学案2第四节离子晶体

学案第四节离子晶体

第一课时

一、离子晶体

1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

①、构成微粒：

判断：1，离子晶体中一定含有金属阳离子。（）

2，含有阳离子的晶体一定是离子晶体（）

3，含有阴离子的晶体一定是离子晶体。（）

②、微粒间的作用：

（1）成键元素：________金属（主要是IA族和IIA族元素）和________非金属(主要是VIA 族和VIIA族元素）

（2）存在于______ __化合物中。

（3）离子键本质是____ ___作用，包括________和__________。

（4）离子键强弱的影响因素：和

（5）特征：______饱和性和方向性

练习1，下列关于离子化合物的说法正确的是：

A，离子化合物中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B，离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定存在离子键

C，离子化合物中一定不含共价键

D，离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化。

小结：化学变化过程一定发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化

练习2，下列物质的晶体，哪些属离子晶体？分别含有什么化学键？

过氧化钠、NaOH、镁、K2O、NH4Cl、MgCl2干冰

③、种类繁多：

练习3，如右图所示，是一种离子晶体的晶胞，

该离子晶体的化学式为（）--均摊法

A．ABC B．ABC3 C．AB2C3 D．AB3C3

④、化学式表示晶体中阴阳离子个数比。离子晶体中不存在单个小分子。

2、常见的离子晶体的结构模型

①氯化钠晶胞

（1）在一个NaCl晶胞中，有个Na+，有个Cl－。

该一个晶胞中含有NaCl结构单元。氯化钠晶体中

（2）不含氯化钠分子，氯化钠的化学式表示

在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引个Cl－，

形成形；每个Cl－同时强烈吸

引Na+，形成形；

（3）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的

Na+共有个。每个Cl－周围与它最接近且距离相等的

Cl－共有个

②氯化铯晶胞

（1）在一个CsCl晶胞中，有个Cs+，有个Cl－。

（2）在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引个Cl－,每个

Cl－同时强烈吸引个Cs+，形成形。

（3）在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的

Cs+共有个，每个Cl－周围与它最接近且距离相等

的Cl－共有个。

3、配位数及影响因素

①，配位数(缩写为C N)：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。

[科学探究1] 参考图3—27、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?

NaCl晶体中，Na+和Cl－的配位数分为、。

CsCl晶体中，Cs+和Cl－的配位数分为、

②，配位数的影响因素

[科学探究2]

探究练习2参考资料: 晶体中正、负离子的半径比

半径比（r+/r_）0.2～0.4 0.4～0.7 0.7～1.0 〉1.0 配位数 4 6 8 10

代表物ZnS CsF

表3-5几种离子的离子半径

表3-6 NaCl CsCl晶体中正、负离子的半径比和配位数

1)几何因素：

AB型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，正、负离子的半径比越_____，离子的配位数越_____。

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a)，1个氟化钙的晶胞中，有个Ca2＋，有个F－氟化钙的化学式为。

b)，CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的电荷数之比为，Ca2＋和F－的配位数不同，

Ca2＋配位数是，F－的配位数是。

2)电荷因素----晶体中正、负离子的电荷比

3)键性因素：离子键的纯粹程度

4、物理性质

(1) 较高的熔点和沸点，

离子晶体熔、沸点高低一般比较规律:

不同晶体熔沸点高低顺序通常是：

练习4，比较下列离子晶体熔、沸点高低：

NaCl CsCl; NaCl MgCl2，MgO MgCl2

(2) 硬度较大、难于压缩

(3) 固体不导电，但熔化后或溶于水后能导电

练习5，下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( )

A．具有高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水D．固态不导电，熔化状态能导电

[自学]科学视野—复杂离子的晶体