
4
核外电子排布规律：
第3层 第4层 第2层 (1)能量最低原则； 第1层
二、原子核 外电子排布 的表示式
能量最低原则
泡利不相容原理 洪特规则（特例 ） 电子排布式
轨道表示式
三、能级顺序
交错位置
.
21
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